Nhóm 6 – Thí nghiệm hóa vô cơ Thí nghiệm hóa vô cơ Bài 5 CÁC HỢP CHẤT CỦA CRÔM Các thành viên Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm: điều chế và tính chất của crom(III) hidroxid. Lấy 1 mL dung dịch CrCl3 vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng vào đó. Quan sát màu và dạng kết tủa tạo thành. Chia phần dung dịch và kết tủa thu được thành 2 phần. Một phần cho phản ứng với dung dịch NaOH 1M, phần kia cho phản ứng với dung dịch H2SO4 1M Nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích.Cr(OH)3 thuộc loại hidroxid gì? Thí nghiệm: tính chất của dung dịch CrCl3 a. Lấy khoảng 1 mL dung dịch CrCl3 vào ống nghiệm. Dùng giấy quỳ xác định môi trường của dung dịch. b. Thêm vài giọt dung dịch Na2S vào một ống nghiệm có chứa khoảng 0,5 mL dung dịch CrCl3 . Nêu hiện tượng xảy ra và giải thích. Thí nghiệm: Cân bằng trong dung dịch cromat Cho vào ống nghiệm khoảng 1 mL dung dịch K2Cr2O7 , sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH. Quan sát sự đổi màu của dung dịch. Sau đó lại thêm vài giọt dung dịch H2SO4 để acid hóa dung dịch.Nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích. Thí nghiệm: tính oxy hóa của các hợp chất Cr(VI) 13 a. Lấy một ít dung dịch K2CrO4 vào ống nghiệm, thêm vào đó 23 giọt dung dịch Na2S, đun nhẹ hỗn hợp. Nêu hiện tượng và giải thích. b. Lấy riêng vào 3 ống nghiệm một ít các dung dịch: H2O2 , KI và FeSO4 , acid hóa dung dịch bằng một vài giọt dung dịch H2SO4 loãng. Thêm vào mỗi ống 34 giọt dung dịch K2Cr2O7 . Nêu các hiện tượng xảy ra và giải thích. Thí nghiệm: muối ít tan của acid cromic a. Lấy riêng một ít các dung dịch K2CrO4 và K2Cr2O7 vào 2 ống nghiệm khác nhau. Thêm vào cả 2 ống vài giọt dung dịch BaCl2 . Nêu hiện tượng và giải thích. b. Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 34 giọt dung dịch K2CrO4 . Nhỏ thêm vào ống thứ nhất 34 giọt dung dịch Pb(CH3COO)2và ống thứ hai vài giọt dung dịch AgNO3 . Quan sát màu sắc các kết tủa tạo thành. Nêu hiện tượng và giải thích. Thí nghiệm: điều chế phèn crôm kali K2SO4 .Cr2(SO4)3 .24H2O Hòa tan 5 g K2Cr2O7 trong 50 mL H2SO4 15%, có thể đun nhẹ để K2Cr2O7 tan hoàn toàn. Rót thật từ từ dung dịch này vào 5 mL ethanol 95% lạnh nhúng trong nước lẫn với nước đá. Nếu có tinh thể xuất hiện và lắng xuống đáy cốc thì lọc lấy tinh thể. Phần dung dịch được trộn thêm với HNO3 để đạt nồng độ HNO3 5% rồi đem cô đến một nửa thể tích. Trộn thêm một thể tích tương đương rượu và để yên. Sau một ngày đêm, thu lấy phèn kết tinh được, để khô trong không khí. Không sấy ở nhiệt độ cao vì sẽ làm tinh thể bị chảy rữa.
Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ Thí nghiệm hóa vơ Bài 5: CÁC HỢP CHẤT CỦA CRƠM Các thành viên: Trần Duy Khoa – 21128341 Đinh Nhật Hoàng – 21128337 Đinh Thanh Trường – 21128261 Báo cáo thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm 1: Điều chế tính chất crom(III) hidroxid Lấy mL dung dịch CrCl3 vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch NaOH lỗng vào Quan sát màu dạng kết tủa tạo thành Chia phần dung dịch kết tủa thu thành phần Một phần cho phản ứng với dung dịch NaOH 1M, phần cho phản ứng với dung dịch H2SO4 1M Nêu tượng xảy giải thích.Cr(OH)3 thuộc loại hidroxid gì? Hiện tượng dự đoán - Khi nhỏ NaOH vào CrCl3 xuất kết tủa xanh nhạt, dung dịch có màu lục nhạt Khi kết tủa đạt tới cực đại dung dịch có màu lục xám PT: 3NaOH + CrCl3 3NaCl + Cr(OH)3↓ - Phần 1: Phản ứng với NaOH: kết tủa dần tan hết, dung dịch có màu xanh xám PT: Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] - Phần 2: Phản ứng với H2SO4 : kết tủa dần tan hết, dung dịch có màu lam nhạt đậm PT: 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr(OH)3 hidroxid lưỡng Thí nghiệm 2: tính chất dung dịch CrCl3 a Lấy khoảng mL dung dịch CrCl3 vào ống nghiệm Dùng giấy quỳ xác định mơi trường dung dịch tính a Giấy pH chuyển sang màu số thang đo CrCl3 có tính axit yếu (pH < 7) b Xuất kết tủa xám có khí [1] Hiện tượng thực tế Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ b Thêm vài giọt dung dịch Na2S vào ống nghiệm có chứa khoảng 0,5 mL dung dịch CrCl3 Nêu tượng xảy giải thích mùi trứng thối Phản ứng tạo Cr2S3 Cr2S3 khơng bền nên bị thủy phân thành Cr(OH)3 H2S PT: 2CrCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Cr(OH)3 + 6NaCl + 3H2S Thí nghiệm 3: Cân dung dịch cromat Cho vào ống nghiệm khoảng mL dung dịch K2Cr2O7 , sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH Quan sát đổi màu dung dịch Sau lại thêm vài giọt dung dịch H2SO4 để acid hóa dung dịch.Nêu tượng xảy giải thích Thí nghiệm 4: Tính oxy hóa hợp chất Cr(VI) a Lấy dung dịch K2CrO4 vào ống nghiệm, thêm vào 2-3 giọt dung dịch Na2S, đun nhẹ hỗn hợp Nêu tượng giải thích b Lấy riêng vào ống nghiệm dung dịch: H2O2 , KI FeSO4 , acid hóa dung dịch vài giọt dung dịch H2SO4 loãng Thêm vào ống 3-4 giọt dung dịch K2Cr2O7 Nêu tượng xảy giải thích - Khi cho vài giọt NaOH vào dung dịch màu cam nhạt dần chuyển sang màu vàng nhạt - Khi cho vài giọt H2SO4 vào dung dịch chuyển dần lại màu cam PT: Cr2O72- +2OH- ⇄ 2CrO42- + H2O Khi cho H2SO4 vào H+ phản ứng với CrO42- tạo Cr2O72Cân CrO42- Cr2O72- chuyển dịch qua lại phụ thuộc vào môi trường pH Cr2O72- : bền môi trường axit CrO42-: bền môi trường bazơ a Dung dịch có kết tủa lục xám kết tủa vàng PT: 2K2CrO4 + 3Na2S + 8H2O → 2Cr(OH)3↓(lục xám) + 4KOH + 6NaOH + 3S↓(vàng) b - Ống nghiệm (H2O2) : Màu vàng dung dịch chuyển sang màu xanh lục, có bọt khí khơng màu sủi lên PT: K2CrO7 + 3H2O2 + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 (xanh) + 7H2O + K2SO4 + 3O2↑ - Ống nghiệm (KI): Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu [2] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ xanh lục, xuất kết tủa đen tím, sau lắc ống nghiệm dung dịch có màu đỏ gạch PT: 6KI + K2CrO7 + 7H2SO4 → 3I2 + 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O - Ống nghiệm (FeSO4): Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh rêu, có màu nâu đỏ đáy ống nghiệm PT: 6FeSO4 + K2CrO7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Thí nghiệm 5: Muối tan a - Ống (K2CrO4 phản ứng acid cromic BaCl2): xuất kết tủa vàng a Lấy riêng dung tươi dịch K2CrO4 K2Cr2O7 vào PT: BaCl2 +K2CrO4 → 2KCl + ống nghiệm khác BaCrO4↓ (vàng tươi) Thêm vào ống vài giọt - Ống (K2Cr2O7 phản ứng dung dịch BaCl2 Nêu BaCl2): xuất kết tủa vàng tượng giải thích tươi, dung dịch từ màu cam b Lấy vào ống nghiệm, chuyển sang màu vàng ống 3-4 giọt dung dịch PT: K2Cr2O7 + BaCl2 + H2O → K2CrO4 Nhỏ thêm vào ống BaCrO4↓(vàng tươi) + K2CrO4 + thứ 3-4 giọt dung dịch 2HCl Pb(CH3COO)2và ống thứ hai Trong dung dịch tồn cân vài giọt dung dịch AgNO3 bằng: Cr2O72- + H2O ↔ 2CrO42- + Quan sát màu sắc kết tủa 2H+ tạo thành Nêu tượng Xét cân phản ứng: xảy giải thích phản ứng tạo kết tủa BaCrO4↓ Làm nồng độ CrO42- dung dịch giảm, cân dịch chuyển từ Cr2O72-→ CrO42- nên dung dịch chuyển từ cam sang vàng b - Ống (3-4 giọt K2CrO4 nhỏ 3-4 giọt Pb(CH3COO)2 ): xuất kết tủa màu vàng PT: Pb(CH3COO)2 + K2CrO4 → PbCrO4↓ (vàng)+ 2KCH3COO - Ống (3-4 giọt K2CrO4 phản ứng AgNO3): xuất kết tủa đỏ gạch [3] Nhóm – Thí nghiệm hóa vô PT: 2AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ (đỏ gạch) + 2KNO3 Thí nghiệm 6: Điều chế phèn - Dung dịch có màu xanh tím, sau crơm kali cạn xuất tinh thể màu K2SO4.Cr2(SO4)3 24H2O xanh tím Hòa tan g K2Cr2O7 50 PT: K2Cr2O7 + 4H2SO4 + mL H2SO4 15%, đun 3CH3CH2OH → 3CH3CHO + nhẹ để K2Cr2O7 tan hoàn toàn Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Rót thật từ từ dung dịch Sản phẩm thu tinh thể vào mL ethanol 95% lạnh Crom Kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24 nhúng nước lẫn với H2O có màu xanh tím nước đá Nếu có tinh thể xuất lắng xuống đáy cốc lọc lấy tinh thể Phần dung dịch trộn thêm với HNO3 để đạt nồng độ HNO3 5% đem đến nửa thể tích Trộn thêm thể tích tương đương rượu để yên Sau ngày đêm, thu lấy phèn kết tinh được, để khô khơng khí Khơng sấy nhiệt độ cao làm tinh thể bị chảy rữa [4] .. .Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ b Thêm vài giọt dung dịch Na2S vào ống nghiệm có chứa khoảng 0 ,5 mL dung dịch CrCl3 Nêu tượng xảy giải thích mùi trứng thối Phản ứng tạo... acid hóa dung dịch.Nêu tượng xảy giải thích Thí nghiệm 4: Tính oxy hóa hợp chất Cr(VI) a Lấy dung dịch K2CrO4 vào ống nghiệm, thêm vào 2-3 giọt dung dịch Na2S, đun nhẹ hỗn hợp Nêu tượng giải thích... K2SO4 + 3O2↑ - Ống nghiệm (KI): Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu [2] Nhóm – Thí nghiệm hóa vơ xanh lục, xuất kết tủa đen tím, sau lắc ống nghiệm dung dịch có màu đỏ gạch PT: 6KI + K2CrO7 + 7H2SO4