On tap li thuyet hoa hoc 9 HKI

Ôn tập hóa lớp 9 (HKI) Muối a) Phân loại – Gọi tên: Bảng tên gọi các gốc axit thường gặp Gốc axit Tên gọi Gốc axit Tên gọi - Cl Clorua = CO 3 Cacbonit - NO 3 Nitrat - HSO 4 Hiđro sunfat - HS Hiđro sunfua = SO 4 Sunfat = S Sunfua - H 2 PO 4 Đihiđro photphat - HCO 3 Hiđro cacbon = HPO 4 Hiđro photphat - Br Bromua ≡ PO 4 Photphat = SO 3 Sunfit - HSO 3 Hiđro sunfit Ví dụ: 1) NaNO 3 : Natri nitrat 2) Ba(HSO 4 ) 2 : Bari hiđro sunfat 3) KH 2 PO 4 : Kali đihiđro photphat ………………………………………… Bảng tính tan của một số muối thường gặp Gốc axit Tính tan của muối Gốc axit Tính tan của muối - NO 3 Đều tan - Cl Đa số đều tan trừ ( AgCl, PbCl 2 ) = SO 4 Đa số đều tan trừ (BaSO 4 , PbSO 4 ) Còn hiđro (muối axit) Đều tan Ví dụ: 1) NaHCO 3 : tan, muối axit. 2) K 3 PO 4 : tan, muối trung hòa. 3) BaSO 4 : không tan, muối trung hòa. …………………………………………… b) Tính chất hóa học: • Tính chất 1: Điều kiện phản ứng: - Muối mới phải không tan, hoặc axit mới hoặc yếu hơn axit tham gia phản ứng, hoặc dễ bay hơi, hoặc không bền. Với : HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 > H 3 PO 4 , H 2 SO 3 > H 2 S ↑ , H 2 CO 3 ↑ Axit mạnh Axit trung bình Axit yếu + Axit không bền: H 2 CO 3  H 2 O + CO 2 H 2 SO 3  H 2 O + SO 2 Ví dụ mẫu: 1. CaCO 3  CaO + CO 2 3. Mg(NO 3 ) 2 + HCl  2. NaCl + H 2 SO 4  4. CuS + 2HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + H 2 S • Tính chất 2: Điều kiện phản ứng: - Chất tham gia: phải tan - Sản phẩm : ít nhất 1 chất không tan. Ví dụ mẫu: 1. CuSO 4 + 2NaOH  Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 2. MgCO 3 + Ca(OH) 2  3. ZnCl 2 + Mg(OH) 2  4. Na 2 CO 3 + KOH  • Tính chất 3: Điều kiện phản ứng: - Chất tham gia: phải tan - Sản phẩm: ít nhất một chất không tan. Ví dụ mẫu: Muối + Axit  Muối mới + Axit mới Muối tan + Kiềm (bazơ tan)  Muối mới + Bazơ mới Muối tan + Muối tan  Muối mới + Muối mới 1. NaCl + AgNO 3  AgCl↓ + NaNO 3 2. NaCl + BaSO 4  3. NaCl + CuSO 4  4. NaCl + KNO 3  • Tính chất 4: Điều kiện phản ứng: - Muối tham gia phản ứng: phải tan - Kim loại phản ứng phải đứng trước kim loại trong dd muối pư - Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Chỉ xét từ kim loại Mg (K Na Ca) Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi nào cần may áo mỏng zín cứ phải nhìn sang phố hỏi cửa hàng Á Phi Âu Ví dụ mẫu: 1. NaCl + Ag  2. AgCl + Mg  3. CuCl 2 + Fe  FeCl 2 + Cu 4. 3ZnSO 4 + 2Al  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Zn • Tính chất 5: Muối bị nhiệt phân hủy: Ví dụ mẫu: (1) Muối cacbonat / hiđrocacbonat: t o t o CaCO 3  CaO + CO 2 2 NaHCO 3  Na 2 O + 2CO 2 + H 2 O (2) Muối nitrat: t o t o 2NaNO 3  2NaNO 2 + O 2 2KNO 3  2KNO 2 + O 2 (3) 1 số muối khác: t o t o 2KClO 3  2KCl + 3O 2 2KMnO 4  K 2 MnO 2 + MnO 2 + O 2 Muối tan + Kim loại  Muối mới + Kim loại mới Điều chế một số hợp chất vô cơ quan trọng: Oxit Canxi oxit (CaO) Lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) t o PTHH: CaCO 3  CaO + CO 2 t o PTHH: S + O 2  SO 2 Na 2 SO 3 + 2HCl  2NaCl + H 2 O + SO 2 Axit Axit sunfuric (H 2 SO 4 ) t o PTHH: S + O 2  SO 2 t o (4FeS 2 + 11O 2  2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ) V 2 O 5 2SO 2 + O 2 > 2SO 3 t o SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 Bazơ Natri hiđroxit “NaOH” Canxi hiđroxit “Ca(OH) 2 ” PTHH: đp 2NaCl + 2H 2 O > 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ cmn PTHH: CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 . Ôn tập hóa lớp 9 (HKI) Muối a) Phân loại – Gọi tên: Bảng tên gọi các gốc axit thường gặp Gốc axit Tên gọi Gốc axit Tên gọi - Cl Clorua = CO 3 Cacbonit - NO 3 Nitrat - HSO 4 Hiđro. HCO 3 Hiđro cacbon = HPO 4 Hiđro photphat - Br Bromua ≡ PO 4 Photphat = SO 3 Sunfit - HSO 3 Hiđro sunfit Ví dụ: 1) NaNO 3 : Natri nitrat 2) Ba(HSO 4 ) 2 : Bari hiđro sunfat 3) KH 2 PO 4 : Kali đihiđro.  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Zn • Tính chất 5: Muối bị nhiệt phân hủy: Ví dụ mẫu: (1) Muối cacbonat / hiđrocacbonat: t o t o CaCO 3  CaO + CO 2 2 NaHCO 3  Na 2 O + 2CO 2 + H 2 O (2) Muối nitrat: