LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022 TEAM EMPIRE CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC 1 LÍ THUYẾT HOÁ HỌC Ôn thi Đánh giá năng lực ĐHQG TPHCM Môn Hoá Thiết kế Nguyễn Hoàng Gia Khánh CHIA SẺ TÀI LIỆU LUYỆN TH[.]
CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE LÍ THUYẾT HỐ HỌC Ơn thi Đánh giá lực ĐHQG-TPHCM Mơn Hố Thiết kế: Nguyễn Hồng Gia Khánh CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE NGUYÊN TỬ - BẢNG TUẦN HOÀN Hạt nhân: chứa proton (số p = Z, số hiệu nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân) nơtron (N) Thành phần Nguyên tử Cân hoá học Vỏ: chứa electron (số e = số p = Z) Cùng Z (cùng nguyên tố), khác số khối A (A = Z + N) ( 𝐴𝑍𝑋) 1s22s22p63s23p64s23d10 Lớp cùng: 1,2,3 e: KL ; 5,6,7 e: PK ; 8e: khí STT = Z Chu kì = số lớp electron Nhóm A = số e lnc Oxit cao nhất: M2On Hợp chất khí với H: MH8-n Dẫn điện Đồng vị Cấu hình e Bảng HTTH Hợp chất Biến đổi tính chất Chất điện li LIÊN KẾT HỐ HỌC Định nghĩa Ví dụ Chất lưỡng Được tạo thành lực hút KL mạnh & PK mạnh (NaCl, tính ion trái dấu KF), 𝑁𝐻4+ Cl– Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị Phản ứng oxi hoá – khử Tại cân bằng: phản ứng xảy khơng hồn tồn, nồng độ chất khơng đổi, pư khơng dừng lại Được hình thành hay nhiều cặp e dùng chung Các PK (H2O, HCl, CO2, C2H6…) PHẢN ỨNG HỐ HỌC Phản ứng có trao đổi e chất phản ứng Có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Chất khử/OXH “Khử tăng, O giảm” (số OXH sau pư) pH Phản ứng trao đổi ion Nồng độ Áp suất hệ Nhiệt độ Chất xúc tác Ảnh hưởng Tăng [A] → c/dịch chiều làm giảm [A] Tăng p → c/dịch chiều giảm số mol khí Tăng thu, giảm chi Khơng làm chuyển dịch cân ĐIỆN LI Dd chất điện li, chất ion nóng chảy (rắn khan khơng dđ) Axit, bazơ, muối chất điện li Độ điện li > Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4 Mạnh (điện li Bazơ mạnh: IA, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 hoàn toàn) Hầu hết muối (tan) Yếu Cịn lại → điện li khơng hồn toàn (⇌) (độ điện li < 1) Gốc axit yếu H 𝐻𝐶𝑂3− , 𝐻2 𝑃𝑂4− … (trừ 𝐻𝑆𝑂4− ) Một số muối NaHCO3, (NH4)2CO3 Oxit & hidroxit Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3 lưỡng tính Kim loại (Al, Zn,…) Khơng phải chất lưỡng tính Cơng thức Giá trị + MT axit pH = –log[H ] < pH nhỏ: MT axit MT bazơ pH = 14 + log[OH–] > mạnh PT ion Chỉ tách chất điện li mạnh tan thành ion, chất khí, thu gọn kết tủa, điện li yếu viết dạng ptử CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Nhiệt pư Tốc độ pư Halogen X2 HCl Khơng khí Các hợp chất lưu huỳnh HNO3 sản phẩm khử Quá trình C.khử bị OXH, chất OXH bị khử 1) Sra chất khí: 𝐻+ + 𝐶𝑂32− ; 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻− Môi trường Các phân tử (vd HNO3) không bị khử Điều kiện 2) Sra kết tủa: BaSO4, AgCl, bazơ yếu, hầu hết 𝐶𝑂32− , 𝑆𝑂32− P𝑂43− (AgF không kết tủa) xảy Thu nhiệt: ∆H > Toả nhiệt: ∆H < 3) Sra chất đli yếu: H2O, CH3COOH… ∆𝐶 Công thức 𝑣= MỘT SỐ CÔNG THỨC CƠ BẢN ∆𝑡 Tăng nồng độ, tăng áp suất khí, tăng nhiệt Khí đktc (1atm, 0ºC): n=V/22,4 Tỉ khối: dA/B = MA/MB Tăng độ, tăng diện tích tiếp xúc, có mặt xúc tác Khí tºC, p atm: n = pV/RT M(khơng khí) = 29 g/mol TÍNH CHẤT VẬT LÝ CÁC CHẤT VƠ CƠ Cu (đỏ), CuO đen, Cu(OH)2 xanh, Fe(OH)3 nâu đỏ, Fe(OH)2 trắng xanh, Al(OH)3 trắng keo, AgBr vàng F2 (flo) Cl2 (clo) Br2 (brom) I2 (iot) Khí lục nhạt Khí vàng lục Lỏng nâu đỏ Rắn đen 𝐻+ tím Màu sắc 𝐶𝑟𝑂42− (cromat, vàng) → 𝐶𝑟2 𝑂72− (dicromat, vàng) Khí hidroclorua, tan nhiều nước thành dd axit 78% N2, 21% O2 Đều khơng màu, khơng mùi, tan dd Cu2+ (xanh lam), dd Fe3+ (vàng nâu), dd Fe2+ (xanh nhạt), dd khác khơng màu SO2 Khí khơng màu, mùi hắc, độc S Rắn màu vàng, không tan nước TÍNH CHẤT HỐ HỌC CÁC CHẤT VƠ CƠ H2S Khí mùi trứng thối Dãy hoạt động hố học KL Lỏng, sánh, (axit đặc) háo nước H2SO4 Pha loãng: cho từ từ axit vào nước Oleum (H2SO4·nSO3) cho dd H2SO4 td SO3 Trừ Ag, Pt, Au (O3 td Ag) HNO3 Bị ánh sáng phân huỷ (lọ đựng phải tối màu) Td O2 Cr → Cr2O3 Fe → Fe3O4 NO2 Khí màu nâu đỏ, td với kiềm Màng oxit bảo vệ nên bền KK: Al, Cr NO Khí khơng màu hố nâu KK KL td PK F2: tất KL, đa số nhiệt độ thường Td X2 N 2O Khí khơng màu, khơng hố nâu, nặng KK F2, Cl2, Br2: tạo Fe(III) I2: tạo Fe(II) N2 Khí khơng màu, khơng hố nâu, nhẹ KK Td S Cr2S3 FeS HgS (nhiệt độ thường) – NH4NO3 Muối tan, td OH sinh NH3 mùi khai CO2 Không dùng CO2 dập đám cháy Mg, Al CO KL td H2O Td tốt: KLK (Li, Na, K, Rb, Cs) , Ca, Sr, Ba CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE TCVL chung KL TCVL riêng (không e tự do) KL kiềm, kiềm thổ Nhôm Phản ứng trao đổi ion Khí khơng màu, khơng mùi, độc, sinh nhiên liệu cháy thiếu oxi CO2 Khí không màu, không mùi, không độc Kim cương (C) Cứng nhất, rạch thuỷ tinh, mài đá quý Than chì (C) Mềm, dẫn điện (làm điện cực), bút chì Than hoạt tính Hấp phụ tốt, mặt nạ phịng độc Do electron tự gây Dẻo (Au) Dẫn điện (Ag) Dẫn nhiệt Ánh kim Độ cứng KLR T nóng chảy Cao Cr Os W (dây tóc bóng đèn) Thấp Cs Li Hg (nhiệt kế) Màu lửa Na (vàng), K (tím hoa cà), Ca (đỏ cam) Mềm (KLK cắt dao) Nhiệt độ nóng chảy thấp (K-Na trđ nhiệt, báo cháy) Nhẹ (Na nước) Nhẹ, bền (máy bay), dẫn nhiệt (nồi), điện (dây điện) Một số phản ứng đặc biệt CuSO4+H2S→CuS+H2SO4 AgNO3+H2S→Ag2S+HNO3 Mg: pư chậm ; Al: pư sau bị dừng Al(OH)3 HCl, H2SO4 lỗng KL td axit KL trước H, sinh H2, Fe lên Fe(II) KLK td dd axit: KL dư pư với H2O H2SO4 đặc Trừ Au, Pt ; Fe → Fe(III); sra SO2 (S, H2S) HNO3 Trừ Au, Pt ; Fe lên Fe(III); sra h.chất N H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội: Al, Fe, Cr bị thụ động hố (khơng phản ứng) Dãy điện hố (các KL cần nhớ) KL td muối QT Cacbon hợp chất Fe + 3Ag+(dư) → Fe3+ + 3Ag Zn + Cr3+ → Cr2+ + Zn2+ 1) Hạ Tnc xuống 900ºC 2) Tăng độ dẫn điện Ưu điểm criolit 3) Hh nhẹ Al(nóng chảy): ngăn Al td O2 (CH3COO)2Pb + H2S → PbS + 2CH3COOH %C Nguyên tắc FeS+HCl→FeCl2+H2S Fe3O4+8HCl→ FeCl2+2FeCl3+4H2O Hợp kim sắt Gang Cao Than cốc khử quặng sắt 𝐻 + + 𝐶𝑂32− → 𝐻𝐶𝑂3− : chưa sra khí Thép Thấp Oxi hố để tách tạp chất gang H+ td 𝐶𝑂32− 2− + Sau đó: 𝐻 + 𝐻𝐶𝑂3 → 𝐶𝑂2 ↑ +𝐻2 𝑂 ỨNG DỤNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ CO2 td Ca(OH)2 Bđ sra CaCO3, sau tan Ca(HCO3)2 Cs: tế bào quang điện Hợp kim nhẹ, bền: Al, Mg → ôtô, máy bay NaCl(rắn)/NaNO3(rắn) + H2SO4đ → NaHSO4 + HCl/HNO3 Inox: 18% Cr → chống gỉ Hh tecmit (Al+Fe2O3): hàn đường ray Phèn chua K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O: thuộc da, nhuộm vải, làm nước Td OH– Td HCl 𝑡𝑜 Nhiều chất phản ứng: ưu tiên cặp xa phản ứng trước, cặp gần pư sau CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Vừa pư kiềm, vừa pư axit Có, Al tạo muối 𝐴𝑙𝑂2− Al(III), Zn(II) Al, Zn Cr Al2O3, ZnO, Cr2O3 Một số pư với Fe & Cr Nhiệt phân Nhiệt luyện Thuỷ luyện Điện phân Khơng Cr(II) Có Có Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 Có Có FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O NaCrO2 + NaOH + Br2 → NaBr + NaCrO4 + H2O Bazơ yếu 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O – Muối HCO3 Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Muối CO32– CaCO3 → CaO + CO2 Thạch cao CaSO4 khan nung (·H2O) tượng, bó sống (·2H2O) xi măg bột Al2O3 Boxit: sx Al Corindon: ruby, sapphire → mài, trang sức 2+ • Nhiều Ca • giảm bọt xà phòng, cặn nồi hơi, tắc ống dẫn nc 2+ Mg nóng, thực phẩm lâu chín, hỏng dd Nước cứng Nguyên tắc chung Muối NO3– 2KNO3→2KNO2+O2 ; 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Ăn mòn Muối NH4+ NH4Cl → NH3 + HCl ; NH4NO3 → N2O+ 2H2O điện hoá (NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Nguyên tắc Điều kiện C, CO, H2, Al khử hợp chất Từ ZnO (đchế Cr: nhiệt nhơm) Hồ tan KL (axit, NaCN…) KL yếu (Cu trở đi) → dùng KL mạnh khử Dùng dòng điện khử ion KL IA, IIA: đpnc MCl, MOH, MCl2 Al: đpnc Al2O3 (có criolit) KL trb, yếu: đpdd muối DANH PHÁP MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ • Phân loại Tạm thời Vĩnh cửu Toàn phần Thành phần PP làm mềm HCO3– 1) Đun sôi; 2) Kết tủa – 2– Cl , SO4 1) Kết tủa: cho CO3, PO4 2) Zeolit: nhựa trđ ion Cả loại ĐIỆN HỐ Catot ln xra khử, anot xra OXH Điều kiện 1) điện cực: KL mạnh cực âm (bị ăn mòn, bị OXH, anot) 2) Đcực txúc nối qua dây dẫn 3) Cùng txúc dd chất điện li Chống ăn mòn 1) Bvệ bề mặt: sắt tây tráng thiếc, mạ KL 2) PP điện hoá: gắn kẽm lên vỏ tàu thép Catot (–) Điện phân dung dịch 𝑛𝑒 = 𝐼𝑡 𝐹 Anot (+) Trừ SO42– NO3–: vd 2Cl– → Cl2 + 2e (–) 2H2O+2e→H2+2OH– (+) 2H2O → 4H+ + O2 +4e H2O bị đp Xem đp H2O đp dd: H2SO4, HNO3, bazơ mạnh, Na2SO4, KNO3… Anot tan Anot KL → nồng độ ctan = const → mạ Nhiệt độ sơi Tăng (1) có liên kết H, (2) M CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE 1) met-, et-, prop-, but-, pent-, hex-, hept-, oct-, non-, decCH3CH(CH3)CH3: isobutan ; CH3Cl: metyl clorua Hidrocacbon (HC) Ancol Andehit Axit 2) CH2=CH2: eten (etilen) ; CH2=CH-Cl: vinyl clorua 3) CH2=CH-CH=CH2: buta-1,3-dien 4) CHCH: CH2=C(CH3)-CH=CH2: isopren axetilen CHC-CH3: propin 5) C6H6: benzen ; C6H5CH3: toluen 1) CH3OH: metanol, ancol metylic ; C2H5OH: etanol 2) C6H5CH2OH: ancol benzylic ≠ C6H5OH: phenol 3) C2H4(OH)2: etilen glicol ; C3H5(OH)3: glixerol HCHO: andehit fomic, fomandehit, metanal CH3CHO: andehit axetic, axetandehit, etanal 1) HCOOH fomic; CH3COOH axetic; C2H5COOH propionic; (CH3)2CHCOOH isobutiric; CH3[CH2]3COOH valeric 2) CH2=CH-COOH acrylic; CH2=C(CH3)-COOH metacrylic 3) (COOH)2 oxalic; C6H5COOH benzylic 4) C15H31COOH panmitic; C17H35COOH stearic, H33 oleic 1) CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 isoamyl axetat; HCOOCH=CH2 vinyl fomat; HCOOC6H5 phenyl fomat 2) (C15H31COO)3C3H5 tripanmitin, tripanmitoyl glixerol Este 1) CH3NH2 metylamin, metanamin ; C6H5NH2 anilin C2H5-NH-CH3: etylmetylamin, N-metyletanamin 2) CH3NH3Cl: metylamoni clorua Amin Amino axit Số C COOH & NH2 Gly Ala 1-1 Val Glu 2-1 Lys 1-2 Etyl axetat < ancol etylic < H2O < axit axetic Khó tan HC, este, ete, axit béo, phenol, anilin Dễ tan CH3OH, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH, aa, amin Tính tan nước Mùi – vị Td Cl2 Td Br2 Carb Glucozơ, fructozơ, saccarozơ dễ tan, vị Tinh bột tan nc nóng ; xenlulozơ ko tan Tăng có liên kết H CH4 – C4H10: không mùi Benzen: thơm Isoamyl axetat: mùi chuối Amin khí: mùi khai, Axit cacboxylic: vị chua Amino axit: vị thịt TÍNH CHẤT HỐ HỌC CÁC CHẤT HỮU CƠ Ankan (thế) (ánh sáng) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Cộng vào π CH2=CH2 + Cl2(dd) → CH2Cl-CH2Cl 1) Cộng π: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br Ankadien: cộng 1,2 (–80ºC), cộng 1,4 Dung dịch 2) Thế phenol, anilin (3 ngtử Br): trắng Br2 3) Andehit (-CHO) có pư 4) Dd Br2 khơng pư benzene, toluen Brom ngchất (lỏng) (Fe xt) Cộng -CHO 1) CH3CHO + H2 → CH3-CH2-OH (xt Ni, tº) 2) Glucozơ + H2 → Sobitol C6H14O6 Cộng πC-C 1) CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 (xt Ni, tº) 2) CHCH + H2 → CH2=CH2 (xt Pd/PbCO3, tº) → CH3-CH3 (xt Ni, tº) 3) CB lỏng + H2 → CB rắn (làm bơ thực vật) Td H2 CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE Trạng thái Td AgNO3/NH3 Td Cu(OH)2 Td KMnO4 (mất màu thuốc tím) Td HNO3 Tính axit - bazơ Este hố Quỳ tím Khơng đổi màu Đỏ Xanh TÍNH CHẤT VẬT LÍ CÁC CHẤT HỮU CƠ Khí HC C≤4, CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N, C2H5NH2 Benzen, toluen, anilin, ancol (C≤12), axit, este, Lỏng CB không no Rắn Phenol, CB no, amino axit, cacbohidrat Thế ankin CHCH-CH3(nối ba đầu mạch) → AgCCH-CH3 Tráng Có -CHO: Andehit, HCOO, glucozơ, fructozơ gương CHO → Ag ; HCHO → Ag (nhiều OH liền kề) etilen glicol, glyxerol, Polyancol glucozơ, fructozơ, saccarozơ → phức xanh Td H2O (có CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH CHCH + H2O → CH3CHO xt) HX Quy tắc cộng: H vào C có nhiều H (propen+HCl→2-clopropan) Tách H2O (H2SO4 đặc) (170ºC) Ancol → Anken + H2O: tách H C có H (140ºC) 2ROH → R-O-R + H2O 1) Phân tích chất hữu cơ: tương tự đốt cháy 2) Ancol bậc → andehit ; bậc → xeton ; bậc ko pư Điều kiện Polime Trùng ngưng Nhóm chức pư Nilon, lapsan Có π, vòng bền ≠ Trùng hợp Một số polime Chất dẻo PE, PP, PVC, th/tinh hcơ poli(metyl metacrylat) Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 (chứa lk CO-NH); lapsan Tơ (chứa lk -COO-); nitron (CH2-CH(CN)-)n Cao su Buna (buta-1,3-dien), Buna-S (+ stiren), Buna-N (+acrilonitrin hay vinyl xianua CH2=CHCN) Td CuO Polime (trừ dipeptit) → phức tím CnH2n → CnH2n(OH)2 (OH liền kề) + MnO2 đen Benzen khơng pư; Toluen pư đun nóng Có pư → làm màu thuốc tím Benzen → nitrobenzen → 1,3,5-trinitrobenzen Bán tổng hợp (ntạo): tơ axetat, tơ visco, xen.trinitrat Thế Toluen→o- p- →2,4,6-trinitrotoluen vòng ỨNG DỤNG MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ TNT benzen Phenol → axit picric (2,4,6-trinitrophenol) Ankan Nhiên liệu (gas, xăng, dầu hoả), nến, dầu bôi trơn Thế OH (C6H7O2(OH)3)n → (C6H7O2(ONO2)3)n xen.trinitrat Ankin Đèn xì oxi-axetilen RNH2+HCl→RNH3Cl; RNH2+FeCl3→Fe(OH)3+RNH3Cl Glucozơ Amin Dịch truyền, tráng gương, ruột phích Quỳ Kim loại NaOH Xenlulozơ xenlulozo trinitrat: thuốc súng khơng khói Ancol Khơng đổi KL kiềm Khơng pư Amino axit Bột ngọt: muối mononatri Glutamic Phenol Khơng đổi KL kiềm Có pư PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP CƠ BẢN (CBKL) RCOOH Đỏ KL trước H Có pư (1) CBKL; (2) CB Oxi: 𝑛𝑂/ℎ𝑐 + 2𝑛𝑂2 = 2𝑛𝐶𝑂2 + 𝑛𝐻2 𝑂 Đốt cháy (Sơ đồ) (3) CBKL nguyên tố: 𝑛𝐶 = 𝑛𝐶𝑂2 ; 𝑛𝐻 = 2𝑛𝐻2 𝑂 ; 𝑛𝑁 = 2𝑛𝑁2 RCOOH + R’OH → RCOOR’ + H2O (có xt H2SO4 đặc) Peptit Có πC-C Benzen -CHO CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC HCM 2022-TEAM EMPIRE RCOOR’ +H2O ⇌ RCOOH + R’OH (xt H2SO4 20%) Este Thuỷ phân Tinh bột hỗn hợp Xenlulozơ Xà phòng RCOOR’+NaOH (tº)→RCOONa+R’OH hoá CB+3NaOH→3RCOONa+C3H5(OH)3 RCOOCH=CH2 + H2O → RCOOH + CH3CHO RCOOC6H5+2NaOH→RCOONa+C6H5ONa+H2O Saccarozơ + H2O (xt H+) → Glucozơ + Fructozơ Carb Tinh bột/Xenlulozơ + H2O (xt H+) → Glucozơ Thuỷ phân kiềm axit: peptit, Polime protein, nilon, tơ lapsan CẤU TRÚC MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ Amylozơ Mắt xích -glucozơ, khơng nhánh, lk 1,4 Amylopectin Có nhánh, lk 1,4 lk 1,6 (chỗ chia nhánh) Mắt xích -glucozơ, không nhánh, (C6H7O2(OH)3)n Th/phân este (4) Liên hệ: (𝑛𝐶𝑂2 + 𝑛𝑁2 ) − 𝑛𝐻2𝑂 = (𝑘 − 1)𝑛ℎ𝑐 (1) Este đơn no → TL mol 1:1 ; (2) BTKL Hiệu suất • Lên men: C6H10O5 → C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 • H% = pư/bđ (tính theo chất có tỉ lệ so sánh nhỏ hơn) Axit-bazơ • 𝑛𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛𝐶𝑂𝑂𝐻 = 𝑛𝐻2 𝑂 𝑠𝑟𝑎 ; 𝑛𝑁𝐻2 = 𝑛𝐻𝐶𝑙 • 𝑚𝑎𝑥𝑖𝑡 + 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑚muối + 𝑚𝐻2 𝑂 ; 𝑚𝑎𝑚𝑖𝑛 + 𝑚𝐻𝐶𝑙 = 𝑚muối KL td axit KL td PK KL td muối Điện phân CO2 td kiềm H+ + CO32– nH2 = nKL hoá trị/2 ; mmuối = mKL + mgốc axit ; BT electron BTKL, BT electron Viết phương trình (khi có mol bđ) BT electron Mol e (catot) = mol e (anot) ; ne = It/F (F = 96500) k=OH–/CO2; k > 2: OH– dư, nCO3 = nCO2 Mọi ý kiến đóng góp vui lịng gửi ≤ k ≤ 2: nCO3 = nOH– – nCO2 nhgiakhanh1997@gmail.com nCO2 = nH+ – nCO3 Chúc bạn thi tốt CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LIỆU - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA ... xeton ; bậc ko pư Điều kiện Polime Trùng ngưng Nhóm chức pư Nilon, lapsan Có π, vịng bền ≠ Trùng hợp Một số polime Chất dẻo PE, PP, PVC, th/tinh hcơ poli(metyl metacrylat) Nilon-6, nilon-7, nilon-6,6... PT ion Chỉ tách chất điện li mạnh tan thành ion, chất khí, thu gọn kết tủa, điện li yếu viết dạng ptử CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LI? ??U - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LI? ??U... nồng độ ctan = const → mạ Nhiệt độ sơi Tăng (1) có li? ?n kết H, (2) M CHINH PHỤC MỌI MIỀN KIẾN THỨC CHIA SẺ TÀI LI? ??U - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA CHIA SẺ TÀI LI? ??U - LUYỆN THI THPT QUỐC GIA LUYỆN THI