Đang tải... (xem toàn văn)
Nhóm 6 – Thí nghiệm hóa vô cơ Thí nghiệm hóa vô cơ Bài 1 PHÂN NHÓM 2A, 3A Các thành viên Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm. Thí nghiệm 1: Tính chất của muối kim loại kiềm thổ Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa khoảng 1 mL dung dịch muối MgCl2 , CaCl2 , BaCl2 0,1 M. Nhỏ từ từ vào mỗi ống 5 giọt dung dịch Na2SO4 0,1 M và quan sát hiện tượng xảy ra. Xếp độ tan của các muối sulfat kim loại kiềm thổ này theo chiều tăng dần. Hãy dự đoán SrSO4 và BeSO4 có tan tốt trong nước hay không. Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch HCl 1 M. Ghi nhận hiện tượng và giải thích (nếu có). Làm thí nghiệm tương tự với các muối kim loại kiềm thổ trên, nhưng thay Na2SO4 bằng Na2CO3 , K2CrO4 , K2Cr2O7 . Kết tủa thu được cũng cho phản ứng với dung dịch HCl 1 M. Ghi nhận hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm 2: Điều chế và tính chất của các hydroxid kim loại kiềm thổ Lấy 3 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 mL dung dịch muối MgCl2 , CaCl2 , BaCl2 0,1M. Sau đó cho vào mỗi ống 2 mL dung dịch NaOH 0,1 M. Quan sát và ghi lại hiện tượng nếu có. So sánh độ tan của các hydroxid kim loại kiềm thổ trên và dự đoán về độ tan của Sr(OH)2 , Be(OH)2 . Gạn lấy kết tủa Mg(OH)2 , chia làm 3 phần và cho tác dụng thử với các dung dịch H2SO4 , NaOH, NH4Cl. Ghi nhận hiện tượng và viết phương trình phản ứng giải thích (nếu có). Thí nghiệm 3: Tính chất của nhôm kim loại. Lấy 4 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 mL dung dịch 0,1 M của H2SO4 , HCl, HNO3 , NaOH. Thêm vào mỗi ống một mẩu lá nhôm, ghi nhận hiện tượng và giải thích. Làm tương tự với các dung dịch đậm đặc của các chất trên. (Chú ý: cần thật cẩn thận khi làm việc với các acid đặc). Nếu cho mẩu nhôm tác dụng với các dung dịch đặc, nóng của các chất trên thì hiện tượng sẽ như thế nào?(Không thực hiện thí nghiệm với phản ứng này).Viết phương trình phản ứng giải thích. Thí nghiệm 4: Điều chế và tính chất của Al(OH)3 Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống một ít dung dịch muối Al2(SO4)3 0,1 M. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào ống thứ nhất, dung dịch NH3 1 M vào ống thứ hai đến dư. Nêu hiện tượng và giải thích. Gạn bỏ lớp dung dịch phía trên phần chất rắn (nếu có). Tiếp tục nhỏ từ từ từng giọt dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm cho đến dư, vừa nhỏ vừa lắc ống nghiệm. Quan sát các hiện tượng xảy ra và giải thích. Thí nghiệm 5: Điều chế phèn nhôm kali Hòa tan 10 g Al2(SO4)3 .18H2O kỹ thuật trong 2030 mL nước và 2,83 g K2SO4 kỹ thuật trong 30 mL nước. Lọc dung dịch nếu thấy có chất rắn không tan. Trộn lẫn 2 dung dịch trên, khuấy đều rồi cô đặc dần trên bếp, đến khi thấy bắt đầu kết tinh thì vừa làm nguội nhanh vừa khuấy. Lọc hút lấy các tinh thể và rửa bằng nước cất lạnh rồi sấy khô. Cô nước cái và lại cho kết tinh thêm một lượng phèn nữa. Xác định lượng phèn kết tinh trong mỗi mẻ kết tinh này. Thí nghiệm 6: Khả năng làm sạch nước của phèn nhôm kali Cho vài tinh thể phèn nhôm kali vừa điều chế được vào một cốc nước đục do bùn cát, khuấy dung dịch cho phèn tan ra rồi để yên dung dịch trong khoảng 1 giờ. Ghi nhận hiện tượng, so sánh với một cốc nước đục nhưng không thêm phèn nhôm kali, giải thích.
Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm hóa vơ Bài 1: PHÂN NHĨM 2A, 3A Các thành viên: Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất muối kim loại kiềm thổ Lấy ống nghiệm, ống chứa khoảng mL dung dịch muối MgCl2 , CaCl2 , BaCl2 0,1 M Nhỏ từ từ vào ống giọt dung dịch Na2SO4 0,1 M quan sát tượng xảy Xếp độ tan muối sulfat kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần Hãy dự đốn SrSO4 BeSO4 có tan tốt nước hay không Thêm tiếp vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch HCl M Ghi nhận tượng giải thích (nếu có) Làm thí nghiệm tương tự với muối kim loại kiềm thổ trên, thay Na2SO4 Na2CO3 , K2CrO4 , K2Cr2O7 Kết tủa thu cho phản ứng với dung dịch HCl M Ghi nhận tượng giải thích Hiện tượng dự đốn Ống MgCl2: Khơng có tượng Ống CaCl2: Xuất kết tủa trắng PT: Ca2+ + SO42- CaSO4 Ống BaCl2: Xuất kết tủa trắng PT: Ba2+ + SO42- BaSO4 Độ tan muối sunfat theo chiều tăng dần: Muối sulfat Độ tan (20oC) g/100ml BaSO4 0,0002448 SrSO4 0,0132 CaSO4 0,2016 MgSO4 33,7 BeSO4 39,1 BeSO4 tan tốt nước SrSO4 khơng Nếu thêm tiếp HCl vào ống thì: Ống MgCl2, ống CaCl2 ống BaCl2 khơng có tượng Giải thích: Phản ứng khơng tạo kết tủa khí hay acid yếu nên khơng có phản ứng Làm thí nghiệm tương tự thay Na2SO4 Na2CO3 Ống MgCl2: Dung dịch bị vẩn Hiện tượng thực tế Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ đục, tác dụng với HCl kết tủa tan, sủi bọt khí Ống CaCl2: Dung dịch bị vẩn đục, tác dụng với HCl kết tủa tan, sủi bọt khí Ống BaCl2: Xuất kết tủa trắng, tác dụng với HCl kết tủa tan, sủi bọt khí PT: M2+ + CO32- MCO3 ↓ MCO3↓ + H+ H2O + CO2↑ (M Mg, Ca, Ba) Làm thí nghiệm tương tự thay Na2SO4 K2CrO4 Ống MgCl2 CaCl2: Khơng có tượng, thêm HCl dung dịch màu cam chuyển sang màu cam PT: 2CrO42-(vàng) + 2H+ ↔ Cr2O72-(cam) + H2O Ống BaCl2: Xuất kết tủa màu vàng, thêm HCl kết tủa tan dung dịch chuyển sang màu cam PT: Ba2+ + CrO42- BaCrO4↓ (vàng) 2BaCrO4↓ + 2H+ 2Ba2+ + Cr2O72- (cam) + H2O Làm thí nghiệm tương tự thay Na2SO4 K2Cr2O7 Ống MgCl2 CaCl2: Khơng có tượng, thêm HCl khơng có tượng xảy Ống BaCl2: Xuất kết tủa màu vàng, thêm HCl kết tủa tan Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dung dịch chuyển sang màu cam PT: BaCl2 + K2Cr2O7 BaCrO4↓ (vàng) + CrO3 + 2KCl Sau cho HCl vào thì: 2BaCrO4↓ + 2H+ 2Ba2+ + Cr2O72- (cam) + H2O Thí nghiệm 2: Điều chế tính chất hydroxid kim loại kiềm thổ Lấy ống nghiệm, cho vào ống mL dung dịch muối MgCl2 , CaCl2 , BaCl2 0,1M Sau cho vào ống mL dung dịch NaOH 0,1 M Quan sát ghi lại tượng có So sánh độ tan hydroxid kim loại kiềm thổ dự đoán độ tan Sr(OH)2 , Be(OH)2 Gạn lấy kết tủa Mg(OH)2 , chia làm phần cho tác dụng thử với dung dịch H2SO4 , NaOH, NH4Cl Ghi nhận tượng viết phương trình phản ứng giải thích (nếu có) Ống MgCl2: Xuất kết tủa keo trắng Mg(OH)2 PT: Mg2+ + OH- Mg(OH)2 ↓ Ống CaCl2: Dung dịch bị vẩn đục Ca(OH)2, để lúc khơng khí xuất kết tủa trắng Ca(OH)2 tác dụng với CO2 PT: Ca2+ + OH- Ca(OH)2 (ít tan) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ Ống BaCl2: Dung dịch bị vẩn đục Ba(OH)2, để lúc khơng khí xuất kết tủa trắng Ba(OH)2 tác dụng với CO2 PT: Ba2+ + OH- Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 ↓ Từ ta có độ tan hydroxid kim loại kiềm thổ trên: Ba(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2 Sr(OH)2, Be(OH)2 tan nước Gạn lấy kết tủa Mg(OH)2 , chia Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ làm phần cho H2SO4 vào dung dịch trở nên suốt PT: H2SO4 + Mg(OH)2 H2O + MgSO4 NaOH khơng có tượng NH4Cl kết tủa tan có khí mùi khai PT: NH4Cl + Mg(OH)2 MgCl2 Thí nghiệm 3: Tính chất nhơm kim loại Lấy ống nghiệm, cho vào ống mL dung dịch 0,1 M H2SO4 , HCl, HNO3 , NaOH Thêm vào ống mẩu nhôm, ghi nhận tượng giải thích Làm tương tự với dung dịch đậm đặc chất (Chú ý: cần thật cẩn thận làm việc với acid đặc) Nếu cho mẩu nhôm tác dụng với dung dịch đặc, nóng chất tượng nào?(Khơng thực thí nghiệm với phản ứng này).Viết phương trình phản ứng giải thích + NH3 ↑ + H2O Ống H2SO4: Lá nhơm tan có khí khơng màu bay PT: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Ống HCl: Lá nhơm tan có khí khơng màu bay PT: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ Ống HNO3: Lá nhơm tan, sủi bọt khí khơng màu hố nâu khơng khí PT: Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO ↑ + 2H2O 2NO + O2 2NO2 ↑ Ống NaOH: Lá nhơm tan có kết tủa trắng keo sau tan có khí không màu bay PT: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Thực phản ứng với acid đặc thì: Ống HCl đặc: Lá nhơm tan, sủi bọt khí khơng màu PT: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Ống H2SO4 đặc ống HNO3 đặc khơng có tượng xảy nhơm khơng tác dụng với H2SO4, HNO3 đậm đặc, nguội, acid khơng phá lớp màng oxide bên ngồi nhơm Ống NaOH đặc: tương tự NaOH thông thường Thực phản ứng với acid đặc nóng thì: Ống HCl đặc nóng: Tương tự HCl đặc Ống H2SO4 đặc nóng: : Lá nhơm tan, sủi bọt khí khơng màu có mùi hắc (khi có nhiệt độ, lớp Thí nghiệm 4: Điều chế tính chất Al(OH)3 Lấy ống nghiệm, cho vào ống dung dịch muối Al2(SO4)3 0,1 M Nhỏ từ từ giọt dung dịch NaOH 0,1 M vào ống thứ nhất, dung dịch NH3 M vào ống thứ hai đến dư Nêu tượng giải thích Gạn bỏ lớp dung dịch phía phần chất rắn (nếu có) Tiếp tục nhỏ từ từ giọt dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm oxide ngồi nhơm bị phá hủy, từ tạo điều kiện để phản ứng với H2SO4 đặc) PT: 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O Ống HNO3 đặc nóng: Lá nhơm tan, sủi bọt khí có màu nâu (khi có nhiệt độ, lớp oxide ngồi nhơm bị phá hủy, từ tạo điều kiện để phản ứng với HNO3 đặc) PT: Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 ↑+ 3H2O Ống NaOH đặc nóng: Tương tự NaOH đặc Ống NaOH: Xuất kết tủa keo, thêm NaOH đến dư kết tủa tan PT: Al3+ + 3OH- Al(OH)3↓ OH- + Al(OH)3↓ AlO2 – + 2H2O Ống NH3: Xuất kết tủa keo, thêm NH3 đến dư kết tủa khơng tan Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dư, vừa nhỏ vừa lắc ống nghiệm Quan sát tượng xảy giải thích PT: Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ Khi cho H2SO4 vào ống nghiệm thì: Ống NaOH: Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan, dung dịch suốt trở lại PT: AlO2- + H+ Al(OH)3 + H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Ống NH3: Kết tủa keo trắng tan, dung dịch suốt trở lại PT: Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Thí nghiệm 5: Điều chế phèn Thu tinh thể phèn nhôm nhôm kali K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O có màu Hịa tan 10 g Al2(SO4)3 trắng đục 18H2O kỹ thuật 20-30 mL nước 2,8-3 g K2SO4 kỹ thuật 30 mL nước Lọc dung dịch thấy có chất rắn khơng tan Trộn lẫn dung dịch trên, khuấy cô đặc dần bếp, đến thấy bắt đầu kết tinh vừa làm nguội nhanh vừa khuấy Lọc hút lấy tinh thể rửa nước cất lạnh sấy khô Cô nước lại cho kết tinh thêm lượng phèn Xác định lượng phèn kết tinh mẻ kết tinh Thí nghiệm 6: Khả làm Cốc nước có hịa tan phèn nhơm nước phèn nhôm kali cốc hịa kali Cho vài tinh thể phèn nhơm tan phèn cho phèn chua kali vừa điều chế vào vào nước phân li ion Al3+ cốc nước đục bùn cát, khuấy dung dịch cho phèn tan Chính ion Al3+ bị thủy phân: để yên dung dịch Al3+ + 3H2O→ Al(OH)3↓ + 3H+ khoảng Ghi nhận tượng, so sánh với cốc Al(OH)3 chất kết tủa dạng keo Khối lượng Al2(SO4)3.18H2O: → nAl2(SO4)3.18H2O = Khối lượng K2SO4: → nK2SO4 = Khối lượng K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O lý thuyết: Khối lượng K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O thực tế: Hiệu suất: Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ nước đục khơng thêm phèn nhơm kali, giải thích nên kết dính hạt đất nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt đất to hơn, nặng chìm xuống làm nước ... dư kết tủa khơng tan Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dư, vừa nhỏ vừa lắc ống nghiệm Quan sát tượng xảy giải thích PT: Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+ Khi cho H2SO4 vào ống nghiệm thì: Ống NaOH:... 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Thực phản ứng với acid đặc thì: Ống HCl đặc: Lá nhơm tan, sủi bọt khí khơng màu PT: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 ↑ Nhóm – Thí nghiệm hóa. .. H2O Làm thí nghiệm tương tự thay Na2SO4 K2Cr2O7 Ống MgCl2 CaCl2: Khơng có tượng, thêm HCl khơng có tượng xảy Ống BaCl2: Xuất kết tủa màu vàng, thêm HCl kết tủa tan Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dung