Đang tải... (xem toàn văn)
- PƯHH là quá trình biến đổi chất này chất phản ứng thành chất khác sản phẩm phản ứng - Trong PƯHH, các nguyên tử được bảo toàn, chỉ liên kết giữa các ng.tử bị thay đổi, làm phân tử chất[r]
(1)1 Vật thể và chất: - Chất là thứ tạo nên vật thể Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, chuối… - Vật thể Vật thể nhân tạo: dao, vở… Tính chất chất: - Mỗi chất có tính chất đặc trưng( tính chất riêng) T/C vật lí: màu, mùi, vị, KLR, t0s , t0nc , trạng thái - Tính chất chất: T/C hóa học: biến đổi chất này chất khác Hỗn hợp: - Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông… + Tính chất hỗn hợp thay đổi + Tính chất chất hỗn hợp là không thay đổi + Muốn tách riêng chất khỏi h2 phải dựa vào t/c đặc trưng khác các chất h2 - Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất… INGUYÊN TỬ: Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa điện Proton Nhân Nơtron Nguyên tử Vỏ : các hạt electron + Electron(e): me = 9,1095.10-31Kg đvC qe = -1,602 10-19 C qe = 1- 1834 + Proton(p) : mp = 1,6726.10-27 Kg = 1đvC qp = +1,602 10-19C => qp = qe qp = 1+ + Nơtron(n): mn = 1,6748 10-27 Kg = đvC qn = ±1 => mp = mn = đvC , => p = e - Vì me nhỏ(không đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử → khối lượng hạt nhân nguyên tử coi là khối lượng nguyên tử - p + e + n = tổng số hạt nguyên tử Lớp electron nguyên tử: - Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân và xếp thành lớp - Mô hình cấu tạo nguyên tử Oxi: (2) Electron Hạt nhân + Lớp electron NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Định nghĩa: NTHH là tập hợp nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân Kí hiệu hóa học: - Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ cái đầu( in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ cái đầu giống thì KHHH chúng có thêm chữ thứ hai( viết thường).( tr.42) - VD: Cacbon: C , Canxi: Ca, Đồng: Cu - Ý nghĩa KHHH: Chỉ NTHH đã cho, nguyên tử nguyên tố đó - VD: 2O: Hai nguyên tử Oxi Nguyên tử khối: - NTK: Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon(đvC) 1đvC = 12 khối lượng nguyên tử Cacbon 1đvC = 12 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg - VD: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với và thể đầy đủ tính chất hóa học chất Phân tử khối: Là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử NTK các nguyên tử phân tử VD: PTK H2O= 1.2+16 = 18 đvC ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT : Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH Kim loại: Al, Fe, Cu… Đơn chất: C, S, P… Phi kim: O2, N2, H2… Hợp chất:Là chất tạo nên từ hay nhiều NTHH(H2O, NaCl, H2SO4) CÔNG THỨC HÓA HỌC: Ý nghĩa CTHH: - Những nguyên tố nào tạo thành chất - Số nguyên tử nguyên tố tạo thành phân tử chất - Phân tử khối chất CTHH đơn chất: - Kim loại(A): Al, Fe, Cu… X: S,C,P… - Phi kim: (3) X2: O2, N2, H2… CTHH hợp chất: gồm KHHH nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi số chân kí hiệu (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy… HÓA TRỊ: KN: Hóa trị nguyên tố(nhóm nguyên tử) là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử nguyên tố khác.( Bảng tr.42) - Hóa trị ghi chữ số La Mã và xác định theo hóa trị H I Hóa trị O II - VD: HCl thì( Cl:I ), NH3 thì( N:III ), K2O thì( K: I ), Al2O3 thì( Al: III ) Quy tắc hóa trị: a x b a hay y b A B - Ta có: x y a.x = b.y Áp dụng QTHT: - Tính hóa trị nguyên tố: + VD: Tính hóa trị Al hợp chất Al2O3 Gọi hóa trị Al là a a II Al O a.2 = II.3 a = Vậy Al(III) Ta có: - Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: + VD1: Lập CTHH sắt oxit, biết Fe(III) III Đặt công thức dạng chung: II Fex Oy x II y III Vậy x = 2, y = ADQTHT: III.x = II.y Vậy: CTHH sắt oxit là: Fe2O3 + VD2: Lập CTHH hợp chất gồm Na(I) và SO4(II) I Đặt công thức dạng chung: II Nax ( SO4 ) y x II y I Vậy x = 2, y = ADQTHT: I.x = II.y Vậy: CTHH hợp chất là: Na2SO SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Hiện tượng vật lí: là tượng chất bị biến đổi hình dạng bị biến đổi trạng thái (rắn, lỏng, khí) chất chất không thay đổi (không có tạo thành chất mới) VD: chặt dây thép thành đoạn nhỏ, tán thành đinh Hiện tượng hóa học: là tượng có biến đổi chất này thành chất khác, nghĩa là có sinh chất VD: đốt cháy than (cacbon) tạo khí cacbonic (4) I PHẢN ỨNG HÓA HỌC - PƯHH là quá trình biến đổi chất này (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng) - Trong PƯHH, các nguyên tử bảo toàn, liên kết các ng.tử bị thay đổi, làm phân tử chất này biến thành phân tử chất khác o t VD: phản ứng xảy nung vôi: CaCO3 CaO + CO2 Trong đó: Chất pứ: CaCO3 Chất sản phẩm: CaO, CO2 - PƯHH xảy các chất pứ: tiếp xúc, đun nóng, xúc tác… - Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy ra: có chất tạo thành có tính chất khác với chất pứ (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…) II ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG - ĐLBTKL: PƯHH, tổng khối lượng các chất sp tổng khối lượng các chất pứ - Áp dụng: A + B mA + C + mB = D mC + mD III PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC: là biểu diễn PƯHH CTHH VD: PTPƯ sắt tác dụng với oxi: 3Fe + 2O2 Fe3O4 - Các bước lập PTHH: + B1: Viết sơ đồ pứ: Al + O2 -> Al2O3 + B2: Cân số nguyên tử nguyên tố: Al + O2 -> 2Al2O3 + B3: Viết PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 I Bài tập tính theo công thức hóa học: Phương pháp giải: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy AxByCz Cách giải : Tìm khối lượng mol phân tử AxBy AxByCz áp dụng công thức : %A = x M A MA B x x 100% y ; %B = y MB MA B x x 100% y Bài tập vận dụng : Bài : Tính thành phần % khối lượng các nguyên tố hợp chất CaCO3 Bài giải Tính khối lượng mol: M CaCO = 40 + 12 + (16.3) = 100 (gam) (5) Thành phần % khối lượng các nguyên tố: 40 x 100% = 40 % 100 12 % C = 100 x 100% = 12 % 16 % O = x 100% = 48 % %O = 100- ( 40 + 12 )= 48% 100 %Ca = II LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC: III-PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HH: 1.Phương pháp giải: Bước 1: Viết phương trình phản ứng Bước 2: Tính số mol (n) chất bài cho: + Nếu bài toán cho khối lượng(m) thì : m n= M V( l ) 22, + Nếu bài toán cho thể tích khí V(ñktc) : n= + Nếu bài toán cho nồng đô mol (CM) và Vdd(l): n = CM Vdd(l) + Nếu bài toán cho nồng đô C% và mdd (g) thì tính sau: * Tính mct : mct = C % mdd 100 % Tính n : n = mct M Bước 3: Dựa vào PTPÖ và số mol chất tính bước để tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất Bước 4: Chuyển số mol đã tìm bước đại lượng cần tìm Bài tập vận dụng: Ví dụ : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohi®ric Tính : a) Thể tích khí hi®ro thu sau phản ứng(®ktc)? b) Khối lượng axit clohi®ric đã tham gia phản ứng? Bài giải m - 6,5 Số mol kẽm là: nZn = M =65 =0,1 mol PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ( ↑ mol mol mol 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol Theo phương trình phản ứng tính được: nHCl = 0,2 mol , nH = 0,1 mol ) (6) - Vậy thể tích khí hi®ro : V = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít Khối lượng axit clohi®ric : m = n M = 0,2 36,5 = 7,1 gam I/ TÝnh chÊt vËt lý cña oxi *TÝnh chÊt vËt lý cña oxi: Oxi lµ chÊt khÝ, kh«ng mµu, kh«ng mïi, Ýt tan níc, nÆng h¬n kh«ng khÝ, ho¸ láng ë nhiệt độ -1830C II/ TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxi 1.T¸c dông víi lu huúnh : S + O2 " SO2 (khÝ sunfur¬) 2.T¸c dông cña oxi víi photpho P + O2 " P2O5 I/ Sù ch¸y vµ sù oxi ho¸ chËm *Sù ch¸y lµ sù oxi hãa cã to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng *Sù oxi ho¸ chËm lµ sù oxi ho¸ to¶ nhiÖt nhng kh«ng ph¸t s¸ng II/ §iÒu kiÖn ph¸t sinh vµ dËp t¾t sù ch¸y 1.§iÒu kiÖn ph¸t sinh sù ch¸y: -Chất phải đạt đến nhiệt độ cháy -Phải có đủ oxi cho cháy §iÒu kiÖn dËp t¾t sù ch¸y -Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy -C¸ch li chÊt ch¸y víi khÝ oxi + Phun níc, khÝ cacbonic, phñ c¸t, chïm v¶i vµo vËt ch¸y (7)