Bài 33: Muối sunfat

Trường : THPT Hồng Đức Giáo sinh thực tập : Chu Thị Hoàng Vân Giáo viên hướng dẫn: Mai Văn Tiến Môn: Hóa học. Lớp: 10B Tiết: Thứ ngày tháng 03 năm 2010. GIÁO ÁN: §33: AXIT SUNFURIC_MUỐI SUNFAT(tt) I. Mục tiêu : 1. Học sinh biết: - Ứng dụng và các công đọan chính sản xuất H 2 SO 4 . - Tính chất muối sunfat và nhận biết ion SO 4 2- . 2. Học sinh vận dụng: - Viết pthh điều chế H 2 SO 4 . - Phân biệt axit sunfuric, muối sunfat với các axit và các muối khác. II. Phương pháp giảng dạy: Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt. III. Chuẩn bị: IV. Tiến trình lên lớp: 1.Kiểm tra sĩ số lớp: Lớp: Sĩ số: Vắng: 2. Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất hóa học của dung dịch H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc. 3. Nội dung bài mới: Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ◊.Hoạt động 1: GV: Cho HS nghiên cứu Sgk, hướng dẫn HS thảo luận về vai trò của H 2 SO 4 trong CN sản xuất hóa chất. ◊.Hoạt động 2: GV: Cho HS nghiên cứu sgk và đặt vấn đề: Khi sản xuất H 2 SO 4 cần phải qua những công đoạn nào? Viết các ptpư xảy ra ở những công đoạn đó. HS: Dựa vào Sgk và thong tin thực tế khẳng định vai trò quan trọng của H 2 SO 4 trong CN hóa chất. HS: Vận dụng kiến thức đã học hoàn thành yêu cầu của GV. III. Ứng dụng của H 2 SO 4 : - H 2 SO 4 được dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, tơ sợi hóa học, chất dẻo, phẩm nhuộm… IV. Sản xuất H 2 SO 4 : 1. Sản xuất SO 2 : - Đốt S: S + O 2 → SO 2 - Đốt quặng pirit sắt: 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2. Sản xuất SO 3 : Oxi hóa SO 2 bằng khí O 2 hoặc không khí dư ở t 0 : 450- 500 o C. Xtác: V 2 O 5 . 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 3. Hấp thụ SO 3 bằng H 2 SO 4 : Dùng H 2 SO 4 98% hấp thụ SO 3 , được oleum: 1 ◊.Hoạt động 3: GV: Sử dụng bảng tính tan, các em hãy xác định 1 số muối sunfat không tan. GV: lưu ý độ bền của các muối sunfat và kết luận: ion Ba 2+ được dùng làm thuốc thử để nhận biết ion SO 4 2- . GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: H 2 SO 4 ,Na 2 SO 4 tác dụng với BaCl 2 . HS: Sử dụng bảng tính tan để trả lời câu hỏi. HS: quan sát hiện tượng, viết pthh. H 2 SO 4 .nSO 3 . H 2 SO 4 + nSO 3 → H 2 SO 4 .nSO 3 Sau đó dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được H 2 SO 4 . H 2 SO 4 .nSO 3 + nH 2 O → (n+1) H 2 SO 4 . B. MUỐI SUNFAT.NHẬN BIẾT ION SUNFAT: I.Muối sunfat: Gồm 2 loại: - Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO 4 2- . Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO 4 - . Tất cả các muối hiđrosunfat đều tan. II. Nhận biết ion sunfat: Sử dụng muối Bari (Ba 2+ ). Sản phẩm là BaSO 4 ↓ trắng, không tan trong axit. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl 4. Củng cố: : (BTVN:sgk) Bài 1: Từ muối ăn, quặng pirit sắt, không khí, nước.Hãy viết ptpư điều chế FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCl 3 . Bài 2: Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch sau: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , CuSO 4 , NaCl. 2 . H 2 SO 4 . B. MUỐI SUNFAT. NHẬN BIẾT ION SUNFAT: I .Muối sunfat: Gồm 2 loại: - Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion SO 4 2- . Phần lớn muối sunfat đều tan trừ BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4 không tan. - Muối. SrSO 4 , PbSO 4 không tan. - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion HSO 4 - . Tất cả các muối hiđrosunfat đều tan. II. Nhận biết ion sunfat: Sử dụng muối Bari (Ba 2+ ). Sản phẩm là BaSO 4 ↓. tháng 03 năm 2010. GIÁO ÁN: 33: AXIT SUNFURIC_MUỐI SUNFAT( tt) I. Mục tiêu : 1. Học sinh biết: - Ứng dụng và các công đọan chính sản xuất H 2 SO 4 . - Tính chất muối sunfat và nhận biết ion SO 4 2- . 2.