Hóa học Kỹ thuật giải bài toán kim loại tác dụng với (H+, NO )45529

KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ( H  ;NO3 ) CÁC BƯỚC TÍNH TỐN Tính số mol : H  ; NO3 ; Cu; Fe; Fe 2 Nhớ phản ứng: H   NO3  3e  NO  H 2O Chú ý số mol chất để xem tốn tính theo chất Cu ; H+ ; hay NO3Có thể kết hợp với bảo tồn điện tích – khối lượng – mol ion Câu 1: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hồ tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 11,2 g C 16,8 g D 9,6 g Bài có bạn cảm thấy phức tạp thật bạn cần tư tổng quát chút Fe  Fe2  tồn đơn giản.Sau tất trình  2 Cu  Cu BTE Do có :   m  0,13.2  3 n NO  3.0,28  0,84  m  16,24 56 Câu 2: Cho 0,3mol Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dược V lít khí NO(sản phẩm khử nhất,đktc) Giá trị V là: A.10,08 B.4,48 C.6,72 D.8,96 4H   NO3  3e  NO  2H O   n H  1,8  n max n NO  0,  D 1,2    NO3    n e.max  0,3.2  0,6  1,2 → Chọn D Câu 3: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 34,10 Fe : 0, 05 Ta có :  Cu : 0, 025 B 28,70 ;  H : 0,25 ;    NO3 : 0, 05 C 29,24 D 30,05 4H   NO3  3e  NO  2H O Vì cuối NO3 dư nên ta BTE cho trình ThuVienDeThi.com 0,25   0, 0625 BTE  n NO     0, 05.3  0, 025.2  0, 0625.3  a  n Ag  a  BTNT.Clo    AgCl : 0,2  a  0, 0125  m  30, 05  Ag : 0, 0125 →Chọn D Câu 4: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Các bạn ý nha,khi có khí H2 bay chắn NO3 hết BTNT nito  NH 4  0, 05  NO : 0,1  0,125Y    ne  0,1.3  0, 025.2  0, 05.8  0, 75  Zn : 0,375  H : 0, 025  Zn 2 : 0,375   Cl : a  BTDT   a  0,95  m  64, 05 Khi dung dịch X  K  : 0,1  NH  : 0, 05   Na  : 0, 05  →Chọn B Câu 5: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 Fe : 0, 04 FeCl : 0, 04 BTNT    NO : 0, 01  HCl : 0,12 HCl : 0,12  0, 04.2  0, 04    Fe : 0, 04  0, 03  0, 01  Ag : 0, 01    4H  NO3  3e  NO  2H O Ag : 0, 01 BTNT.clo  m  m  18,3 AgCl : 0,12 →Chọn D Câu 6:Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2.Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,628m tạo khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m : A.1,92 B.14,88 C.20 ThuVienDeThi.com D.9,28  NO3 0,12.2  NO  0,1    H : 0, →  NO3 0,14  Fe 2  0, 27   Cl : 0, BT khối lượng kim loại → 0,12 64 + m = 0,628m + 0,27.56 m = 20 →Chọn C Câu 7: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 20,9 B 20,1 C 26,5 2 KL : m 2H SO  2e  SO2  SO2  H O 29,7   O  n NO2  0,8 84,1  m 29,7  m   0,8  m  26,5  96 16 D 23,3 → ChọnC Câu 8: Cho m gam Fe vào bình chứa dd gồm H2SO4 HNO3 thu dd X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dd H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dd Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.8,12 B.4,8  NO  0,1  0, 04  0,14  n e C.8,4 D.7,84  0, 42 m  m Fe : BTE     2.0, 065  0, 42  m  8,12 56 56 Cu : 0, 065 →Chọn A Chú ý : Bài bảo tồn e cho q trình bạn Vì cuối thu muối Fe2+ Cu2+ Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu ( biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Fe2  : 0,1 4H   NO3  3e  NO  2H O  NO3 : 0,3  0, 06  0,24       0, 48  0,2  0, 06  0,14 Cl : 0,24 0,24 Cu :  →Chọn D ThuVienDeThi.com Câu 10: Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu 8,12 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí (đktc) Tổng nồng độ muối : A 0,42M B 0,45M C 0,3M D 0,8M  Ag : a    108a  64b  6, 44 8,12 Cu : b a  0,03  Fe : 0,03  H    b  0,05   3 Al : 0,03     NO3  a  2b  0,13 Fe2  : 0,02   →Chọn D Câu 11 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g  ne  0,3  0,06  0,36  nFe3  0,12  m   ( Fe3 ; Cl  ; NO3 )  26,92 Có Ngay  nCl   0,08  nNO3  0,36  0,08  0, 28 Câu 12.Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 6,4g B 0,576g C 5,76g D 0,64g 4H   NO3  3e  NO  2H O 0,24 0, 06 DD sau phản ứng: Fe2  : 0, 02   Cl : 0,3 BTDT   0, 02.2  2a  0, 06  0,3  a  0,1  m  6,   H : 0,3  0,24  0, 06 Cu  : a  Câu 13: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ A 600 B 800 C 400 nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol Có Ngay H   NO3  3e  NO  H 2O  nH  du  0,  nOH   0,8 ThuVienDeThi.com D 120 Câu 14: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 Cu 2 : 0, 045  Có H+ hết nên có dd  NO3 : 0, 05  m  7,9  2  SO4 : 0, 02 Câu 15 Cho10,32g hh X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dd Y gồm HNO31M H2SO4 0,5 M thu khí NO dd Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,32 0,16 → 0,08 0,16 Bảo toàn khối lượng: 10,32 + 0,16.63 + 0,08.98 = m + 0,08.30 + 0,16.18 → m = 22,96 → C Câu 16 Cho m gam Fe vao lit dd gom H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau pu xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hh kim loai, dd X va NO (sp khu nhat) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X : A.25,8 va 78,5 B.25,8 va 55,7 C.20 va 78,5 D.20 va 55,7  Fe 2  0,325  Dễ thấy H+ hết có dd X  SO42  0,1  mmuoi  55,    NO3  0, 45 Lại có m  6,  5,  0, 69m  0,325.56  m  20 Câu 17: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 4 H   NO3  3e  NO  H 2O n 2  0,12  Cu   0,12 n  Cu   dd nSO2  0,1  m  19, 76 n  0,12  NO3   nNO3  0, 04 nH   0,32 Câu 18: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu ThuVienDeThi.com A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 4 H   NO3  3e  NO  H 2O n 2  0,12  Cu   0,12 n  Cu   dd nSO2  0,1  m  19, 76 n  0,12  NO3  n n   0,32  NO3  0, 04  H Câu 19 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A.240 B.400 C.120 D.360 4 H   NO   3e  NO  H O  nCu 2  0, 03 nCu  0, 03   nFe3  0, 02  dd   m  19, 76  D nFe  0, 02  n 0, 24  n  0, 08  H  NO3   n   0,  H Câu 20: Để hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu V ml dung dịch hỗn hợp HCl 2,5M NaNO3 0,25M (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 120 B 280 C 400 D 680 4 H   NO   3e  NO  H O nCu  0,15   nNO  0,1  C Chú ý phải tính theo NO3 ; nH   2,5V  nCuO  0,15  nNO3  0, 25V Câu 21: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO3 0,2M HCl 0,4M thu lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít 4 H   NO3  3e  NO  H 2O  nCu  0,1  nNO  0, 05  C n  0,1  NO3 n   0,  H Câu 22 Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp,sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan.Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H2 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch X : A.17,12 B.17,21 C.18,04 ThuVienDeThi.com D.18,40  SO42 : 0,12  4 H  NO  3e  NO  H 2O  X  Na  : 0, 04  C   Fe 2 : 0,1 nNO  nH  0, 04    Câu 23 Cho hỗn hợp X gom Fe va Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M va NaNO3 0,2M sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y khí NO (sp khử nhất) đồng thời kim loại chưa tan Cho Vml dd NaOH vào dd X lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V: A.360 B.280 C.240 D.320  NO : 0, 08     H : 0, 08 nH   0,   2    SO4 : 0,   n 0, 08  nOH   0,32  X  2  NO3   M : 0,12   Na  : 0, 08 Cõu 24 hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 9,75 g Zn 2,7 g Al vào 200 ml dd HNO3 2M vµ H2SO4 1,5M thu khÝ NO (spkdn) dd X Cô cạn dd X (gi s H2SO4 khụng b bay hi) thu khối lượng muèi khan lµ : A.41,25 B.53,65 C.44,05 D.49,65  H  : du  ne  0,15.2  0,1.3  0,  2   SO4 : 0,3  X  m nH    M : nNO3  0,  NO   Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO)3.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hịa tan tối đa gam Cu: A.3,84 B.4,48 C.4,26 D.7,04  H  : 0,1   nH   0,5 Cl : 0,5  Y  3  nCu  0, 06  n  0,1  Fe : 0,12  NO3  Fe 2 : 0, 02  Câu 26 Cho m gam Fe vào 800 ml dung dich Cu(N03)2 0,2M H2S04 0,25 M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO ( sản phẩm khử ) giá trị m V = ? A.10.8 4.48 B.10,8 2,24 C.17,8 4,48 có V = 2,24 ThuVienDeThi.com D.17,8 2,24 0, 6m  0,16.64  m  0,31.56  m  17,8 Câu 27: Cho 0,87g hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,32g chất rắn có 448ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425g NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 0,224 lít 3,750g B 0,112 lít 3,750g C 0,112 lít 3,865g D 0,224 lít 3,865g nCu  0, 005  Có nFe  0, 005 phản ứng H   NO3  3e  NO  H 2O vừa đủ n  0, 01  Al Câu 28: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 29: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch KNO3 0,2M HCl 0,4M thu lít khí NO (đktc) A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 8,96 Câu 30: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung chứa hai acid HNO3 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hồn tồn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 31: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 33: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam B 0,64 gam C 6,4 gam ThuVienDeThi.com D 0,576 gam Câu 34: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 36: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dd X chứa H2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g 2+ Z hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối muối Fe  n   0, 02  H Ta có :  n Fe3  0, 01 Sử dụng phương trình 4H   NO3  3e  NO  2H O   n NO3  0, 03 n SO24  0, 025 BTNT.Nito    NO3 : 0, 03  0, 005  0, 025  →Chọn D  n NO  0, 005  Y SO24  : 0, 025  m  6, 05  BTDT  Fe2  : 0, 0375   Câu 37: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn,NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A.30,05 B.34,10 C.28,70 D.5,4 Với toán hỗn hợp axit ta phải sử dụng phương trình : 4H   NO3  3e  NO  2H O Sau cần phải so sánh số mol H  ; NO3 ; e để đưa định xác Tuy nhiên với tốn cuối NO3 có dư → Ta BTE cho trình Vì  n H  0,25   n NO3  0, 05   n Fe  0, 05 n Cu  0, 025 0,25   0, 0625 BTE  n NO     0, 05.3  0, 025.2  0, 0625.3  a  n Ag  a  BTNT.Clo    AgCl : 0,2  a  0, 0125  m  30, 05  Ag : 0, 0125 → Chọn A Câu 38: Cho 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau H2 bay hết, tiếp tục thêm NaNO3 dư vào cốc Số mol khí NO (sản phẩm khử nhất) tối đa bay là: ThuVienDeThi.com A 0,1/3 B 0,4/3 C 0,2/3 Bài toán đơn giản cần áp dụng BTE : Fe  : 0,1 Fe : 0,1 H SO Ta có :     n e  0,1  0,1.2  0,3 Cu : 0,1 Cu : 0,1  D 0.1 →Chọn D BTE   n NO  0,1 Câu 39 Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu A 28,2 gam  n H  0, Ta có :   n NO3  0,2 B 24 gam C 52,2 gam D 25,4 gam BTE 4H   NO3  3e  NO  2H O → n NO  0,1   n Cu  0,15 Cu  : 0,15   m  25,  NO3 : 0,2  0,1  0,1  2 SO : 0,1 →Chọn D Câu 40: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 9,6 g C 16,8 g D 11,2 g Tư : Bài toán ta BTE cho trình cuối ta thu muối Fe2+ Cu2+ nên có : m 8,32 BTE →Chọn A     0,2.3  0, 08.3  m  16,24 56 64 Câu 41: Cho 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch X Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,4M để kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X? A lít B lít C 1,5 lít D 1,25 lít  n  0,3  n max  0,6 e  Cu Ta có :  n NO  0,5   n H  ung  n phan  0,8  n du  0,2 H H 4H   NO3  3e  NO  2H O   OH   0,2  0,3.2  0,8  V  2(lit) →Chọn B Câu 42: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 8,4 gam Fe 4,8 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,3M HCl 1,2M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 60,10 B 102,30 C 90,15 D 86,10 Fe : 0,15 Ta có :  Cu : 0, 075  H : 0,75    NO3 : 0,15 4H   NO3  3e  NO  2H O ThuVienDeThi.com Dễ thấy dung dịch có H+ dư muối Fe2+ cho AgNO3 vào cuối ta thu Fe3+.Do áp dụng BTE cho trình : Chú ý : Chất oxi hóa NO Ag  NO : 0,74 /  0,1875   0,15.3  0, 075.2  0,1875.3  a  a  0, 03375 Ag : a Ag : 0, 0375 BTNT →Chọn C   m  90,15  AgCl : 0,5.1,2 Câu 43: Cho 5,6 gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng thêm tiếp dung dịch HCl dư vào sau phản ứng xong thu tối đa V lit khí NO (sản phẩm khử đktc) thoát Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 1,49 lít  n Fe  0,1 emax  0,1.3  0,3 Ta có :  NO3 dư max     n 0,3 n 0,3.3 0,9 e  NO3 BTE cho trình (không cần quan tâm tới Cu) BTE   0,1.3  3.n NO  V  2,24 →Chọn A Câu 44: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,2M HNO3 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,4m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (duy nhất, đktc) Giá trị m V A 21,5 1,12 B 8,60 1,12 C 28,73 2,24 D 25 1,12 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên muối Fe2+ Ta sử dụng 4H   NO3  3e  NO  2H O   NO3 : 0,36   H : 0,  n NO  0,  0,05 BTNT.Nito   n Fe NO3   BTKL(Fe  Ag)   m  0,16.108  1, 4m  0,155.56  m  21,5 0,36  0,05  0,155 →Chọn A Câu 45: Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,08 mol Mg 0,08 mol Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Tính khối lượng hỗn hợp Y? A 9,845 gam B 13,29 gam C 10,805 gam D 15,21 gam  AgCl : a nMg  0,08  Mg  Mg NO3 2    NO3   Ag  0,  56,69  Ta có :   Ag : b  Fe  Fe NO3 3 nFe  0,08 a  b  0, a  0,38   143,5a  108b  56,69 b  0,02 nHCl  0, 24  nCltrong Y  0,38  0, 24  0,14  Y  0,12 nHCl  0, 24  nO BTKL   m Y  0,08(56  24)  0,14.35,5  0,12.16  13, 29 ThuVienDeThi.com →Chọn B Câu 46: Cho 12gam hỗn hợp Fe Cu vào bình chứa 200ml dung dịch HNO3 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí, kim loại dư Sau cho thêm tiếp dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại bình cần 33,33ml Khối lượng kim loại Fe hỗn hợp là: A 1,68 gam B 5,6 gam C 1,12 gam D 2,8 gam n NO  0,1   muoi  0,3 n NO3 Ta sử dụng 4HNO3  3e  3NO  NO  2H 2O  Khi cho H2SO4 (dung dịch cấp thêm H  ) 4H   NO3  3e  NO  2H 2O   n e  0,1.3  0,1  0, Fe : a 56a  64b  12 a  0,02 →Chọn C 12     m Fe  1,12 Cu : b 3a  2b  0, b  0,17 Câu 47: Dung dịch X chứa 0,8 mol HCl 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam Fe vào dd X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam V lít khí ( NO sản phẩm khử N+5, đktc) Giá trị m V là: A 40 2,24 B 96 6,72 C 96 2,24 D 40 1,12 2+ Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam → Dung dịch có muối Fe   n H  0,8  NO : 0,1 4H  NO3  3e  NO  2H 2O  Ta có :     0,1 n 2H  2e  H H : 0,  NO3 BTDT   n FeCl2  0, BTKL(Fe  Cu )   m  0,05.64  0, 4.56  0,8m  m  96 →Chọn B Câu 48: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối ;0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí Tỷ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A.61,375 B.64,05 C.57,975 D.49,775 Các bạn ý nha,khi có khí H2 bay chắn NO3 hết BTNT nito  NO : 0,1   NH 4  0,05 0,125Y   H : 0,025   ne  0,1.3  0,025.2  0,05.8  0,75  Zn : 0,375  Zn 2 : 0,375   Cl : a  BTDT   a  0,95  m  64, 05 Khi dung dịch X  K  : 0,1  NH  : 0, 05    Na : 0, 05  ThuVienDeThi.com →Chọn B ...  NO   3e  NO  H O nCu  0,15   nNO  0,1  C Chú ý phải tính theo NO3  ; nH   2,5V  nCuO  0,15  nNO3  0, 25V Câu 21: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO3... khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 29: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500... lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít 4 H   NO3   3e  NO  H 2O  nCu  0,1  nNO  0, 05  C n  0,1  NO3  n   0,  H Câu 22 Cho m(g) Fe tác dụng với dung