Ngày soạn Ngày giảng TC 2 BÀI TẬP ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li định nghĩa axit, bazo, muối, hidro.
Ngày soạn: Ngày giảng: TC 2: BÀI TẬP ĐIỆN LI I- MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức -Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - định nghĩa axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính, muối - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit Kĩ -Viết pt điện li -Phân loại chất điện li mạnh, yếu Thái độ: Tạo hứng thú cho HS thêm u thích mơn hóa học 4.Phát triển lực -Năng lực hợp tác, giao tiếp -Năng lực tính tốn - Năng lực tổng hợp kiến thức II- CHUẨN BỊ: - GV : Giáo án, tập - HS : Xem lại nội dung học chương 1, làm tập phiếu học tập III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Phương pháp dùng lời - Phương pháp dạy học theo nhóm, theo góc - Phương pháp trực quan IV- TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp Bài HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA NỘI DUNG GV HS Hoạt động 1: Tóm tắt lí thuyết Năng lực tự học, lực tổng hợp kiến thức Gv yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau nhằm hệ HS trả lời câu hỏi thống lại kiến thức Khái niệm điện li?chất điện li? Phương trình điện li? Chất điện li mạnh, chất điện li yếu? - HS khác lắng nghe, nhận Khái niệm axit, xét, bổ sung bazo, muối, hidroxit lưỡng - Hs hoàn thành lí thuyết tính? Cho ví dụ? vào - Gv yêu cầu HS khác lắng nghe, nhận xét, bổ sung - Gv kết luận A LÍ THUYẾT I Sự điện li - Sự điện li trình chất tan nước ion - Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH - Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 CH3COOH CH3COO - + H+ II Axit, bazơ, muối Axit: Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl- Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 Bazơ: Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+ NaOH → Na+ + OH Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Phân li theo kiểu axit: ZnO22 Zn(OH) + 2H+ Muối: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc + cation NH4 ) anion gốc axit NH+4 - Thí dụ: NH4NO3 → + NO3 NaHCO3 → Na+ + HCO3 Hoạt động 2: Phân dạng giải tập tự luận Năng lực tính toán - GV: nhắc nhở HS - HS lắng nghe, ghi nhớ B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN số lưu ý làm tập Dạng 1: Viết phương trình điện li dạng Lưu ý: - HS thảo luận theo nhóm - GV phát tập, yêu - HS nhóm lên bảng làm -Cần phải xác định chất điện li mạnh chất điện li yếu cầu HS suy nghĩ làm - HS nhóm khác nhận xét, - Với muối axit có thêm phương trình tập theo nhóm bổ sung điện li gốc axit - Với axit yếu viết phương trình điện Bài 1: li theo nấc Viết phương trình điện li - Với hidroxit lưỡng tính viết pt điện chất sau đây: li theo kiểu axit kiểu bazo a H2SO4 ,HNO3, Bài 1: H2S ,HCl ,HClO, a H2SO4 → 2H+ + SO42CH3COOH b NaOH , KOH , HNO3 → H+ +NO3Ca(OH)2, Ba(OH)2 , H2S ↔ H+ + HSCác hidroxit lưỡng tính HS- ↔ H+ + S2Sn(OH)2 , Al(OH)3 , HCl ↔ H+ + S2Zn(OH)2 HClO ↔H+ +ClOCH3COOH ↔CH3COO- + H+ b NaOH → Na+ + OHKOH → K+ + OHCa(OH)2 → Ca2+ + OH- HS thảo luận theo nhóm - HS nhóm lên bảng làm - HS nhóm khác nhận xét, bổ sung Ba(OH)2 → Ba2+ + OHSn(OH)2 ↔ Sn2+ + 2OHSn(OH)2 ↔ 2H+ + SnO22Al(OH)3 ↔ Al3+ + 3OHAl(OH)3 ↔ AlO2- + H3O+ Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OHZn(OH)2 ↔ ZnO22- + 2H+ - Gv yêu cầu HS làm tập theo nhóm Bài Bài 2: Tính nồng độ a NaOH → Na+ + OHion dung dịch [ Na+ ] = [OH-] = 0,1M sau b BaCl2 → Ba2+ + 2Cla dd NaOH 0,1M [ Ba2+ ] =0,2M, [ Cl- ] = 0,2 = 0,4M b dd BaCl2 0,2 M c Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHc dd Ba(OH)2 0,1M [ Ba2+ ] =0,1M, [ OH- ] = 0,1 = 0,2M - Sau bài, GV yêu cầu HS nhận xét, bổ sung chỉnh lí phần tập làm sai Củng cố dặn dò: Gv tổng kết lại dạng tập phương pháp giải GV yêu cầu hs nhà làm tập Bài Viết PT điện li chất sau: HCl, KOH, H2SO4, K2CO3, KHPO4, Mg(OH)2, CH3COONa, H3PO4, HF Bài Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd Ba(OH) 0,1M b dd Al2(SO4)3 0,2 M c dd hỗn hợp chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0.1M Tổ trưởng mơn kí duyệt ** Rút kinh nghiệm : ... ] = 0,1 = 0,2M - Sau bài, GV yêu cầu HS nhận xét, bổ sung chỉnh lí ph? ??n tập làm sai Củng cố dặn dò: Gv tổng kết lại dạng tập ph? ?ơng ph? ?p giải GV yêu cầu hs nhà làm tập Bài Viết PT điện li chất... lắng nghe, ghi nhớ B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN số lưu ý làm tập Dạng 1: Viết ph? ?ơng trình điện li dạng Lưu ý: - HS thảo luận theo nhóm - GV ph? ?t tập, yêu - HS nhóm lên bảng làm -Cần ph? ??i xác định chất... khác nhận xét, - Với muối axit có thêm ph? ?ơng trình tập theo nhóm bổ sung điện li gốc axit - Với axit yếu viết ph? ?ơng trình điện Bài 1: li theo nấc Viết ph? ?ơng trình điện li - Với hidroxit lưỡng