Bài 33: Axit Sunfurich- Muối Sunfat

AN BÌNH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG BÁN CÔNG AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT BÀI GIẢNG 10 HÓA HỌC Theo qui tắc bát tử O S O H H O O H O H O S O O +6 - H 2 SO 4 là một axit hai lần axit tạo ra 2 loại muối + HSO 4 - : hiđrosunfat (muối axit) + SO 4 2 - : sunfat (muối trung hòa) - H 2 SO 4 là một chất oxi hóa +6 I. AXIT SUNFURIC H I. AXIT SUNFURIC H 2 2 SO SO 4 4 Cấu tạo axit sunfuric trong không gian Cấu tạo axit sunfuric trong không gian 1. Tính chất vật lí H 2 SO 4 là chất lỏng không màu, sóng sánh như dầu, không bay hơi, nặng gần hai lần nước, dễ hút ẩm. H 2 SO 4 tan vô hạn trong nước, tỏa nhiều nhiệt. Nếu rót nước vào H 2 SO 4 đặc, nước sôi đột ngột kéo theo những giọt axit bắn ra gây nguy hiểm. → Vì vậy muốn pha loãng H 2 SO 4 đặc, ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh H 2 SO 4 + 2Na  Na 2 SO 4 + H 2 -Đổi màu quì tím. -Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí H 2 H 2 SO 4 + Fe → FeSO 4 + H 2 -Tác dụng với oxit bazơ và bazơ. 3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O -Tác dụng với muối của những axit yếu. H 2 SO 4 + CaCO 3 → CaSO 4 ↓ + H 2 O + CO 2 a) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 loãng: 2. Tính chất hóa học: A. MgO; Al(OH) 3 ; NaOH; Na 2 SO 4 . B. Mg; CuO; Fe(OH) 2 ; CaCO 3 . C. BaCO 3 ; Ba(OH) 2 ; Cu; FeO. D. Na 2 O; KOH; S; Na 2 SO 3 . Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây: - H 2 SO 4 đặc tác dụng với kim loại không giải phóng H 2 , mà giải phóng SO 2 , S, H 2 S; đưa kim loại đến số oxi hóa cao 2H 2 SO 4(đặc) + Cu → CuSO 4 + 2H 2 O+ SO 2 ↑ - H 2 SO 4 đặc tác dụng với một số phi kim (C, S, P, .) → sản phẩm có số oxi hóa cao 2H 2 SO 4 + S → 2H 2 O + 3SO 2 ↑ H 2 SO 4 + 2HI → I 2 + 2H 2 O + SO 2 ↑ +2 0 +4 +6 +6 0 0 +4 +4 -1 +6 b) Tính chất của dung dịch H 2 SO 4 đặc: * Tính oxi hóa rất mạnh Tính oxi hoá mạnh Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho H 2 SO 4 đậm đặc vào: a.Dd KBr b. Dd KI Giải thích và viết PTPƯ? [...]... sao sau khi tháo axit rồi mà khóa chặt ngay vòi lại thì toa thùng không bị hư hỏng, còn nếu cứ để mở thì sẽ không dùng được toa thùng nữa? II MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION SUNFAT: 1 Muối sunfat Là muối của axit sunfuric Có 2 loại: - Muối trung hòa Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO4, PbSO4… - Muối axit( muối hiđrosunfat) chứa ion hidrosunfat HSO4- 2.Nhận biết ion sunfat: Dùng dung dịch muối bari để nhận... Phản ứng sinh ra kết tủa trắng không tan trong axit hoặc kiềm VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Chất nào sau đây pư với dd H2SO4 loãng và H2SO4 đặc nóng cho hai loại muối khác nhau ? A Al B Mg C Fe D Zn Bài 2: Chất nào sau đây có thể làm khô khí clo có lẫn hơi nước ? A KOH B Na2O C H2SO4 đặc D NaOH Bài 3: Al không phản ứng với chất nào sau đây... axit mạnh H2SO4 Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Câu hỏi về nhà Trên một đĩa cân đặt cốc đựng axit đặc và đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho ở vị trí cân bằng Hỏi sau một thời gian có ở vị trí cân bằng hay không? Giải thích Câu hỏi thảo luận Các nguyên tắc vận tải axit sunfuric đậm đặc đựng trong các toa thùng yêu cầu một cách nghiêm ngặt phải đóng kín ngay tức khắc vòi thoát ra sau khi tháo axit. .. NaOH B Dd HNO3 loãng D H2SO4 đặc nguội t  → 6 3 6 Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + H2SO4 đ Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân bằng của nước là A 3 B 6 C 4 D 8 0 BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 5: Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Có thể dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 bình trên ? A Quì tím C Dd NaOH B Dd BaCl2 D Na2O Bài 6: Viết ptpư hoàn thành dãy biến hóa sau và ghi . AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT BÀI GIẢNG 10 HÓA HỌC Theo qui tắc bát tử O S O H H O O H O H O S O O +6 - H 2 SO 4 là một axit hai lần axit tạo ra 2 loại muối. muối + HSO 4 - : hiđrosunfat (muối axit) + SO 4 2 - : sunfat (muối trung hòa) - H 2 SO 4 là một chất oxi hóa +6 I. AXIT SUNFURIC H I. AXIT SUNFURIC H 2 2