Tiểu luận hóa phân tích - phương pháp acid bazo

LỚP ĐH14DUO05-K2 CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI BUỔI HỌC HƠM NAY GVHD: ThS TRẦN DUY KHANG HĨA HĨA PHÂN PHÂN TÍCH TÍCH PHƯƠNG PHÁP ACID-BASE Trình Bày: NHĨM THÀNH VIÊN NHĨM 1: Đinh Hồng Vẹn Võ Vân Khoa Huỳnh Trung Hậu Nguyễn Duy Tính Trương Thanh Hải Nguyễn Thành Hưng Phan Minh Nhã Võ Thị Bích Trân Lê Hồng Diễm Thúy 10 Huỳnh Kim Bảo Hân 11 Chung Thị Thảo Quyên 12 Nguyễn Thị Thủy Tiên 13 Trần Lê Trúc Quỳnh BẮT ĐẦU NÀO! MỤC TIÊU TIẾT HỌC  Nêu khái niệm acid- base theo thuyết Bronsted  Sử dụng cơng thức để tính PH dung dịch có tính acid- base  Trình bày ý nghĩa phương pháp chuẩn độ trung hòa biết cách chọn thị màu MỤC TIÊU TIẾT HỌC  Nêu định nghĩa, thành phần, chế, mục đích sử dụng dung dịch đệm  Ứng dụng phương pháp acid- base để định lượng hoạt chất có dược phẩm NỘI DUNG CHÍNH KHÁI NIỆM CƠ BẢN: - Theo Bronsted: Acid chất có khả cho H+ Base chất có khả nhận H+ H H H O + H H O H H O H O H H + O H - + O H THUYẾT BRONSTED - Acid chất cho proton - Base chất nhận proton HA Vì A HA nhận cho H+ + HB B nhận choHH++ B + H+ A- + H+ HB+ Tùy chiều phản ứng HA Acid A- Base B Base HB+ Acid HA B + H+ A- + H + HB+ Viết gộp phản ứng lại ta được: HA + B HB+ + A- KẾT QUẢ a) Tổng quát hóa khái niệm Acid- Base : - Là cặp acid- base liên hợp có acid có base - Thí dụ: HCl NH3 + H + Cl - + H + ( HCl liên hợp với Cl -) NH4 + ( NH3 liên hợp với NH4+) b) Mở rộng khái niệm: - Acid base phân tử ion DUNG DỊCH ĐỆM 4.1 Định nghĩa: Dung dịch đệm dd kháng lại (hạn chế) thay đổi pH thêm HA hay B vào dd, dd mà pha lỗng pH dd thay đổi 1ml HCl Ví dụ lít NaCl lít Huyết tương pH = 72 pH = 7.4 7.2 Có Hệ Đệm 4.2 Thành phần Là dd chứa dung môi phân ly: - Hệ đệm acid: acid yếu (Ha) base liên hợp nó, thường có pH kiềm Vd: hệ đệm acetat CH3COOH/CH3COONa - Hệ đệm base: base yếu (b) acid liên hợp nó, thường có pH acid Vd: hệ đệm amoni NH4OH/NH4Cl Tùy vào chất cho vào mà ta chọn Hệ đệm thích hợp 4.3 Cơ chế hiệu ứng đệm Xét hệ CH3COOH / CH3COONa CH3COONa  CH3COOH + OH CH3COOH  CH3COO- + H+ (1)  Khi thêm H+, nồng độ H+ tăng (1) dịch chuyển theo chiều nghịch tạo acid yếu nên pH hệ không đổi Hệ bền CH3COONa lớn  Khi thêm OH‑, nồng độ H+ giảm kết hợp với OH‑ tạo nước nên (1) dịch chuyển theo chiều thuận để bù lượng H+ Hệ bền H+ lớn  Khi pha loãng nồng độ acid muối giảm tương ứng nên pH không đổi 4.3 Cơ chế hiệu ứng đệm Chú ý: * Để có tác động đệm, cần phải có lúc acid yếu base yếu liên hợp Do vậy, theo lý thuyết khơng thể đệm với acid yếu hay base yếu Tuy nhiên thực tế đệm dd acid mạnh base yếu Vd: Khi đệm dd nitric lượng CH3COONa trước tiên acid mạnh tác động toàn phần acetat để tạo acid acetat, kế dd có acid yếu (CH3COOH) base liên hợp (acetat)  hệ đệm 4.8 Ứng dụng dung dịch đệm - Thiết lập trì hoạt độ ion hydro để chuẩn hóa máy đo pH: Các dd đệm hay sử dụng có pH : 4,01 : 7,00 : 9,00 - Làm ổn định pH thành phần pha chế quy trình định lượng đo quang phổ UV-vis - Làm ổn định pH thành phần số pha động triển khai sắc ký lỏng hiệu cao (vd: hệ đệm phosphate ) - Điều chế dạng định lượng gần với điểm đẳng điện 4.8 Ứng dụng dung dịch đệm - Thực hành quy trình phân tích, phân tích dịch sinh học Các dd đệm dùng hệ thống sinh lí chọn cần để khơng can thiệp vào hoạt tính dược lực thuốc hay chức bình thường thể - Điều chỉnh pH mong muốn hay trì pH chuyện biệt cách thêm hệ đệm Khi đo, cần phải có dd đệm chuẩn - DD đệm dung phân tích hóa học phải tương thích với chất xác định thuốc thử sử dụng Ứng dụng phương pháp acid - base Định lượng acid Định lượng HA nước Định lượng acid yếu nước Định lượng Ha nước Định lượng muối HA b nước Ứng dụng phương pháp acid - base Định lượng base Định lượng B nước Định lượng base yếu nước Định lượng b nước Định lượng muối Ha B nước Ứng dụng phương pháp acid - base Xác định số nguyên tố Nitrogen Định lượng Sulfur Ứng dụng phương pháp acid - base Định lượng hợp chất vô Định lượng muối amonoiac Định lượng carbonat Định lượng nitrat nitrit Định lượng hỗn hợp carbonat  CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ  Quang niệm acid base giảng theo thuyết … A Langmur B Lewis C Bronsted D Faraday  Theo thuyết acid base nêu bài, acid chất có khả năng… Proton A Phân ly B Cho C Nhận D Tham gia bắt giữ  Một base liên hợp với acid mạnh có lực… A Trung bình B Khá yếu C Yếu D Coi bỏ qua  CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ  ……là dd kháng lại thay đổi pH thêm acid hay base mạnh vào dd, dd mà pha lỗng pH dd thay đổi A Dd phân cực B Dd phân cực C Dd đệm D Dd phân ly  pH dd natri hydroxyd (19.10-3mol.dm-3) là……xem NaOH phân ly hoàn toàn A 10,2 B 7,3 C 2,92 D 11,1  Muối sau hòa tan vào nước cho dd có pH gần ? A Kali carbonat B Ammonium bromid C Natri nitrat D Natri cyanid  CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ  Một mẫu chứa 15,0 cm3 HCl chuẩn độ dd NaOH 0,0830 mol.dm -3 Điểm kết thúc đạt sau thêm 19,2 cm NaOH Nồng độ HCl bao nhiêu? A 0,178 mol.dm-3 B 0,0648 mol.dm-3 C 0,130 mol.dm-3 D 0,106 mol.dm-3  Trong dung mơi acid, chất tan là….sẽ khó phân ly (vì giảm cho proton) A Chất trao đổi ion B Base C Chất lưỡng tính D Acid  Knước gọi tích số ion nước Ở 250C Knước = ….? A 14 B ± 14 C ± D  CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ  10 Một dd chuẩn độ hay sử dụng để định lượng base yếu môi trường khan nước dung dịch……? A Acid percloric 0,1N/ acid hydorocloric B Acid percloric 0,1N/ acid acetic C KOH/MeOH D Acid percloric 0,1N/ acid acetic khan Thanks You ! ... + H+ (1)  Khi thêm H+, nồng độ H+ tăng (1) dịch chuyển theo chiều nghịch tạo acid yếu nên pH hệ không đổi Hệ bền CH3COONa lớn  Khi thêm OH‑, nồng độ H+ giảm kết hợp với OH‑ tạo nước nên (1). .. ACID-BASE Trình Bày: NHĨM THÀNH VIÊN NHĨM 1: Đinh Hồng Vẹn Võ Vân Khoa Huỳnh Trung Hậu Nguyễn Duy Tính Trương Thanh Hải Nguyễn Thành Hưng Phan Minh Nhã Võ Thị Bích Trân Lê Hoàng Diễm Thúy 10 Huỳnh Kim