1ml dung dịch NaNO2.
KMnO4 lỗng cĩ pha 1 giọt H2SO4 đậm đặc. Ta thấy màu tím của hỗn
4hợp mất đi và tạo dd trong suốt. và vài giọt H2SO4 đậm đặc (khơng lắc). Ta thấy xuất hiện lớp màu nâu đen và cĩ bọt khí khơng màu rồi
hĩa nâu.giọt H2SO4 lỗng. Ta thấy đầu tiên dd cĩ màu vàng nhạt của KI, sau đĩ tạo tủa màu tím than. Khi cho dư dd KI thì tủa tan tạo dd màu nâu đất. Trong quá trình phản ứng cĩ bọt khí sinh ra.
Báo cáo thí nghiệm Hĩa vơ cơ Lê Hữu Tồn: 61304190
Lương Thị Mỹ Trang: 61304228
b)Cân bằng trong dung dịch
NH3:
Lấy dd thu được thí nghiệm trên cho vào 4 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm 1ml:
− Ống 1: thêm một ít dd NH4Cl và lắc cho tan ra ta thấy màu hồng nhạt dần. Cho đến dư thì màu hồng khơng mất hẳn.
− Ống 2: thêm từ từ H2SO4 lỗng đến dư ta thấy màu hồng nhạt
NO2- + H+ HNO2 3HNO2 HNO3 + 2NO +H2O Kết luận:
Muối nitrit vừa cĩ tính khử vừa cĩ tính oxy hĩa. Acid nitrit là acid khơng bền sẽ tự phân hủy theo cơ chế tự oxy hĩa khử.
to
NH4Cl + NaOH→ NH4OH + NaCl
to
NH4OH→ NH3 + H2O
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
Phenolphtalein hĩa hồng là do cĩ OH- sinh ra. Sở dĩ nước bị hút vào erlen là vì áp suất trong erlen giảm.Áp suất giảm do:
+ 1 mol NH4OH khi tan trong nước thì nĩ chỉ chiếm khoảng 15ml nhưng nếu 1 mol NH4OH ở thể hơi thì nĩ chiếm đến 22,4l.
+ NH3 ngưng tụ và tan vào nước.
NH4Cl
NH4+ + Cl-
Phản ứng này làm nồng độ NH4+ tăng lên làm cân bằng (3) dịch chuyển theo chiều làm giảm OH- nên màu hồng nhạt dần. Nhưng màu hồng khơng mất hẳn vì bản chất (3) vẫn là phản ứng thuận nghịch.
H++OH- H2O
Acid vào trung hịa lượng OH – trong dd. Khi cho đến dư acid thì hồn tồn hết OH – nên màu hồng của dd mất hẳn.
Khi đun nĩng thì NH3 bay hơi làm cân bằng phản
Báo cáo thí nghiệm Hĩa vơ cơ dần rồi mất hẳn. − hồng nhạt dần nhưng khơng mất hẳn. − Ống 4: giữ để so sánh.
màu dung dịch nhạt dần theo thứ tự ống 4 > ống 3 > ống 1 > ống 2.