On tap li thuyet hoa hoc 9 HKI

3 BaSO4: không tan, muối trung hòa... b Tính chất hóa học: Tính chất 1: Điều kiện phản ứng: - Muối mới phải không tan, hoặc axit mới hoặc yếu hơn axit tham gia phản ứng, hoặc dễ bay hơ

Ôn tập hóa lớp 9 (HKI)

Muối

a) Phân loại – Gọi tên:

Bảng tên gọi các gốc axit thường gặp

Ví dụ:

………

Bảng tính tan của một số muối thường gặp

Gốc axit Tính tan của muối Gốc axit Tính tan của muối

= CO3, ≡ PO4, = SO3

Đa số không tan trừ ( muối của Na+,

K+, NH4+)

- Cl trừ ( AgCl, PbClĐa số đều tan

2)

= SO4 Đa số đều tan

trừ (BaSO4, PbSO4) Còn hiđro (muối axit) Đều tan

Ví dụ:

1) NaHCO3: tan, muối axit

2) K3PO4: tan, muối trung hòa

3) BaSO4: không tan, muối trung hòa

………

b) Tính chất hóa học:

 Tính chất 1:

Điều kiện phản ứng:

- Muối mới phải không tan, hoặc axit mới hoặc yếu hơn axit tham gia phản ứng, hoặc dễ bay hơi, hoặc không bền

+ Axit không bền:

Ví dụ mẫu:

 Tính chất 2:

Điều kiện phản ứng:

- Chất tham gia: phải tan

- Sản phẩm : ít nhất 1 chất không tan

Ví dụ mẫu:

 Tính chất 3:

Điều kiện phản ứng:

- Chất tham gia: phải tan

- Sản phẩm: ít nhất một chất không tan

Ví dụ mẫu:

Muối + Axit  Muốimới + Axitmới

Muốitan + Kiềm(bazơ tan)  Muốimới + Bazơmới

Muốitan + Muốitan  Muốimới + Muốimới

1 NaCl + AgNO3  AgCl↓ + NaNO3

2 NaCl + BaSO4 

 Tính chất 4:

Điều kiện phản ứng:

- Muối tham gia phản ứng: phải tan

- Kim loại phản ứng phải đứng trước kim loại trong dd muốipư

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại: Chỉ xét từ kim loại Mg

(K Na Ca) Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Khi nào cần may áo mỏng zín cứ phải nhìn sang phố hỏi cửa hàng Á Phi Âu

Ví dụ mẫu:

1 NaCl + Ag 

2 AgCl + Mg 

3 CuCl2 + Fe  FeCl2 + Cu

4 3ZnSO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3Zn

 Tính chất 5: Muối bị nhiệt phân hủy:

Ví dụ mẫu: (1) Muối cacbonat / hiđrocacbonat:

to to

CaCO3  CaO + CO2 2 NaHCO3  Na2O + 2CO2 + H2O

(2) Muối nitrat:

to to

2NaNO3  2NaNO2 + O2 2KNO3  2KNO2 + O2

(3) 1 số muối khác:

to to

2KClO3  2KCl + 3O2 2KMnO4  K2MnO2 + MnO2 + O2

Muốitan + Kim loại  Muốimới + Kim loạimới

Điều chế một số hợp chất vô cơ quan trọng:

Oxit

Canxi oxit (CaO) Lưu huỳnh đioxit (SO 2 )

to

PTHH: CaCO3  CaO + CO2

to

PTHH: S + O2  SO2

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2 Axit

Axit sunfuric (H2SO4)

to

PTHH: S + O2  SO2

to

(4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2)

V2O5

2SO2 + O2 -> 2SO3

to

SO3 + H2O  H2SO4

Bazơ

Natri hiđroxit “NaOH” Canxi hiđroxit “Ca(OH) 2 ”

PTHH:

đp

2NaCl + 2H2O > 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

cmn

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2