BÁO cáo THÍ NGHIỆM hóa vô cơ báo cáo thí nghiệm bài 2 KIM LOẠI KIỀM THỔ (phân nhóm IIA)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA - ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM KHOA KỸ THUẬT HĨA HỌC ****** BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ Lớp: L07 - Nhóm: 06 – HK221 Ngày nộp: 04/11/2022 GV hướng dẫn: Nguyễn Minh Kha Sinh viên thực Mã số sinh viên Nguyễn Hoàng Phụng 2114463 Huỳnh Phương Thanh 1912035 Thành phố Hồ Chí Minh – 2022 Báo cáo thí nghiệm 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ (Phân nhóm IIA) Ngày thí nghiệm: 23/09/2022 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nắm vững vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn, hiểu tính chất chúng qua phản ứng đặc trưng - Hiểu thêm tính chất nước cứng, tính chất đặc trưng, cách làm mềm nước cứng, thang đo độ cứng II KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUA TN HIỆN TƯỢNG Quan sát màu lửa kim kiềm thổ cháy: - Nhúng đầu giấy lọc vào d dịch CaCl2 bão hoà hơ cồn ta thấy lửa có màu cam - Tiến hành tương tự với dung dịch S bão hòa dung dịch BaCl2 ta thấy có màu đỏ hồng ứng với dung dịch S màu vàng ứng với dung dịch BaCl Phản ứng kim loại kiềm thổ với nước: Lấy ống nghiệm cho vào ống 1-2 giọt nước, bột Mg giọt phenolphtalein Ống 1: + Khi để nguội: phản ứng xảy chậm - Phản ứng xảy chậm Mg(OH)2 tạo Tại bề mặt tiếp xúc pha xuất màu hồng nhạt đồng thời có bọt khí lên Đó khí hydro + Khi đun nóng: Bọt khí xuất n hơn, màu hồng đậm lan to dung dịch Ống 2: Cho từ từ dung dịch NH4Cl vào Phả xảy mãnh liệt, màu dung dịch nhạ đến màu, đồng thời khí Sau màu hồng xuất trở Điều chế tính chất Mg(OH) Lấy ống nghiệm cho vào dịch NaOH ta thấy xuất kết tủa không tan nước Ly tâ phần dung dịch phía cho phầ vào ống nghiệm Ống 1: Cho tác dụng với HCl Kết tủa tan dung dịch trở nên tron Ống 2: Cho tác dụng với NH4Cl Kết tủa tan tạo dung dịch suốt mùi khai Ống 3: Cho NaOH vào Không có tượng xảy Điều chế tính chất hydroxit k kiềm thổ: Lấy ống nghiệm, ống ml dung dịch muối Mg2+, Ca2+, Ba2+ 0.5M; thêm vào ống 0.5 ml dun NaOH 1M, ta thấy ống ngh xuất kết tủa Lượng kết tủa dần theo thứ tự Ba2+, Sr2+, Ca2+ M Như độ tan hydroxit tươ giảm dần Khảo sát hòa tan muối sunfat loại kiềm thổ: Lấy ống nghiệm cho vào ống lượt dung dịch MgCl2, CaCl2, Ba SrCl2, sau nhỏ từ từ dung dịch H2 vào Ta thấy: Ống chứa MgCl2 khơng có tượn Ống chưa CaCl2 vẩn đục tạo chất Ống chứa SrCl2 có màu trắng đục Ơng chứa BaCl2 bị đục nhiều Xác định độ cứng nước: Hút 10ml nước cứng cho vào erlen thêm nước cất 100ml, thêm 5ml dun đệm pH 10 khoảng giọt thị Lắc chuẩn độ dung dịch 0,02N thị chuyển từ sang xanh dương Tiến hành chuẩn đ Làm mềm nước: Lấy 50ml nước cứng cho vào becher thêm 5ml dung dịch Na2CO3 0,1M vôi sữa Đun sôi hỗn hợp ph bỏ kết tủa Tiến hành chuẩn độ phần thí nghiệm Báo cáo thí nghiệm 6: HYDRO – OXY – LƯU HUỲNH (H2–O2–S) Ngày thí nghiệm: 30/09/2022 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Điều chế khí hydro oxi - Tính chất hóa học hydro, oxi, lưu huỳnh II.KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM TN Điều chế H2: - Lắp hệ thống thu khí - Cho vào ống nghiệm hạt kẽm + 5ml HCl đậm đặc Thu khí sinh ống nghiệm nhỏ chứa đầy nước úp ngược chậu - Châm lửa đốt khí hydro đầu ống dẫn có tiếng nổ nhẹ, lửa màu xanh đồng thời tỏa nhiều nhiệt - Lấy thành phễu thủy tinh khô chà lên lửa Ta thấy có nước đọng lên thành phễu Ống + 2: → Xuất kết tủa Ống 1: Thử tủa với HNO3 → Tủa tan, tạo dung dịch xanh Ống 2: Thử tủa với NH4OH 2M Ống +tan 4:chậm, giọt tạo AgNO NaOH → Tủa dung xanhL +dịch → Xuất kết tủa Ống 3: Thử tủa với HNO3 → Tủa tan, tạo dung dịch trắng đục Ống 4: Thử tủa với NH4OH 2M → Tủa tan, tạo dung dịch suốt Cho vào ống ống giọt AgNO Ống 1: - Thêm 10 giọt NaCl 0,1M → Xuất tủa trắng - Thêm giọt đến dư NH4OH 2M → Tủa tan Ống 2: - Thêm 10 giot NaBr 0,1M → Xuất kết tủa vàng nhạt - Thêm giọt đến dư NH4OH 2M → Tủa tan phần Ống 3: - Thêm 10 giọt NaI 0,1M → Xuất tủa vàng - Thêm giọt đến dư NH4OH 2M → Hầu không tan Nhận xét: - Màu tủa đậm dần: AgCl < AgBr < AgI - Trong dãy AgCl, AgBr, AgI, độ tan giảm dần bán kính anion tăng, khả bị phân cực háo tăng 13 Phản ứng tráng gương: - Cho giọt AgNO3 0,1M từ từ giọ NH4OH 10% → Tủa xuất hiện, sau tan dần - Thêm giợt HCHO 40% đun nóng → Xuất tủa bạc sáng thành ống nghiệm III TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: Kim loại IA IB có 1e lớp ngồi mà tính chất lại khác hiệu ứng chắn nguyên tố nhóm IB IA làm tăng lượng ion hóa thứ nguyên tố nhóm IB Câu 2: CuCO3.Cu(OH)2 CuO + H2 2CuO + CO2 + H2O Cu + H2O 14 Báo cáo thí nghiệm 10: NHĨM VIB (Crom) Ngày thí nghiệm: 28/10/2022 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - II TN Hiểu rõ tính chất hợp chất Cr3+ Cr6+ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUA HIỆN TƯỢNG Điều chế tính chất oxit crom I - Cân 2,5g K2Cr2O7 + 1g saccaro ch cối, trộn nghiền mịn - Cho vào chén sắt tẩm 3ml cồn, đốt cháy hết - Nung 600oC 1h rắn -Để nguội, hòa tan nước, lọc - Khối lượng rắn thu được: m = 1,18 Tính chất hợp chất Cr+3 - Cho vào ống ống 1ml dung d Cr3+, nhỏ từ từ NaOH loãng → Xuất kết tủa xanh xám Ống 1: Thêm axit loãng → Tủa tan tạo dung dịch xanh lục Ống 2: Thêm NaOH loãng đến dư → Tủa tan tạo dung dịch lục nhạt Tính oxi hóa hợp chất Cr+6 - Cho giọt K2Cr2O7 0,5N + giọt 2N - Thêm từ từ NaNO2 0,5N → Dung dịch từ cam vàng sang x 15 Cân ion cromat bicrom Ống 1: 3-4 giọt K2CrO4 + giọt 2N → Dung dịch chuyển từ vàng sang c Ống 2: 3-4 giọt K2Cr2O7 + giọt 2N → Dung dịch chuyển từ cam san Muối cromat tan - Cho vào ống ống - giọt K2CrO4 0,5N Ống 1: - Thêm giọt BaCl2 0,5N → Tủa vàng nhạt - Ly tâm, thêm 1ml CH3COOH 2N → Hầu không đổi Ống 2: - Thêm giọt SrCl2 0,5N → Tủa vàng nhạt - Ly tâm, thêm 1ml CH3COOH 2N → Tủa tan Ống 3: - Thêm giọt CaCl2 0,5N → Không tượng Ống 4: - Thêm giọt Pb(NO3)2 0,5N → Tủa vàng - Ly tâm, thêm 1ml CH3COOH 2N → Hầu không đổi 16 Ống 5: - Thêm giọt AgNO3 0,5N → tủa nâu - Ly tâm, thêm 1ml CH3COOH 2N → Hầu không đổi Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4↓ Nhận xét: - Các muối cromat tan dễ tan hown môi trường axit - Trong phân nhóm, độ tan giảm dần từ xuống 17 Báo cáo thí nghiệm 12: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHĨM VIII B Ngày thí nghiệm: 21/10/2022 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - II TN Nắm vững tính chất hợp chất Fe2+, Fe3+, Ni2+, Co2+ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ NGHIỆM VÀ QUA HIỆN TƯỢNG Điều chế muối Morh(NH - Cân 2,5g Fe + 25ml H2SO4 4N, đu tủ hút tan hết Fe → Fe tan, có khí ra, dung dịch xám đen - Lọc nóng trực tiếp dung dịch Fe2+ (NH4)2SO4 rắn Đun nóng becher hị (NH4)2SO4 - Để nguội cho kết tinh nhiệt độ ph Sản phẩm kết tinh muối Mo chân không thu khối lượng chấ = 14,91g Tính chất hợp chất Fe a) Thử Fe2+ - K3[Fe(CN)6] → Dung dịch xanh nhạt xuất tủ đậm (turbull) - H2O2/H2SO4 → Dung dịch màu vàng nhạt có bọt - K2Cr2O7/H2SO4 → Dung dịch màu xanh rêu - KMnO4/H2SO4 → Mất màu KMnO4 tạo dung dịch v nhạt 18 - (NH4)2S 0,2M → Xuất tủa đen - NaOH 2N → Tủa xanh, hóa nâu ngồi khơng khí b) Thử Fe3+ - Cho giọt Fe3+ 0,5N + giọt H2SO4 → Dung dịch màu vàng nhạt chuyển sang màu nâu đất - Thêm 2, giọt KI 0,5N → Xuất màu tím than, làm xanh hồ tinh bột Ống 1: - giọt Fe3+ 0,5 N + giọt NH4SCN 0,01N → Dung dịch chuyển sang màu đỏ máu Ống 2: - giọt Fe3+ 0,5 N + giọt K3[Fe(CN)6] 0,5N → Tủa màu xanh đậm (berlin) a) Cho ống ống giọt CoCl2 + vài giọt NaOH → Tủa màu hồng Ống 1: Đun nóng, để ngồi khơng khí → Tủa chuyển sang màu xám Ống 2: Thêm vài giọt H2O2 3% → Tủa chuyển sang màu xám, xuất bọt khí b) Cho ống ống giọt NiCl2 + giọt NaOH → Tủa trắng xanh Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2↓ Ống 1: Để tủa ngồi khơng khí → Tủa không đổi màu Ống 2: Thêm vài giọt H2O2 3% 19 → Xuất bọt khí c) Cho NaOH tác dụng Ống + 2: Fe2+ → Xuất tủa trắng xanh Ống 1: Tủa + HClđđ → Tủa tan tạo dung dịch không màu Ống 2: Tủa + NaOHđđ → Không tượng Ống + 4: Fe3+ → Kết tủa đỏ nâu Ống 3: Tủa + HClđđ → Tủa tan tạo dung dịch màu vàng Ống 4: Tủa + NaOHđđ → Không tượng Ống + 6: Co2+ → Tủa màu hồng Ống 5: Tủa + HClđđ → Tủa tan tạo dung dịch hồng nhạt Ống 6: Tủa + NaOHđđ → Không tượng Ống + 8: Ni2+ → Tủa màu trắng xanh Ông 7: Tủa + HClđđ → Tủa tan tạo dung dịch xanh Ống 8: Tủa + NaOHđđ → Khơng có tượng - Dùng CoCl2 bão hịa viết lên tờ giấy lọc a) → Chữ màu hồng 20 - Hơ lửa đèn cồn → Chuyển từ hồng sang xanh b) - giọt NiCl2 + giọt NH4OH 2N → Xuất tủa xanh đục, sau tan t dung dịch xanh đậm - Thêm giọt demethyl glioxyme → Xuất tủa đỏ hồng a) - Cho vào ống nghiệm ống 0,5ml CoCl2 Ống 1: Thêm từ từ NH4OH đặc dư → Tủa hồng xuất hịên tan tạo dung dịch màu nâu phía trên, màu hồng phía dư cịn lại màu xanh Khi lắc mạnh dung dịch chuyển sang màu nâu Ống 2: Thêm HCl đặc dư → Dung dịch có màu xanh b) Tương tự thí nghiệm (a), thay CoCl2 bằ NiCl2 Ống 1: Thêm từ từ NH4OH đặc dư → Tủa xanh tan tạo dung dịch xanh tím Ống 2: Thêm HCl đặc dư → Dung dịch chuyển sang vàng 21 III TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: Muối sắt II: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Muối sắt III: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu 2: - - Muối kép: + Là hỗn hợp muối kết tinh đồng thời + Liên kết muối kép lực Van der Waals phân tử muối Phức chất + Là hợp chất + Liên kết phức liên kết ion trung tâm phối tử Câu 3: Trong dung dịch muối Morh có: Fe2+, SO42-, NH4+ Câu 4: - Hòa tan Fe H2SO4 tạo Fe2+ Đun nóng làm tăng tốc độ phản ứng - Còn Fe dư → lọc để loại bỏ tạp chất - Thêm (NH4)2SO4 rắn, khuấy nhằm tạo dung dịch muối bão hòa để muối kết tinh đồng thời, chất khử giữ Fe2+ ko bị oxi hóa lên Fe3+ muối kép - Nhâm vào nước lạnh để trình kết tinh diễn thuận lợi Câu 5: - Nhận biết Fe2+ - Nhận biết Fe3+ 22 Câu 6: Tsugaep phản ứng tạo phức dùng để nhận biết có mặt ion Ni 2+ 23 .. .Báo cáo thí nghiệm 2: KIM LOẠI KIỀM THỔ (Phân nhóm IIA) Ngày thí nghiệm: 23 /09 /20 22 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - Nắm vững vị trí kim loại kiềm thổ bảng tuần hồn, hiểu tính... H2 2CuO + CO2 + H2O Cu + H2O 14 Báo cáo thí nghiệm 10: NHĨM VIB (Crom) Ngày thí nghiệm: 28 /10 /20 22 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - II TN Hiểu rõ tính chất hợp chất Cr3+ Cr6+ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM MƠ TẢ THÍ... nhóm, độ tan giảm dần từ xuống 17 Báo cáo thí nghiệm 12: KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP NHĨM VIII B Ngày thí nghiệm: 21 /10 /20 22 I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM - II TN Nắm vững tính chất hợp chất Fe2+, Fe3+, Ni2+,