Thí nghiệm hóa vô cơ bài 3 nhóm 6

Nhóm 6 – Thí nghiệm hóa vô cơ Thí nghiệm hóa vô cơ Bài 3 PHÂN NHÓM 6A Các thành viên Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm: tính chất của H2O2 a) Lấy vào 7 ống nghiệm 2 mL dung dịch H2O2 . Đun nhẹ ống thứ nhất. Cho vào ống thứ hai một ít bột MnO2 , ống thứ ba vài giọt dung dịch K2Cr2O7 , ống thứ tư vài giọt dung dịch FeSO4 , ống thứ năm – dung dịch FeCl3 , ống thứ sáu – mẩu khoai tây sống, ống thứ bảy – mẩu khoai tây đã chần qua nước sôi. Nêu hiện tượng và giải thích. Trong những chất kể trên, chất nào là xúc tác? b) Lấy vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch H2O2 , thêm vào đó 3 giọt dung dịch KI loãng , lắc nhẹ. Giải thích hiện tượng. Tại sao lại có bọt khí sinh ra? c) Cho vào ống nghiệm 2 mL dung dịch CH3COOH 0,1 M và một mẩu dây đồng. Nhỏ thêm vào đó 1 mL dung dịch H2O2 . Nêu hiện tượng và giải thích. d) Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KMnO4 loãng và vài giọt dung dịch H2SO4 loãng. Thêm dần vào đó từng giọt dung dịch H2O2 , lắc nhẹ. Nêu hiện tượng và giải thích. Làm một thí nghiệm khác tương tự, nhưng lần này không có H2SO4 . So sánh hiện tượng với thí nghiệm trước và giải thích. Thí nghiệm: các sulfua kim loại a) Lấy riêng vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch các muối sau: Fe 2+ , Fe 3+ , Zn 2+ , Mn 2+ , Sn 2+ , Pb 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , Cu 2+ . Thêm vào mỗi ống nghiệm 45 giọt dung dịch Na2S. Nhận xét màu của các kết tủa tạo thành, viết phương trình phản ứng. b) Gạn bỏ phần dung dịch ở các ống nghiệm trên, rửa gạn các kết tủa một lần rồi cho phản ứng với dung dịch HCl đặc (thực hiện phản ứng với HCl trong tủ hút). Nêu hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm: tính chất của natri sulfit 9 a) Lấy 1 mL dung dịch KMnO4 loãng vào ống nghiệm, thêm 12 giọt dung dịch H2SO4 6 M, cuối cùng thêm vào đó một vài giọt dung dịch Na2SO3 . Nêu hiện tượng và giải thích. b) Thêm 23 giọt dung dịch BaCl2 vào một ống nghiệm chứa 23 giọt dung dịch Na2SO3 , lắc đều. Để yên một lúc rồi gạn lấy kết tủa. Hòa tan kết tủa thu được bằng dung dịch HCl loãng. Viết phương trình các phản ứng xảy ra. Nếu cho BaCl2 tác dụng với dung dịch SO2 thì có tạo ra kết tủa không? Vì sao? Thí nghiệm: tính chất của acid sulfuric H2SO4 a) Thêm vào ống nghiệm chứa 2 mL nước một vài giọt dung dịch H2SO4 đặc. Lắc nhẹ ống nghiệm và đặt ống nghiệm vào lòng bàn tay để cảm nhận sự thay đổi nhiệt độ của dung dịch bên trong. Giải thích hiện tượng xảy ra. Muốn pha loãng acid sulfuric đặc thì phải rót các chất với nhau theo trật tự nào: rót nước vào acid hay acid vào nước? Tại sao? b) Nhúng đầu đũa thủy tinh sạch và khô vào dung dịch H2SO4 loãng rồi viết lên một tờ giấy, sau đó hơ nhẹ tờ giấy trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích. c) Lần lượt cho vào 2 ống nghiệm 2 mL dung dịch H2SO4 loãng. Cho vào ống thứ nhất một mẩu dây đồng, cho vào ống thứ hai một mẩu sắt. Làm tương tự như vậy nhưng với H2SO4 đặc. Ghi nhận hiện tượng rồi đun nhẹ 2 ống nghiệm. Giải thích sự khác biệt so với khi không đun nóng. Chú ý: các thí nghiệm với H2SO4 đặc cần được thực hiện trong tủ hút, đeo găng tay. Thí nghiệm: điều chế và tính chất của Na2S2O3 a) Phản ứng điều chế: Na2SO3(dd) + S(r) → Na2S2O3(dd) Tính toán lượng tác chất cần dùng để điều chế được 20 g Na2S2O3 .5H2O. Cân và cho Na2SO3 vào bình cầu đáy tròn, thêm vào đó một lượng nước vừa đủ để tạo thành dung dịch bão hòa. Lắc cho Na2SO3 tan hết rồi cho cho vào bình lượng lưu huỳnh bột đã được tẩm ướt bằng 10 mL ethanol 95%. Lượng lưu huỳnh lấy dư hơn 10 lượng tính toán lý thuyết một chút. Đậy nút có lắp sinh hàn hồi lưu, đun sôi nhẹ bình cầu trên bếp điện trong 30 phút. Lọc bỏ phần lưu huỳnh không tan hết. Cô dung dịch thu được đến độ đặc thích hợp để bắt đầu kết tinh. Để nguội rồi ngâm cốc đựng dung dịch vào nước đá để kết tinh.Có thể dùng đũa thủy tinh cọ vào đáy cốc hoặc cho vào cốc một hạt nhỏ Na2S2O3 .5H2O để kích thích sự kết tinh.Lọc hút lấy tinh thể Na2S2O3 .5H2O trên phễu lọc Buchner. Lấy tinh thể ra, dùng giấy lọc ép khô rồi làm khô ngoài không khí. Cân và tính hiệu suất điều chế theo lượng Na2SO3 đã dùng. b) Hòa tan một vài tinh thể vừa điều chế được vào nước. Chia dung dịch thu được vào 2 ống nghiệm. Thêm vào ống thứ nhất dung dịch H2SO4 loãng, vào ống thứ hai vài giọt nước iot + hồ tinh bột. Nêu hiện tượng và giải thích.

Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm hóa vơ Bài 3: PHÂN NHĨM 6A Các thành viên: Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất H2O2 a) Lấy vào ống nghiệm mL dung dịch H2O2 Đun nhẹ ống thứ Cho vào ống thứ hai bột MnO2 , ống thứ ba - vài giọt dung dịch K2Cr2O7 , ống thứ tư - vài giọt dung dịch FeSO4 , ống thứ năm – dung dịch FeCl3 , ống thứ sáu – mẩu khoai tây sống, ống thứ bảy – mẩu khoai tây chần qua nước sơi Nêu tượng giải thích Trong chất kể trên, chất xúc tác? b) Lấy vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch H2O2 , thêm vào giọt dung dịch KI lỗng , lắc nhẹ Giải thích tượng Tại lại có bọt khí sinh ra? c) Cho vào ống nghiệm mL dung dịch CH3COOH 0,1 M mẩu dây đồng Nhỏ thêm vào mL dung dịch H2O2 Nêu tượng giải thích d) Lấy vào ống nghiệm vài giọt dung dịch KMnO4 loãng vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Thêm dần vào giọt dung dịch H2O2 , lắc nhẹ Nêu tượng giải thích Hiện tượng dự đốn a) Ống 1: sủi bọt khí khơng màu, tỏa nhiệt, bị phân hủy mạnh PT: 2H2O2 → H2O + O2 -Ống 2: Sủi bọt khí khơng màu mạnh, tỏa nhiệt lớn, lượng MnO2 không thay đổi (đọng lại đáy) 2H2O2 → 2H2O + O2 MnO2 chất xúc tác -Ống 3: Có bọt khí lên, dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu xanh lam đậm, để yên thời gian dung dịch chuyển sang màu lục nhạt PT: K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4→ Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4 + 3O2 -Ống 4: Xuất bọt khí khơng màu, có chất rắn xuất đáy ống nghiệm dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ [1] Hiện tượng thực tế Đúng dự đốn Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Làm thí nghiệm khác tương tự, lần khơng có H2SO4 So sánh tượng với thí nghiệm trước giải thích PT: 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O Dung dịch Fe2(SO4)3 có màu nâu đỏ -Ống 5: Xuất bọt khí khơng màu liên tục sủi lên, tỏa nhiệt lớn, dung dịch sau hết phản ứng có màu nâu đỏ PT: 2H2O2 → 2H2O + O2 Fe3+ đóng vai trị chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng trình phân hủy tự nhiên H2O2 -Ống 6: Khi bỏ lát khoai tây sống vào dung dịch H2O2 điều kiện nhiệt độ phòng thí nghiệm làm xuất bọt khí trắng lát khoai tây enzim catalaza lát khoai tây có hoạt tính cao nên xúc tác phân giải chất H2O2 tạo nhiều bọt khí bề mặt lát khoai tây 2H2O2 → H2O + O2 với xúc tác emzim catalaza -Ống 7: Khơng có tượng enzim có chất prơtêin nên tăng nhiệt độ nhiệt độ tối ưu enzim enzim bị biến tính chức xúc tác b) Dung dịch có màu vàng nâu xuất bọt khí PT: 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH [2] Nhóm – Thí nghiệm hóa vô I2 tan vừa phải KI nên dung dịch I2/KI có màu vàng nâu, I2 phần tan dung dịch phần bay c) Xuất bọt khí khơng màu, dung dịch dần chuyển sang màu xanh lam PT: 2H2O2 → 2H2O + O2 Hoặc 2CH3COOH + Cu + 3H2O2 → 4H2O + O2 + (CH3COO)2Cu Cu2+ đóng vai trị chất xúc tác Dung dịch xanh lam hợp chất Cu2+ d) Khi cho KMnO4 H2SO4 vào ống nghiệm khơng có tượng xảy Khi cho H2O2 vào có sủi bọt khí, dung dịch từ từ nhạt màu suốt Có bọt khí khơng màu chất rắn đáy ống nghiệm, dung dịch từ từ nhạt màu đến suốt PT: 5H2O2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 8H2O + 2MnSO4 + O2+ K2SO4 Khi khơng có H2SO4 phản ứng xảy mãnh liệt PT: 3H2O2 + 2KMnO4 → 2H2O + 2KOH + MnO2↓+ 3O2 H2SO4 đóng vai trị chất mơi trường hay chất ổn định [3] Nhóm – Thí nghiệm hóa vô phản ứng H2SO4 – KMnO4 mang tính oxy hóa Thí nghiệm 2: Các sulfua kim loại a) Lấy riêng vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch muối sau: Fe2+ , Fe3+ , Zn2+ , Mn2+ , Sn2+ , Pb2+ , Ni2+ , Co2+ , Cu2+ Thêm vào ống nghiệm 4-5 giọt dung dịch Na2S Nhận xét màu kết tủa tạo thành, viết phương trình phản ứng b) Gạn bỏ phần dung dịch ống nghiệm trên, rửa gạn kết tủa lần cho phản ứng với dung dịch HCl đặc (thực phản ứng với HCl tủ hút) Nêu tượng giải thích cao a) Đúng dự đoán -Ống 1: Xuất kết tủa màu đen PT: Fe2+ + Na2S → FeS↓(đen) + 2Na+ -Ống 2: Xuất kết tủa đen PT: Fe3+ + Na2S → FeS↓(đen) +S↓ + 2Na+ -Ống 3: Xuất kết tủa trắng PT: Zn2+ + Na2S →ZnS↓( trắng) + 2Na+ -Ống 4: Xuất kết tủa hồng nhạt PT: Mn2+ + Na2S→MnS↓(hồng nhạt) + 2Na+ -Ống 5: Xuất kết tủa nâu PT: Sn2+ + Na2S →SnS↓ (nâu) + 2Na+ -Ống 6: Xuất kết tủa đen PT: Pb2+ + Na2S →PbS↓(đen) + 2Na+ -Ống 7: Xuất kết tủa đen PT: Ni2+ + Na2S →NiS↓(đen) + 2Na+ -Ống 8: Xuất kết tủa đen PT: Co2+ + Na2S →CoS↓(đen) + 2Na+ -Ống 9: Xuất kết tủa đen [4] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ PT: Cu2+ +Na2S →CuS↓(đen) + 2Na+ b) -Ống 1: Kết tủa tan dần, dung dịch có mùi lục xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: FeS↓(đen) + 2HClđặc → FeCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 2: Kết tủa S khơng tan, kết tủa FeS tan dần, dung dịch có màu lục xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: FeS↓(đen) + 2HClđặc →FeCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 3: Kết tủa tan dần, dung dịch suốt xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: ZnS↓(đen) + 2HClđặc →ZnCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 4: Kết tủa tan dần, dung dịch màu xanh lục xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: MnS↓(hồng nhạt) + 2HClđặc → MnCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 5: Kết tủa không tan Sunfua SnS không tan dung dịch axit Ion Sn2+ lắng xuống dạng kết tủa sunfua -Ống 6: Kết tủa không tan Sunfua PbS không tan dung dịch axit Ion Pb2+ lắng xuống [5] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dạng kết tủa sunfua -Ống 7: Kết tủa tan dần, dung dịch màu xanh xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: NiS↓(đen) + 2HClđặc → NiCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 8: Kết tủa tan dần xuất khí mùi trứng thối(H2S↑) PT: CoS + 2HClđặc → CoCl2 + H2S↑(trứng thối) -Ống 9: Kết tủa không tan Sunfua CuS không tan dung dịch axit Ion Cu2+ lắng xuống Thí nghiệm 3: Tính chất natri sulfit a) Lấy mL dung dịch KMnO4 loãng vào ống nghiệm, thêm 1-2 giọt dung dịch H2SO4 M, cuối thêm vào vài giọt dung dịch Na2SO3 Nêu tượng giải thích b) Thêm 2-3 giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 2-3 giọt dung dịch Na2SO3 , lắc Để yên lúc gạn lấy kết tủa Hòa tan kết tủa thu dung dịch HCl lỗng Viết phương trình phản ứng xảy Nếu cho BaCl2 tác dụng với dung dịch SO2 có tạo kết tủa khơng? Vì sao? dạng kết tủa sunfua a) Khơng tượng xảy sau cho dung dịch Na2SO3 vào dung dịch màu tím PT: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O - H2SO4 đóng vai trị dung mơi Dung dịch bị màu KMnO4 chất oxy hoá mạnh bị Na2SO3 khử môi trường axit thành Mn2+ dạng MnSO4 khơng màu Phản ứng thể tính khử Na2SO3 b) Xuất kết tủa trắng lắng xuống ống nghiệm cho dung dịch HCl vào kết tủa tan dần, sủi bọt khí PT: BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3↓(trắng) + 2NaCl BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2↑ + H2O Cho BaCl2 tác dụng với dung dịch SO2 khơng tạo kết tủa [6] Đúng dự đốn Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ SO3 có PT: SO2 : BaCl2 + SO2 + H2O ↔ BaSO3 + HCl Theo lý thuyết trao đổi axit tạo thành phải yếu axit ban đầu nên phản ứng vô lý SO3: SO3 + H2O + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl Thí nghiệm 4: Tính chất acid sulfuric H2SO4 a) Thêm vào ống nghiệm chứa mL nước vài giọt dung dịch H2SO4 đặc Lắc nhẹ ống nghiệm đặt ống nghiệm vào lòng bàn tay để cảm nhận thay đổi nhiệt độ dung dịch bên Giải thích tượng xảy Muốn pha loãng acid sulfuric đặc phải rót chất với theo trật tự nào: rót nước vào acid hay acid vào nước? Tại sao? b) Nhúng đầu đũa thủy tinh khô vào dung dịch H2SO4 loãng viết lên tờ giấy, sau hơ nhẹ tờ giấy lửa đèn cồn Quan sát tượng xảy giải thích c) Lần lượt cho vào ống nghiệm mL dung dịch H2SO4 loãng Cho vào ống thứ mẩu dây đồng, cho vào ống thứ hai mẩu sắt Làm tương tự với H2SO4 đặc Ghi nhận tượng đun nhẹ ống nghiệm Giải thích khác biệt so với khơng đun nóng Chú ý: Các thí nghiệm với H2SO4 đặc cần thực tủ hút, đeo găng tay a) Tỏa nhiệt từ từ xung quanh ống nghiệm PT: H2SO4 (đặc) + nH2O → H2SO4.nH2O + Q(nhiệt) Do H2SO4 đặc nặng nước cho từ từ nước dung dịch H2SO4 đặc chìm xuống đáy phân bố đều, nhiệt độ tăng lên từ từ Muốn pha loãng H2SO4 đặc phải cho từ từ axit vào nước, làm ngược lại dd H2SO4 đặc bốc dội văng bắn tung tóe H2SO4 đặc có tính háo nước Trái lại cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố toàn dung dịch Như có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách q nhanh b) Dịng chữ viết giấy bị hóa [7] Đúng dự đốn Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ đen PT: (C6H10O5)n + H2SO4 (đặc) → 6nC + H2SO4.5nH2O Dung dịch H2SO4 loãng quẹt lớp mỏng giấy nên gặp nhiệt, nước dd dễ dàng bay làm cho nồng độ H2SO4 trở nên đậm đặc có tính háo nước, thành phần giấy xenlulozo (C6H10O5)n, phân tử xenlulozo bị hút nước H2SO4 đặc, để lại màu đen carbon C c) -Ống chứa Cu + H2SO4 lỗng: Khơng có tượng Cu kim loại yếu đứng sau H2 dãy hoạt động hố học nên khơng tác dụng với axit trung bình yếu (H2SO4 lỗng) -Ống chứa Fe + H2SO4 lỗng: Sủi bọt khí, mẫu Fe tan từ từ dung dịch PT: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Thực tương tự H2SO4 đặc -Ống chứa Cu + H2SO4 đặc: Trước sau đun nóng có tượng sủi bọt khí màu dung dịch chuyển xanh PT: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O [8] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Sủi bọt khí SO2 sinh ra, dung dịch màu xanh lam có mặt Cu2+ H2SO4 đặc đặc nóng có tính oxi hóa nên oxi hóa Cu, khơng có khác biệt việc đun khơng đun nóng (nhưng đun nóng phản ứng diễn dễ dàng hơn) -Ống chứa Fe + H2SO4 đặc: Không đun nóng: Khơng có tượng Có đun nóng: Sủi bọt khí, mẫu Fe tan dần dung dịch, dung dịch chuyển sang màu vàng PT: 2Fe + 6H2SO4đ,n → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O Khi khơng đun nóng Fe bị thụ động với H2SO4 đặc đun nóng Fe bị tan dung dịch sinh khí SO2 làm sủi bọt khí đung dịch chuyển vàng Fe3+ Thí nghiệm 5: : Điều chế tính chất Na2S2O3 a) Phản ứng điều chế: Na2SO3(dd) + S(r) → Na2S2O3(dd) Tính tốn lượng tác chất cần dùng để điều chế 20 g Na2S2O3 5H2O Cân cho Na2SO3 vào bình cầu đáy trịn, thêm vào lượng nước vừa đủ để tạo thành sinh b) Hòa tan Na2S2O3 vào nước cho thêm H2SO4 lỗng ta thấy có sủi bọt khí, lúc sau dung dịch có kết tủa vàng nhạt PT: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2 ↑+ H2O Khí SO2 làm sủi bọt khí phản ứng nồng độ thấp nên tốc độ tạo S chậm nên xuất vẩn đục chậm - Hòa tan Na2S2O3 vào nước [9] Đúng dự đốn Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ dung dịch bão hịa Lắc cho Na2SO3 tan hết cho cho vào bình lượng lưu huỳnh bột tẩm ướt 10 mL ethanol 95% Lượng lưu huỳnh lấy dư lượng tính tốn lý thuyết chút Đậy nút có lắp sinh hàn hồi lưu, đun sơi nhẹ bình cầu bếp điện 30 phút Lọc bỏ phần lưu huỳnh không tan hết Cô dung dịch thu đến độ đặc thích hợp để bắt đầu kết tinh Để nguội ngâm cốc đựng dung dịch vào nước đá để kết tinh.Có thể dùng đũa thủy tinh cọ vào đáy cốc cho vào cốc hạt nhỏ Na2S2O3 5H2O để kích thích kết tinh.Lọc hút lấy tinh thể Na2S2O3 5H2O phễu lọc Buchner Lấy tinh thể ra, dùng giấy lọc ép khơ làm khơ ngồi khơng khí Cân tính hiệu suất điều chế theo lượng Na2SO3 dùng b) Hòa tan vài tinh thể vừa điều chế vào nước Chia dung dịch thu vào ống nghiệm Thêm vào ống thứ dung dịch H2SO4 loãng, vào ống thứ hai vài giọt nước iot + hồ tinh bột Nêu tượng giải thích thêm vài giọt Iot + hồ tinh bột ta thấy dung dịch màu xanh tím PT: I2 + 2Na2S2O3 → Na2S2O4 + 2Na a)nNa2S2O3 5H2O = 0,08 mol => n Na2S2O3 = 0,08 mol = nNa2SO3 => mNa2SO3 lí thuyết = 10,16 gam mNa2S2O3 lý thuyết = 12,64 gam mNa2S2O3 thực tế = 2,44 gam H= [10] .. .Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Làm thí nghiệm khác tương tự, lần khơng có H2SO4 So sánh tượng với thí nghiệm trước giải thích PT: 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4 )3 + 2H2O Dung dịch Fe2(SO4 )3 có... chất ổn định [3] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ phản ứng H2SO4 – KMnO4 mang tính oxy hóa Thí nghiệm 2: Các sulfua kim loại a) Lấy riêng vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch muối sau: Fe2+ , Fe3+ , Zn2+ ,... kết tủa [6] Đúng dự đốn Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ SO3 có PT: SO2 : BaCl2 + SO2 + H2O ↔ BaSO3 + HCl Theo lý thuyết trao đổi axit tạo thành phải yếu axit ban đầu nên phản ứng vô lý SO3: SO3 + H2O