giáo án hóa lớp 8 20222023

Tuần Tiết I MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC NS :27/08/2022 NG :05/09/2022 MỤC TIÊU: 1) Kiến thức:Học sinh biết: -Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích -Hóa học có vai trò quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng -Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học 2) Kĩ năng: -Kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận 3) Thái độ: -Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách -Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận 4) Trọng tâm: - Khái quát mơn hóa học phương pháp học mơn II CHUẨN BỊ: 1) GV: Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước Hóa chất Dụng cụ -Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số -Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm -Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm -Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất 2) Học Sinh: SGK,vở ghi,bút… III PHƯƠNG PHÁP: Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm,tư ,suy luận IV HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1) Ổn định lớp: GV Kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2) Kiểm tra cũ: GV không kiểm tra cũ 3) Bài Gv đặc câu hỏi để vào ?Các em có biết mơn hóa học khơng? ?Mơn hóa học có ứng dụng gì? Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu Hoạt động Tìm hiểu hóa học ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Giới thiệu sơ lược mơn hóa học * Hoạt động theo nhóm: +Quan sát I HĨA HỌC LÀ chương trình ghi: GÌ ? -Để hiểu “Hóa học gì” tiến *Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO 4: Nhận xét hành số thí nghiệm sau: suốt, màu xanh *Nhỏ vài giọt dd +Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS *Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: CuSO4 vào ống suốt, không màu nghiệm đựng dd quan sát màu sắc, trạng thái chất Ở ống +Yêu cầu học sinh đọc TN1 TN *Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: NaOH suốt, khơng màu SGK/3 nghiệm có chất *Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen màu xanh, +Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm *Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO ống +Làm theo hướng dẫn giáo không tan tạo thành viên nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH *Thả đinh sắt vào +Quan sát, nhận xét *Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl ống nghiệm đựng Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd +Ghi nhận xét giấy dd HCl  ống *Thả đinh sắt vào ống nghiệm nghiệm có bọt khí CuSO4  u cầu nhóm quan sát, rút nhận xét đựng dd CuSO4- Đều có biến xuất Hóa học khoa ?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm đổi chất học nghiên cứu chất, biến đổi ?Tại lại có biến đổi chất thành chất Hóa học khoa học nghiên cứu ứng dụng khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất, biến đổi ứng dụng chúng chất  Ứng dụng tính chất vào chúng sống Hoạt động 2:Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục - HS đọc câu hỏi SGK II HÓA HỌC CÓ VAI II.1 SGK/4 -Thảo luận ghi vào giấy TRÒ NHƯ THẾ NÀO -Thảo luận theo nhóm để trả lời câu +Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đĩa TRONG ĐỜI SỐNG hỏi.(4’) +Sản phẩm hóa học dùng nơng CỦA CHÚNG TA? -u cầu nhóm trình bày kết nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo Hóa học có vai trị thảo luận nhóm quản, … quan trọng -Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, +Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: đời sống chúng nước chất dẻo sách, bút, cặp, … ta.Như: Sản phẩm ?Theo em hóa học có vai trị +Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ hóa học: làm thuốc sống chúng sức khỏe: thuốc,… chữa bệnh, phân bón ta ? … Hoạt động 3Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung -Yêu cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Cá nhân tự đọc SGK/5 III CÁC EM CẦN PHẢI -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để -Thảo luận nhóm ghi vào giấy theo LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt câu hỏi MƠN HĨA HỌC ? mơn hóa học em phải làm ?Các hoạt động cần ý học tập +Thu thập tìm kiếm kiến ?” mơn thức -Gợi ý cho HS thảo luận theo ?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn +Xử lý thơng tin phần: hóa học +Vận dụng +Đại diện nhóm báo cáo thảo luận +Ghi nhớ -u cầu nhóm trình bày, bổ nhậ xét bổ sung +Biết làm thí nghiệm sung +Đại diện nhóm khác nhận xét chéo quan sát thí nghiệm -Cuối cng HS ghi nội dung +Có hứng thú say mê ?Vậy theo em học bi học +Phải nhớ cách chọn lọc coi học tốt mơn hóa học +Phải đọc thêm sách 4) Kiểm tra đánh giá¸: GV đặc câu hỏi để cố học cho học sinh ?Hóa học gi? Lấy ví dụ? ?Làm để học tốt mơn hóa học?, hóa học có ứng dụng gì? 5) Dặn dò: -Làm tập SGK -Học -Đọc SGK / 7,8 V.RÚT KINH NGHIỆM …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… …… Tuần Tiết Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ CHẤT NS :30/08/2022 NG :07/09/2022 I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: - Khái niệm chất số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2)Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất - Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp - Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3)Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê mơn học - Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống 4)Trọng tâm: Tính chất chất II.CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Sắt miếng Nhơm -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch -Nước cất -Nhiệt kế -Muối ăn -Đèn cồn , kiềng đun -Lưu huỳnh 2)Học sinh: Đọc SGK / 7,8 III.PHƯƠNG PHÁP: trực quan, thực hành thí nghiệm, đàm thoại gợi mở IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học gì.? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học 3)Bài mới:Giới thiệu mới: Ở học trước em biết: Mơn hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất Trong học em làm quen với chất Hoạt động 1:Các chất có đâu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ? Hãy kể tên số vật thể xung -Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ, sơng suối, I CHẤT CĨ Ở quanh … ĐÂU? -Các vật thể xung quanh ta -Cá nhân tự đọc SGK Chất có khắp chia thành loại chính: vật thể tự -Học sinh thảo luận nhóm (4’) nơi, đâu có vật nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc -Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại thể có chất SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm nhận xét, bổ sung để hoàn thành bảng sau: T T Tên vật thể Cây Vật thể Tự Nhân nhiê tạo n Chất cấu tạo vật thể TT Tên vật thể Cây mía Vật thể Chất cấu Tự Nhân tạo vật thể nhiên tạo Đường, X nướcxenl ulo mía Sách X Xenlul Sách Bàn X Xenlulo ghế Bàn ghế Sông X Nước, … suối Sông suối Bút Chất X bi dẻo, Bút bi … -Nhận xét làm nhóm sắt, … *Chú ý: … Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,… -Chất có vật thể, đâu có vật thể nơi ?Qua bảng theo em: “Chất có có chất hay chất có khắp nơi đâu ?” Hoạtbiết động hiểuchất tínhcóchất củagì.chất việc tính2:Tìm chất ích lợi Hoạt động 3:Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh ? Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau: -Kiểm tra dụng cụ hóa Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt chất khay thí khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em nghiệm tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất Gợi ý: Để -Hoạt động theo nhóm (3’) phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chúng Đó tính chất ? -Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn chất khác chúng Nội dung 2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH CHẤT CỦA CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ? - Giúp phân biệt chất với chất cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt Theo em phải biết tính chất chất ? -Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất không không hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … là: cồn cháy cịn nước không cháy - HS trả lời câu hỏi -Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên khác, tức nhận biết chất -Biết sử dụng chất -Biết ứng dụng chất thích hợp 4.Củng cố: GV: Giao câu hỏi cho HS tra lời ? Chất có đâu? ? Chất vật thể giống khác chổ nào? 5.Dặn dò: -Học -Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11 V.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần Tiết CHẤT (TT) I MỤC TIÊU: 1)Kiến thức: Học sinh biết: - Khái niệm chất số tính chất chất - Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp - Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí 2)Kĩ năng: Rèn cho học sinh: NS :05/09/2022 NG :12/09/2022 - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút nhận xét tính chất chất Phân biệt chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp Tách chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát - So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đường, muối ăn, tinh bột 3)Thái độ: - Học sinh có hứng thú say mê môn học - Biết vận dụng vào đời sống 4)Trọng tâm: - Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp - Dựa vào tính chất vật lí để tách chất khỏi hỗn hợp II CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên : Hóa chất Dụng cụ -Nước cất .-Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ -Nước tự nhiên ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh -Muối ăn -Nhiệt kế, kính mỏng 2) Học sinh: -Đọc SGK / 9,10 -Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 III PHƯƠNG PHÁP: Thuyết minh, trực quan, làm việc nhóm IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ -Kiểm tra tập HS ?Theo em, làm biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích 3)Bài mới: Các em biết vật thể chất tao nên, vật chất có xung quanh Vậy chất có tính chất nào?, tiết học em tìm hiểu Hoạt động 1:Tìm hiểu chất tinh khiết Hoạt động giáo viên -Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính: +Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất +Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính :1-2 giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước Hoạt động học sinh -Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu -Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp: +Tấm kính 1: khơng có vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn Nội dung III CHẤT TINH KHIẾT 1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ HỖN HỢP -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính bay Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo: +Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết +Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp +Tấm kính 3: có vết mờ HS trả lời câu hỏi: -Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan *Kết luận: -Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với -Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác -Đều hỗn hợp -HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sơi, Nhận xét: -Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định -Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác -Làm việc theo nhóm nhỏ(2 ?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sông, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp -Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên -Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi, khối lượng riêng nước cất, nước khoáng, … -Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp ?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? Yêu cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp Hoạt động 2:Tách chất khỏi hỗn hợp Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối -Thảo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết ăn nước Muốn tách riêng muối ăn vào giấy nháp khỏi nước muối ta phải làm nào? -Nếu cách làm: -Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước +Đun nóng nước muối  Nước bay muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn +Muối ăn kết tinh (tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường -Đường tan nước cịn cát khơng khỏi hỗn hợp gồm đường cát tan nước Câu hỏi gợi ý: -Thảo luận nhóm  Tiến hành thí ?Đường cát có tính chất vật lý khác nghiệm: b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy ?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp Đường tan hết ? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách b :Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát làm nhóm khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước -Nhận xét, đánh giá chấm điểm đường ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn b3:Đun sôi nước đường, để nước bay hợp cần dựa vào nguyên tắc  Thu đường tinh khiết -Ngồi ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính hỗn hợp chất vật lý 4)Kiểm tra, đánh giá : ?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác ?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 5)Dặn dò: -Học -Làm tập 7,8 SGK/11 -Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) chất thay đổi -Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định Nội dung TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát V.RÚT KINH NGHIỆM: Tuần Tiết BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP NS :07/09/2022 NG :14/09/2022 I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:Học sinh biết: - Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hố học; Cách sử dụng số dụng cụ, hố chất phịng thí nghiệm - Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin S + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát 2)Kỹ năng: Rèn kỹ năng: - Sử dụng số dụng cụ, hoá chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu - Viết tường trình thí nghiệm 3)Thái độ: Cẩn thận, nhiệt tình thao tác thí nghiệm 4)Trọng tâm:Thực thí nghiệm tách muối khỏi hỗn hợp muối cát II.CHUẨN BỊ: 1)Giáo viên : -1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen -Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm - ống nghiệm, kẹp gỗ.Phễu đũa thuỷ tinh.Đèn cồn giấy lọc, muối, cát 2)Học sinh: -Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước + Hỗn hợp muối ăn cát + mẫu tường trình STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm 01 02 III.PHƯƠNG PHÁP: Trực quan, làm thí nghiệm IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC: 1)Ổn định lớp: GV kiểm tra chuẩn bị học học sinh 2)Kiểm tra cũ: ?Chất có tính chất?.Dựa vào đâu để phân biệt chất với chất khác? 3)Bài mới: Ở tiết học trước em học xong chất Ở tiết học em thực hành thấy khác chất với chất khác Hoạt động 1:Kiểm tra chuẩn bị HS Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung - Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí nghiệm - Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lên bàn Hoạt động 2:Hướng dẫn qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất PTN Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung - Nêu bước buổi thực hành - Nghe ghi vào + B1: GV hướng dẫn HS - Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phòng - Quan sát dụng cụ làm thí nghiệm thí nghiệm thí nghiệm + B2: HS tiến hành thí - Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét - HS Đọc SGK/154 nghiệm: + B3:HS sinh báo cáo kết cách sử dụng háo chất phịng thí TN làm tường trình nghiệm + B4: HS làm vệ sinh Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung - Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 HS : I TIẾN HÀNH THÍ - Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để - Tiến hành làm thí NGHIỆM trả lời câu hỏi sau: nghiệm theo nhóm Thí nghiệm 1: - Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau: nhỏ + Nhiệt độ nóng chảy ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin ?Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa ?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh -Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất? - Nhận xét , kết luận: Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng ?Chất cịn lại giấy lọc? ?Khi làm bay thu chất gì? - Kết luận: -Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm -Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi HS đưa nhận xét - Đại diện nhóm khác nhận xét - Nghe - Ghi - HS đọc thí nghiệm - Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ - Thảo luận nhóm - Đại diện nhóm trả lời câu hỏi Nghe - ghi bàn parafin là: 420C + Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy + Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn nhiệt độ nóng chảy parafin - Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác Thí nghiệm 2: +Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọc suốt + Chất lại giấy lọc cát + Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết Hoạt động 4:Làm tường trình -Hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu ( kẻ sẵn ) - HS nghe viết -Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp tường trình vào học - Thu dọn dụng cụ, vệ sinh lớp học 4)Kiểm tra, đánh giá: 5)Dặn dò: - Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử - Đọc SGK / 14,15 V.RÚT KINH NGHIỆM : ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… Tuần Tiết I.MỤC TIÊU: 1)Kiến thức:Học sinh biết: NGUYÊN TỬ NS :12/09/2022 NG :19/09/2022 Tuần: 34 Tiết: 64 Ngày soạn : Ngày dạy : Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: -Biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dd như: +Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung mơi +Thể tích dung mơi -Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: Hóa chất: -Cân -H2O -Cốc thủy tinh có vạch -CuSO4 -Đũa thủy tinh III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra cũ ? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức ? Sửa tập 3, SGK/146 -Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm 3.Vào Chúng ta biết cách tìm nồng độ dung dịch.Nhưng làm để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước? Chúng ta tìm hiểu học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 1:Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước -Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt *a có biểu thức: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng m ct ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 C% = 100% độ cho trước 10% cần phải lâtý gam mdd Bài tập 1:Từ muối CuSO4 nước ? Khi biết mdd C%  tính khối C%.mddCuSO4 10 50 CuSO4, nước cất  = = = dụng cụ cần lượng chất tan nào? mCuSO4 100 100% thiết Hãy tính tốn -Cách khác: (g) Giáo án hóa học 143 ? Em hiểu dung dịch CuSO 10% có nghĩa  Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào? -Giới thiệu: +Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế ? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4 ? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm -Các bước: +Cân 8g CuSO4  cốc +Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy Cách khác: Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g _ ∗ mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe làm theo: +Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10% HS: tính tốn: n CuSO4 = 0.05 = 0.05 mol m giới thiệu cách pha chế a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b.50ml dd CuSO4 có = 0.05 x 160 = 8g -thảo luận đưa bước pha chế Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ * đề  tóm tắt khác tính tốn -Thảo luận 5’ giới thiệu cách pha chế: a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g a/ 100g dd NaCl 20% mH2O = 100 – 20 = 80g b/ 50 ml dd NaCl 2M +Cần 20g muối 80g nước  cốc  nồng độ 1M khuấy b/ Cứ l  nNaCl = mol  Yêu cầu HS thảo luận hoàn 0.05  n = 0.1 mol NaCl thành  mNaCl = 5.85 (g) -Cuối GV nhận xét kết luận +Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml Hoạt động 2:Luyện tập Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho mct đến bay hết thu 8g muối khan C% = mdd 100% = 40 100% = 20% Tính C% Cách khác: Cứ 40g dd hồ 8g muối  Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Vậy 100g dd hồ 20g muối Gợi ý: qui tắc tam suất IV.CỦNG CỐ -HS làmbài tập sau:Làm bay 60g nướccó nồng độ 15% Được dung dịch có nồng độ 18% Hãy xác định khối lượng dung dịch ban đầu V.DẶN DÒ -Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Giáo án hóa học CuSO4 144 Tuần: 34 Tiết: 68 Ngày soạn : Ngày dạy : Bài 43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt) I MỤC TIÊU: -HS biết cách tính tốn để pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước -Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm II.CHUẨN BỊ: Dụng cụ Hóa chất -Ống đong -H2O -Cốc thủy tinh có chia độ -NaCl -Đũa thủy tinh -Cân Giáo án hóa học 145 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Hoạt động 2: Pha loãng nột dung dich theo nồng độ cho trước *GV hướng dẫn cho học sinh *HS nghe GV hướng dẫn cách tính tốn II.cách pha chế lỗng cách tính tốn trước, sau dó cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho hướng dẫn học sinh cách pha *Sau HS tiến hành tính tốn giới trước chế sau tiệu cách pha chế Bài tập: Có nước cất a.+Tìm số mol MgSO4 a.*Cách tính tốn: dụng cụ cần thiết giới thiệu +Áp dụng công thức tính nồng -Tìm số mol chất tan có trong100 ml cách pha chế độ mol ta tính thể tích dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch a.100 ml dung dịch MgSO 0,4M MgSO4 MgSO4 2M từ dung dịch MgSO4 2M +Như đong 20ml dd n MgSO4 = 0,4 *100/ 1000 = 0,04(mol) MgSO4 2M Sau lấy nước -Tìm thể tích dd MgSO 2M cất cho từ từ vào đến vạch chứa 0,04 mol MgSO4 100ml ta dd MgSO4 Vml 1000 * 0,04 / = 20(ml) 0,4M *Cách pha chế Đong lấy 20 ml dd MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 150ml Thêm từ từ nước cất vào đến vạch 100ml khuấy đều, ta 100ml ddMgSO4 0,4M *Cách tính tốn: -GV tiếp tục giới thiệu cách tính -Ap dụng cơng thức tính nồng độ % Ta b.150 dung dịch NaOH 2,5% từ toán cách pha chế cho học có m NaCl = 2,5 * 150 / 100 = 3,75(g) dung dịch NaOH 10% m 100 * 3,75 sinh hiểu làm - dd = / 10 = 37,5 (g) -Sau GV yêu cầu học sinh - m H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g) thảo luận nhóm 7’ để trình *Cách pha chế : cách tính tốn cách pha chế -cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, loãng dung dịch sau đổ vào cốc vào bình tam giác có dung tích khoảng 200ml -Cân lấy 112,5g nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCL nói Khuấy đều, -Cuối GV nhận xét kết ta 150g dd NaCl 2,5% luận học IV CỦNG CỐ -Gv tập để củng cố học cho Hs -Bài tập:Hãy trình bày cách pha chế a.400g dung dịch CuSO4 4% b.300ml dung dịch NaCl 3M V.DẶN DÒ -HS nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập 2,3,4,5 tr 149 SGK -Chuẩn bị trước “Luyện tập 8” VI.RÚT KINH NGHIỆM: Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 146 Trường THCS Trương Quang Trọng Tuần: 35 Tiết: 69 Ngô Thị Nhuận Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ Từ muối CuSO v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v pha chế 100g dung dịch CuSO cĩ nồng độ 20% 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS Bài 1:Xác định độ tan muối Na 2CO3 nước 180C tìm hiểu nội dung Biết nhiệt độ hòa tan hết 53g Na2CO3 -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét 250g nước dung dịch bảo hịa -Cuối GV nhận xét kết luận Đáp án: Ta có 53g Na2CO3……………………………………… 250gH2O X=? .100gH2O X = 100 x 53/250 = 21,2 g -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ Vậy độ tan muối Na2CO3 180C 21,2gam mol dung dịch Bai 2:Hãy tính số mol số gam chất tan dung -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét dịch sau: Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 147 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận -Cuối GV nhận xét kết luận a.1 lít dung dịch NaCl 0,5M b.500ml dung dịch KNO3 2M Đáp án: a.* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = x 0,5 = 0,5( mol) -nNaCl = n x M = 0,5 x 58,5 = 29,25(g) b .* Số mol:Ap dụng công thức CM = n/v -Suy n = CM x V = 0,5 x = (mol) -n KNO3 = n x M = x 101 = 101(g) Bài 3: Tính nồng độ mol 850ml dung dịch có hịa tan 20 gam KNO3 -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, Đáp án: hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận -Ta có số mol n KNO3 = 20/101 = 0,2(mol) xét -Ap dụng công thức CM = n/v -Cuối GV nhận xét kết luận = 0,2 /0,85 = 0,24M IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Tính nồng độ % dung dịch sau: a.20 g KCl 600 g dung dịch b.32 g NaNO3 kg dung dịch c.75 g K2SO4 1500 g dung dịch V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………… ***********………………… **********…………………… Tuần: 35 Tiết: 70 Ngày soạn : Ngày dạy : LUYỆN TẬP ( TIẾT ) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 148 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV gọi HS nhắc lại kiến thức ôn tập luyện tập tiết 3.Vào Như cc em đ học xong nồng độ % , nồng độ mol dung dịch, lm quen với cch tính tốn v pha chế dung dịch Tiết học ny cc em luyện tập lm số bi tập loại bi học ny Hoạt động GV-HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm Bài 1: Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế 200gam hiểu nội dung dung dịch NaCl 20% -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét Đáp án:*- Cách tính tốn: m NaCl = 200 x 20/ 100 = 40 (g ) -Cuối GV nhận xét kết luận - Khối lượng nước cần dùng: m H2O = 200 – 40 = 160 (g) * Cách pha chế: - Cân 40gam NaCl khan cho vào cốc - Cân 160gam nước cho vào cốc khuấy NaCl tan hết Ta 200 gam dung dch5 NaCl 20% -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng độ Bai 2: Một dung dịch CuSO4 có khối lượng riêng 1,206 mol dung dịch g/ml Khi cô cạn 164,84 ml dung dịch người ta thu -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét 36 gam CuSO4 xác định nồng độ phần trăm dung -Cuối GV nhận xét kết luận dịch CuSO4 dùng Đáp án:- Tacó khối lượng CuSO4 ban đầu: m dd = 1,206 x 165,84 = 200gam -Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: C% = 100 x 36/200 = 18% -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu 18% Bài 3: Cần lấy ml dung dịch H2SO4 96% (d= 1,84 g/ml) để chứa 2,45 gam H2SO4 Đáp án:- Ta có khối lượng dung dịch +C% / 100 = m chất tan / m dung dịch -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, +Vậy m dd = 2,45 x 100/96 = 2,552(g) hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét - Vậy ta có dung dịch cần lấy là: m -Cuối GV nhận xét kết luận V= / d = 2,552 / 1,84 = 1,387 (ml) IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -HS mhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau:Hòa tan 150 gam natrioxit vào 145 g nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐS:66,67% V RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tuần : 36 Tiết : 71 Giáo án hóa học Ngày soạn: Ngày dạy: Năm học : 2010 – 2011 149 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận THỰC HÀNH I.MỤC TIÊU -Biết cách tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ -Tính an tồn thí nghiệm HS làm thí nghiệm -Rèn luyện tính phối hợp tập thể Hs, giúp đở học tập -Rèn luyện cách trìng bày thu hoạch sau làm thí nghiện xong II.CHUẨN BỊ GV:Dung dịch đường 15%; dung dịch NaCl 0,2M; đường khan; nước cất; cốc 150ml; đủa thủy tinh; ống nghiệm HS: tìm hiểu học trước nhà III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.On định lớp GV kiểm tra sĩ số, vệ sinh lớp 2.Kiểm tra baì củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Như em học xong tính tốn pha chế dung dịch Tiết học em thực hành để tính tốn pha chế dung dịch theo nồng cần muốn pha chế Hoạt động GV-HS Nội dung thực hành -Gv ghi nội dung thực hành lên bảng hướng 1.Thực hành 1:Tính tốn pha chế dung dịch: 50 dẩn HS cách thực hành gam dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = 15 x50/100 = 7,5 gam -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +mH2O cần dùng là: 50 – 7,5 = 42,5 gam chế *Cách pha chế: Cân 7,5 gam đường khan cho vào cốc -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách có dung tích 100ml, khuấy với 42,5 gam nước, ta tính tốn , cách pha chế phương pháp thực dung dịch đường 15% hành theo hướng dẫn GV -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành 2.Thực hành 2:Tính tốn giới thiệu cách pha chế -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M hành **Tính tốn nNaCl = 0,2 x100/1000 = 0,02 mol -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha +m NaCl có khối lượng là: 58,5 * 0,02 = 1,17 gam chế *Cách pha chế: Cân 1,17gamNaCl khan cho vào cốc -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy cho tính tốn , cách pha chế phương pháp thực đến vạch 100ml, 100ml dung dịch NaCl 0,2M hành theo hướng dẫn GV 3.Thực hành 3: Tính tốn giới thiệu cách pha chế 50 gam dung dịch đường có nồng độ 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% *Tính tốn mct = x5 0/100 = 2,5 gam + Khối lượng dung dịch đường 15% chứa 2,5 gam -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha đường là: mdd = 100 x 2,5/15 = 16,7 gam chế +Khối lượng nước cần dùng là: 50 – 16,7 = 33,3 gam -Sau GV yêu cầu HS làm thực hành theo cách *Cách pha chế: Cân 16,7gam dung dịch đường 15% tính tốn , cách pha chế phương pháp thực cho vào cốc chia độ có dung tích 100ml Rót từ từ hành theo hướng dẫn GV 33,3 gam nước cất vào cốc khuấy , 50 -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm gam dung dịch đường 5% thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha 4.Thực hành 4: Tính tốn giới thiệu cách pha chế Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 150 Trường THCS Trương Quang Trọng chế -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế -Gv quan sát, hướng dẫn nhóm làm thực hành -Lưu ý cho HS tính an tồn làm thực hành -GV u cầu HS tính tốn giới thiệu cách pha chế Ngơ Thị Nhuận 50ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M *Tính tốn nNaCl = 0,1 x50/1000 = 0,005 mol +Thể tích dung dịch NaCl 0,2M có chứa 0,005 mol NaCl là: vdd = 1000 x 0,005/0,2 = 25 (ml) *Cách pha chế: Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nước cất vào cốc khuấy vạch 50ml, 50ml dung dịch NaCl 0,1M IV.YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH HS viết thu hoạch sau làm thí nghiệm thực hành xong V.DẶN DỊ Hs nhà ơn tập nhà chương dung dịch VI.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tuần: 36 Ngày soạn : Tiết: 72 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: -Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử -Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố 2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất -Tính hóa trị ngun tố hợp chất -Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V -Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kí II Hoạt động GV – HS Giáo án hóa học Nội dung ơn tập Năm học : 2010 – 2011 151 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngơ Thị Nhuận ?Ngun tử Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm -Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện ?Nguyên tử có cấu tạo -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + ) ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt + Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron ?Ngun tố hóa học -u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất -Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có hỗn hợp số P hạt nhân Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm: - Bài tập 1: Kali nhóm SO CTHH hợp chất cần lập là: e Nhơm nhóm NO3 a K2SO4 b Al(NO3)3 f Sắt (III) nhóm OH c Fe(OH) d MgCl2 g Magie Clo h -Yêu cầu HS lên bảng làm tập Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P CTHH sau: NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 2: III Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập :Công thức sai AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4: Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau: a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5 a Al(OH)3  Al2O3 + H2O Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O III VI V II III N , Fe, S , P, Fe, Fe Sửa lại a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5 a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ: x x = x.64 y.16 ⇒ = ⇒ = y y = 80 20 Vậy X CuO Bài tập 6: Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 đktc 3,36l b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Giáo án hóa học nH = VH 22,4 = 3,36 = 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta có: n Fe = n H = 0,15mol mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g Năm học : 2010 – 2011 152 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận n HCl = 2n H = 2.0,15 = 0,3mol mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có: n FeCl2 = n H = 0,15mol  m FeCl2 = n FeCl2 M FeCl2 = 0,15.127 = 19,05 g IV.CỦNG CỐ – DẶN DỊ -Ơn tập thi HKI -Làm lại tập phần dung dịch V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 153 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận Tuần: 37 Ngày soạn : Tiết: 73 Ngày dạy : ƠN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU -Cũng cố khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống kiến thức học -Rèn luyện cho học sinh có kĩ giải tập định tính định lượng 1.Ơn lại khái niệm bản: Dung dịch, độ tan chất nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện kĩ về: Tính dung dịch, độ tan chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính tốn pha chế dung dịch II.CHUẨN BỊ -GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS học trước nhà III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ GV nhắc lại thực hành 3.Vào Để tiến hành thi học kí II tốt tiết học em đựoc ông tập số kiến thức, để em tiến hành thi học kì II Hoạt động GV - HS -GV ghi nội dung lên bảng yêu cầu HS tìm hiểu nội dung -HS đưa biện pháp giải, Hs khác nhận xét -Cuối GV nhận xét kết luận Nội dung Bài 1:Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Tính nồng độ mol dung dịch thu Đáp án: -n HCl = x = (mol) -n HCl = x 0,5 = (mol) -n HCl = + = 5( mol) -V HCl = + = (lít) - CM = 3/5 = 0,6 mol/lit -Vậy nồng độ mol dung dịch thu 0,6 mol/lit -GV gọi HS nhắc lại cơng thức tính nồng Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa độ mol dung dịch 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất -HS lên bảng giải tập,hs khác nhận xét a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy -Cuối GV nhận xét kết luận b.Chất dư sau phản ứng với khối lượng gam c.Tính thể tích khí H2 thu sau phản ứng d.Nếu cho phản ứng xảy hồn tồn cần phải dùng thêm chất với khối lượng gam Đáp án: -Ta có phương trình phản ứng a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b.-Theo phương trình phản ứng khối lượng axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol) -Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam) Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 154 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngơ Thị Nhuận c.Thể tích khí H2 thu là: V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít) V2 =1,12 x = 2,24(lít) d.Khối lượng sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam) Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính tốn trình -GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải tập, bày cách pha chế 250ml dung dịch NaCl 0,2M hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận Đáp án: xét *Tính tốn: nNaCl cần pha chế là: 0,2 x 250 -Cuối GV nhận xét kết luận / 1000 = 0,05(mol) Vậy thể tích dung dịch cần tìm là: 1000 x 0,05 / = 50(ml) *Pha chế: +Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác +Thêm nước cất vào bình cho đủ 250 ml Lắc đều, ta 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ -Hs nhà xem lại tập giải -HS nhà làm tập sau: Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO 0,25M cách pha loãng dung dịch HNO 5M có sẵn V.RÚT KINH NGHIỆM Tuần: 37 Tiết: 7THI HỌC KÌ II Ngày soạn: I.MỤC TIÊU -Kiểm tra lại kiến thức HS -Đánh giá học tập củaHS thời gian qua -Kiến thức :Học sinh phải đạt được: +Mol chuyển đổi khối lượng,thể tích, lượng chất +Tính theo cơng thức hóa học tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối +Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan pha chế dung dịch -Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải toán định lượng định tính II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra -HS:chuẩn bị ôn tập truớc nhà III.MA TRẬN ĐỀ VẬN HIỂU BIẾT DỤNG TT NỘI DUNG TỔNG TNK TNK TN TL TL TL Q Q KQ 01 Độ tan 1đ 1,5 đ đ 02 Nồng độ mol/ lít 1đ 1,5 đ đ Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 155 Trường THCS Trương Quang Trọng 03 04 Ngô Thị Nhuận Nồng độ phần trăm Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho trước 05 1đ 1,5 đ 2,5 đ 2đ 2đ 3đ 7đ 10 đ IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01 Câu 1: A Độ tan chất nước gì?, lấy ví dụ? B Xác định độ tan muối K2CO3 nước 20oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 50gam K2CO3 250gam nước dung dịch bão hịa nhiệt độ Câu 2: A.Nồng độ phần trăm dung dịch gì? B.Nếu hịa tan 25gam NaCl vào 75gam nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 3: Trộn lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M Tính nồng độ mol dung dịch rượu êtylíc sau pha trộn Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15% V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01: Câu 1: A.- Độ tan ( S ) chất số gam chất tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định ( 0,5 đ ) -Ví dụ: Ở 80oC độ tan muối Na2SO4 80gam ( 0,5 đ ) m m B.-Ap dụng công thức: S = ct x 100 / H2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = ( g ) ( 0,5 đ ) o - Vậy độ tan muối Na2SO4 vào nước 20 C gam ( 0,5 đ ) Cu 2:A.Nồng độ phần trăm dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100gam dung dịch ( 0,5 đ ) B -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ ) = 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ ) = 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm dung dịch thu 25% ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1 = x = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2 = x = 6(mol) ( 0,5 đ ) *n( ) = n1 + n2 = + = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( ) = V1 + V2 = ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( ) = n( )/ V ( ) = / = 1,6 ( M ) ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol dung dịch rượu êtylic sau pha trộn 1,6( M ) Cu 4: * Tính tốn: - Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) (1đ) - Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước ( 0,5 đ ) *Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml Sau đị đong lấy 170ml nước cất đổ dần vo cốc khuấy nhẹ cho tan hết Ta 300ml dung dịch CuSO4 15% (1đ) VI.ĐIỂM ĐIỂM GIỎI KH SỐ BI Tb YẾU Giáo án hóa học KM TỈ LỆ SO VỚI LẦN KIỂM TRA TRƯỚC TĂNG GIẢM Năm học : 2010 – 2011 156 Trường THCS Trương Quang Trọng Ngô Thị Nhuận VII.TỔNG KẾT ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… VIII.RÚT KINH NGHIỆM ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Giáo án hóa học Năm học : 2010 – 2011 157 ... SO3 có hóa trị II -Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm Vậy hóa trị S có b.N có hóa trị V tập số HS SO3 là: VI c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III 4)Củng cố: A B A B ? Hóa trị ?Phát biểu qui tắc hóa trị... Cl có hóa trị nguyên tử H CÁCH NÀO ? Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết với -O có hóa trị II, N có hóa trị 1.CÁCH XÁC nguyên tử H ? III C có hóa trị IV ĐỊNH: -Tìm hóa trị O,N C CTHH sau: -K có hóa trị... cơng thức hóa học chất dựa vào hóa trị - Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử II CHUẨN BỊ: 1 )Giáo viên : -Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42) -Bảng ghi hóa trị số