(TIỂU LUẬN) báo cáo THÍ NGHIỆM HOÁ vô cơ KIM LOẠI KIỀM (phân nhóm IA)

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA KỸ THUẬT HÓA HỌC BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HỐ VƠ CƠ Giảng viên hướng dẫn : Sinh viên thực : Lớp : HC13HD Nhóm : L03 ( Buổi học - chiều thứ 3) Tổ:10 Thành phố Hồ Chí Minh, tháng 11 năm 2014 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 1: KIM LOẠI KIỀM (Phân nhóm IA) Ngày thí nghiệm: 26/08/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nắm vững vị trí kim loại kiềm phân loại tuần hồn Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất vật lý hóa học kim loại kiềm hợp chất Hiểu rõ cách điều chế cacbonat natri phương pháp Solvay II/ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM THÍ MƠ TẢ THÍ NGHIỆM NGHIỆM SÁT HIỆN TƯỢNG ❖ Điều chế Na C 50ml dung dịch NaCl NH3 Ngâm erlen đợi có t thành Lọc chân không cồn, không tráng cốc phenolphtalein ta thấy d sang màu hồng nhạt Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Cho tinh thể vào ống nghiệm, đ nút cao su có gắn ống thủy tinh Đun nóng ống nghiệm đèn cồn Dẫn khí vào nước vơi ta thấy dung dịch nước vôi bị đục dần Nếu để thời gian dài t nước vội bị đục trở lại ❖ Quan sát màu lửa kim k dung dịch LiCl bão hòa đưa vào n lửa đèn cồn ta thấy lửa có màu tía − với dung dịch NaCl bão hòa ta th lửa có màu vàng, cịn với d dịch KCl bão hịa ta thấy màu tím − thấy màu lửa khơng thay đổi Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ ❖ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Phản ứng kim loại kiềm với nước: − Phương trình phản ứng: − Cho nước vào chén sứ đến ½ thể tích, nhỏ vào giọt phenolphtalein  Dùng kẹp sắt lấy mẫu kim loại Na, Na + H2O NaOH + dùng dao nhựa cắt thành mẫu nhỏ (1x1mm) ta thấy Na mềm Cho mẫu Na vừa cắt vào chén sứ ta thấy Na phản ứng với nước mãnh liệt làm nước nóng H2 + lên, có khói trắng bay lên, mẫu Na chạy mặt nước.Phản ứng ban đầu • Khói trắng hỗn hợp H nước nhanh sau chậm dần dung Do phản ứng (1) tỏa nhiệt lớn tạo điều kiện dịch chuyển sang màu hồng đậm cho phản ứng (2) xảy • Do phản ứng sinh NaOH bazơ mạnh nên dung dịch có chứa phenolphtalein hóa hồng Một phần NaOH sinh bao quanh mẫu làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O nên phản ứng xảy chậm H sinh phân bố không đồng tạo nên lực nâng lực đẩy, đẩy Na chạy mặt nước − Làm lại thí nghiệm thay nước dung dịch CuSO4 0.5M ta thấy phản ứng xảy mãnh liệt thí nghiệm trên: Na bốc cháy kèm theo tiếng nổ, có khói trắng xuất hiện, có kết tủa màu lam chỗ bốc cháy có tủa màu đen Dung dịch chuyển sang màu hồng sau màu hồng − Ngồi phản ứng (1) cịn có phản ứng:   2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 xanh lam • Natri phản ứng mãnh liệt vì: + Trong TN đầu NaOH vừa tạo thành bao quanh mẫu Na làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H2O + Trong TN sau NaOH vừa tạo thành phản ứng với CuSO4 nên không làm giảm bề mặt tiếp xúc Na với H 2O Vì vậy, phản ứng mãnh liệt • Mặt khác, NaOH sinh phản ứng tức thời với lượng dư CuSO nên dung dịch chứa phenolphtalein ban đầu chuyển sang màu hồng sau màu • Kết tủa màu đen nhiệt tỏa phản ứng (a) làm nhiệt phân tủa Cu(OH) thành CuO có màu đen: Cu(OH)2 o t đen → CuO + H2O ❖ Độ tan muối kim loại kiề Cho vào ống nghiệm ống khoản ml dung dịch LiCl 0.5M giọt NH đậm đặc ➢ NaF 0.5M, lắc để yên vài phút ta t có tủa trắng tạo thành Khi thêm NH4O vào lượng tủa nhiều ➢ NaH2PO4 lắc để yên vài phút ta th có tủa trắng tạo thành Khi thêm NH4O vào tủa khơng tan − Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ xảy • Ống 2: thêm 10 giọt acid vào có xuất kết tủa hình kim cạn thấy Ống 1: có kết tủa màu trắng Ống : khơng có tượng Lê Hữu Tồn: 61304190 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 2: KIM LO ẠI KIỀM THỔ (Phân nh óm IIA) Ngày thí nghiệm: 19/08/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Nắm vững vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn, hiểu tính chất chúng qua phản ứng đặc trưng - Hiểu thêm tính chất nước cứng, tính chất đặc trưng, cách làm mềm nước cứng, thang đo độ cứng II/ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM THÍ NGHIỆM * Quan sát màu lửa kim loại kiềm thổ cháy: - Nhúng đầu giấy lọc vào dung dịch CaCl2 bão hoà hơ lửa đèn cồn ta thấy lửa có màu đỏ da cam - Tiến hành tương tự với dung dịch SrCl2 bão hào dung dịch BaCl2 ta thấy lửa có màu đỏ tươi ứng với dung dịch SrCl2 màu vàng lục ứng với dung dịch BaCl2 * Phản ứng kim loại kiềm thổ với nước: Lấy ống nghiệm cho vào ống 1-2 giọt nước, bột Mg giọt phenolphtalein - Ống 1: Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 10: NHĨM VB (Crơm) Ngày thí nghiệm: 07/10/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Hiểu tính chất đơn chất hợp chất Cr 3+ Cr 6+ qua phản ứng đặc trưng II/ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN SÁT HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG ,VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ,TÍNH TỐN VÀ RÚT RA KẾT LUẬN Trộn nghiền mịn nhằm tăng diện tích tiếp Cân 2.5g K2Cr2O7 1g đường xúc, tăng tốc độ phản ứng saccaro trộn nghiền mịn cối, cho vào chén sắt Thêm 3ml cồn, đốt đến Cồn đóng vai trị dung mơi để hịa tan tốt cồn cháy hết đường, làm nước bay nhanh C12H22O11 o  12C + 11H2O  Nung 600 C khoảng 1h K2Cr2O7 + 2C Cr2O3 +K2CO3 + CO Để nguội, hòa tan nước, lọc Sản phẩm thu Cr2O3 lấy phần rắn, sắy khô, cân khối lượng m = 0.85 gam Hiệu suất : H= * Điều chế phèn Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O nhôm Cho vào becher 5g K2Cr2O7 với 25ml nước cất, đun nóng, khuấy Thêm từ từ 6ml dd H2SO4 đậm đặc, lắc Màu cam màu dd K2Cr2O7 Khi cho H2SO4 màu dd đậm hơn, toả nhiệt K2Cr2O7 + H2SO4  2CrO3 + K2SO4 + H2O Giải thích: H2SO4 CrO3 lấy nước dd làm màu dd đậm Khi để nguội cho thêm cồn dung dịch chuyển Để nguội,ngâm becher vào nước, sang màu xanh, xuất khí mùi sốc chua o thêm từ từ 3ml cồn 95 , lắc cho  dd có màu xanh 2CrO3 + 3H2SO4 + 2C2H5OH Cr2(SO4)3 + CH3CHO + CH3COOH + 5H2O Mùi sốc CH3CHO Mùi chua CH3COOH 3+ Màu xanh màu Cr Tinh thể thu có xanh đen Trong dd có mặt muốI Cr2(SO4)3 K2SO4 Sản phẩm kết tinh thu phèn Crôm 33 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Để nguội, kết tinh hoàn toàn lọc cân khối lượng m = 10.03 g * Tính chất hợp chất Cr Cho vào ống nghiệm ống 1ml 3+ dd Cr , thêm từ từ dd NaOH loãng,ta thấy xuất kết tủa màu xanh xám Ống : Cho NaOH loãng đến dư, ta thấy kết * Tính oxy hố Cr 6+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O  Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O Hiệu suất : H= Cr 3+ - + 3OH   Cr(OH)3 xanh xám Cr(OH)3 + 3NaOH Cho vào ống nghiệm giọt K2Cr2O7 +   Na3 [Cr(OH)6] lục nhạt 3+ Cr(OH)3 + 3H Cr + 3H2O 0.5N + giọt H2SO4 2N Thêm từ từ dd NaNO 0.5N Ta thấy xanh lục dung dịch chuyển từ màu cam sang màu xanh Kết luận : Cr(OH)3 có tính lưỡng tính * Cân ion cromat bicromat [Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O] tủa tan tạo dung dịch màu lục nhạt Ống : Thêm acid loãng, tủa tan tạo dung dịch màu xanh lục Lê Hữu Toàn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 3+ Lấy ống nghiệm 2- Màu cam màu Cr2O7 3+ Màu xanh màu Cr Ống :3-4 giọt K2CrO4 + giọt Cr2O72- + 3NO2- + 8H+  2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O H2SO4 2N Ta thấy dung dịch chuyển  3+ 3+ Cr + H2O [Cr(H2O)6] màu xanh từ màu vàng sang màu da cam Ống : 3-4 giọt K2Cr2O7 + giọt Kết luận : 2NaOH 2N Ta thấy dung dịch từ màu Cr2O7 có tính oxi hóa mạnh mơi trường da cam chuyển sang màu vàng acid + 2H + 2CrO4 vàng 2-  2- Cr2O7 + H2O 2- Cr2O7 da cam Kết luận : 2- 2- Cân Cr2O7 CrO4 chuyển dịch tùy theo pH môi trường để tạo thành dạng bền : 2- Cr2O7 bền acid 2CrO4 bền base 34 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 * Muối Cromat tan Cho vào ống nghiệm ống giọt K2CrO4 0.5N Ống : giọt BaCl2 0.5N, thấy có kết tủa màu vàng nhạt tạo thành Ống : giọt SrCl2 0.5N, thấy có kết tủa màu vàng nhạt tạo thành Ống : giọt CaCl2 0.5N thấy khơng có tượng Ống : giọt Pb(NO3)2 0.5N, thấy có kết tủa màu vàng tạo thành Ống : giọt AgNO3 0.5N, thấy có kết tủa màu vàng nâu tạo thành Ly tâm, tách bỏ chất lỏng thêm vào tủa 1ml dd CH3COOH 2N, ta thấy kết tủa lọ đựng SrCl2 tan Ba 2+ Sr   2-   2-   2- + CrO4 BaCrO4 Vàng nhạt 2+ + CrO4 SrCrO4 Vàng nhạt 2+ + CrO4 Pb Ag+ + CrO42-  PbCrO4 vàng  Ag2CrO4 vàng Do độ tan SrCrO4 lớn T = 3,2.10 SrCrO4  Sr 2+ -7 + CrO4 2- + thêm H cân chuyển dịch sang phải + 2-  2- 2H + 2CrO4 Cr2O7 + H2O Vì SrCrO4 tan nhiều Kết luận : Muối cromat tan Trong phân nhóm độ tan giảm dần từ xuống 35 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 11: NHĨM VB (Crơm) Ngày thí nghiệm: 28/10/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM -Hiểu tính chất Mn hợp chất chúng II/ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUAN ❖ Điều chế KMnO : chén sứ trộn với 2,5g KClO3 Cho từ từ đến hết 1,5g MnO2 Đun hỗn hợp o 600 C khoảng 20 phút Lấy để nguội thấy sản phẩm có màu lục xanh cất cho vào becher 250ml ta thấy dd có màu xanh dd có màu tím hẳn khơng cịn màu xanh lục phễu lọc chân khơng Thể tích dung dịch thu 68ml buret Dùng ống hút bầu hút xác 10ml FeSO4 0,1N cho vào erlen 250ml, thêm vào 50ml nước cất ml H2SO4 đậm đặc Nhỏ KMnO4 xuống từ từ dd chyuển sang màu hồng nhạt dừng Thể tích KMnO4 dùng 4.5 ml ❖ Tính chất hợp chất Mn: 2+ vào dd Mn xuất a) ta thấy có tủa Mn(OH)2 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 − Khi để tủa Mn(OH)2 khơng khí, kết tủa hóa nâu đen Do oxy khơng khí oxy hóa Mn(OH)2 thành MnO(OH) MnO2 có màu nâu đen  4Mn(OH)2 +O2  2Mn(OH)2 + O2 − Thử tủa với HCl 2N tủa tan sau tạo tủa mịn màu đen 4MnO(OH) + 2H2O MnO2 + 2H2O  Mn(OH)2 +2HCl MnCl2 + 2H2O Tủa mịn màu đen MnO(OH) phần MnO2 sinh theo chế trên:  MnCl2 + 2H2O − Thử tủa với dd NaOH đậm đặc dư thấy tủa khơng tan Mn(OH)2 + 2HCl Kết luận: 2+ − Muối Mn bền dễ bị oxy hóa - bền hydroxit khơng Mn(OH)2 có tính bazơ trội tính acid b) Cho vào ống nghiệm  2+ -  Mn + 2OH Mn(OH)2 trắng giọt dd MnSO4 loãng giọt dd NaOH 2N, có kết tủa trắng tạo thành Mn(OH)2 hóa nâu đen phần tác dụng với sau hóa nâu phần khơng oxy khơng khí Khi cho H2O2 vào: khí Thêm vào 5-6 giọt H 2O2 3% Ta  H2O2 H2O + [O] thấy có kết tủa nâu đen tạo thành có   bọt khí xuất 2[O] O2 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O Mn(OH)4  MnO2   2Mn(OH)4 + 2H2O nâu đen Bọt khí oxy Oxy nguyên tử sinh nhiều chưa kịp tác dụng nên kết hợp với thành oxy phân tử bay c) Cho vào ống 2+ nghiệm 1ml dd muối Mn , thêm vào nhúm bột K2S2O8 1ml NaOH đặc đun nhẹ ống nghiệm Mn 2+ 2- - +S2O8 +4OH   MnO2 đen 2- + 2SO4 +2H2O Khi chưa đun có tủa màu đen tạo thành, phản ứng tỏa nhiệt 2Mn2+ - Màu tím dd diện ion MnO Sau đun nhẹ dd chuyển sang 2Màu xanh dd ion MnO4 tạo thành bị màu tím Nếu tiếp tục đun sơi dd đun nước chuyển sang màu xanh - - 2MnO4 + MnO2 + 4OH d) Cho vào ống nghiệm 37 2- 3MnO4 + 2H2O Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 1ml KMnO4 loãng, thêm vào giọt KI 2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O 0,5N giọt H2SO4 2N Ta thấy có Tủa I2 bị hịa tan KI dư: tủa tím than tạo thành Khi cho thêm  KI tủa tan tạo dd màu nâu đất I2 + KI KI3 nâu đất TRẢ LỜI CÂU HỎI: Câu 1: Giải thích giai đoạn điều chế KMnO4: o − Đun nóng hỗn hợp gồm KOH, KClO3, MnO2 600 C để KOH nóng chảy tạo tiếp xúc pha tốt, thuân lợi cho phản ứng để oxy hóa MnO KClO3 mơi trường KOH nóng chảy tạo K 2MnO4 2(do MnO4 bền môi trường OH ) − Hòa tan sản phẩm vào nước cho HCl vào để trung hịa KOH tạo mơi trường cho K 2MnO4 thủy phân thành KMnO4  2KMnO4+MnO2+4KOH (1) HCl trung hòa lượng KOH tạo thành (1) làm cân chuyển dịch theo chiều thuận 3K2MnO4+2H2O − Chấm thử giấy lọc đến có màu tím hẳn để đảm bảo K2MnO4 chuyển hồn tồn thành − Lọc bỏ rắn dư chưa phản ứng để thu dd KMnO4 − Định phân KMnO4 FeSO4 để xác định nồng độ KMnO4 Từ tính hiệu suất KMnO4 q trình Câu 2: Vai trị KClO3 KOH: − KClO3 đóng vai trị chất oxy hóa − KOH đóng vai trị mơi trường xúc tác phản ứng: KClO3+3MnO2+6KOH to → 3K2MnO4+KCl+3H2O  3K2MnO4+2H2O 2KMnO4+MnO2+4KOH Từ phản ứng ta thấy số phân tử KOH hoàn trả lại nhỏ số phân tử phản ứng Vì KOH tác chất phản ứng Câu 3: Mục đích việc thêm HCl 2N để trung hòa KOH nhằm làm cân (1) dịch chuyển theo chiều tạo KMnO4 tạo môi trường cho K2MnO4 thủy phân thành KMnO4  KOH + HCl KCl +H2O Câu 4: Phương trình phản ứng định phân KMnO4 FeSO4 chuẩn: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Câu 5: Tính oxy hóa KMnO4 phụ thuộc vào nhiều môi trường: − Trong môi trường acid: Mn 2+ bền 38 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Toàn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 - + MnO4 + 8H + 5e  2+ Mn + 4H2O Ví dụ: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 −  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Trong môi trường trung tính: Mn − Mn 4+ bền chủ yếu MnO2 Trong môi trường bazo: 6+ - bền MnO4 + 1e MnO4  2- Ví dụ: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH  2K2MnO4 + K2SO4 + H2O 39 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo cáo thí nghiệm 12: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHĨM VIIIB Ngày thí nghiệm 21/10/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM 2+ 3+ 2+ 2+ Nắm vững tính chất hợp chất Fe , Fe , Ni , Co II/ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG ,VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ,TÍNH TỐN VÀ RÚT RA KẾT LUẬN Khí hydro   Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Dung dịch có màu đen sắt bị nhiễm bẩn Màu xanh màu dd FeSO4 Sản phẩm kết tinh thu muối Morh (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O Hiệu suất : Đã thích [d9]: Số tui nghĩ dùng số liệu nhóm hiệu suất có 41%, cịn dùng nhóm khác tới 95% H= ❖ 2+ Fe Tính chất hợp chất 3+ Fe 2+ a.Fe : Cho muốI Morh tác dụng với : Fe 2+   2Fe2+ + 3H2O2 + 2H+  2Fe3+ + 4H2O + O2 1.K [Fe(CN) ] Xuất tủa màu xanh dương 2.H2O2/H2SO4 Dung dịch có màu vàng nhạt, có khí 6Fe 2+ + + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] +2K (xanh dương) 2- + + Cr2O7 + 14H 3.K2Cr2O7/H2SO4 Dung dịch có màu xanh rêu 40  6Fe 3+ + 2Cr +7H2O vàng  4.KMnO4/H2SO4.Dung dịch có màu vàng nhạt 5.(NH4)2S Xuất kết tủa đen 6.NaOH 2N Xuất kết tủa xanh, hóa nâu ngồi khơng khí 3+ b Fe Cho vào ống nghiệm giọt FeCl3 0.5N + giọt H2SO4 2N + từ từ KI 0.5N Xuất tủa màu tím than.Khi dư tủa tan tạo dd màu nâu đất làm xanh hồ tinh bột giọt FeCl3 0.5N : Ống : giọt NH4SCN Dung dịch chuyển sang màu đỏ máu Ống : giọt K4[Fe(CN)6] 0.5N Kết tủa màu xanh đậm *Tính chất hiđroxit: a./Cho vào ống nghiệm ống giọt dd CoCl2 lỗng Dung dịch CoCl2 có màu hồng Thêm vài giọt NaOH 2N.Xuất kết tủa màu xanh sau chuyển sang tủa màu đỏ khơng khí Kết tủa chuyển sang màu xám Ống : Thêm vài giọt H2O2 3% Kết tủa chuyển sang xám xuất Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Toàn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Kết luận : 2+ Co dễ bị oxi hóa bọt khí b/.Cho vào ống nghiệm ống Ni2+ + 2OH-  Ni(OH)2  ( trắng xanh) giọt NiCl2 + giọt dd NaOH 2N, thấy xuất kết tủa trắng xanh Ống : Để tủa ngồi khơng khí, tủa khơng bị đổi màu Khí sinh oxi H2O2 phân hủy Ống : Thêm vài giọt H2O2 3% Xuất bọt khí 2H2O2 c/ Lấy ống nghiệm 2+ Ống : giọt Fe + vài giọt NaOH.,thấy xuất tủa trắng xanh Fe Chia tủa thu làm phần: Cho tác dụng với HCl đđ., tủa 2+   2H2O + O2 + 2OH -   Fe(OH)2 ( trắng xanh) + Fe(OH)2 + 2H  2+ Fe + 2H2O tan tạo dung dich không màu Cho tác dụng với NaOH đđ., không tượng 3+ Fe + 3OH -  Fe(OH)3  ( nâu đỏ) 3+ Ống : giọt Fe + vài giọt NaOH, xuất kết tủa đỏ nâu Chia tủa làm phần : Cho tác dụng với HCl đđ Tủa tan tạo dd màu vàng Cho tác dụng với NaOH đđ Tủa không tan Fe(OH)3 + 3H 2+ Co + 2OH -  +  3+ Fe + 3H2O  Co(OH)2 ( hồng đỏ) 2+ Ống : giọt Co + vài giọt  2+ NaOH Xuất tủa màu hồng Co(OH)2 + 2H+ Co + 2H2O đỏ.Chia tủa làm phần : (hồng nhạt) Cho tác dụng với HCl đđ tủa tan tạo dd màu hồng nhạt Cho tác dụng với NaOH đđ., không tượng   2+ Ni + 2OH Ni(OH)2 ( xanh lục) 2+ Ống : giọt Ni + vài giọt NaOH Xuất tủa màu xanh lục + Ni(OH)2 + 2H 42  Ni 2+ + 2H2O Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Chia tủa làm 2.phần : Cho tác dụng với HCl đđ Tủa tan tạo dd màu hồng nhạt không tượng ❖ Sự đổi màu muối Co 2+ a./ Dùng dd CoCl2 bão hòa viết lên tờ giấy lọc Chữ có màu hồng Hơ lửa đèn cồn Màu hồng biến mất, xuất màu xanh tím b./ Phản ứng Tsugaep Ni : Cho vào ống nghiệm giọt NiCl2 + giọt NH4OH 2N Xuất kết tủa màu xanh lục, sau tan tạo dung dịch xanh đậm Thêm giọt demethyl glioxyme Xuất tủa màu đỏ máu ❖ Sự tạo phức Co(II) Ni(II) - với NH3 Cl a./ Lấy ống nghiệm , cho vào ống 0,5 ml CoCl2 Ống : thêm từ từ dung dịch Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228  NH4OH đậm đặc đến dư Ta thấy tủa Co(OH)2 + 6NH3 [Co(NH3)6](OH)2 (nâu) hồng xuất hịên tan tạo dung Màu xanh NH4OH đậm đặc hút nước dịch màu nâu phía , màu hồng phức [Co(H2O)6]2+ phía , lại màu xanh Khi lắc mạnh toàn dung dịch chuyển sang màu nâu [Co(H2O)6] hồng Ống : thêm HCl đậm đặc Dung dịch có màu xanh Ni b./ Thay CoCl2 NiCl2 Ống : Thêm từ từ NH4OH đến dư Kết tủa xanh tan tạo dd xanh đậm 2+ 2+ + 4Cl - + OH   - - [CoCl4 ] + 6H2O xanh  Ni(OH)2 (xanh lục) Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH3)6](OH)2 ( xanh đậm) 2+ Ni(H2O)6 + 4Cl -  2- NiCl4 + 6H2O xanh vàng Ống : Thêm HCl đđ dư dung dịch chuyển sang màu vàng Kết luận : Ni(OH)2 Co(OH)2 tan NH3 có khả tạo phức bền 2+ 2+ Co , Ni có khả tạo phức với Cl , phức làm đổi màu dung dịch III/ TRẢ LỜI CÂU HỎI TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu : Từ sắt kim loại: Điều chế muốI Fe(II) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Điều chế muốI Fe(III) cách cho tác dụng vớI H2SO4 HNO3 đặc nóng dư Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2+ + 3H2O Câu : Sự khác muối kép muối phức 44 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Muối kép -Là hh nhiều muối kết tinh đồng thời -Liên kết muối kép lực lk Van Der Waals phân tử muối Câu : + 2+ Trong dd muối Morh (NH4)Fe(SO4)2.6H2O chứa ion NH4 , Fe , 2- SO4 + Cho dung dịch NaOH đậm đặc vào đun nhẹ: -Có tủa xanh rêu tạo thành nhanh chóng hóa nâu khơng khí: chứng tỏ có Fe 2+ Fe - +2OH 2+  Fe(OH)2 Fe(OH)2 +O2 +2H2O  Fe(OH)3 -Có khí mùi khai bay chứng tỏ có NH4+ NH 4+ - +OH + NH3+H2O Cho dung dịch muối BaCl2 vào có tủa trắng tạo 2_ thành khơng tan axit mạnh chứng tỏ có SO Ba 2_ +SO4  2+ BaSO4 Câu : Giải thích q trình điều chế muối Morh 2+ • Hồ tan Fe H2SO4 lỗng tạo Fe • Đun nóng giúp phản ứng hồ tan diễn nhanh Nó làm H2SO4 đặc , oxi hố 2+ Fe 3+ lên Fe 3+ Vì phải thường xuyên thêm nước để làm loãng H2SO4 hạn chế Fe giữ Fe dư chuyển Fe 3+ 2+ thành Fe • Khi Fe dư gần hết , lọc để loại bỏ tạp chất 45 Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ tạo thành Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 • Thêm (NH4)2SO4 rắn vào bercher thu nước lọc khuấy nhằm tạo dd muối đồng bão hoà để muối kết tinh đồng thời (NH 4)2SO4 chất khử giữ cho Fe 2+ khơng bị oxi hố lên Fe muối kép • Ngâm bercher nước lạnh để trình kết tinh thuận lợi 2+ Câu 5: Phản ứng nhận biết Fe : Fe2+ + K3 [Fe(CN)6] 3+ Phản ứng nhận biết Fe  KFe[Fe(CN)6] xanh + 2K+ : Fe3+ + K4[Fe(CN)6] Fe 3+  KFe[Fe(CN)6] xanh + 3K+ + 3SCN -  Fe(SCN)3 Câu : Phản ứng Tsugaep phản ứng tạo phức Ni(II) : niken dimetylglioximat dung dịch NH 2+ lỗng, dùng để định tính định lượng Ni dung dịch 46 3+ ...Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 1: KIM LOẠI KIỀM (Phân nhóm IA) Ngày thí nghiệm: 26/08/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nắm vững vị trí kim loại kiềm phân loại tuần hồn Mendeleev,... Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 2: KIM LO ẠI KIỀM THỔ (Phân nh óm IIA) Ngày thí nghiệm: 19/08/2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM Nắm vững vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn, hiểu... H2S 2- Báo cáo thí nghiệm Hóa vơ Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228 Báo Cáo Thí Nghiệm Bài 8: KIM LOẠI NHÓM IB (Cu – Ag – Au) Ngày thí nghiệm: 23/09//2014 I/ MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM