BÁO cáo THÍ NGHIỆM hóa vô cơ bài 2 HYDRO – OXI – lưu HUỲNH

TỔNG LIÊN ĐOÀN LAO ĐỘNG VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÔN ĐỨC THẮNG KHOA KHOA HỌC ỨNG DỤNG BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA VƠ CƠ BÀI 2: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH SINH VIÊN THỰC HIỆN: LÊ NGUYÊN THÀNH TÚ MÃ SỐ SINH VIÊN: 61900886 NHÓM: 10 Tổ GIẢNG VIÊN GIẢNG DẠY: Võ Nguyễn Xuân Phương NGÀY: 03/05/2022 MÃ MƠN: 602033 Thành Phố Hồ Chí Minh, tháng 05, 2022 0 BÀI 2: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH Mục tiêu thí nghiệm I Làm quen với thao tác điều chế khí H2 O2, thực hành tính chất H2 , O2 Lưu huỳnh Nội dung thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế Clo – Tính chất Clo AI a Hóa chất - vật tư Bài Thí nghiệm STT Tên hóa chất KMnO4 O2 sinh S SO2 sinh STT Dụng cụ cần sử dụng Ống nghiệm nhỏ Ống nghiệm lớn Becher b Sơ đồ 1|14 0 c Phương pháp thực kết thí nghiệm 2|14 0 Thí Quy trình – Hiện tượng nghiệm Điề - Cho 4g KMnO4 vào ống nghiệm khơ Đun nóng u thu khí ống nghiệm lớn chế chứa đầy nước úp ngược chậu nước khí Thu khí vào ống nghiệm dùng nút cao su O2 đậy kín Tính chất O2 Giải thích -Để điều chế khí Oxi ta dùng phương pháp nhiệt phân hợp chất giàu Oxi dễ phân hủy nhiệt độ cao ( PTN ) 2KMnO4 → O2 + MnO2 + K2MnO4 Thu khí Oxi từ phương pháp đẩy nước Oxi tan nước thu Oxi có độ tinh khiết cao Hiện tượng: Thuốc tím bị đốt cháy sinh khí O đẩy nước ống nghiệm Màu tím KMnO4 nhạt dần, xuất kết tủa đen MnO2 - Lấy que đóm đốt cháy để tạo thành đóm than đỏ, sau cho vào ống nghiệm Hiện tượng: Que đóm cịn than đỏ cho vào bình chứa khí Oxi bùng cháy mãnh liệt, trình cịn sinh khí CO2 C + O2 (to ) → CO2 -Khi cho que đóm cịn than đỏ vào bình khí Oxi ta thấy que đóm bừng sáng trở lại Chứng tỏ khí oxi trì cháy -Sau lửa nhanh chóng tắt khí CO2 sinh q trình đốt khí O2 -Thu khí O2 vào ống nghiệm 2, dùng thìa kim loại lấy lưu huỳnh đốt cháy Quan sát màu lửa lưu huỳnh Sau đưa lưu Phương trình phản ứng: S + O2 (to) → SO2 3|14 huỳnh cháy vào ống chứa oxi Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ màu xanh nhạt Khi đưa vào bình khí O2 thí cháy mãnh liệt Khí sinh có hắc khó chịu SO2 sinh nhiều khói trắng SO2 + O2 → SO3 ❖ Trong khơng khí -Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ màu xanh lam sinh khí SO2 có mùi hắc -Vì hàm lượng khí Oxi khơng khí khoảng 21% ❖ Trong khí Oxi -Lưu huỳnh cháy khí Oxi mãnh liệt khơng khí, xuất rõ lửa màu xanh lam đậm hơn, sinh khí SO2 nhiều lượng nhỏ SO3 -Vì lọ đựng oxi tiếp xúc phân tử lưu huỳnh với phân tử oxi nhiều khơng khí nên cháy xảy mãnh liệt T h í n g h i ệ m : Đ i ề u c h ế H a H ó a c h ấ t – v ậ t t Bài Thí nghiệm STT Tên hóa chất Zn HCl CuSO4 O2 H2 STT Dụng cụ cần sử dụng Ống nghiệm nhỏ Ống nghiệm lớn Becher Dùng để đựng nước b Sơ đồ c Phương pháp thực kết thí nghiệm Giải thích Thí Quy trình – Hiện tượng nghiệm 2: Điều Lắp dụng cụ hình Cho vào ống nghiệm (1) chế H2 hạt kẽm, sau thêm vào 5ml dd HCl 1:1, thêm vài giọt dd CuSO4 Thu khí sinh ống nghiệm nhỏ chứa đầy nước úp ngược lại chậu nhỏ đựng nước - Để điều chế khí H2 ta cho: Kim loại ( trước Hiện tượng: Kẽm tan dần, sủi bọt khí mãnh liệt sinh nhiều nhiệt Kiểm tra xem khí H có lẫn O2 khơng khí hay khơng: Sau thu đầy khí, bịt kín miệng ống nghiệm sau đưa ống nghiệm lại gần lửa, để khí ngồi đầu ống nghiệm Lặp lại vài lần cịn tiếng nổ nhẹ H2 xem tinh khiết khơng cịn lẫn Oxi Lúc châm lửa đốt khí H2 đầu ống dẫn Quan sát màu lửa 5|14 0 Hidro) + Acid lỗng thu khí phương pháp đẩy nước Zn + HCl → ZnCl2 + H2 phản ứng diễn chậm Zn tiếp xúc với dung dịch H+ sinh bọt khí H2 gây cản trở tiếp xúc Zn H+ nên phản ứng xảy chậm - Cho thêm vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm xảy phản ứng Zn + CuSO → ZnSO4 + Cu - Làm hình thành pin điện hóa Zn-Cu Tại cực dương (Cu) xảy 2H+ + 2e → H nên Zn dễ phản ứng với HCl làm phản ứng diễn nhanh sinh nhiều khí - Khi mở bình khí H2 đưa lại gần lửa ta nghe thấy tiếng nổ nhẹ 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (l) - Phản ứng gây nổ đốt cháy hỗn hợp khí H2 O2 với tỉ lệ 2:1, phản ứng phản ứng dây chuyền, có hiệu ứng nhiệt âm mạnh dẫn đến áp suất bị thay đổi đột ngột gây nổ - Lấy thành phễu thủy tinh khô chà lên lửa Lấy phểu thủy tinh khô chà lên lửa Quan sát ta thấy có nước đọng lại thành phểu tượng Hiện tượng: Phản ứng gây nổ nhẹ, nước tạo thành gặp thủy tinh lạnh nên ngưng lửa cháy khí hidro có màu xanh tụ lại Thí nghiệm 3: Hoạt tính hydro phân tử hydro nguyên tử a Hóa chất – vật tư Bài Thí nghiệm STT Tên hóa H2SO4 10 KMnO4 Zn H2 STT Dụng cụ Ống nghi Erlen Becher b Sơ đồ c Phương pháp thực kết thí nghiệm 6| 14 Giải thích Thí nghiệm 3: tính hydro phân hydro nguyên tử Hiện tượng: + Ống 2: màu dd nhạt không màu + Ống 3: kẽm tan, xuất bọt khí, màu dd nhạt dần từ từ màu -Ống 2: Ta điều chế khí H từ bên ngồi sục vào ống nghiệm, khí Hidro sinh H nguyên tử lúc chuyển từ ống nghiệm điều chế sang ống nghiệm chứa dd KMnO H2 SO4 H nguyên tử chuyển thành H phân tử ( H2 ) Nên khí H2 đến chỗ ống H phân tử, mà H2 khơng có tính khử mạnh nên làm màu KMnO4 Vậy màu ống nhạt dd khí cịn tồn H ngun tử chưa kịp kết hợp thành H phân tử -Ống 3: ta bỏ viên Zn trực tiếp vào ống nên Hidro sinh từ phản ứng chưa kịp kết hợp thành H2 phản ứng với chất oxi hóa KMnO4 dung dịch làm màu dd nhạt dần màu Zn + H2SO4 → ZnSO4 + 2[H] 10[H] + 2KMnO4 + 3H2 SO4 →2MnSO4 + K2 SO4 +H2O H ngun tử có tính khử mạnh H phân tử T h í n g h i ệ m : T í n h c h ấ t c ủ a H O a H ó a c h ấ t – v ậ t t Bài Thí nghiệm STT Tên hóa chất H2O2 10% KI 0,5N H2SO4 2N 8|14 I2 STT Dụng cụ cần sử dụng Ống nghiệm b Sơ đồ c Phương pháp thực kết thí nghiệm Th í nghiệm 5: Tính khử Tiosunf at a Hóa chất - vật tư Bài Thí nghiệm STT Tên hóa chất Khối Dữ liệu an tồn hóa chất lượng Na2S2O KMnO4 H2SO4 I2 STT Dụng c Ống ng b Sơ đồ c Phương pháp thực kết thí nghiệm Thí nghiệm Tính khử tiosunfat -Ống 2: thêm giọt I2 2Na2 S2O3 → Na2 S4O6 + 2NaI -Dung dịch lúc đầu có màu vàng nhạt sau màu Na2 S2O3 dư phản ứng hết I2 sau chuyển thành màu vàng đậm lại ta cho I2 dư Hiện tượng: + Ống 1: Dd có màu trắng đục +Ống 2: Ta thấy dd từ màu vàng nhạt chuyển sang khơng màu sau chuyển thành màu màu vàng đậm Thí nghiệm 6: Tính chất K2S2O c Hóa chất - vật tư Bài Thí nghiệm STT Tên hóa chất KI 0,1M K2S2O8 0,5M STT Dụng cụ cần sử dụng Ống nghiệm Becher b Sơ đồ 10|14 0 c Thí nghiệm Tính chất K2S2 O Phương pháp thực kết thí nghiệm Giải thích Quy trình – Hiện tượng -Cho 1mL dung dịch KI 0,1M vào ống -Phương trình phản ứng: K2S2O8 +2KI → 2K2 nghiệm,thêm từ từ giọt dung dịch K2S2O8 SO4 + I2 [O3SO-OSO3] 2− ⇌ [SO4] − -Khi cho 0,5M giấy có hồ tinh bột vào ta thấy giấy chuyển thành tím xanh C6H10O5 + I2 → C6H10O4I + IO Hiện tượng: dịch khơng đổi màu Sau đó, dùng giấy hồ tinh bột nhúng vào ống nghiệm ta thấy giấy hồ tinh bột chuyển sang màu tím xanh BI TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: Những ứng dụng quan trọng O2 ? ❖ Trong đời sống Oxi có vai trò quan trong sống tất sinh vật Oxi đóng vai trị quan trọng q trình hô hấp Oxi sử dụng nhiều y học để bổ sung oxy cho người bệnh Thợ lặn, phi cơng, lính cứu hỏa, người leo núi,… thở bình khí oxi Oxi dùng làm chất giảm đau cách trộn với nitơ oxit Oxi giúp trì cháy ❖ Trong cơng nghiệp Các nhà khoa học sử dụng khí oxi – 18 oxi – 16 đồng vị hóa thạch để xác định khí hậu Trái đất Khí oxi sử dụng polyme để tạo loại nhựa vải, có tình bền cực cao Các polyme polyester để sản xuất chất chống đông sử dụng từ ứng dụng oxi Làm chất oxi hóa Sử dụng nhiều ngành công nghệ hàn, rượu methanol đặc biệt trình luyện thép Oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa Câu 2: Làm để giữ cho H2O2 bền ? • Hydro peroxide bị phân hủy gặp tác nhân ánh sáng nên khu vực cất giữ phải tránh ánh nắng trực tiếp chiếu vào • Để làm bền người ta cho thêm chất ức chế H3PO4 hay H2SO4 11|14 Câu 3: Vì tiosunfat ( Na 2S2O3 ) có tính khử Số oxi hóa S tiosunfat ? Viết phương trình phản ứng tiosunfat với Br2, Cl2 ? Anion SO3 2- có cấu tạ khối tháp, lại hóa sp3 S mà cặp e hóa trị không tham gia liên kết nguyên tử S hướng đỉnh tứ diện Làm ion SO 2- chất cho cặp e dễ chuyển thành ion tứ diện SO4 2- làm muối có tính khử oxi hóa tính khử đặc trưng Na2S2O3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + S + 2HBr Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2 O → Na2SO4 + 8HCl + H2SO4 12|14 0 IV V TÀI LIỆU THAM KHẢO Giáo trình thí nghiệm hóa vơ – Khoa Khoa Học Ứng Dựng – Đại học Tôn Đức Thắng MỤC LỤC BÀI 2: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH I II NỘI DUNG THÍ NGHIỆM III TRẢ LỜI CÂU HỎI IV V MỤC TIÊU THÍ NGHIỆM THÍ NGHIỆM 1: ĐIỀỀU CHỀẾC LO– T ÍNHCHẤẾTCỦA CLO THÍ NGHIỆM 2: ĐIỀỀU CHỀẾH2 THÍ NGHIỆM 3: HOẠT TÍNH CỦA HYDRO PHẤN TỬ VÀ HYDRO NGUYỀN TỬ THÍ NGHIỆM 4: TÍNH CHẤẾTCỦA H2O2 THÍ NGHIỆM 5: TÍNH KHỬ CỦA TIOSUNFAT THÍ NGHIỆM 6: TÍNH CHẤẾTCỦA K2S2O TÀI LIỆU THAM KHẢO MỤC LỤC 13|14 0 ...BÀI 2: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH Mục tiêu thí nghiệm I Làm quen với thao tác điều chế khí H2 O2, thực hành tính chất H2 , O2 Lưu huỳnh Nội dung thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế Clo – Tính... trình thí nghiệm hóa vơ – Khoa Khoa Học Ứng Dựng – Đại học Tôn Đức Thắng MỤC LỤC BÀI 2: HYDRO – OXI – LƯU HUỲNH I II NỘI DUNG THÍ NGHIỆM III TRẢ LỜI CÂU HỎI IV V MỤC TIÊU THÍ NGHIỆM THÍ NGHIỆM... SO 2- chất cho cặp e dễ chuyển thành ion tứ diện SO4 2- làm muối có tính khử oxi hóa tính khử đặc trưng Na2S2O3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + S + 2HBr Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2 O → Na2SO4 + 8HCl + H2SO4 12| 14