Nhóm 6 – Thí nghiệm hóa vô cơ Thí nghiệm hóa vô cơ Bài 8 PHÂN NHÓM 1B, 2B Các thành viên Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất của đồng kim loại Lấy 3 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 2 mL các dung dịch loãng của HCl, H2SO4 , HNO3 . Sau đó cho vào mỗi ống một mẩu dây đồng. Nêu hiện tượng và giải thích. Làm tương tự như trên với các dung dịch acid 6 M, với các dung dịch acid đặc. Cho tiếp vào ống chứa HCl vài giọt dung dịch H2O2 . Quan sát các hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm 2: Các hợp chất của đồng (II) a. Lấy một ít dung dịch CuSO4 vào 2 ống nghiệm. Thêm từng giọt dung dịch KI vào ống thứ nhất và thêm 56 giọt dung dịch NaOH đặc + 1 mL dung dịch đường glucose và ống thứ hai. Đun nóng nhẹ hỗn hợp trong ống thứ hai. Nêu hiện tượng và giải thích. b. Nhúng một chiếc đinh sắt vào 2 mL dung dịch CuSO4 trong ống nghiệm. Nêu hiện tượng và giải thích. c. Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH cho đến dư vào dung dịch CuSO4 . Quan sát màu và dạng kết tủa tạo thành. Đun nóng hỗn hợp thu được đến khi kết tủa đổi màu hoàn toàn. Nêu hiện tượng và giải thích. d. Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3 đặc cho đến dư vào dung dịch CuSO4 . Nêu hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm 3: Các halogenua của bạc (I) Lấy vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 giọt dung dịch NaCl, KBr và KI. Sau đó cho vào mỗi ống 5 giọt dung dịch AgNO3 . Quan sát màu sắc của các kết tủa tạo thành. Gạn lấy các kết tủa, sau đó rửa gạn các kết tủa vài lần bằng nước cất. Chia mỗi loại kết tủa thu được này làm 2 phần. Lần lượt cho các phần kết tủa bạc halogenua này phản ứng với các dung dịch NH3 đặc và Na2S2O3 0,1 M. Dựa vào tích số tan của các halogenua bạc và hằng số bền của các phức chất tạo thành, hãy giải thích các hiện tượng xảy ra. Nếu để halogenua bạc ngoài ánh sáng một thời gian thì sẽ có hiện tượng gì xảy ra. Hiện tượng này có ứng dụng gì trong thực tế? Thí nghiệm 4: Tính chất của kẽm và muối kẽm a. Bỏ một hạt kẽm vào 2 ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng. Nêu hiện tượng và giải thích. Sau đó cho thêm vào một trong hai ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 .So sánh tốc độ thoát bọt khí trong 2 ống và giải thích. b. Bỏ một hạt kẽm vào dung dịch NaOH 0,1 M. Đun nhẹ dung dịch. Nêu hiện tượng và giải thích. c. Lấy vào ống nghiệm 1 mL dung dịch ZnSO4 0,1 M. Thêm vào đó từng giọt dung dịch NaOH 0,1 M đến khi hết 2 mL. Gạn lấy kết tủa. Chia lượng kết tủa thu được làm 3 phần, cho mỗi phần phản ứng với các dung dịch NaOH 0,1M, NH3 1 M và H2SO4 0,1 M. Nêu các hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm 5: Điều chế và tính chất của phức chất Cu(NH3)4SO4 a) Làm thí nghiệm trong tủ hút. Pha 5 g CuSO4 .5H2O vào nước cất để được dung dịch bão hòa. Sau đó dùng ống nhỏ giọt thêm từ từ từng lượng nhỏ dung dịch NH3 25% đến khi kết tủa tan hết. Thêm dần 75 mL rượu etylic vào dung dịch. Làm lạnh dung dịch trong chậu đựng nước đá hoặc trong tủ lạnh (đậy kín cốc) để kết tinh. Gạn lấy tinh thể phức chất của Cu(II) với NH3 ,rửagạn 2 lần bằng rượu etylic 95%. Để khô sản phẩm trong không khí, cân và tính hiệu suất điều chế Cu(NH3)4SO4 theo lượng CuSO4 .5H2O ban đầu. b) Lấy một nửa lượng sản phẩm thu được hòa tan vào nước. Đem thử tính chất của phức chất này với các dung dịch sau: BaCl2 , NaOH, Na2S, glucose (đun nhẹ).
Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm hóa vơ Bài 8: PHÂN NHĨM 1B, 2B Các thành viên: Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường - 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm 1: Tính chất đồng kim loại Lấy ống nghiệm, cho vào ống mL dung dịch loãng HCl, H2SO4 , HNO3 Sau cho vào ống mẩu dây đồng Nêu tượng giải thích Làm tương tự với dung dịch acid M, với dung dịch acid đặc Cho tiếp vào ống chứa HCl vài giọt dung dịch H2O2 Quan sát tượng giải thích Hiện tượng dự đốn Ống chứa HCl: Khơng có tượng Ống chứa H2SO4 lỗng: Khơng có tượng Ống chứa HNO3: Có bọt khí xuất hiện, dd chuyển sang màu xanh lam, đun lên phản ứng xảy nhanh PT: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O Với dd acid 6M đặc thì: Ống chứa HCl: Khơng có tượng Ống chứa H2SO4: Có bọt khí xuất màu vàng nhạt mùi xốc dd chuyển sang màu xanh PT: Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Ống chứa HNO3: Có bọt khí xuất hóa nâu khơng khí, dd chuyển sang màu xanh lam PT: Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Khi cho dd H2O2 vào ống chứa HCl dd chuyển thành màu xanh lam PT: Cu + HCl + H2O2 CuCl2 + H2O Cu tác dụng với dd HNO3 tác dụng với H2SO4 đậm đặc HCl có H2O2 [1] Hiện tượng thực tế Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 2: Các hợp chất đồng (II) a Lấy dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm Thêm giọt dung dịch KI vào ống thứ thêm 5-6 giọt dung dịch NaOH đặc + mL dung dịch đường glucose ống thứ hai Đun nóng nhẹ hỗn hợp ống thứ hai Nêu tượng giải thích Ống 1: Khi cho dd KI vào ống dd có kết tủa màu nâu đen cùa I2 PT: 2CuSO4 + 4KI 2CuI + I2 + 2K2SO4 Ống 2: Khi cho dd NaOH đặc vào ống ta thấy dd có kết tủa màu xanh lam CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Sau thêm glucozo vào thì dd có màu xanh lam đậm ban đầu PT: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H12O6)2Cu + 2H2O Dd có chút màu đen phức Na2[Cu(OH)4] Sau đun lên dd có kết tủa đỏ gạch cùa Cu2O PT: HOCH2(CHOH)4CHO + NaOH + Cu(OH)2 HOCH2(CHOH)4COONa + Cu2O + 3H2O b Nhúng đinh sắt vào mL dung dịch CuSO4 ống nghiệm Nêu tượng giải thích Khi cho đinh sắt vào dd CuSO4 vào thời gian dài dd có màu xanh chuyển sang khơng màu đinh sắt bên bám nhiều chất rắn màu đỏ Cu PT: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Khi cho dd NaOH vào dd CuSO4 ta thấy dd có kết tùa màu xanh lam PT: CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Sau đun nóng hỗn hợp dd chuyển sang màu đen PT: Cu(OH)2 CuO + H2O c Thêm từ từ giọt dung dịch NaOH dư vào dung dịch CuSO4 Quan sát màu dạng kết tủa tạo thành Đun nóng hỗn hợp thu đến kết tủa đổi màu hồn tồn Nêu tượng giải thích d Thêm từ từ giọt dung dịch NH3 đặc dư vào dung dịch CuSO4 Nêu tượng giải thích Sau cho dd NH3 vào CuSO4 ta thấy dd có kết tùa xanh lơ sau tạo phức xanh lam đậm PT: CuSO4 +2NH3 + H2O Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 (dư) [Cu(NH3)4](OH)2 [2] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 3: Các halogenua bạc (I) Lấy vào ống nghiệm, ống giọt dung dịch NaCl, KBr KI Sau cho vào ống giọt dung dịch AgNO3 Quan sát màu sắc kết tủa tạo thành Gạn lấy kết tủa, sau rửa gạn kết tủa vài lần nước cất Chia loại kết tủa thu làm phần Lần lượt cho phần kết tủa bạc halogenua phản ứng với dung dịch NH3 đặc Na2S2O3 0,1 M Dựa vào tích số tan halogenua bạc số bền phức chất tạo thành, giải thích tượng xảy Nếu để halogenua bạc ánh sáng thời gian có tượng xảy Hiện tượng có ứng dụng thực tế? Ống 1: Sau cho dd AgNO3 vào dd NaCl ta thấy dd có kết tủa trắng PT: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Ống 2: Sau cho dd AgNO3 vào dd KBr dd có kết tủa vàng nhạt PT: AgNO3 + KBr AgBr + KNO3 Ống 3: Sau cho dd AgNO3 vào dd KI dd có kết tủa màu vàng (đậm AgBr) PT: AgNO3 + KI AgI + KNO3 Sau gạn kết tủa rửa nước cất NH3: Ống 1: Sau cho dd NH3 vào dd bị hịa tan kết tủa PT: AgCl + NH3 [Ag(NH3)2]Cl Ống Ống 3: Sau cho dd NH3 vào khơng có tượng Vì tích số tan AgCl lớn AgI AgBr nên dễ phân ly Ag+ tạo thành phức [Ag(NH3)2]+ AgBr AgI có phân ly Ag+ q khơng thể thấy tượng xảy Na2S2O3: Ống 4: Sau cho dd Na2S2O3 vào AgCl dd có kết tủa trắng sau dd có màu ngả vàng PT: 2AgCl + Na2S2O3 Ag2S2O3 (trắng) + 2NaCl Ag2S2O3 +3Na2S2O3 2Na3[Ag(S2O3)2] (vàng nhạt) Nếu nhỏ chậm 2AgCl + Na2S2O3 Ag2S2O3 (trắng) Sau Ag2S2O3 + H2O AgOH AgOH bền nên tạo thành Ag2O nên dung dịch có màu đen nâu Tương tự AgBr AgI PT: 2AgBr + Na2S2O3 Ag2S2O3 (trắng) + 2NaBr Ag2S2O3 +3Na2S2O3 [3] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ 2Na3[Ag(S2O3)2] (vàng nhạt) 2AgI + Na2S2O3 Ag2S2O3 (trắng) + 2NaI Ag2S2O3 +3Na2S2O3 2Na3[Ag(S2O3)2] (vàng nhạt) Nếu để halogenua bạc ngồi ánh sáng halogenua bạc bị phân hủy thành kim loại bạc 2AgCl (as) 2Ag + Cl2 2AgBr (as) 2Ag + Br2 2AgI (as) 2Ag + I2 Ứng dụng: Bạc halogen đặc biệt clorua, bromua bạc,là tảng phát triển vật liệu dùng nhiếp ảnh đại AgCl sử dụng làm vũ trụ dò ion hóa tia AgBr sử dụng rộng rãi loại phim giấy ảnh AgI dùng làm thuốc thử điện toán đám mây cho lượng mua nhân tạo [4] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 4: Tính chất kẽm muối kẽm a Bỏ hạt kẽm vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 lỗng Nêu tượng giải thích Sau cho thêm vào hai ống nghiệm vài giọt dung dịch CuSO4 So sánh tốc độ thoát bọt khí ống giải thích Cho viên kẽm vào dd H2SO4 ta thấy cà ống có bọt khí xuất PT: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Sau thêm CuSO4 vào ống ta thấy ống khí nhanh so với ống do: - Ban đầu ống Zn bị ăn mịn hóa học theo phản ứng khí H2 sinh bề mặt Zn ngăn cản tiếp xúc Zn H+ nên tốc độ phản ứng chậm - Khi thêm dd CuSO4 vào ống tính oxi hóa Cu2+ > H+ nên có phản ứng: PT: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Cu bám vào viên kẽm tạo thành điện cực với cực âm Zn cực dương Cu Khí điện cực Cu nên khí nhanh b Bỏ hạt kẽm vào dung dịch NaOH 0,1 M Đun nhẹ dung dịch Nêu tượng giải thích Sau cho kẽm vào dd NaOH ta thấy có khí xuất hạt kẽm nhỏ dần PT: Zn+ 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2 c Lấy vào ống nghiệm mL dung dịch ZnSO4 0,1 M Thêm vào giọt dung dịch NaOH 0,1 M đến hết mL Gạn lấy kết tủa Chia lượng kết tủa thu làm phần, cho phần phản ứng với dung dịch NaOH 0,1M, NH3 M H2SO4 0,1 M Nêu tượng giải thích Khi cho NaOH vào dd ZnSO4 ta thấy có kết tủa trắng xuất ZnSO4 + 2NaOH Zn(OH)2 + Na2SO4 Chia làm Ống 1: Cho dd NaOH vào ta thấy kết tủa bị hòa tan PT: Zn(OH)2 +2NaOH Na2[Zn(OH)4] Ống 2: Cho dd NH3 vào ta thấy kết tủa bị hòa tan tạo phức PT: Zn(OH)2 + 4NH3 [Zn(NH3)4](OH)2 Ống 3: Cho dd H2SO4 vào ta thấy kết tủa bị hòa tan [5] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ PT: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O Qua thí nghiệm ta kết luận: - Zn chất khử mạnh - Zn(OH)2 tạo phức tan với NH3 - Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính - Muối Zn2+ tác dụng với kiềm tạo kết tủa Thí nghiệm 5: Điều chế Lúc đầu tạo kết tủa màu xanh lơ tính chất phức chất sau dd chuyển sang màu xanh [Cu(NH3)4]SO4 đậm a) Làm thí nghiệm tủ PT: CuSO4 + NH3 + H2O hút Pha g CuSO4 5H2O vào Cu(OH)2 + (NH )2SO 4 nước cất để dung dịch - Cu(OH)2 tan NH3 bão hịa Sau dùng ống với có mặt anion nhỏ giọt thêm từ từ SO42- tạo thành lượng nhỏ dung dịch NH3 [Cu(NH3)4]SO4 25% đến kết tủa tan hết Thêm C2H5OH vào làm lạnh Thêm dần 75 mL rượu etylic độ tan giảm làm phức chất vào dung dịch Làm lạnh [Cu(NH3)4]SO4 lắng xuống dung dịch chậu đựng nước đá tủ lạnh (đậy kín cốc) để kết tinh Gạn lấy tinh thể phức chất Cu(II) với NH3 ,rửa-gạn lần rượu etylic 95% Để khô sản phẩm khơng khí, cân tính hiệu suất điều chế [Cu(NH3)4]SO4 theo lượng CuSO4 5H2O ban đầu b) Lấy nửa lượng sản Phức sau tác dụng với BaCl2 phẩm thu hòa tan vào ta thấy kết tủa trắng có khí mùi nước Đem thử tính chất khai thoát phức chất với dung PT: [Cu(NH3)4]SO4 + BaCl2 dịch sau: BaCl2 , NaOH, BaSO4 + CuCl2 + 4NH3 Na2S, glucose (đun nhẹ) Phức sau tác dụng với NaOH ta thấy có kết tủa màu xanh lơ có khí khai PT: [Cu(NH3)4]SO4 +2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 + 4NH3 Phức sau tác dụng với Na2S ta thấy có kết tủa đen có khí khai PT: [Cu(NH3)4]SO4 + Na2S [6] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ CuS + 4NH3 + Na2SO4 Phức sau tác dụng với glucose (đun nhẹ) khơng có tượng [7] .. .Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 2: Các hợp chất đồng (II) a Lấy dung dịch CuSO4 vào ống nghiệm Thêm giọt dung dịch KI vào ống thứ thêm 5 -6 giọt dung dịch NaOH đặc... Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 (dư) [Cu(NH3)4](OH)2 [2] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 3: Các halogenua bạc (I) Lấy vào ống nghiệm, ống giọt dung dịch NaCl, KBr KI Sau cho vào ống giọt... dụng làm vũ trụ dị ion hóa tia AgBr sử dụng rộng rãi loại phim giấy ảnh AgI dùng làm thuốc thử điện toán đám mây cho lượng mua nhân tạo [4] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm 4: Tính chất kẽm