Ngày soạn Ngày giảng CA 3,4 CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU BÀI HỌC 1 Kiến thức Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li định nghĩa axit, bazo, muối.
Ngày soạn: Ngày giảng: CA 3,4: CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI I- MỤC TIÊU BÀI HỌC 1.Kiến thức -Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li - định nghĩa axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính, muối - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit Kĩ -Viết pt điện li -Phân loại chất điện li mạnh, yếu Thái độ: Tạo hứng thú cho HS thêm u thích mơn hóa học 4.Phát triển lực Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tổng hợp kiến thức - Năng lực tính tốn II- CHUẨN BỊ: - GV : Giáo án, tập - HS : Xem lại nội dung học chương 1, làm tập phiếu học tập III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: - Phương pháp dùng lời - Phương pháp dạy học theo nhóm, theo góc - Phương pháp trực quan IV- TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp Bài HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG GV CỦA HS Hoạt động 1: Tóm tắt lí thuyết Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác Gv yêu cầu hs nêu lại HS báo cáo kiến thức chương nội dung TC học nên báo cáo sơ đồ tư Hoạt động 2: Phân dạng giải tập tự luận Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác - GV: nhắc nhở HS - HS lắng nghe, ghi A BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN số lưu ý làm nhớ Dạng 1: Viết phương trình điện li tập dạng Lưu ý: -Cần phải xác định chất điện li - GV phát tập, yêu mạnh chất điện li yếu cầu HS suy nghĩ làm - HS thảo luận theo - Với muối axit có thêm phương tập theo nhóm nhóm trình điện li gốc axit - HS nhóm lên - Với axit yếu viết phương trình bảng làm điện li theo nấc - Với hidroxit lưỡng tính viết pt - HS nhóm khác điện li theo kiểu axit kiểu bazo nhận xét, bổ sung Bài 1: NaClO → Na+ + ClOKClO3 → K+ + ClO3NaHSO4 → Na+ + HSO4HSO4- → H+ + SO42NH4Cl → NH4+ + ClCaCl2 → Ca2+ + 2Clb NaCl → Na+ + ClCuCl2 → Cu2+ + 2ClAl2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42FeCl3 → Fe3+ + 3ClMg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3K2S → 2K+ + S2Na2SO4 → 2Na+ + SO42K2CO3 → 2K+ + CO32- Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau đây: a.NaClO, KClO3, NaHSO4, NH4Cl, CaCl2 b NaCl, CuCl2, Al2(SO4)3, FeCl3, Mg(NO3)2, K2S, Na2SO4, K2CO3 - Sau bài, GV yêu cầu HS nhận xét, bổ sung chỉnh lí phần tập làm sai a - HS thảo luận theo nhóm - HS nhóm lên bảng làm - HS nhóm khác nhận xét, bổ sung Hoạt động 3: Dạng tập tính nồng độ mol ion dung dịch Năng lực tự học, lực tính tốn - GV lưu ý cách giải - HS lắng nghe, ghi Lưu ý: tốn tính nồng độ nhớ Bước 1: Viết phương trình điện li mol ion dung Bước 2: dịch - Khi đề khơng cho thể tích, coi thể tích khơng thay đổi, nồng độ mol tỉ lệ thuận với số mol Tính tốn nồng độ mol ion phương trình điện li sử dụng với số mol - Khi pha trộn dung dịch thể tích dung dịch sau trộn tổng thể tích dung dịch ban đầu -GV phát tập, yêu - HS nhận tập, + Nếu khơng xảy phản ứng: tính cầu HS thảo luận theo tiến hành thảo luận toán số mol ion có mặt nhóm theo nhóm dịch Từ tính nồng độ mol Bài 1: Tính nồng độ - hs nhóm trình ion ion dung bày kết thảo + Nếu xảy phản ứng, viết phương dịch sau luận trình phản ứng, từ tính tốn số mol a dd NaOH 0,1M - hs nhóm khác lắng chất dung dịch sau phản b dd BaCl2 0,2 M nghe, nhận xét, bổ ứng c dd Ba(OH)2 0,1M sung Bài a NaOH → Na+ + OHb Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0,1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion A b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M để trung hịa dung dịch A [ Na+ ] = [OH-] = 0,1M BaCl2 → Ba2+ + 2Cl[ Ba2+ ] =0,2M, [ Cl- ] = 0,2 = 0,4M c Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH[ Ba2+ ] =0,1M, [ OH- ] = 0,1 = 0,2M Bài 2: a n HNO3= 0,01 mol, nH2SO4 = 0,005 mol HNO3 → H+ + NO3- - HS nhận tập, tiến hành thảo luận theo nhóm - hs nhóm trình bày kết thảo luận - hs nhóm khác lắng 0,01 nghe, nhận xét, bổ 0,01 sung H2SO4→ 2H+ 0,005 0,01 [H+]= 0,1M, 0,01 (mol) + SO420,005 (mol) [NO3-]= 0,05M, NaNO3 + [SO42-]= 0,025M b HNO3 +NaOH H2 O 0,01 0,01 → H2SO4 + 2NaOH 2H2O 0,005 0, 01 → Na2SO4 + → VddNaOH=0,02/ 0,1 =0,2 M Hoạt động 4: Áp dụng Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác, Năng lực thực hành hóa học, lực tính tốn GV phát tập cho HS thảo luận theo B BÀI TẬP VẬN DỤNG HS tiến hành thảo luận nhóm theo nhóm, sau trình bày kết PHIẾU BÀI TẬP I Tự luận Câu Viết PT điện li chất sau: HCl, KOH, H2SO4, K2CO3, KHPO4, Mg(OH)2, CH3COONa, H3PO4, HF Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd Ba(OH) 0,1M b dd Al2(SO4)3 0,2 M c dd hỗn hợp chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0.1M Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A 3 A II Trắc nghiệm Câu Theo Areniut kết luận sau đúng? Bazơ chất nhận proton Axit chất nhường proton Axit chất tan nước phân li cation H+ Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Câu Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B Câu Trong chất sau chất chất điện li yếu ? H2 O B HCl C NaOH D NaCl Câu Nước đóng vai trị trình điện li chất nước? A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là: A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hịa Câu Dd chất sau không dẫn điện ? A CH3OH C CuSO4 C NaCl D AgCl Câu Chọn chất điện li mạnh số chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d HF e Cu(OH)2 f HCl A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c Câu Dd muối sau muối axit ? A CH3COONa B NaHCO3 C Ba(NO3)2 D NH4Cl Câu 10: Các dd sau có nồng độ mol, dd dẫn điện tốt ? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D Ca(OH)2 Củng cố dặn dò: Gv tổng kết lại dạng tập phương pháp giải GV yêu cầu hs nhà làm tập cịn lại Tổ trưởng mơn kí duyệt ** Rút kinh nghiệm : Ngày soạn: Ngày giảng: CA 2: CHUYÊN ĐỀ: BÀI TẬP VỀ pH - 2 I.MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - HS biết khái niệm pH, đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo pH Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ giải tập đơn giản liên quan [H+], [OH-] pH, từ xác định tính chất dung dịch Thái độ: Tạo hứng thú cho HS thêm u thích mơn hóa học 4.Phát triển lực Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học, Năng lực thực hành hóa học, Năng lực tính tốn, Năng lực giải vấn đề thông qua môn học, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác II- CHUẨN BỊ: GV : Giáo án, tập HS : Xem lại nội dung học chương 1, làm tập phiếu học tập III- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Phương pháp dạy học theo nhóm Phương pháp trực quan IV- TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: Ổn định lớp Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG NỘI DUNG CỦA HS Hoạt động 1: Tóm tắt lí thuyết Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác - Gv củng cố, hệ thống A TĨM TẮT LÍ THUYẾT kiến thức cho hs thông HS trả lời Khái niệm pH: qua câu hỏi: câu hỏi [H+] = 10-pH M hay pH= -lg [H+] Khái niệm pH? Công HS khác, lắng nghe, Nếu [H+] = 10-a M pH = a thức tính pH? nhận xét, bổ sung Vd: [H+] = 10-3 M => pH=3 mt axít pH môi trường? pH môi trường - GV mở rộng cách xác - HS lắng nghe, ghi Mt trung tính: [H+] = 10-7 M, pH = định nhanh loại môi nhớ Mt bazơ : [H+] trường dung dịch Mt axít: [H+] > 10-7 M , pH < muối thông qua thủy Sự thủy phân muối phân muối Dạng muối Phản ứng thuỷ Muối tạo axit mạnh với Không thuỷ phân bazơ mạnh Muối tạo axit mạnh với Có thuỷ phân (C bazơ yếu thuỷ phân, tạo m Muối tạo axit yếu với Có thuỷ phân ( A bazơ mạnh thuỷ phân, tạo m Hoạt động 2: Phân dạng tập: Tính pH dung dịch điện li mạnh Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác, Năng lực tính tốn, Năng lực giải vấn đề thông qua môn học, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - GV lưu ý cách giải dạng - HS lắng nghe, ghi B BÀI TẬP CĨ HƯỚNG DẪN tốn tính pH dung nhớ Cách tính pH dung dịch axit dịch axit mạnh, bazơ B1 Viết phương trình điện li axit ⇒ mol mạnh H+ - GV phát tập cho Hs, - HS thảo luận theo B2 Tính nồng độ mol [H+] yêu cầu hs thảo luận theo nhóm hướng giải n nhóm, tìm hướng giải tập, đưa kết V Bài 1: Tính pH dung - HS nhóm khác [H+] = dịch chứa 1,46 gam HCl nhận xét, bổ sung pH = − lg[ H + ] 400 ml B3 Tính độ pH - GV phát tập 2: Bài 1: Bài 2:Tính pH - HS áp dụng tự làm, Đ/S pH = dung dịch sau : đọc kết Tính mol HCl a HNO3 0,04M m b Dung dịch H2SO4 M 0,05M n= c H2SO4 0,01M + HCl B2 : Viết pt điện li HCl ⇒ mol H+ 0,05M → Đ/S a 1,4 b.1 HCl H+ + Clc 1,15 B3 : Tính [H+] n V GV phát tập 3, yêu cầu HS thảo luận nhóm trình bày cách làm, nhóm khác nhận xét, bổ sung Bài Tính pH dung dịch chứa 0,4 gam NaOH 100 ml Bài 4: Tính pH dung dịch sau : a NaOH 10-3 M b Dung dịch Ba(OH)2 [H+] = B4 : Tính pH Ta có : pH = - lg[H+] Cách xác định pH dung dịch bazo B1 Tính số mol bazo điện li B2 Viết phương trình điện li bazo ⇒ mol OHB3 Tính [OH-], suy [H+] ,dựa vào - HS thảo luận theo [H + ].[OH − ] = 10−14 nhóm hướng giải tập, sau trình bày CT : kết pH = − lg[ H + ] - HS nhóm khác B4 Tính độ pH : nhận xét, bổ sung Bài 3: - HS áp dụng tự làm B1 : Tính mol NaOH 0,005M c KOH 0,1M + Ba(OH)2 0,2M Đ/S: a 11 , b 12 , c 13,7 m M n= B2 : Viết pt điện li NaOH ⇒ mol OH → NaOH Na+ + OHB3 : Tính [OH ] n OH − V [OH-] = Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ [H+] B4 : Tính pH Ta có : pH = - lg[H+]= 13 Hoạt động 3: Dạng tập pha trộn dung dịch Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác, Năng lực tính tốn, Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Gv hướng dẫn bước - HS lắng nghe, ghi Tính pH dung dịch sau pư làm tập nhớ axit bazơ - GV phát tập cho hs Phương pháp tiến hành thảo luận - B1 : Tính mol HCl mol NaOH Bài 5: Trộn 100 ml dung - HS thảo luận theo - B2 : Viết pt điện li HCl NaOH ⇒ mol dịch HCl 1M với 400 ml nhóm hướng giải H+ mol OH- dung dịch NaOH 0,375 tập, trình bày cách - B3 : Viết pt pứ ion thu gọn HCl NaOH M Tính độ pH dung dịch làm ; thu → + Bài Trộn 40 ml dung - HS nhóm khác H + OH H2 O dịch H2SO4 0,25M với 60 nhận xét, bổ sung - B4: So sánh số mol H+ OHml dung dịch NaOH +Nếu số mol H+ lớn OH- 0,5M Tính pH dung H+ dư, dd sau pư có mơi trường axit,tinh dịch thu nồng độ H+ suy pH Đ/S 13 + Nếu số mol H+ nhỏ OH- , dd sau pư có mt kiềm, tính số mol OH-,rối tinh nồng độ OH-,suy nđ H+ suy pH Hoạt động 4: Phương pháp tính nồng độ mol chất biết pH dung dịch Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác, Năng lực tính tốn, Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn học, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Gv giới thiệu đay - HS lắng nghe, nêu Tính nồng độ mol củabazơ, axit toán ngược dạng 1, cách làm dạng biết pH gợi ý cho HS nêu cách tập B1 : Tính [H+] từ pH làm → Ta có : pH = a [H+] = 10-a - Gv hướng dẫn HS tổng - HS tổng kết lại B2 : Viết phương trình điện li ⇒ [Axit] kết cách làm kiến thức - Gv phát tập cho HS - HS thảo luận theo 5.Tính nồng độ mol bazo biết tiến hành thảo luận nhóm hướng giải pH Bài Một dung dịch tập, đưa kết B1 : Tính [H+] từ pH , suy [OH-] axit sunfuric có pH = - HS nhóm khác a) Tính nồng độ mol nhận xét, bổ sung axit sunfuric dung dịch Biết nồng độ này, phân li H2SO4 thành ion hoàn toàn Bài 8: Cần gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10 Ta có : pH = a → [H+] = 10-a → Mà : [H+].[OH-] = 10-14 [OH-] B2 : Viết phương trình điện li bazo ⇒ [Bazo] Ghi nhớ: * Mơi trường bazo có pH > ⇒ Làm q tím hóa xanh ; Phenolphtalein hóa hồng * Mơi trường axit có pH < ⇒ Làm q - HS thảo luận theo tím hóa đỏ nhóm hướng giải * Mơi trường trung tính có pH = ⇒ tập, đưa kết Khơng làm q tím đổi màu HS nhóm khác nhận xét, bổ sung Bài 8: pH = 10 → [H+] = 10-10 Ta có : [H+].[OH-] = 10-14 → [OH-] = 10-4 (M) → nOH- = 3.10-5 (mol) NaOH → Na+ + OH- Bài Trộn 250 ml dung 3.10-5 3.10-5 (mol) dịch HCl 0,08M - HS thảo luận theo → mNaOH = 1,2.10-3 (g) H2SO4 0,01M với 250 ml nhóm hướng giải Bài 9: dung dịch NaOH a M, tập, đưa kết HCl → H+ + Cl- ; H2SO4 → 2H+ + SO42- 500 ml dung dịch HS nhóm khác nhận 0,02 0,02 2,5.10-3 5.10-3 (mol) có pH = 12 Tính a xét, bổ sung + NaOH → Na + OH- 0,25a 0,25a (mol) + H + OH → H2O 0,025 (mol) Theo đề : pH = 12 → [OH-] = 10-2 (M) Do : 0,01 0,5 + 0,025 = 0,25a → a = 0,12M Hoạt động 5: áp dụng Năng lực tự học, Năng lực sáng tạo, Năng lực sử dụng thông tin truyền thông, Năng lực giao tiếp, Năng lực hợp tác, Năng lực tính tốn, Năng lực giải vấn đề thông qua môn học, Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống GV phát tập cho hs Hs thảo luận theo hoàn thành theo nhóm nhóm PHIẾU HỌC TẬP Bài tập tự luận Bài 1: Cần thêm ml dung dịch HCl có pH = vào 100 ml dung dịch H 2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = 1,2? Bài 2: Cần pha lỗng dd NaOH có pH=13 lần để thu dd NaOH có pH= 10? Bài 3: Cần pha lỗng dd HCl có pH=3 lần để thu dd HCl có pH=5? Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Với dung dịch KOH 0,01M nhận xét sau ? A pH = 12 [K+] > [OH-] B dd KOH không dẫn điện + -2 C pH = 12 [K ] = [OH ] = 10 D pH = [K+] = [OH-] = 10-2 Câu 2: Với dung dịch H2SO4 0,01M nhận xét sau ? A pH = 2,0 B pH < 2,0 C dd H2SO4 làm q tím hóa xanh D [H+] > 0,02 M Câu 3: Thứ tự pH tăng dần dd có nồng độ mol : HNO3 (1), K2CO3 (2), CH3COOH (3), NaCl(4) A (1)