Đang tải... (xem toàn văn)
HỌ VÀ TÊN LỚP 10A1 KIỂM TRA THỬ 8 TUẦN HỌC KÌ II – HOÁ HỌC 10 – ĐỀ 1 Câu 1 Phản ứng tỏa nhiệt là gì? A Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt C Là phản ứng.
HỌ VÀ TÊN……………………………………………………………….LỚP 10A1 KIỂM TRA THỬ TUẦN HỌC KÌ II – HỐ HỌC 10 – ĐỀ Câu Phản ứng tỏa nhiệt gì? A Là phản ứng phóng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu Trong phản ứng oxi hóa – khử A chất bị oxi hóa nhận electron chất bị khử cho electron B trình oxi hóa khử xảy đồng thời C chất chứa ngun tố số oxi hóa cực đại ln chất khử D trình nhận electron gọi q trình oxi hóa Câu Cho phản ứng hóa học: Ca +Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận electron B Mỗi nguyên tử Cl nhận electron C Mỗi phân tử Cl2 nhường electron D Mỗi nguyên tử Ca nhường electron Câu Cho bán phản ứng Đây q trình A oxi hóa B khử C tự oxi hóa – khử Câu Dấu hiệu để ta nhận biết phản ứng oxi hóa khử A phản ứng có thay đổi trạng thái chất phản ứng B phản ứng có xuất chất khí chất sản phẩm C phản ứng có xuất chất kết tủa D phản ứng có thay đổi số oxi hóa nguyên tố D nhận proton Câu Số oxi hóa của Mn đơn chất Mn, Fe FeCl3, S SO3, P A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5, +4 D 0, +5, +3, +5 2+ Câu Trong phản ứng: Zn + CuCl2 -> ZnCl2 + Cu mol Cu A nhận mol electron B nhường mol electron C nhận mol electron D nhường mol electron Câu Trong phản ứng: NO2 + H2O -> HNO3 + NO, nguyên tố nitơ A bị oxi hóa B bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu Phát biểu sau đúng? A Sự oxi hóa làm giảm số oxi hóa nguyên tố B Sự khử làm tăng số oxi hóa nguyên tố C Chất oxi hóa chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau xảy phản ứng oxi hóa – khử D Chất khử chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau xảy phản ứng oxi hóa – khử Câu 9: Số oxi hóa số đại số đặc trưng cho đại lượng sau nguyên tử phân tử? A Hóa trị B Điện tích C Khối lượng D Số hiệu Câu 10 Nhiệt kèm theo phản ứng điều kiện chuẩn o A enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) phản ứng đó, kí hiệu là ∆ r H298; o B biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) phản ứng đó, kí hiệu là ∆ r H 298; o C biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) phản ứng đó, kí hiệu là ∆ f H298 ; o D enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) phản ứng đó, kí hiệu là ∆ f H298 Câu 11 Trong phản ứng HCl thể tính oxi hố? A HCl+ AgNO3 B 2HCl + Mg C 8HCl + Fe3O4 AgCl+ HNO3 MgCl2+ H2 FeCl2 +2 FeCl3 +4H2O D 4HCl + MnO2 MnCl2+ Cl2 + H2O Câu 12 Biến thiên enthapy phản ứng: A Biến thiên enthapy phản ứng có đơn vị kJ/mol kcal/mol B Phản ứng thu vào nhiều nhiệt, biến thiên enthalpy âm C Biến thiên enthapy phản ứng nhiệt tỏa hay thu vào phản ứng điều kiện chuẩn D Độ biến thiên enthaphy q trình khơng thay đổi theo nhiệt độ Câu 13 Xét phản ứng SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4, Trong phản ứng vai trò SO2 là: A Chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hố vừa chất tạo mơi trường D Vừa chất khử vừa chất tạo mơi trường Câu 14 Sự bay ví dụ cho phản ứng? A Phản ứng thủy phân B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng thu nhiệt Câu 15 Cho phản ứng hoá học sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt: A tăng từ +2 lên +3 B giảm từ +3 xuống +2 C tăng từ – lên +3 D không thay đổi Câu 16 Phản ứng nhiệt nhơm hàn đường ray ví dụ cho phản ứng nào? A Phản ứng oxi hóa khử B Phản ứng phân hủy C Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng thu nhiệt Câu 17 Biến thiên enthalpy phản ứng ghi sơ đồ Kết luận sau đúng? A Phản ứng tỏa nhiệt B Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ lượng sản phẩm C Biến thiên enthalpy phản ứng a kJ/mol D Phản ứng thu nhiệt Câu 18 Sự phá vỡ liên kết cần … lượng, hình thành liên kết … lượng Cụm từ tích hợp điền vào chỗ chấm A cung cấp, giải phóng; B giải phóng, cung cấp; C cung cấp, cung cấp; D giải phóng, giải phóng Câu 19 Vì nung vơi, người ta phải xếp đá vơi lẫn với than lị? A Vì phản ứng nung vơi phản ứng tỏa nhiệt B Vì phải ứng nung vơi phản ứng thu nhiệt, cần nhiệt từ trình đốt cháy than C Để rút ngắn thời gian nung vơi D Vì than hấp thu bớt lượng nhiệt tỏa phản ứng nung vơi Câu 20 Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết chất trạng thái nào? A Chất lỏng; B Chất rắn; C Chất khí; D Cả trạng thái Phần 2: Tự luận Bài 1: Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng eletron Xác định chất khử, chất oxi hố, quư trình oxh, q trình khử phương trình sau P + O2 → P2O5 CO + Fe2O3 → Fe + CO2 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Bài 2: Methane thành phần khí thiên nhiên Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2(g) H2O(l), CH4 (g) tương ứng –393,5 –285,8 kJ/mol -74,9kJ/mol a Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng b cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt sao? c Để thu nhiệt lượng giải phóng 506 kJ cần phải lấy thể tích khí CH đkc Biết hiệu suất =100% Bài 3: Biết CH3COCH3 có cơng thức cấu tạo Từ số liệu lượng liên kết: Liên kết C–C Eb(kJ/mol) 346 C–H 418 O=O 494 C=O 732 O–H 459 a Hãy xác định biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy acetone (CH 3COCH3) CH3COCH3(g) + 4O2(g) 3CO2(g) + 3H2O(g) b Tính lượng nhiệt toả đốt cháy hoàn toàn 23,2 gam CH3COCH3 Biết hiệu suất phản ứng =100% Bài 4: hợp chất calcium oxalat CaC2O4 chất kết tủa, rtan dung môi nước nên ứng dụng để định lượng hàm lượng ion Ca2+ tồn máu hợp chất canxi oxalat CaC 2O4 sau cô lập từ máu hịa tan mơi tường axit (thường sử dụng h2so4) chuẩn độ dung dịch KMnO theo pứ oxi hóa - khử sau: CaC2O4+KMnO4+H2SO4→CáSO4+K2SO4+MnSO4+H2O+CO2 Lấy 10ml mẫu máu đem chuẩn độ cần vừa đủ 24,52ml dd KMnO4 0,001M Biết 1ml máu có khối lượng 1,060g Xác định % khối lượng calcium có ml máu HỌ VÀ TÊN……………………………………………………………….LỚP 10A1 KIỂM TRA THỬ TUẦN HỌC KÌ II – HỐ HỌC 10 – ĐỀ Câu Điền vào chỗ trống Biểu thức tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết điều kiện chuẩn o ∆ r H298 =… ( ) … −… ( ) … o o o A (1)∆f H 298 (cđ ), (2)∆f H298 ( sp) o B (1) ∆f H298 (sp ), (2) ∆f H298 (cđ ) C (1)E b(cđ ), (2) E b(sp) D (1)E b(sp) , (2)E b(cđ ) Câu Đâu phản ứng tỏa nhiệt ví dụ sau? A Nước bay B Nước đóng băng C Qúa trình quang hợp D Phản ứng thủy phân Câu Biến thiên enthalpy phụ thuộc vào yếu tố nào? A Điều kiện xảy phản ứng B Trạng thái vật lý chất C Số lượng chất tham gia D Cả A B Câu Cho phương trình nhiệt hóa học sau: C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆ t Ho298 = +121,25 kJ (1) o CuSO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)∆ t H 298 = -230,04 kJ (2) Chọn phát biểu đúng: A Phản ứng (1) phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phản ứng thu nhiệt B Phản ứng (1) phản ứng thu nhiệt, phản ứng phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng (1) (2) phản ứng thu nhiệt D Phản ứng (1) (2) phản ứng tỏa nhiệt Câu 5: Sản xuất gang cơng nghiệp cách sử dụng khí CO khử Fe 2O3 ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Trong phản ứng chất đóng vai trị chất khử A. Fe2O3. B. CO C. Fe. D. CO2 Câu 6: Phản ứng thu nhiệt có : A B C Câu 7: Cho chất sau, chất có ? A N2(g) B S(s) C Na(s) Câu 8: Số oxi hóa aluminium Al, Al2O3 lần lượt A. 0, +2. B. 0, +3. C. +3, D D O3(g) D. 0, -3 Câu 9: Dẫn khí H2 qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực phản ứng hóa học sau: CuO + H2 H2O Trong phản ứng trên, chất đóng vai trị chất khử A CuO B H2 C Cu D H2O Câu 10: Cho phản ứng oxi hóa – khử xảy đốt quặng pirit iron khơng khí: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Trong phản ứng này, mol phân tử FeS2 A nhường mol electron B nhận mol electron C nhường 11 mol electron D nhận 11 mol electron Câu 22: Phương trình nhiệt hoá học sau ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng sau: Cu + A CI2O (g) + 3F2O (g) → 2CIF3 (g) + 2O2 (g) = -394,10 kJ B CI2O (g) + 3F2O(g) → 2CIF3 (g) + 2O2 (g) = +394,10 kJ C 2CIF3 (g) + 2O2 (g) → CI2O (g) + 3F2O (g) = +394,10 kJ D 2CIF3 (g) + 2O2 (g) → CI2O (g) + 3F2O (g) = -394,10 kJ Câu 11: Trong phản ứng Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Khẳng định sau Chlorine A Là chất khử B Là chất oxi hóa C Là chất oxi hóa – chất khử D Khơng thể tính oxi hóa - Khử Câu 12: Chất oxy hố cịn gọi chất A chất bị khử B chất bị oxy hố C Chất có tính khử D chất khử Câu 13: Nối nội dung cột A với nội dung cột B cho phù hợp: Cột A Cột B giải phóng lượng a) Trong phản ứng thu nhiệt, dấu dương hấp thụ lượng b) Trong phản ứng tỏa nhiệt có lượng hệ chất phản ứng lớn lượng c) Trong phản ứng tỏa nhiệt, có dấu âm hệ chất sản phẩm d) Trong phản ứng thu nhiệt có lượng hệ chất phản ứng nhỏ lượng hệ chất sản phẩm A a ghép với 4, b ghép với 4, c ghép với d ghép với B a ghép với 4, b ghép với 1, c ghép với d ghép với C a ghép với 4, b ghép với 3, c ghép với d ghép với D a ghép với 1, b ghép với 4, c ghép với d ghép với Câu 14: Phản ứng (quá trình) sau phản ứng (q trình) thu nhiệt? A Nước hố rắn B Q trình chạy người C Khi CH4 đốt lị D Hồ tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh Câu 15 Cho trình , q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 16 Biết Eb (H-H) = 436 kJ/mol, Eb (C-H) = 418 kJ/mol, Eb (C-C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol A - 126 kJ; B - 134 kJ; C - 215 kJ; D - 206 kJ Câu 17 Phát biểu sau đây sai? A Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng xảy kèm theo truyền nhiệt từ chất phản ứng môi trường; B Phản ứng thu nhiệt phản ứng xảy kèm theo truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng; C Phản ứng phân hủy phản ứng thu nhiệt; D Phản ứng phân hủy phản ứng tỏa nhiệt Câu 18: Điền vào chỗ trống Số oxi hoá …quy ước nguyên tử phân tử coi tất electron liên kết chuyển hồn tồn ngun tử có độ âm điện lớn A hoá trị. B điện tích. C khối lượng. D số hiệu Câu 19 Chất oxi hóa chất A nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng Câu 20: Điền vào chỗ trống Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng biến thiên enthalpy phản ứng xác định điều kiện chuẩn Điều kiện chuẩn là: áp suất (1) (đối với chất khí), nồng độ (2) (đối với chất tan dung dịch), nhiệt độ (3) ( 298K) A (1) lít, (2) 1g/lít, (3) 25oC B (1) bar, (2) 1mol/lít, (3) 25oC C (1) bar, (2) 1%, (3) 25oC D (1) gam, (2) 1mol/lít, (3) 20 oC Phần 2: Tự luận Bài 1: Cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng eletron Xác định chất khử, chất oxi hố, quư trình oxh, q trình khử phương trình sau NH3 + O2 → N2 + H2O SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Bài 2: Cho phản ứng nhiệt hoá học aluminium sau: 2Al (s) + Fe2O3 (s) 2Fe (s) + Al2O3 (s) (1) o Biết ∆ f H298 của Fe2O3 (s) Al2O3 (s) -825,5 kJ/mol; -1676 kJ/mol a Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nhiệt aluminium b cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt sao? c Nếu có 8,1 gam Al tham gia hết lượng nhiệt phản ứng (1) bao nhiêu? o Bài 3: a Dựa vào lượng liên kết, tính ∆ r H 298của phản ứng sau: F2(g) + H2O(g) →2HF(g) + 1/2O2(g) (2) Biết lượng liên kết: EF-F = 159 kJ mol-1; EO-H = 464 kJ mol-1; EH-F = 565 kJ mol-1; EO 2=498mol-1 b Để thu V lít O2 điều kiện chuẩn cần phải cung cấp nhiệt lượng cho phản ứng 1168 kJ/mol Tính V Bài 4: Lượng cồn (C2H5OH) máu người lái xác định cho huyết tác dụng với dung dịch postasium đicromat theo sơ đồ sau: C2H5OH + KMnO4 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Nếu lấy 28 gam huyết người lái xe tác dụng vừa hết với 35 ml dung dịch KMnO 0,06M Tính hàm lượng ( % theo khối lượng) cồn máu người Họ tên…………………………………………………………………… Lớp 10A1 KIỂM TRA HOÁ HỌC 10 – 45 PHÚT - ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm ( điểm) Câu Phản ứng tỏa nhiệt A Là phản ứng giaỉ phóng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu Trong trình sau trình trình thu nhiệt: A Vôi sống ( CaO) tác dụng với nước B Đốt than đá C Đốt cháy cồn D Nung đá vôi sản xuất vôi sống Câu Phát biểu sau sai? A Nhiệt tạo thành chất biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền vững điều kiện xác định; B Nhiệt tạo thành chuẩn nhiệt tạo thành điều kiện chuẩn; C Nhiệt tạo thành chuẩn đơn chất dạng bền vững một; D Biến thiên enthapy phản ứng xác định hiệu số tổng nhiệt tạo thành sản phẩm tổng nhiệt tạo thành chất đầu Câu Đơn vị nhiệt tạo thành chuẩn là? A kJ B kJ/mol C mol/kJ; D J Câu Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) Ở điều kiện chuẩn, mol H2 phản ứng hết tỏa 184,6 kJ Tính enthalpy tạo thành chuẩn HCl(g) A 92,3 kJ mol-1 B –92,3 kJ mol-1 C 184,6 kJ mol-1 D –184,6 kJ mol-1 Câu 6: Cho phương trình nhiệt học: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) ∆ rHo298K = +180 kJ Kết luận sau đúng: A Nitrogen oxygen phản ứng mạnh nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng xảy thuận lợi điều kiện thường D Phản ứng hóa học xảy có hấp thụ nhiệt từ môi trường Câu Giá trị nhiệt độ áp suất chọn điều kiện chuẩn là: A 273 K bar B 298 K bar C 273 K bar D 298 K bar Câu Cho trình sau: (1) Q trình hơ hấp thực vật (2) Cồn cháy khơng khí (3) Q trình quang hợp thực vật (4) Hấp chín bánh bao Q trình trình tỏa nhiệt? A (1) (3) B (2) (3) C (1) (2) D (3) (4) Câu Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO 4 (thuốc tím), nhiệt lửa làm cho KMnO bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen: KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2 Đây phản ứng gì? A Phản ứng thủy phân B Phản ứng nhiệt phân C Phản ứng tỏa nhiệt D Phản ứng thu nhiệt Câu 10 Cho phản ứng sau: (1) C(s) + O2(g) →CO2(g) ∆ r Ho298= -393,5 kJ (2) 2Al(s) + 3/2O2(g) →Al2O3(s) ∆ r H 298= -1675,7 kJ o o (3) CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ∆ r H298 = -890,36 kJ o (4) C2H2(g) + 5/2O2(g) →2CO2(g) + H2O (l) ∆ r H 298= -1299,58 kJ Trong phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất? A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 11 Xét phản ứng điều chế H2 phịng thí nghiệm: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Chất khử A H2 B ZnCl2 C HCl D Zn Câu 12: Phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe oxi hóa Cu B khử Fe2+ oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 14: Cho phản ứng: Zn + CuCl2 A nhận mol electron C nhường mol electron ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol Cu+2 B nhận mol electron D nhường mol electron Câu 15: Trong phản ứng đây, vai trò NO2 gì? 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O A bị oxi hố B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử + Câu 16: Cho phân tử sau: N2, NH4 , HNO3 Số oxi hóa nguyên tử N phân tử A 0, –3, –4 B 0, +3, +5 C –3, –3, +4 D 0, –3, +5 Câu 17 Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 18 phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A O2 B Fe3+ C Fe2+ D Al Câu 19 Cho phản ứng sau: (1) N2 + 3H2 2NH3 (2) 4Na (s) + O2 (g) (3) H2 (g) + I2 (s) = –92,22 kJ 2Na2O (s) 2HI (g) (4) CaCO3 CaO (s) + CO2 (g) Phản ứng phản ứng thu nhiệt? = –835,96 kJ = 52,96 kJ = 178,29 kJ A (2) (3) B (1) (2) C (1) (4) Câu 20 Trong phản ứng 2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 Hồ tan 0,12 mol Al số mol eletron A nhường 0,36 mol B nhận 0,36 mol C nhường 0,24 mol D nhận 0,24 mol Phần 2: Tự luận ( điểm) Bài ( điểm): Lập phương trình phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng electron a P + HNO3 D (3) (4) H3PO4 + NO2 + H2O b KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c Cl2 + KOH KCl + KClO3 + 3H2O N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) Bài 2:( điểm) Ammonia thường tổng hợp từ nitrigen hydrogen a Tính giá trị ∆ r H o 298 phản ứng từ giá trị lượng liên kết sau: EN≡N = 945 kJ mol ; EH-H = 436 kJ mol-1; EN-H = 391 kJ mol-1 b Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn NH3(g) a -1 b Bài ( 0,5 điểm) Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s) o o o Biết ∆ f H 298(NH4Cl(s))= − 314,4 kJ/mol; ∆ f H 298(HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; ∆ f H 298(NH3(g)) = − 45,9 kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng ? Bài ( 0,5 điểm) Nồng độ cồn máu xác định cách cho huyết tác dụng với K 2Cr2O7/H2SO4 xảy phản ứng hố học sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ⟶ C2H4O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Giả sử theo quy định nồng độ cồn cho phép người điều khiển phương tiên giao thông không vượt 800 mg/ lít huyết Biết ml huyết người lái xe máy tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K 2Cr2O7 0,0006M H2SO4 dư Hỏi người có vi phạm quy định hay không? Cho M C = 12, H= 1, O = 16 Họ tên…………………………………………………………………… Lớp 10A1 KIỂM TRA HOÁ HỌC 10 – 45 PHÚT - ĐỀ Phần 1: Trắc nghiệm ( điểm) Câu Phản ứng thu nhiệt A Là phản ứng giaỉ phóng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu Trong trình sau trình trình toả nhiệt A Quá trình quang hợp xanh B Hoà tan viên C sủi C Đốt cháy cồn D Nung đá vôi sản xuất vôi sống Câu Phát biểu sau sai? A Nhiệt tạo thành chất biến thiên enthalpy phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền vững điều kiện xác định; B Nhiệt tạo thành chuẩn nhiệt tạo thành điều kiện chuẩn; C Nhiệt tạo thành chuẩn đơn chất dạng bền vững một; D Biến thiên enthapy phản ứng xác định hiệu số tổng nhiệt tạo thành sản phẩm tổng nhiệt tạo thành chất đầu Câu Đơn vị biến thiên enthalpy phản ứng chuẩn A kJ B kJ/mol C mol/kJ; D kcal/mol Câu Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) Ở điều kiện chuẩn, mol H2 phản ứng hết tỏa 184,6 kJ Tính enthalpy tạo thành chuẩn HCl(g) A 92,3 kJ mol-1 B –92,3 kJ mol-1 C 184,6 kJ mol-1 D –184,6 kJ mol-1 o Câu 6: Cho phương trình nhiệt học: N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g) ∆ rH 298K = +180 kJ Kết luận sau đúng: A Phản ứng xảy thuận lợi điều kiện thường B Phản ứng hóa học xảy có hấp thụ nhiệt từ môi trường C Nitrogen oxygen phản ứng mạnh nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt Câu Giá trị nhiệt độ áp suất chọn điều kiện chuẩn là: A 273 K bar B 250C bar C 273 K bar D 298 K bar Câu Cho trình sau: (1) Quá trình hơ hấp thực vật (2) Cồn cháy khơng khí (3) Q trình quang hợp thực vật (4) Hấp chín bánh bao Q trình q trình tỏa nhiệt? A (1) (3) B (2) (3) C (3) (4) D (1) (2) Câu Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO 4 (thuốc tím), nhiệt lửa làm cho KMnO bị nhiệt phân, tạo hỗn hợp bột màu đen: KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2 Đây phản ứng gì? A Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng thủy phân D Phản ứng nhiệt phân Câu 10 Cho phản ứng sau: o (1) C(s) + O2(g) →CO2(g) ∆ r H 298= -393,5 kJ (2) 2Al(s) + 3/2O2(g) →Al2O3(s) ∆ r Ho298= -1675,7 kJ o (3) CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ∆ r H298 = -890,36 kJ o (4) C2H2(g) + 5/2O2(g) →2CO2(g) + H2O (l) ∆ r H 298= -1299,58 kJ Trong phản ứng trên, phản ứng tỏa nhiều nhiệt nhất? A (1) B (3) C (2) D (4) Câu 11 Xét phản ứng điều chế H2 phịng thí nghiệm: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Chất bị oxi hoá A H2 B ZnCl2 C HCl D Zn Câu 12: Phản ứng NH3 khơng đóng vai trị chất khử? A 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O B 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl C 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O D 2NH3 + H2O2 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 Câu 13: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe oxi hóa Cu B khử Fe2+ oxi hóa Cu 2+ C oxi hóa Fe khử Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 14: Cho phản ứng: Zn + CuCl2 A nhận mol electron C nhường mol electron ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol Zn B nhận mol electron D nhường mol electron Câu 15: Trong phản ứng đây, vai trò NO2 gì? 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O A bị oxi hố B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử + Câu 16: Cho phân tử sau: N2, NH4 , HNO3 Số oxi hóa nguyên tử N phân tử A 0, –3, –4 B 0, +3, +5 C –3, –3, +4 D 0, –3, +5 Câu 17 Phát biểu không đúng? A Phản ứng oxi hố - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hoá khử B Phản ứng oxi hố - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá tất nguyên tố C Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng xảy trao đổi electron chất D Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Câu 18 phân tử ion sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A SO2 B Cu C Fe3+ D O2 Câu 19 Cho phản ứng sau: (1) N2 + 3H2 2NH3 = –92,22 kJ (2) 4Na (s) + O2 (g) 2Na2O (s) (3) H2 (g) + I2 (s) = –835,96 kJ 2HI (g) = 52,96 kJ (4) CaCO3 CaO (s) + CO2 (g) = 178,29 kJ Phản ứng phản ứng thu nhiệt? A (2) (3) B (1) (2) C (1) (4) D (3) (4) Câu 20 Trong phản ứng 2Al +6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 Hoà tan 0,1 mol Al số mol eletron A nhường 0,3 mol B nhận 0,3 mol C nhường 0,2 mol D nhận 0,2 mol Phần 2: Tự luận ( điểm) Bài ( điểm): Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron a C + H2SO4 CO2 + SO2 + H2O b Al+ HNO3 Al(NO3)3 + N2 + H2O c Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + 3H2O N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3 (g) Bài 2:( điểm) Ammonia thường tổng hợp từ nitrigen hydrogen a Tính giá trị ∆ r H o 298 phản ứng từ giá trị lượng liên kết sau: EN≡N = 945 kJ mol ; EH-H = 436 kJ mol-1; EN-H = 391 kJ mol-1 b Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn NH3(g) a -1 b Bài ( 0,5 điểm) Cho phản ứng: NH3 (g) + HCl (g) ⟶ NH4Cl (s) o o o Biết ∆ f H 298(NH4Cl(s))= − 314,4 kJ/mol; ∆ f H 298(HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; ∆ f H 298(NH3(g)) = − 45,9 kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng ? Bài ( 0,5 điểm) Nồng độ cồn máu xác định cách cho huyết tác dụng với K 2Cr2O7/H2SO4 xảy phản ứng hoá học sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ⟶ C2H4O + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Giả sử theo quy định nồng độ cồn cho phép người điều khiển phương tiên giao thông không vượt 800 mg/ lít huyết Biết ml huyết người lái xe máy tác dụng vừa hết với 12,0 ml dung dịch K 2Cr2O7 0,0006M H2SO4 dư Hỏi người có vi phạm quy định hay không? Cho M C= 12, H= 1, O=16 ... oxalat CaC 2O4 sau cô lập từ máu hịa tan mơi tường axit (thường sử dụng h2so4) chuẩn độ dung dịch KMnO theo pứ oxi hóa - khử sau: CaC2O4+KMnO4+H2SO4→CáSO4+K2SO4+MnSO4+H2O+CO2 Lấy 10ml mẫu máu... nhiệt D Phản ứng thu nhiệt Câu 15 Cho phản ứng hoá học sau: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O Trong phản ứng trên, số oxi hoá sắt: A tăng từ +2 lên +3 B giảm từ +3 xuống... = -3 94, 10 kJ B CI2O (g) + 3F2O(g) → 2CIF3 (g) + 2O2 (g) = +3 94, 10 kJ C 2CIF3 (g) + 2O2 (g) → CI2O (g) + 3F2O (g) = +3 94, 10 kJ D 2CIF3 (g) + 2O2 (g) → CI2O (g) + 3F2O (g) = -3 94, 10 kJ Câu