I- + I 2 I3 dd đỏ
Ngày thí nghiệm 14/10/
I/MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM
- Nắm vững kiến thức về kim loại nhĩm IIB
II/KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
THÍNGHIỆM NGHIỆM
nhưng phản ứng chậm.
1
đỏ tạo thành.
Báo cáo thí nghiệm Hĩa vơ cơ
− Với H2O: ở điều kiện thường kẽm khơng tác dụng với nước nhưng khi được sử lý bằng HCl sau đĩ mới cho vào nước ban đầu cĩ nhiều bọt khí bay lên sau đĩ giảm dần.
− Với H2SO4 lỗng: cĩ bọt khí quanh hạt kẽm, tạo dung dịch khơng màu.
− Với H2SO4 đặc: thấy cĩ sủi bọt khí. Khi đun nĩng phản ứng nhanh hơn và cĩ khí mùi sốc.
− Với HNO3 lỗng: sủi bọt khí khơng màu, phản ứng diễn ra chậm và tỏa nhiệt.
− Với HNO3 đặc: phản ứng diễn ra mãnh liệt, tỏa nhiệt mạnh, cĩ khí màu nâu bay ra.
− Với NaOH lỗng: miếng kẽm trắng hơn và cĩ bọt khí trên bề mặt hạt kẽm, cĩ tạo các hạt rắn nhỏ màu đen.
− Với NaOH đặc: xuất hiện bọt khí li ti nhưng rất ít.
− Với NH4OH: xuất hiện những bọt khí li ti nhưng rất ít.
− Với NH4Cl bão hịa: khi để nguội khơng thấy hiện tượng gì. Cịn khi đun nĩng phản ứng xảy ra rất chậm, cĩ bọt khí li ti bám quanh miếng kẽm.
− Với ZnCl2 bão hịa, đun nĩng: cĩ rất ít bọt khí thốt ra.
Lê Hữu Tồn: 61304190 Lương Thị Mỹ Trang: 61304228
bị hịa tan, làm lộ ra lớp Zn nguyên chât phản ứng với H2O: Zn + H2O
Zn(OH)2 + H2
Lớp Zn(OH)2 khơng tan ngăn Zn phản ứng với H2O.Do đĩ cĩ thể coi phản ứng khơng xảy ra.
Zn + H2SO4 lỗng ZnSO4 + H2 to Zn + H2SO4 đđ→ ZnSO4 5Zn+12HNO3 lỗng 5Zn(NO3)2 +N2 + 6H2O Zn+4HNO3 đặc Zn(NO3)2 + NO2 +H2O Zn + 2H2O + 2OH- [Zn(OH)4]2- + H2
Các hạt rắn nhỏ màu đen là do kẽm chuyển dạng thù hình.
Do dd đặc nên làm cho dung dịch khuếch tán chậm nên phản ứng xảy ra chậm. Zn+4NH3+2H2O [Zn(NH3)4](OH)2 + H2 Zn + 2H2O Zn(OH)2 + H2 o Zn(OH)2+4NH4Cl t → [Zn(NH3)4]Cl2+2HCl+2H2O Zn + H2O Zn(OH)2 + H2 o Zn(OH)2 + ZnCl2 t → Zn[Zn(OH)2Cl2] Kết luận:
− Zn là kim loại lưỡng tính cĩ khả năng phản
ống 5 giọt dd mỗi loại lần lượt là: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+. Thêm từng giọt dd NaOH 2N đến khi tạo thành kết tủa.
xuất hiện kết tủa màu trắng.
kết tủa tan ra.
NaOH dư.
xuất hiện kết tủa màu trắng.
tủa vẫn khơng tan.
3 •
nhưng chậm.
xuất hiện kết tủa màu vàng.
tủa vẫn khơng tan. tan ra.
xuất hiện tủa đen.
tủa vẫn khơng tan
•
nghiệm, mỗi ống 4 giọt dung dịch muối:
4
đặc đến dư. Ta thấy:
trắng, cho dư NH4OH thì tủa tan tạo dd khơng màu.
trắng, cho dư NH4OH thì tủa tan tạo dd khơng màu.
vàng và khơng tan khi cho NH-
4OH dư.