Kế hoạch dạy học CD 10 môn hóa 2022 2023

KẾ HOẠCH dạy học chuyên đề lớp 10 môn hóa theo chương trình giáo dục phổ thông 2018. Đầy đủ các bước. các bước soạn theo yêu cầu công văn 5510....................................................................

Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Trường: THPT Nguyễn Việt Hồng Họ tên giáo viên:Trần Văn Vũ Tổ: Hóa Học KẾ HOẠCH BÀI DẠY LIÊN KẾT HÓA HỌC LỚP: 10 (Thời gian: tiết /135 Phút) I MỤC TIÊU Về kiến thức: - Viết công thức Lewis, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho số phân tử đơn giản - Trình bày khái niệm lai hóa AO( sp, sp2, sp3), vận dụng giải thích liên kết số phân tử Về lực: * Năng lực chung: - Tự chủ tự học: chủ động, tích cực tìm hiểu mối tương quan hình thành liên kết hóa học với hình học phân tử chất - Giao tiếp hợp tác: Sử dụng ngôn ngữ khoa học để diễn đạt hình thành liên kết hóa học Hoạt động nhóm hiệu theo yêu cầu cần đạt, thành viên nhóm điều đảm bảo tham gia đầy đủ hoạt động - Giải sáng tạo: Thảo luận nhóm hồn thành nhiệm vụ đưa hướng giải vấn đề sáng tạo khoa học * Năng lực hóa học: - Nhận thức hóa học: Viết cơng thức Lewis, sử dụng mơ hình VSEPR để dự đốn hình học cho số phân tử đơn giản - Tìm hiểu giới tự nhiên gốc độ hóa học: hóa học giúp ta khám phá bí ẩn tự nhiên( ví dụ: phân tử nước có dạng góc, phân tử CH4 có dạng tứ diện…) - Vận dụng kiến thức, kĩ học: giải thích hình học phân tử chất xung quanh Về phẩm chất: - Tham gia tích cực hoạt động nhóm phù hợp với khả thân - Cẩn thận, trung thực thực an toàn q trình làm thực hành - Có niềm say mê, hứng thú với việc khám phá học tập hóa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, theo cặp đơi - Kỹ thuật sơ đồ tư duy, trò chơi học tập - Dạy học nêu giải vấn đề thông qua câu hỏi SGK III.THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Video, hình ảnh giới thiệu đối tượng nghiên cứu hóa học - Sơ đồ tư phương pháp học tập nghiên cứu hóa học - Sách giáo khoa, video vai trị hóa học đời sống IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Hoạt động Khởi động –Kết nối ( … phút ) Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 a/ Mục tiêu: Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức b/ Nội dung hoạt động: Nhiệm Vụ Yếu tố định hình học phân tử chất c/ Tổ chức thực - GV giao nhiệm vụ cho nhóm, theo dõi, hướng dẫn, kiểm tra, đánh giá trình kết thực nhiệm vụ thông qua sản phẩm học tập d/ Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm dự kiến: HS trả lời giáo viên kết luận dựa vào công thức viết công thức Lewis mơ hình Vserp đẻ xác định hình học phân tử chất Hoạt động Hình thành kiến thức mới/GQVĐ/thực thi nhiệm vụ 2.1 Hoạt động: Tìm hiểu công thức Lewis (….phút) a) Mục tiêu: - Viết công thức Lewis số phân tử b) Nội dung hoạt động: Nhiệm vụ Câu 1: Viết công thức Lewis nguyên tử oxygen nguyên tử magnesium Câu 2: Viết công thức electron phân tử methane (CH4) Câu hỏi bổ sung: Khi dùng chlorine để khử trùng hồ bơi, chlorine phan rứng với urea nước tiểu hồ hôi người tắm, tạo hợp chất nitrogen trichloride( NCl3) gây nhiều tác động xấu đến sức khỏe đỏ mắt, hen suyển, … Viết cơng thức nitrogen trichloride Câu 3: Hãy tính tổng số electron hóa trị phân tử BF3 Câu 4: Xác định nguyên tử trung tâm BF3 Lập sơ đồ khung phân tử BF3 Câu 5: Thực bước cho phân tử BF3 cho biết có cần tiếp tục bước 4? Câu hỏi bổ sung: Viết công thức Lewwis CCl4 c) Tổ chức thực hiện: - GV giao nhiệm vụ cho nhóm, theo dõi, hướng dẫn, kiểm tra, đánh giá trình kết thực nhiệm vụ thông qua sản phẩm học tập d) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động: Câu 1: - Công thức Lewis nguyên tử oxygen: - Công thức Lewis nguyên tử magnesium: Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Câu 2: Công thức electron CH4 là: Câu hỏi bổ sung: Công thức Lewis NCl3 Câu 3: số electron hóa trị BF3: 3.1 + 7.3= 24 Câu 4: Bước 2: Vẽ khung tạo nguyên tử liên kết với nhau: Số electron hóa trị dùng để xây dựng khung N2 = 3.2 = electron Số electron hóa trị cịn lại N3 = N1 – N2 = 24 – = 18 electron Câu 5: Bước 3: Sử dụng 18 electron để tạo octet cho F trước (vì F có độ âm điện cao hơn) Bước 4: Nguyên tử B chưa octet nên ta chuyển cặp electron chưa liên kết F tạo cặp electron chung Vậy công thức Lewis BF3 hoặc Câu hỏi bổ sung: Bước 1: C có electron hóa trị, Cl có electron hóa trị Trong phân tử CCl4 có nguyên tử C nguyên tử Cl ⇒ Tổng số electron hóa trị phân tử CCl4 là: 1.4 + 4.7 = 32 electron Bước 2: Sơ đồ khung biểu diễn liên kết phân tử CCl4 C có độ âm điện nhỏ nên C nguyên tử trung tâm Bước 3: Số electron hóa trị chưa tham gia liên kết sơ đồ là: 32 – × = 24 electron Hồn thiện octet cho nguyên tử có độ âm điện lớn sơ đồ: Sử dụng 24 electron để tạo octet cho Cl trước (vì Cl có độ âm điện cao hơn) Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Bước 4: Nguyên tử C octet Vậy công thức Lewis CCl4 GV kết luận:  Các bước viết công thức Lewis + Bước 1: Xác định nguyên tử trung tâm Nguyên tử trung tâm nói chung nguyên tử có độ âm điện thấp (hay nguyên tử thường có số oxi hóa cao trị tuyệt đối) + Bước 2: Viết sơ đồ nguyên tử khác liên kết với nguyên tử trung tâm liên kết đơn Các nguyên tử hydrogen fluorine đầu cuối cơng thức Lewis + Bước 3: Tính tổng số electron hóa trị phân tử ion Nếu ion âm tổng số electron hóa trị cộng thêm số điện tích ion; ion dương tổng số electron hóa trị trừ số điện tích ion + Bước 4: Lấy tổng số electron hóa trị tính bước trừ số electron tạo liên kết đơn bước Số electron hóa trị cịn lại phân bố vào nguyên tử (ưu tiên nguyên tử có độ âm điện lớn hơn) cho nguyên tử đạt octet Nếu có nguyên tử chưa đạt octet ta chuyển cặp electron chưa liên kết thành cặp electron liên kết (hình thành liên kết đơi, liên kết ba, liên kết cho – nhận) Cần lưu ý ngun tử chu kì khơng tn theo quy tắc octet + Bước 5: Sau hoàn thành phân bố electron, tính lại điện tích hình thức nguyên tử Điều chỉnh phân bố electron hóa trị cho điện tích hình thức giảm đến mức Điện tích hình thức (ĐTHT) = tổng số electron hóa trị _ số electron _ tham gia liên kết số electron chưa tham gia liên kết 2.2 Hoạt động: Tìm hiểu hình học số phân tử (….phút) a) Mục tiêu: - Viết cơng thức VSEPR để tra bảng mơ tả hình học phân tử AXnEm b) Nội dung hoạt động: Nhiệm vụ Câu 6: Theo công thức Lewis nước, phân tử nước có cặp electron riêng nguyên tử trung tâm? Câu 7: Xác định giá trị n, m công thức VSEPR phân tử SO2 Cho biết xông thức Lewis SO2 Câu 8: Viết công thức VSEPR H2O, NH3 SO2 c) Tổ chức thực Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - GV giao nhiệm vụ cho nhóm, theo dõi, hướng dẫn, kiểm tra, đánh giá trình kết thực nhiệm vụ thông qua sản phẩm học tập d) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Câu 6: Công thức Lewis H2O Phân tử nước có cặp electron chung cặp electron riêng nguyên tử trung tâm (nguyên tử O) Câu 7: công thức VSEPR SO2 AX2E1, n=2, m=1 Câu 8: - Công thức VSEPR H2O AX2E2 - Công thức VSEPR NH3 AX3E1 - Công thức VSEPR SO2 AX2E1 GV kết luận: Mơ hình VSEPR cho phép dự đốn dạng hình học phân tử + Theo mơ hình VSEPR phần lớn phân tử hợp chất nguyên tố nhóm A có dạng AXmEn, đó:  A nguyên tử ngun tố nhóm A, đóng vai trị ngun tử trung tâm phân tử  X nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) liên kết với A Liên kết A X liên kết đơn  E cặp electron khơng liên kết cịn lại lớp electron A  m số liên kết đơn A X  n số cặp electron khơng liên kết lớp electron ngồi A  Lưu ý: Liên kết bội (liên kết đôi ba), liên kết cho – nhận tính liên kết đơn 2.3 Hoạt động: Tìm hiểu lai hóa orbital nguyên tử (….phút) a) Mục tiêu: - Trình bày khái niệm lai hóa AO, điều kiện để lai hóa AO, số dạng li hóa b) Nội dung hoạt động: Nhiệm vụ Câu 9: góc liên kết HCH phân tử methane 900? Câu 10: Em có nhận xét hình dạng, kích thước, lượng phương hướng orbital nguyên tử lai hóa? Câu 11: Nếu tổng số AO lai hóa tạo AO lai hóa? Câu 12: Nguyên tử carbon phân tử CO2 trạng thái lai hóa nào? Giải thích liên kết hóa học tạo thành phân tử CO2 theo thuyết lai hóa Câu 13: Theo mơ hình VSEPR, phân tử formaldehyde có dạng tam giác phẳng Xác định trạng thái lai hóa c nguyên tử trung tâm carbon Cho biết formaldehyde có cơng thức hình sau: Câu 14: Tương tự cơng thức VSEPR, dự đốn nhanh trạng thái lai hóa nguyên tử A( nguyên tố s, p) phân tử sau: - Xác định số nguyên tử liên kết trực tiếp với A - Xác định số cặp electron hóa trị riêng A - Nêu tổng hai giá trị 2; trạng thái lai hóa A sp; sp2;sp3 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử C, S N phân tử CO2, SO2, NH3 Câu 15: Phân tử chứa nguyên tử lai hóa sp3 có cấu trúc phẳng khơng? Giải thích cho ví dụ Câu hỏi bổ sung: Biết nguyên tử oxygen phân tử H2O trạng thái lai hóa lai hóa sp3 trình bay hình thành liên kết hóa học phân tử H2O c) Tổ chức thực - GV giao nhiệm vụ cho nhóm, theo dõi, hướng dẫn, kiểm tra, đánh giá trình kết thực nhiệm vụ thông qua sản phẩm học tập d) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Câu 9: công thức VSEPR CH4 AX4E0: lai hóa sp3có dạng hình học tự diện nên góc liên kế HCH 109,50 khơng phải 900 Câu 10: Sự lai hóa orbital (AO) nguyên tử tổ hợp orbital nguyên tử để tạo thành AO có mức lượng nhau, hình dạng kích thước giống nhau, định hướng khác không gian Câu 11: Nếu tổng số AO lai hóa tạo AO tham gia lai hóa Câu 12: Cơng thức Lewis CO2 Cơng thức VSEPR CO2 có dạng AX2 Từ công thức Lewis CO2 ta xác định phân tử có dạng đường thẳng theo mơ hình VSEPR Cấu hình electron C (Z = 6) 1s22s22p2 AO 2s tổ hợp với AO 2p, tạo AO lai hóa sp AO lai hóa xen phủ trục với AO 2p chứa electron độc thân nguyên tử O tạo thành liên kết σ Hai AO 2p khơng lai hóa ngun tử C có chứa electron độc thân xen phủ bên với 2AO 2p chứa electron độc thân lại nguyên tử O, tạo nên liên kết π Câu 13: Cấu hình electron C (Z = 6) 1s22s22p2 AO 2s tổ hợp với AO 2p tạo AO lai hóa sp2 Vậy nguyên tử C phân tử formaldehyde lai hóa sp2 Câu 14: CO2 SO2 Nhóm định cư Kiểu lai hố sp sp2 NH3 sp3 Th.s Trần Văn Vũ Hình dạng 0966599979 Đường thẳng Chữ V Tháp đáy tam giác Câu 15: Lai hóa sp3 tổ hợp obitan s với obitan p nguyên tử tham gia liên kết tạo thành obitan lai hóa sp3 định hướng từ tâm đến đỉnh hình tứ diệnđều, trục đối xứng chúng tạo với góc khoảng 109°28' Lai hóa sp3 gặp nguyên tử O, N, C phân tử H2O, NH3, CH4 ankan Ví dụ: phân tử methan CH4 Cấu hình electron nguyên tử C trạng thái kích thích: Obitan 2s lai hóa với obitan 2p tạo thành obitan lai hóa sp3 obitan lai hóa sp3 xen phủ với obitan 1s nguyên tử Hydro tạo thành liên kết sigma chuyển thành Góc liên kết phân tử CH4 109°28' Câu hỏi bổ sung: Cấu hình electron O (Z = 8) 1s22s22p4 AO 2s tổ hợp với AO 2p tạo AO lai hóa sp3 AO lai hóa sp3 chứa electron độc thân nguyên tử O xen phủ với AO s nguyên tử H tạo thành liên kết σ GV kết luận:  Sự lai hoá obitan nguyên tử tổ hợp “ trộn lẫn” số obitan nguyên tử để obitan lai hố giống định hướng khác khơng gian  Điều kiện để trạng thái lai hoá obitan nguyên tử xảy tạo liên kết bền: - Các obitan lai hoá với lượng chúng xấp xỉ - Mật độ electron obitan nguyên tử tham gia lai hoá phải đủ lớn để độ xen phủ obitan lai hoá với obitan nguyên tử khác đủ lớn để tạo liên kết bền Th.s Trần Văn Vũ 0966599979  Các kiểu lai hóa thường gặp  Lai hóa sp tổ hợp 1AOs với 1AOp  Lai hóa sp2 tổ hợp 1AOs với 2AOp  Lai hóa sp3 tổ hợp 1AOs với 3AOp  Lai hóa sp3d tổ hợp 1AOs với 3AOp với 1AOd  Lai hóa sp3d2 tổ hợp 1AOs với 3AOp với 2AOd  KIỂU LAI HĨA VÀ MƠ HÌNH VSEPR AXmEn Tổng Kiểu m + n lai hóa Dạng hình học phân tử Góc liên kết X  A  X Đường thẳng AX2E0 1800 sp X X A Tam giác AX3E0 1200 X sp A X X Góc (hay hình chữ V) AX2E1 < 1200 A X X Tứ diện X AX4E0 109,50 A X X X Tháp tam giác AX3E1 sp3 < 109,50 A X X X Góc (hay hình chữ V) AX2E2 A < 109,50 X X Lưỡng chóp tam giác AX5E0 sp3d X 1200, 900 X X A X X AX6E0 sp d Bát diện 900 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 X X X A X X X Hoạt động 3: Luyện tập (….phút) a) Mục tiêu: - Cũng cố khắc sâu kiến thức liên kết hóa học b) Nội dung hoạt động: Nhiệm vụ 5s Dạng 1: Viết công thức Lewis hợp chất cộng hóa trị Câu 1: Viết cơng thức Lewis phân tử NH3, CO2, ClF3 Hướng dẫn giải  Phân tử NH3 Bước 2: Nguyên tử trung tâm N Công thức giả định: H N H H Bước 3: N (Z = 7): 1s 2s 2p3  số electron hóa trị H (Z = 1): 1s1  số electron hóa trị  Tổng số electron hóa trị NH3  1  1  Bước 4: Tổng số electron liên kết sơ đồ bước  tổng số electron chưa tham gia liên kết    Nhận thấy N chưa đạt octet, nên electron lại phân bố vào nguyên tử N thành cặp electron chưa liên kết: H N H 2 H Bước 5: ĐTHT (H)    ; ĐTHT (N)     H N H H Vậy công thức Lewis NH3:  Lưu ý: Khi viết công thức Lewis phân tử trung hòa (NH3, CO2, ClF3,…) nguyên tử đạt octet, khơng cần tính lại điện tích hình thức điện tích hình thức ngun tử  Phân tử CO2 Bước 2: Nguyên tử trung tâm C Công thức giả định: O C O Bước 3: C (Z = 6): 1s22s22p2  số electron hóa trị O (Z = 8): 1s22s22p4  số electron hóa trị  Tổng số electron hóa trị CO2  1    16 Bước 4: Tổng số electron liên kết sơ đồ bước  tổng số electron chưa tham gia liên kết  16   12 Nguyên tử O có âm điện lớn hơn, nên ưu tiên tạo octet trước, nguyên tử O nhận thêm electron  (O)  12e Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 O C O C O O  Phân tử Như C chưa đạt octet, ta chuyển cặp electron chưa liên kết nguyên tử O thành cặp electron liên kết Vậy công thức Lewis CO2: ClF3 Bước 2: Nguyên tử trung tâm Cl Công thức giả định: F Cl F F Bước 3: Cl (Z = 17): 1s 2s 2p63s23p5  số electron hóa trị F (Z = 9): 1s22s22p5  số electron hóa trị  Tổng số electron hóa trị ClF3  1    28 Bước 4: Tổng số electron liên kết sơ đồ bước  tổng số electron chưa tham gia liên kết    22 Nguyên tử F có âm điện lớn hơn, nên ưu tiên tạo octet trước, nguyên tử F nhận thêm electron  (F)  18e ; cịn lại electron chuyển thành cặp electron chưa liên kết nguyên tử Cl (vì Cl cịn phân lớp 3d nên nhận thêm electron) 2 F Cl F F Vậy công thức Lewis ClF3:  Lưu ý: Cl ngun tố thuộc chu kì nên không tuân theo quy tắc octet Câu 2: Viết công thức Lewis ion Hướng dẫn giải NH 4 CO32 , NH 4+  Ion Bước 2: Nguyên tử trung tâm N Công thức giả định: H H N H H NH     1 -  Bước 3: Tổng số electron hóa trị Bước 4: Tổng số electron liên kết sơ đồ bước  tổng số electron chưa tham gia liên kết    Nguyên tử N đạt octet NH  H H N H H + 4: Vậy công thức Lewis Vì ngun tử N có electron độc thân nên ghép đôi với nguyên tử H, N cịn cặp electron chưa liên kết cho nguyên tử H (có orbital trống) tạo liên kết cho nhận 10 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Chọn dung dịch cần đo pH mục Solution - Chọn chế độ quan sát: + Dạng phân tử (Molecules) + Hiện phân tử dung môi nhấn chọn Solvent + Dạng đồ thị biểu diễn nồng độ chất tan dung dịch (Graph) + Ẩn chế độ xem (Hide Views) - Các công cụ (dụng cụ): 102 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 + Đo pH máy đo + Đo pH giấy thị + Đo độ dẫn điện dung dịch Bước 3: Thực quan sát ghi lại kết - Hiển thị dung dịch dạng phân tử đồ thị Ví dụ: 103 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Thực thí nghiệm với dụng cụ (cơng cụ) khác cung cấp mơ Ví dụ: 104 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Nhận xét giá trị pH dung dịch acid – base Dung dịch Giá trị pH Water (H2O) Strong Acid (HA) (acid mạnh) Weak Acid (HA) (acid yếu) 4.5 Strong Base (MOH) (base 12 mạnh) Weak Base (B) (base yếu) 9.5 pH thị mức độ acid base dung dịch Trong mơi trường nước (mơi trường trung tính) pH Dưới giá trị dung dịch có tính acid, giá trị dung dịch có tính base Giá trị pH lớn tính acid giảm tính base tăng Hoạt động 3: Luyện tập (….phút) a) Mục tiêu: - Cũng cố khắc sâu kiến thức thực hành thí nghiệm hóa học ảo b) Nội dung hoạt động: Nhiệm vụ Câu 1: Sử dụng cửa sổ Open – local phần mềm Yenka nghiên cứu mưa acid (theo hình hướng dẫn sau) Rút kết luận từ kết thí nghiệm 105 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Câu 2: Sử dụng thể Open – local phần mềm Yenka, thực thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ lên tốc độ phản ứng “Temperature and rate” Phân tích lí giải kết thí nghiệm Câu 3: Hãy thiết kế thí nghiệm (thẻ New): Phản ứng dung dịch iron(II) chloride 1M (FeCl2) với dung dịch potassium hydroxide M (KOH) a) Ghi rõ bước chuẩn bị hóa chất, dụng cụ, cách tiến hành thí nghiệm b) Nêu tượng xảy giải thích Câu 4: Thực hành thí nghiệm “Hình dạng phân tử” phần mềm PhET Rút kết luận từ kết thu c) Tổ chức thực - GV giao nhiệm vụ cho nhóm, theo dõi, hướng dẫn, kiểm tra, đánh giá trình kết thực nhiệm vụ thông qua sản phẩm học tập d) Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động Câu 1: Bước 1: Nhấp chuột vào thể Open – local, chọn Acids, Bases and Salts → Acid rain, mô thiết kế xuất hình Trong thí nghiệm em hiểu nhiên liệu hóa thạch bị đốt cháy sulfur (lưu huỳnh) chuyển thành khí sulfur dioxide (SO2) Khí có tính acid cao dẫn đến mưa acid 106 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Bước 2: Nhấp chuột vào Next page - Kéo Sulfur - Kéo để thực theo hướng dẫn thêm vào bình (chỉ thị vạn năng) thêm vào nước cốc - Bật bình khí oxygen cách kéo trượt lên 107 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Kéo tay cầm trượt bếp điện lên trên, sulfur bắt đầu đốt cháy - Quan sát điều xảy với tính acid nước khí từ bình qua - Kéo đá vơi vào cốc, quan sát tượng xảy Bước 3: Ghi lại kết thí nghiệm nhận xét - Kết thí nghiệm: + Sulfur cháy oxygen với lửa màu xanh sáng + Có khí dẫn vào cốc nước + Khí làm dung dịch cốc chuyển thành màu đỏ nhạt + Cho đá vôi vào dung dịch cốc thấy đá vôi tan, dung dịch từ màu đỏ chuyển thành khơng màu Có khí thoát từ cốc - Nhận xét: + Sulfur cháy oxygen mãnh liệt với lửa màu xanh sáng tạo khí sulfur dioxide Phương trình hóa học: S(s) + O2(g) SO2(g) + Khí SO2 tan nước tạo dung dịch làm thị chuyển thành màu đỏ nhạt Do có SO2 phản ứng với nước tạo H2SO3 H2SO3 có tính acid 108 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 SO2 + H2O H2SO3 + Cho đá vơi vào cốc có khí từ cốc có phản ứng: CaCO3 + H2SO3 → CaSO3↓ + H2O + CO2↑ Acid phản ứng hết tạo mơi trường trung tính Câu 2: Bước 1: Nhấp chuột vào thể Open – local, chọn Reaction → Temperature and rate Mô thiết kế xuất hình Bước 2: Nhấp chuột vào Next page để thực theo hướng dẫn - Cả hai ống nghiệm chứa bột calcium carbonate hydrochloric giống hệt - Em dự đoán xem phản ứng ống nghiệm nhanh nhất? 109 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Kéo bóng bay màu xanh lên gắn vào ống nghiệm em cho phản ứng nhanh Căn chỉnh miếng đệm đầu ống với miếng đệm đáy bóng bay Tương tự gắn bóng màu đỏ vào ống nghiệm mà em cho phản ứng chậm - Nhấp chuột vào nút Play/Pause để thực thí nghiệm 110 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Bước 3: Ghi lại kết thí nghiệm nhận xét - Kết quả: Quả bóng ống nghiệm đun nóng đến 85oC to lên nhanh vỡ trước - Nhận xét: Phương trình hóa học phản ứng: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) Quả bóng ống nghiệm đun nóng đến 85oC to lên nhanh Chứng tỏ nhiệt độ cao tốc độ phản ứng lớn Câu 3: Bước 1: Nhấp chuột vào thẻ New, chọn Presentation → kéo hình làm việc, gõ tên thí nghiệm “Phản ứng dung dịch iron(II) chloride với dung dịch potassium hydroxide” Sau chọn (khay để lấy hóa chất, dụng cụ) Bước 2: Lấy hóa chất - Chọn Fe: Nhấp chuột vào thẻ Chemicals → Metal → Iron Kéo thả vào khay Nhấp vào thông số khối lượng, điều chỉnh khối lượng Fe 0,56 gam - Chọn hydrochloric acid: Chemicals → Acids → hydrochloric acid Kéo thả vào khay Nhấp vào thơng số nồng độ thể tích để điều chỉnh cho phù hợp với thí nghiệm Chọn nồng độ M thể tích 10 cm3 - Chọn dung dịch potassium hydroxide: Chemicals → Alkalis → Potassium hydroxide Thông số nồng độ 1M phù hợp với thí nghiệm nên khơng cần điều chỉnh 111 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Bước 3: Lấy dụng cụ - Chọn bình tam giác: Nhấp chuột vào thẻ Glassware → Standard → Erlenmeyer flask Bước 4: Nhấp nút Play/Pause thêm tiếp hydrochloric acid công cụ Cho iron (Fe) vào bình tam giác 112 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Nhấn nút Play/Pause cơng cụ để thí nghiệm bắt đầu diễn ra, quan sát tượng xảy Muốn phản ứng xảy nhanh hay chậm, nhấp chuột vào nút Simulation Speed Nhấp nút Play/Pause vào bình tam giác: công cụ Cho tiếp dung dịch potassium hydroxide 113 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 Nhấn nút Play/Pause cơng cụ để thí nghiệm bắt đầu diễn ra, quan sát tượng xảy Muốn phản ứng xảy nhanh hay chậm, nhấp chuột vào nút Simulation Speed Bước 5: Sau chất phản ứng với nhau, nhấn chuột vào icon bên phải dụng cụ để biết thông tin: Bước 6: Quan sát – Giải thích thí nghiệm Hiện tượng: - Đầu tiên iron (Fe) tan HCl để dung dịch màu xanh, có khí (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng); 114 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Thêm tiếp dung dịch potassium hydroxide vào bình phản ứng thu kết tủa màu trắng xanh; Giải thích phương trình hóa học: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl Câu 4: Bước 1: Bấm vào hình tam giác xuất dạng mơ hình (Model) dạng phân tử thật (Real Molecules) Chọn dạng phân tử thật (Real Molecules) Bước 2: Sau hình hiển thị mơ hình phân tử Chọn phân tử cần quan sát mục Molecule 115 Th.s Trần Văn Vũ 0966599979 - Tích chuột cặp Tích chuột góc liên kết Nhấn giữ chuột vào phân tử để xoay theo ý muốn vào Show Lone Pairs hiển thị electron riêng vào Show Bond Angles hiển thị Bước 3: Quan sát, rút nhận xét, kết luận Xung quanh nguyên tử trung tâm O có hai cặp electron chưa liên kết hai cặp electron chung với nguyên tử H Chiếm khu vực điện tích âm đẩy để góc hóa trị lớn 109,5o Tuy nhiên, cặp electron chưa liên kết chiếm khoảng không gian lớn so với cặp electron liên kết, tương tác đẩy cặp electron chưa liên kết lớn tương tác đẩy cặp electron liên kết, nên góc liên kết thực tế 104,5o, nhỏ góc hóa trị theo lí thuyết (109,5o) Phân tử có dạng góc 116 ... phá học tập hóa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, theo cặp đơi - Kỹ thuật sơ đồ tư duy, trị chơi học tập - Dạy học nêu giải vấn đề thông qua câu hỏi SGK III.THIẾT BỊ DẠY... phá học tập hóa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, theo cặp đơi - Kỹ thuật sơ đồ tư duy, trò chơi học tập - Dạy học nêu giải vấn đề thông qua câu hỏi SGK III.THIẾT BỊ DẠY... phá học tập hóa học II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC - Dạy học theo nhóm, theo cặp đơi - Kỹ thuật sơ đồ tư duy, trò chơi học tập - Dạy học nêu giải vấn đề thông qua câu hỏi SGK III.THIẾT BỊ DẠY