Bài giảng Hóa học 12 bài 26: Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

HĨA HỌC LỚP 12 LOGO KIM LOẠI KIỀM THỞ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ KIM LOẠI KIỀM THỔ Vị trí và cấu tạo : Tính chất vật lý : Tính chất hoá học : Ứng dụng và điều chế : Trạng thái tự nhiên : I-Vị trí & cấu tạo :  Vị trí:  Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, mỗi chu kì chúng đứng sau kim loại kiềm  Bao gồm các nguyên tố:Beri (4Be), Magie (12Mg), Canxi (20Ca), Stroti (38Sr), Bari (56Ba) và Rađi (88Ra) I-Vị trí & cấu tạo :  Cấu tạo: Be Mg Ca Sr Ba Bán kính ngtư 0.089 0.136 0.174 0.191 0.220 Năng lượng ion hoá I(kJ/mol) 1800 1450 1150 1060 970 Độ âm điện 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 Thế điện cực -1.85 -2.37 -2.87 -2.89 -2.9 Mạng tinh thê Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối I-Vị trí & cấu tạo :  Nhận xét :  Các kim loại kiềm thổ có lớp ngoài cùng là ns2 nên chúng dễ tách electron khỏi nguyên tử Do đó :  Số oxi hoá là +2 các hợp chất  Thế điện cực chuẩn điều rất âm  Các kiểu mạng tinh thể : Mạng tinh thể lập phương tâm khối: Ba Mạng tinh thể lập phương tâm diện: Ca và tinh Sr thể lục phương: Be và Mg Mạng Liên kết mạng tinh thể kém bền trừ Beri II-Tính chất vật lý: Be Mg Ca Sr Ba Nhiệt độ nóng chảy (0C) 1280 650 838 768 714 Nhiệt độ sôi (0C) 2770 1110 1440 1380 1640 Khối lượng riêng (g/m3) 1.85 1.74 1.55 2.66 3.5 2.0 1.5 1.8 Độ cứng (kim cương = 10) Bảng một số hằng số vật lý của kim loại kiềm thổ II-Tính chất vật lý:  Nhận xét: - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao so với các kim loại kiềm (trừ Beri) Tuy nhiên chúng biến đổi không điều các mạng tinh thể liên kết khác - Độ cứng lớn các kiềm, vẫn mềm - Khối lương riêng tương đối nhỏ, nhẹ Al (trừ Ba) III-Tính chất hoá học :  Tính chất đặc trưng vẫn là tính khử M  M2+ + 2e III-Tính chất hoá học : Tác dụng với phi kim: Tác dụng với axit: Tác dụng với H2O: III-Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: Phản ứng với oxi: 2Mg + O2  2MgO ( rắn) Khi đốt nóng các kim loại kiềm thổ điều bốc cháy oxi tạo oxit Trừ BeO tất cả các oxit điều tác dụng với nước cho bazơ Phản ứng với phi kim: Ca + Cl2  CaCl2 ( rắn) Kim loại kiềm tác dụng mãnh liệt với halogen nóng III-Tính chất hoá học: Tác dụng với axit:  Tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng: khử H+ tạo khí H2 2Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  Tác dụng với axit HNO3, HCl, H2SO4 đặc : Khử N+5 thành N-3, khử S+6 thành S-2 4Mg + 10HNO3 (loãng)  4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 (đặc)  4MgSO4 + H2S + 4H2O III-Tính chất hoá học: 3.Tác dụng với nước: Be Mg Ca, Sr, Ba Không tác dụng với nước Tác dụng chậm với nước nhiệt độ thường tạo Mg(OH)2 Tác dụng nhanh nhiệt độ cao tạo MgO Tác dụng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ III-Tính chất hoá học :  Chú ý:  Tác dụng với CO2 : Mg cháy CO2 Mg + CO2 ￫ MgO + C Vì thế không dùng CO để dập tắt đám cháy có Mg  Tác dụng với dung dịch bazơ: Chỉ có Be phản ứng được với dung dịch bazơ để tạo muối berilat và khí Hidro Be + H2 2NaOH ￫ Na2BeO2 + IV-Ứng dụng & điều chế :  Ứng dụng:  Mg và các oxit magie được sử dụng là vật liệu chịu lửa tốt  Chế tạo hợp kim có đặc tính nhẹ và bền  Các hiđrôxít magie được dùng làm sữa maige, clorua magie các muối Epsom và critrat magie dùng y tế IV-Ứng dụng & điều chế :  Ứng dụng:  Beri được sử dụng để làm hợp kim bereli đồng, có độ dẫn điện, dẫn nhiệt cao, bền chắc, cứng dùng để làm lò xo, vật liệu cấu trúc nhẹ các thiết bị tên lửa, tàu vũ trụ Beri và các hợp chất của beri IV-Ứng dụng & điều chế :  Ứng dụng :  Canxi là một thành phần không thể thiếu đối với người, chúng được dùng làm sữa chứa canxi Làm chất khữ tách oxi, lưu huỳnh Canxi được dùng để chế tao hợp kim của nhôm, berily, đồng , … Được sử dụng sản xuất xi măng Bari được sử dụng sản xuất buji, chất thu khí ống chân không Muối stronti có màu đỏ được dùng để sản xuất pháo IV-Ứng dụng & điều chế : Sữa chứa Muốncanxi stronti và dùng xi măng làmđược pháosản xuất từ canxi IV-Ứng dụng & điều chế :  Điều chế:  Nguyên tắc chung: M2+ + 2e M  Phương pháp chính: Điện phân nóng chảy muối Clorua: MCl2 đpnc M + Cl2 IV-Ứng dụng & điều chế :  Sơ đồ điện phân: LOGO Thank You ! ... dụng với phi kim: Tác dụng với axit: Tác dụng với H2O: III-Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: Phản ứng với oxi: 2Mg + O2  2MgO ( rắn) Khi đốt nóng các kim loại kiềm... loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, mỗi chu kì chúng đứng sau kim loại kiềm  Bao gồm các nguyên tố:Beri (4Be), Magie (12Mg), Canxi (20Ca), Stroti (38Sr), Bari (56Ba) và Rađi (88Ra) I-Vị... Nhiệt độ nóng chảy (0C) 128 0 650 838 768 714 Nhiệt độ sôi (0C) 2770 1110 1440 1380 1640 Khối lượng riêng (g/m3) 1.85 1.74 1.55 2.66 3.5 2.0 1.5 1.8 Độ cứng (kim cương = 10) Bảng một