Đề hóa 11 THPT chuyên lào cai

Câu 2 2 điểm Cân bằng và phản ứng trong dung dịch, pin điện, điện phân.. Tính nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch A b.. Xác định tổng nồng độ của florua trong mẫu nước nói tr

SỞ GD  ĐT LÀO CAI

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÀO CAI

ĐỀ THI CHỌN HSG KHU VỰ DUYÊN HẢI VÀ

ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ NĂM 2022

Môn: Hóa học

Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm có 10 câu, in trong 04 trang)

Câu 1 (2 điểm) Tốc độ phản ứng

1.1 Xét phản ứng ở trạng thái khí tại 820oC: 2NO + H2 → N2O + H2O Cho bảng số liệu sau:

Thí nghiệm Áp suất đầu của NO

(kPa)

Áp suất đầu của H2

(kPa)

Tốc độ đầu tạo thành N2O

(Pa.s–1)

1 Xây dựng biểu thức tốc độ phản ứng và tính hằng số tốc độ

2 Tính vận tốc mất đi của NO nếu áp suất đầu của NO là 26,7 kPa và H2 là 13,3 kPa ở 820oC

3 Ở thời điểm ban đầu, áp suất NO trong hỗn hợp là 106,6 kPa và áp suất của H2 là 0,133 kPa Tính thời gian cần thiết để áp suất H2 giảm đi một nửa so với ban đầu

4 Phản ứng trên có cơ chế ở trạng thái khí được đề xuất như sau:

1

− 2

N O +H ⎯⎯→k N O+H O

a Áp dụng phương pháp nồng độ ổn định, hãy xây dựng biểu thức vận tốc tạo thành N2O

b Trong điều kiện nào thì biểu thức vận tốc sẽ giống như biểu thức thu được từ thực nghiệm?

c Hãy phác họa một giản đồ năng lượng theo cơ chế trên của phản ứng

1.2 Xét phản ứng nối tiếp sau: A ⎯⎯→k 1 B ⎯⎯→k 2 C

Biết thời gian để 22,5% chất A chuyển hóa là 76 giây và sau thời gian tmax thì nồng độ chất B đạt cực đại, lúc đó tỉ lệ A

C

  = 4,5 Tính k1, k2 và giá trị tmax

Câu 2 (2 điểm) Cân bằng và phản ứng trong dung dịch, pin điện, điện phân

Trộn 10,0 mL dung dịch gồm CH3COOH 2,00 M và CH3COONa 2,00 M với 5,0 mL dung dịch FeCl3

4.10-3 M và 5,0 mL dung dịch NaF 1,00 M thu được dung dịch A

a Có kết tủa Fe(OH)3 xuất hiện trong dung dịch A hay không? Tính nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch A

b Trong một loại nước thải có chứa sắt và ion florua, pH của dung dịch mẫu nước thải đo được là 4,12 Trong

đó, tổng nồng độ Fe(III) trong mẫu nước đó là 5.10-4 M còn của Fe (II) là 5.10-5 M Thế của dây Pt nhúng trong mẫu nước thải này là 0,560 V

i Xác định tổng nồng độ của florua trong mẫu nước nói trên biết rằng phân tích mẫu nước cho biết có chứa

các phức của sắt với florua

ii Nước này có an toàn với cây trồng hay không nếu hàm lượng tối đa cho phép của flo trong nước là 2mg/L

Cho biết: lgβ1 (FeF2+) = 5,72, lgβ2 (FeF2+) = 10,18; lgβ1 (FeF3) = 13,4; E0 (Fe3+ /Fe2+) = 0,771V; *β (FeOH2+) = 10-2,17; pKa (HF) = 3,17; pKa (CH3COOH) = 4,76; pKs (Fe(OH)3) = 37; lgβ1 (Fe(CH3COO)2+) = 3,38; lgβ2 (Fe(CH3COO)2+) = 6,48;

Câu 3 (2 điểm) Nhiệt động học và cân bằng hoá học

Amoni hidrosunfua là một chất không bền, dễ phân huỷ thành NH3 (k) và H2S (k) Cho biết:

a Hãy tính Ho

298 ,So

298 và Go

298 của phản ứng trên

b Hãy tính hằng số cân bằng Kp tại 250C của phản ứng trên

c Hãy tính hằng số cân bằng Kp tại 350C của phản ứng trên, giả thiết H0 và S0 không phụ thuộc nhiệt độ

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

d Giả sử cho 1,00 mol NH4HS (r) vào một bình trống 25,00 L Hãy tính áp suất toàn phần trong bình chứa

nếu phản ứng phân huỷ đạt cân bằng tại 250C Bỏ qua thể tích của NH4HS (r) Nếu dung tích bình chứa là

100 lít, hãy tính lại áp suất toàn phần trong thí nghiệm trên

Câu 4 (2 điểm) Hóa nguyên tố (Kim loại, phi kim nhóm VA, IVA)

4.1 Cho sơ đồ:

A⎯⎯⎯+⎯,⎯0 ⎯( 1 )→

2t cao O NaOHr A1 ⎯⎯H2SO⎯4l⎯( 2 )→A2 ⎯+⎯ →S⎯( 3 ) A

Biết A là oxit crom chứa 68,42% crom theo khối lượng, A1 có màu vàng

Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên và phương trình phản ứng khi cho dung dịch A2 lần lượt tác dụng với:

a dung dịch Na2SO3 (môi trường H+)

b dung dịch NaI (môi trường H+)

c dung dịch NaOH

4.2 Để xác định hàm lượng nitơ (N3-) có trong một thanh thép người ta tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Hòa tan 10 gam thép trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch X Cho dung dịch NaOH đặc

dư vào X đun nóng, khí Y thoát ra sau phản ứng cho hấp thụ hoàn toàn bằng 20 ml dung dịch H2SO4 5.10-3M thu được dung dịch Z

Thí nghiệm 2: Cho lượng dư KI và KIO3 vào trong dịch Z có dư H2SO4 Iot giải phóng ra được chuẩn độ bằng dung dịch Na2S2O3 1,2.10-2M và đã dùng hết 10,28 ml

a Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn

b Xác định hàm lượng nitơ có trong thép

Câu 5 (2 điểm) Phức chất

5.1 Đọc tên và viết tất cả các đồng phân không gian của các phức chất sau:

a) [Cr(H2O)3Br2Cl]

b) [Cr(NH3)2(H2O)2Br2]+

5.2 a.Phối tử (2-aminoetyl)photphin là phối tử hai càng Viết các công thức cho phức chất sau: đicloro

bis(2-aminoetyl)photphin niken(II)?

Xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của phức chất trên?

b Dựa vào đặc điểm cấu tạo, so sánh và giải thích khả năng tạo phức của các cặp chất sau:

i) NH3 và NF3; ii) PH3 và PF3

Câu 6 (2 điểm) Đại cương hữu cơ

6.1 Có 3 hợp chất A, B, C:

CH 3

O (A)

CH3

O (B)

C

CH3

O OH

a Hãy so sánh tính axit của A và B Giải thích?

b Hãy so sánh nhiệt độ sôi và độ hòa tan trong dung môi không phân cực của B và C Giải thích?

c Cho biết số đồng phân lập thể có thể có của A, B và C

6.2 Dưới đây là cấu trúc của rilpivirine, một loại thuốc dùng chữa trị HIV Xác định nguyên tử H có tính acid

mạnh nhất trong hợp chất này

6.3 Hợp chất 1 và 2 có sự khác biệt về nhiệt thu được khi cháy là 17,2 kJ/mol

Xác định hợp chất nào có nhiệt cháy cao nhất Giải thích

Câu 7 ( 2 điểm) Cơ chế phản ứng hóa hữu cơ

7.1 Ba đồng phân lập thể 1, 2, 3 tham gia phản ứng tách trong dung dịch NaOH, etanol 76% với hằng số tốc

độ phản ứng bậc 2 là 2,1.10-4-; 0,15 và 0,5 (không theo thứ tự trên) Hãy cho biết giá trị tốc độ phản ứng trên ứng với đồng phân nào? Giải thích ngắn gọn

7.2 Viết cơ chế giải thích sự hình thành sản phẩm trong các phản ứng sau:

a

b

7.3 Cho các chất sau:

Những chất nào tham gia phản ứng cộng được với anhiđrit maleic theo tỉ lệ mol 1:1 ở nhiệt độ cao?

Vẽ công thức lập thể của sản phẩm thu được Biết rằng phản ứng cộng đóng vòng có sự tham gia đồng thời của 4n + 2 electron π (n = 1, 2, ) thì dễ xảy ra

Câu 8 (2 điểm) Sơ đồ tổng hợp hữu cơ

8.1 Viết công thức cấu tạo của các chất từ C đến C 5 và hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

8.2 Veticadinol là một sesquiterpene tự nhiên nhóm candinane được phân lập từ tinh dầu thực vật Veticadinol

được tổng hợp toàn phần bởi L.F Tietze theo sơ đồ dưới đây:

Câu 9 (2 điểm) Xác định cấu trúc các chất hữu cơ (mô tả sơ đồ tổng hợp bằng lời dẫn)

Hợp chất A bền, có đồng phân quang học và có công thức phân tử C12H12O3 Cho A phản ứng với

1,3-dioxolane (B) có mặt benzoic peroxyanhydride (Bz2O2, (C)) trong điều kiện chiếu sáng thu được hợp chất D

(C15H18O5) Đun nóng D với H2, có xúc tác Pd/C, thu được hợp chất E (C8H12O5) Khử E bằng LiAlH4 tạo

thành F (C8H16O5) Trong dung môi tetrahydrofuran (THF) khan và có mặt xúc tác acid p-toluenesulfonic

(p-TsOH), F chuyển hóa thành hợp chất G (C6H10O3) dạng bis-tetrahydrofuran là một chất trung gian trong tổng

hợp dược phẩm kháng HIV G phản ứng được với Ac2O/pyridine tạo thành sản phẩm monoacetate

a Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất từ A đến G trong dãy tổng hợp trên

b Giải thích sự chuyển hóa F thành G bằng cơ chế phản ứng

Câu 10 (2 điểm) Hoá học các hợp chất thiên nhiên (Cacbohidrat và hợp chất hữu cơ chứa Nitơ đơn giản)

10.1 Đisacarit X là một đường có tính khử Thủy phân hoàn toàn 1 mol X cho 1 mol glucozơ và 1 mol D-mannozơ Metyl hóa hoàn toàn X bằng CH3I/Ag2O thu được hợp chất B không còn tính khử Đun nóng B trong dung dịch axit HCl loãng thu được C (2,3,6-tri-O-metyl của D-glucozơ) và D (2,3,4,6-tetra-O-metyl của D-mannozơ) Biết rằng

X có liên kết -1,4-glicozit

a Xác định cấu trúc vòng Havooc, cấu dạng bền nhất và tên hệ thống của X

b Thực hiện chuyển hóa X theo sơ đồ sau:

Hoàn thiện sơ đồ trên và xác định công thức cấu tạo của các chất có trong X 7

10.2 Các amino acid thiên nhiên, glutamine (Gln) và glutamic acid (Glu) chỉ khác nhau bởi nhóm amide và

carboxylic ở cuối mạch Tuy nhiên, chỉ một khác biệt nhỏ như vậy cũng gây ra những khác biệt lớn đến tính chất hóa học

Glutamine (Gln) glutamic (Glu)

a Viết các cân bằng trong dung dịch nước của mỗi amino acid và gắn giá trị hằng số cân bằng tương ứng

b Tính điểm đẳng điện IP (là giá trị pH mà tại đó phân tử amino acid không di chuyển khi đặt trong điện

trường) của mỗi amino acid Chỉ rõ cách tính Biết rằng:

Amino acid/pKa pK1 pK2 pK3

Glutamic acid 2,19 4,25 9,67

-HẾT -