Ôn tập lí thuyết hoá học 10 nâng cao học kì I (2015 – 2016)40220

ÔN TẬP LÍ THUYẾT HOÁ HỌC 10 NÂNG CAO HKI (2015 – 2016) Thế đồng vị ? Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số prôtôn khác số nơtrôn, số khối A chúng khác Ví dụ : Hiđrô có đồng vị : Prôti ( H ), Ñôteri ( H ), Triti ( H ) Nguyên lí Pau-li Trên obitan có nhiều hai êlectrôn hai êlectrôn chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng êlectrôn (Hoặc : Mỗi obitan chứa tối đa hai êlectrôn có spin ngược dấu.)   êlectrôn ghép đôi êlectrôn độc thân Nguyên lí vững bền Ở trạng thái bản, nguyên tử êlectrôn chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao   H (Z = 1) : 1s1  He (Z = 2) : 1s2  Li (Z = 3) : 1s22s1   Be (Z = 4) : 1s22s2    B (Z = 5) : 1s22s22p1 Quy tắc Hun Trong phân lớp, êlectrôn phân bố obitan cho số êlectrôn độc thân tối đa êlectrôn phải có chiều tự quay giống (Hoặc : Trong phân lớp, êlectrôn cực đại phân bố vào obitan để tổng số spin chúng cực đại.) C (Z = 6) :  1s  2s   N (Z = 7) : 2p Sự biến đổi số đại lượng vật lí nguyên tố hoá học  1s  2s    2p a) Bán kính nguyên tử : – Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố giảm dần từ trái qua phải – Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng từ xuống b) Bán kính iôn : – Bán kính catiôn nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) ThuVienDeThi.com – Bán kính aniôn lớn bán kính nguyên tử tương ứng c) Năng lượng iôn hoá : – Trong chu kì, từ trái sang phải, nói chung lượng iôn hoá nguyên tố tăng dần – Trong nhóm (nhóm A) theo chiều từ xuống dưới, lượng iôn hoá nguyên tố giảm dần d) Độ âm điện : – Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần – Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần e) Tính kim loại, tính phi kim : – Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loai nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần – Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần f) Tính axít – bazơ ôxít hiđrôxít tương ứng : – Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ ôxít hiđrôxít tương ứng giảm dần, đồng thời tính axít chúng tăng dần – Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ ôxít hiđrôxít tương ứng tăng dần, đồng thời tính axít chúng giảm dần Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) ThuVienDeThi.com Định luật tuần hoàn "Tính chất nguyên tố đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử" Liên kết hoá học Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Liên kết iôn liên kết tạo thành lực hút tónh điện iôn mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị liên kết hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp êlectrôn chung – Liên kết cộng hoá trị có cực : đôi êlectrôn dùng chung bị lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn – Liên kết cộng hoá trị không cực : đôi êlectrôn dùng chung không bị lệch nguyên tử : N  N : hay Công thức êlectrôn N  N Công thức cấu tạo Liên kết cho – nhận liên kết cộng hoá trị, cặp êlectrôn chung nguyên tử đóng góp Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử iôn kim loại mạng tinh thể tham gia êlectrôn tự Biểu diễn trục số liên kết hoá học :   , ,    1, Liên kết cộng hoá trị không cực 0,0   1, Liên kết cộng hoá trị có cực 0,4 Liên kết iôn 1,7 Số ôxi hoá Số ôxi hoá nguyên tố số đại số gán cho nguyên tử nguyên tố theo quy tắc sau : – Quy tắc 1: Trong đơn chất, số ôxi hoá nguyên tố không Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) ThuVienDeThi.com – Quy tắc : Trong phân tử, tổng số ôxi hoá nguyên tố nhân với số nguyên tử nguyên tố không – Quy tắc : Trong iôn đơn nguyên tử, số ôxi hoá nguyên tố điện tích iôn Trong iôn đa nguyên tử, tổng số ôxi hoá nguyên tố nhân số nguyên tử nguyên tố điện tích iôn – Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, số ôxi hoá hiđrô +1, trừ hiđrua kim loại (NaH, CaH2,…) Số ôxi hoá ôxi –2, trừ trường hợp OF2 pêôxít (chẳng hạn H2O2,…) Phản ứng ôxi hoá – khử Phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển êlectrôn chất phản ứng ; hay phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng hoá học có thay đổi số ôxi hoá số nguyên tố Chất khử chất nhường êlectrôn chất có số ôxi hoá tăng sau phản ứng Chất khử gọi chất bị ôxi hoá Chất ôxi hoá chất nhận êlectrôn chất có số ôxi hoá giảm sau phản ứng Chất ôxi hoá gọi chất bị khử Sự ôxi hoá (quá trình ôxi hoá) chất làm cho chất nhường êlectrôn hay làm tăng số ôxi hoá chất Sự khử (quá trình khử) chất làm cho chất nhận hay làm giảm số ôxi hoá chất êlectrôn 10 Các loại phản ứng hoá học Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng hoá hợp phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng ôxi hoá khử 0 1 2 H + O2  2H O +2 2 +4 2 +2 +4 2 Ca O+ C O2  Ca C O3 Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai hay nhiều chất Phản ứng phân huỷ phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng ôxi hoá khử +5 2 1 2 1 2 2 2K Cl O3  2K Cl+ 3O2 2 1 2 Cu(O H )2  Cu O H O Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Các phản ứng phản ứng ôxi hoá – khử 1 2 Cu Ag NO3  Cu(NO3 )2  Ag Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) ThuVienDeThi.com 1 2 Zn  H Cl  Zn Cl2  H Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất không tan chất khí Các phản ứng trao đổi phản ứng ôxi hoá – khử 1 5 2 1 1 2 1 1 1 1 5 2 Ag N O3  Na Cl  Ag Cl  Na N O3 1 2 1 2 2 1 1 1 Na O H  Cu Cl2  Cu(O H)2  Na Cl Võ Bình Bình 10A2 THPT THÁP MƯỜI – ĐỒNG THÁP (2015 – 2016) ThuVienDeThi.com ... êlectrôn chung nguyên tử đóng góp Liên kết kim lo? ?i liên kết hình thành nguyên tử i? ?n kim lo? ?i mạng tinh thể tham gia êlectrôn tự Biểu diễn trục số liên kết hoá học :   , ,    1, Liên kết... Trong i? ?n đơn nguyên tử, số ôxi hoá nguyên tố ? ?i? ??n tích i? ?n Trong i? ?n đa nguyên tử, tổng số ôxi hoá nguyên tố nhân số nguyên tử nguyên tố ? ?i? ??n tích i? ?n – Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất, số ôxi hoá. .. hoá hiđrô +1, trừ hiđrua kim lo? ?i (NaH, CaH2,…) Số ôxi hoá ôxi –2 , trừ trường hợp OF2 pêôxít (chẳng hạn H2O2,…) Phản ứng ôxi hoá – khử Phản ứng ôxi hoá – khử phản ứng hoá học có chuyển êlectrôn