CÔNG PHÁ các DẠNG bài tập TRONG đề THI THPT QUỐC GIA

ThS NGUYỄN PHÚ HOẠT CƠNG PHÁ CÁC DẠNG BÀI TẬP XUẤT HIỆN TRONG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA QUYỂN 2: HĨA HỌC VƠ CƠ  Dùng cho HS 12 ôn thi kiểm tra tiết, học kì Ôn thi THPT Quốc Gia, HS ôn thi học sinh giỏi  Tuyển chọn câu hỏi đề thi đại học, THPT Quốc Gia, thi thử từ năm 2007 - 2020  Phân loại theo cấu trúc đề thi THPT Quốc Gia, hửụựng daón giaỷi chi tieỏt Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt MC LC CHNG 1: PHI KIM DẠNG 1: BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT 2 DẠNG 2: BÀI TẬP P2O5 (H3PO4) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM DẠNG 3: PHI KIM TÁC DỤNG VỚI HNO3 ĐẶC CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 10 DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 10 DẠNG 2: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 LOÃNG) 11 DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HÓA 14 DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT HNO3 18 DẠNG 5: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH CHỨA H+ VÀ NO3- .23 DẠNG 6: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI .26 DẠNG 7: CO (HOẶC H2) TÁC DỤNG OXIT KIM LOẠI CO2(H2O) TÁC DỤNG CACBON 33 DẠNG 8: BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN 39 CHƯƠNG 3: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 54 DẠNG 1: KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ TÁC DỤNG VỚI NƯỚC .54 DẠNG 2: XÁC ĐỊNH KIM LOẠI KIỀM VÀ KIỀM THỔ 57 DẠNG 3: CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 58 DẠNG 4: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .61 DẠNG 5: KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ OXIT TÁC DỤNG VỚI H2O 64 DẠNG 6: BÀI TẬP MUỐI CACBONAT 67 DẠNG 7: NHÔM (HỖN HỢP Al Na) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .73 DẠNG 8: BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM .75 DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 79 10 DẠNG 10: BÀI TẬP AlO2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl/CO2) .83 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT 85 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP CHẤT 92 CHƯƠNG 4: SẮT - CROM 97 DẠNG 1: OXIT SẮT TÁC DỤNG VỚI AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA 97 DẠNG 2: SẮT VÀ HỢP CHẤT TÁC DỤNG AXIT CĨ TÍNH OXI HĨA (HOẶC H+ NO3-) 98 DẠNG 3: BÀI TẬP FeSO4 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KMnO4/H2SO4 102 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HĨA ION Fe3+ VÀ TÍNH KHỬ Fe2+ 103 DẠNG 5: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 109 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -1- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng CHNG Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI CHƯƠNG 2: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM 1.1 Lý thuyết * Phương pháp t 4M + nO2   2M2 On  t 2M + nCl2   2MCl n  BTKL: m KL + m O2 = M Oxit BT e: n M *n = n O2 *4 BTKL: m KL + m Cl2 = m Muèi BT e: n M *n = n Cl2 *2 1.2 Bài tập vận dụng Câu (Đề THPT QG - 2019): Đốt cháy hồn tồn m gam Al khí O2 lấy dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 5,4 B 3,6 C 2,7 D 4,8 Giải: t 4Al + 3O2   2Al2O3 (0,1)  n Al = 0,2  m Al = 5,4 gam Câu (Đề THPT QG - 2015): Đốt cháy hồn tồn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Giải: t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 (0,04)  n Fe = 0,04  m Fe = 2,24 gam Câu (Đề THPT QG - 2017): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Giải: m gam Al; Mg + 0,125 mol O2  9,1 gam Al2 O3 ; MgO BTKL: mKL + mO2 = m Oxit  mKL = mOxit - mO2 = 9,1 - 0,125*32 = 5,1 gam Câu (Đề TSCĐ - 2014): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng A 17,92 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 11,2 lít Giải: 11,9 gam Al; Zn + Cl2  40,3 gam AlCl3 ; ZnCl2 BTKL: mKL + mCl2 = mMuèi  mCl2 = mMuèi - m KL = 40,3 - 11,9 = 28,4 gam  nCl2 = 0,4 mol  VCl2 = 0,4*22,4 = 8,96 lÝt Câu (Đề TSCĐ - 2011): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Giải: 17,4 gam Al; Mg + O2  30,2 gam Al2O3 ; MgO BTKL: m KL + m O2 = m Oxit  ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) m O2 = m oxit - m KL = 12,8  n O2 = 0,4 mol -10-  VO2 = 8,96 Lít Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Ho¹t Câu (Đề TSCĐ - 2009): Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Be C Cu D Ca Giải: 7,2 gam M + 0,25 mol Cl2 (x mol); O2 (y mol)  23,0 gam chÊt r¾n BTKL: mKL + mCl2 +O2 = mchÊt r¾n  mCl2 +O2 = mchÊt r¾n - mKL = 23,0 - 7,2 = 15,8 gam x + y = 0,25 x = 0,2     p dụng bảo toàn số mol e, ta có trình: 71x + 32y = 15,8 y = 0,05 M  M  + 2e a mol  2a Cl + 1e*2  2Cl  0,2  0,4 O2 + 2e*2  2O 2 B¶o toµn e: 2a = 0,4 + 0,2  a = 0,3 mol    M M = 7,2/0,3 = 24  M lµ Mg 0,05  0,2 Câu (Đề TSCĐ - 2013): Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% Giải: 11,1 gam Mg (x); Al (y) + 0,35 mol Cl2 (a mol); O2 (b mol)  30,1 gam chÊt r¾n Z BTKL: mKL + mCl2 +O2 = mchÊt r¾n  mCl2 +O2 = mchÊt r¾n - mKL = 30,1 - 11,1 = 19 gam a + b = 0,35 a = 0,2    p dụng bảo toàn số mol e, ta có trình: 71a + 32b = 19 b = 0,15 Mg  M  + 2e Cl2 x mol  2x 0,2 + 1e*2  2Cl  Al  Al3 + 3e y mol  3y + 2e*2  2O   %Al = O2  0,4 2x + 3y = x = 0,35     24x + 27y = 11,1 y = 0,1 0,15  0,6 0,1* 27 *100 = 24,32% 11,1 DẠNG 2: OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT (HCl, H2SO4 LOÃNG) 1.1 Lý thuyết * PTHH R2 On + 2nHCl  2RCl n + nH2 O  O2 (oxit) + 2H  (axit)  H2 O R2 On + nH2SO4  R2 (SO4 )n + nH2 O * Một số cơng thức giải tốn thường gặp - BTKL: moxit + maxit = mM + mH2O - n H (axit) = 2*nO(oxit) 1.2 Bài tập vận dụng Câu (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn toàn 3,2 gam oxit kim loại cần vừ đủ 40 ml dung dịch HCl 2M Công thức oxit A MgO B Fe2O3 C CuO D Fe3O4 Giải: TH1: CT oxit: R2On  R2On + HCl (0,08)  O(oxit) + 2H(axit)  H2O ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -11- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt nO(oxit) = 0,04  n R2On = 0,04/n  MR2On = 80n = 2R + 16n  R = 32n  n =  R = 64 (Cu)  CT oxit: CuO Câu (Đề TSĐH A - 2007): Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Giải: 2,81 gam Oxit + 0,05 mol H2SO4  Muối + H2 O Bảo toàn số mol H: nH2O = nH2SO4 = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng ta cã: mMuèi = mOxit + mH2SO4 - mH2O = 2,81 + 0,05*98 - 0,05*18 = 6,81 gam Câu 10 (Đề TSĐH A - 2013): Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% Giải: CuSO4 (x) CuO (x) 80x + 102y = 25,5 x = 0,255 + H2SO4   + H2O      160x + 342y = 57,9 y = 0,05 Al2 O3 (y) Al2 (SO4 )3 (y)  mAl2O3 = 5,1 gam  %Al2 O3 (X) = 20% Câu 11 (Đề TSĐH A - 2008): Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Giải:  O2 2,13 gam (Mg, Cu, Al)    3,33 gam oxit Y; Y + V ml HCl 2M BTKL: mKL + mO (Y) = mOxit Y  mO (Y) = mOxit Y - mKL = 1,2 gam  nO (Y) = 0,075 mol 2 Y + V ml HCl 2M Ta cã: O(Y) + 2H  H2O Tõ PT: nH = 2*nO2 = 2*0,075 = 0,15 mol nHCl = n H = 0,15 mol  VHCl = 0,15/2 = 0,075 lÝt = 75 mL Câu 12 (Đề MH - 2020): Nung gam hỗn hợp Al Fe không khí, thu 8,4 gam hỗn hợp X chứa oxit Hịa tan hồn tồn X cần vừa đủ V mol dung dịch HCl 1M Giá trị V A 300 B 200 C 150 D 400 Giải:  O2 gam (Al, Fe)    8,4 gam oxit X; X + V ml HCl 1M BTKL: mKL + mO(X) = mOxit(X)  mO(X) = mOxit(X) - m KL = 2,4 gam  n O(X) = 0,15 mol 2 X + V ml HCl 1M Ta cã: O(X) + 2H  H2O Tõ PT: n H = 2*nO2 = 2*0,15 = 0,3 mol n HCl = n H = 0,3 mol  VHCl = 300 mL Câu 13 (Đề TSCĐ - 2009): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 400 ml C 800 ml D 200 ml Giải:  O2 16,8 gam hh KL    23,2 gam X; X + V ml HCl 2M BTKL: mKL + mO(X) = mOxit(X)  mO(X) = mOxit(X) - m KL = 6,4 gam  n O(X) = 0,4 mol 2 X + V ml HCl 2M Ta cã: O(X) + 2H  H2O Tõ PT: n H = 2*nO2 = 2*0,4 = 0,8 mol ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -12- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt n HCl = n H = 0,8 mol  VHCl = 400 mL Câu 14 (Đề THPT QG - 2016): Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 160 B 320 C 240 D 480 Giải:  O2 2,15 gam hh KL   3,43 gam X; X + V ml HCl 0,5M BTKL: mKL + mO(X) = mOxit(X)  mO(X) = mOxit(X) - mKL = 1,28 gam  nO(X) = 0,08 mol 2 X + V ml HCl 2M Ta cã: O(X) + 2H  H2O Tõ PT: nH = 2*nO2 = 2*0,08 = 0,16 mol n HCl = n H = 0,16 mol  VHCl = 320 mL Câu 15 (Đề TN THPT - 2020): Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu O2 dư thu 16,2 gam hỗn hợp Y gồm oxit Hòa tan hết Y lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 0,5M, thu dung dịch chứa 43,2 gam hỗn hợp muối trung hòa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 9,8 B 9,4 C 13,0 D 10,3 Giải:  HCl 1M m gam KL m gam X + O2  16,2 gam Y; Y + x LÝt   43,2 gam muèi   2  H2SO4 0,5M Cl (x) vµ SO4 (0,5x)  BTKL: m O(Y) = 16,2 - m  n O(Y) = (16,2 - m)/16    n H = n HCl + 2n H2SO4 = 2x; Y + hh axit  O(oxit) + 2H(axit)  H2 O  n H = 2n O(oxit) m + 35,5x + 96*0,5x = 43,2    m = 9,8 gam 2x = 2*[(16,2 - m)/16] Câu 16 (Đề TN THPT - 2020): Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Cu O2 dư, thu 15,8 gam hỗn hợp Y gồm oxit Hòa tan hết Y lượng vừa đủ dung dịch gồm HCl 1M H2SO4 0,5M, thu dung dịch chứa 42,8 gam hỗn hợp muối trung hòa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trịcủa m A 10,3 B 8,3 C 12,6 D 9,4 Giải:  HCl 1M m gam KL m gam X + O2  15,8 gam Y; Y + x LÝt   42,8 gam muèi   2  H2SO4 0,5M Cl (x) vµ SO4 (0,5x)  BTKL: m O(Y) = 16,2 - m  n O(Y) = (15,8 - m)/16    n H = n HCl + 2n H2SO4 = 2x; Y + hh axit  O(oxit) + 2H(axit)  H2 O  n H = 2n O(oxit) m + 35,5x + 96*0,5x = 42,8    m = 9,4 gam 2x = 2*[(15,8 - m)/16] Câu 17 (Đề TN THPT - 2020): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu (m + 3,78) gam kết tủa Biết X, nguyên tố oxi chiếm 28% khối lượng Giá trị m A 12,0 B 12,8 C 8,0 D 19,2 Giải: %O(X) = 28  mO(X) = 0,28m  nO(X) = 0,0175m  mKL(X) = 0,72m (gam) n n   R R X + HCl  Y   ; Y + NaOH     + NaCl   Cl OH ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -13- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt m = (m + 3,78) = 0,72m + 17*0,035m X + HCl  n HCl = 2n O(X) = 0,035m  n Cl = n HCl    m = 12 gam  Y + NaOH  BT§T: n Cl = n OH = 0,035m Câu 18 (Đề TN THPT - 2020): Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu (m + 5,4) gam kết tủa Biết X, nguyên tố oxi chiếm 25% khối lượng Giá trị m A 9,6 B 12,8 C 24,0 D 19,2 Giải: %O(X) = 25  mO(X) = 0,25m  nO(X) = 0,015625m  mKL(X) = 0,75m (gam) n n   R R X + HCl  Y   ; Y + NaOH     + NaCl Cl   OH  (m + 5,4) = 0,75m + 17*0,03125m X + HCl  n HCl = 2n O(X) = 0,03125m  n Cl = n HCl    m = 19,2 gam  Y + NaOH  BT§T: n Cl = n OH = 0,03125m DẠNG 3: KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT KHƠNG CĨ TÍNH OXI HĨA 1.1 Lý thuyết * PTHH R + nHCl  RCl n + 0,5nH 2R + nH 2SO4  R2 (SO4 )n + nH * Phương pháp - BT e: n*n R = 2*n H2 - BT H: nH (axit) = 2nH2  nHCl = 2nH2 ; nH2SO4 = nH2 - BTKL: mKL + mAxit = mMuèi + mH2 - mRCln = mKL + mCl = mKL + 71*n H2 ; mR2 (SO4 )n = mKL + mSO2 = mKL + 96*nH2 1.2 Bài tập vận dụng Câu 34 (Đề TN THPT - 2020): Hòa tan hết 1,68 gam kim loại R (hóa trị II) dung dịch H2SO4 loãng thu 0,07 mol H2 Kim loại R A Zn B Fe C Ba D Mg Giải: R + H2SO4  RSO4 + H2  Tõ PT: n R = n H2 = 0,07 mol  MR = 24  Mg Câu 35 (Đề MH - 2020): Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 4,48 Giải: Mg (0,1) + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,1)  VH2 = 2,24 LÝt Câu 36 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 2,24 kít khí H2 Giá trị m A 2,80 B 1,12 C 5,60 D 2,24 Giải: Fe (0,1) + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,1)  mFe = 5,6 gam Câu 37 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn toàn 2,8 gam Fe dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48 ThS NguyÔn Phú Hoạt (0947195182) -14- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t Giải: Fe (0,05) + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,05)  VH2 = 1,12 LÝt Câu 38 (Đề TSCĐ - 2013): Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A 896 B 336 C 224 D 672 Giải: Cr + H2SO4  CrSO4 + H2  Tõ PT: n H2 = n Cr = 0,03 mol  VH2 = 672 mL Câu 39 (Đề THPT QG - 2015): Cho 0,5 gam kim loại hoá trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H2 (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Giải: R + 2HCl  RCl2 + H2  Tõ PT: n R = n H2 = 0,0125 mol  MR = 40  Ca Câu 40 (Đề MH lần II - 2017): Hòa tan hoàn toàn 5,85 gam bột kim loại M vào dung dịch HCl, thu 7,28 lít khí H2 (đktc) Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Giải: M + nHCl  MCln + 0,5nH2 (0,325)  nM = 0,65/n  MM = 9n  n = 3; M = 27 (Al) Câu 41 (Đề THPT QG - 2015): Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Giải: Zn (0,1) + H2SO4  ZnSO4 + H2 (0,1)  mZn = 6,5 gam Câu 42 (Đề TSĐH A - 2012): Hịa tan hồn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Giải: MgSO4 Mg 2,43 gam  + H2SO4  + 0,05 mol H2 Bảo toàn số mol H: n H2SO4 = n H2 = 0,05 Zn ZnSO4 mMuèi = mKL + mSO2 = 2,43 + 0,05*96 = 7,23 gam Câu 43 (Đề THPT QG - 2017): Cho 11,7 gam hỗn hợp Cr Zn phản ứng hồn tồn với dung dịch HCl dư, đun nóng, thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối X A 29,45 gam B 33,00 gam C 18,60 gam D 25,90 gam Giải: CrCl2 Cr 11,7 gam  + HCl   + 0,2 mol H Bảo toàn số mol H: n HCl = 2*n H2 = 0,4 mol Zn ZnCl   mMuèi = mKL + mCl = 11,7 + 0,4*35,5 = 25,9 gam Câu 44 (Đề MH lần I - 2017): Hịa tan hồn tồn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% Giải: Al (SO4 )3 Al (x mol) 13,8 gam  + H2SO4   + 0,45 mol H Fe (y mol) FeSO4 ThS NguyÔn Phú Hoạt (0947195182) -15- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t 27x + 56y = 13,8 x = 0,2      %Al = (27*0,2)/13,8 = 39,13% 3x + 2y = 0,45*2 (BT sè mol e) y = 0,15 Câu 45 (Đề TSĐH A - 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Giải: H SO 0,125 mol Al m gam  +   dd Y + 0,2375 mol H Mg HCl 0,25 mol Bảo toàn H: nH (phản ứng) = 2*nH2 = 0,475 mol  n H (d­) = 0,125*2 + 0,25 - 0,475 = 0,025 mol  [H ]Y = 0,025/0,25 = 101M  pH(Y) = Câu 46 (Đề TSCĐ - 2007): Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Giải: 3,22 gam Fe, Mg, Zn + H2SO4  Muèi + 0,06 mol H2 BT H: n H2SO4 = n H2 = 0,06 mMuèi = mKL + mSO2 = 3,22 + 0,06*96 = 8,98 gam Câu 47 (Đề TSCĐ - 2008): Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 48,8 B 47,1 C 45,5 D 42,6 Giải: 13,5 gam Fe, Cr, Al + H2SO4  Muèi + 0,35 mol H2 BT H: n H2SO4 = n H2 = 0,35 mMuèi = mKL + mSO2 = 13,5 + 0,35*96 = 47,1 gam Câu 48 (Đề TSĐH A - 2009): Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dd H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam Giải: 0,1*98 n H2SO4 = n H2 = 0,1 mol  m dd(H2SO4 ) = *100 = 98 gam 10 BTKL: mKL + mdd(H2SO4 ) = mdd sau p­ + mH2  mH2 = 101,48 gam Câu 49 (Đề THPT QG - 2017): Cho 1,5 gam hỗn hợp X gồm Al Mg phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Mg X A 0,60 gam B 0,90 gam C 0,42 gam D 0,48 gam Giải: 1,5 gam Mg (x), Al (y) + HCl  Muèi + 0,075 mol H2 24x + 27y = 1,5 x = 0,025      m Mg = 0,6 gam 2x + 3y = 0,075*2 (BTe) y = 1/30 Câu 50 (Đề THPT QG - 2017): Cho 11,9 gam hỗn hợp Zn Al phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, thu m gam muối trung hịa 8,96 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 42,6 B 70,8 C 50,3 D 51,1 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -16- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng 11,9 gam Mg, Al + H2SO4 Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: Muối + 0,4 mol H2 BT H: n H2SO4 = n H2 = 0,4 mMuèi = mKL + mSO2 = 11,9 + 0,4*96 = 50,3 gam Câu 51 (Đề TSCĐ - 2012): Hịa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl2 dư, thu 9,09 gam muối Khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 1,08 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 0,27 gam Giải: 2,7 gam Fe (x), Cr (y), Al(z) + HCl  Muèi + 0,07 mol H2  56x + 52y + 27z = 2,7 (1); 2x + 2y + 3z = 0,07*2 (BTe) (2) 2,7 gam Fe (x), Cr (y), Al(z) + Cl2  9,09 gam Muèi FeCl3 (x), CrCl3 (y), AlCl3 (z)  162,5x + 108,5y + 133,5z = 9,09 (3) Gi¶i hƯ: x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02  %Al = 0,54 gam Câu 52 (Đề TSCĐ - 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Giải: FeCl2 Fe (x) + 0,2 mol HCl   + 0,1 mol H2 Mg (y) MgCl Bảo toàn e: 2*n Fe + 2*nMg = 2*n H2  x + y = 0,1 (1) mdd(sau p­) = mMgFe + mdd HCl - mH2 = 56x + 24y + 36,5 - 0,1*2 = 56x + 24y + 36,3 %FeCl2 = 127x *100 = 15,76 (2) 56x + 24y + 36,3 x = 0,05 Giải hệ (1) (2) ta có: %MgCl = 11,79% y = 0,05 Câu 53 (Đề TSĐH B - 2010): Hịa tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Giải: 2 R ; R + HCl (0,25)  R Cl2 (x); R Cl2 (x) vµ HCl d­ (x)  BT Cl: 5x = 0,25  x = 0,05  0,05R1 + 0,05R2 = 2,45 R1 = 9(Be) R2 = 40(Ca) phù hợp Câu 54 (Đề TSCĐ - 2011): Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hóa trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R A Ba B Be C Mg D Ca Giải:  R + 2HCl  RCl + H2 X + 2HCl(0,4)  XCl + H2  n X = 0,2   RO + 2HCl  RCl2 + H2 O   M X = 32  R Mg phù hợp Cõu 55 ( TSC - 2008): X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Sr C Mg D Ca ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -17- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 82 ( TSH B - 2014): Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 18,300 C 14,485 D 18,035 Gii: áp dụng PP đường chéo: nN2 : nH2 = :  n N2 = 0,02 mol vµ n H2 = 0,005 mol  Mg Mg 2 12H  + 2NO3 + 5e*2 + 2e 0,145   N + 6H 2O 10H  + NO3 + 8e  NH 4 + 3H 2O 0,29 2H + 2e H2 Bảo toàn số mol e ta cã: 2*nMg = 10*nN2 + 2*nH2 + 8*n NH  n NH = 0,01 mol 4 n HCl = n H = 12*n N2 + 10*nNH + 2*nH2 = 0,35 mol Bảo toàn N: n KNO3 = nNO = 2*nN2 + nNH = 0,05 mol Mg 2   (0,145); K (0,05); NH (0,01); Cl (0,35)  mX = mCation + mAnion = 18,035 gam Câu 83 (Đề THPT QG - 2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Giải: H 2SO Al (0,17) 7,65 gam  +  Al O3 (0,03) NaNO3 Al3   H (0,015) Na  BaCl2  T + H2O + Z    BaSO (0,4)  ? NH SO2 Bảo toàn Al: nAl3 (Z) = nAl + 2*nAl2O3 = 0,23 Bảo toàn SO24 : nSO2 (Z) = nBaSO4 = 0,4 = n H2SO4 Z phản ứng tối đa NaOH (Al(OH)3 tan hết): nOH = 4*n Al3 + n NH  n NH = 0,015 4 Bảo toàn điện tích Z nNa (Z) = 0,095 = nNaNO3 Bảo toàn số mol H: 2*nH2SO4 = 2*nH2 + 4*nNH + 2*nH2O  nH2O = 0,355 Bảo toàn KL: mX + mZ = mT + mMuèi (Z) + mH2O  mT = 1,47 gam Câu 84 (Đề THPT QG - 2016): Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 27,4 B 46,3 C 38,6 D 32,3 Giải: 3 2   Mg(OH)2 (b) HCl: 0,52 Al (a) Al ; Mg ; H ;  NaOH(0,85) +   X       2 Cl (0,52); SO4 (0,14) Mg (b) H2SO4 : 0,14 Al(OH)3 (a - 0,05)   max: nOH = 3*nAl3 + 2*nMg2 + nH = nCl + 2*nSO2 = 0,8 < 0,85  kết tủa tan ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -25- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Bảo toàn e: 2nCr + 3n Al(d­) = 2n H2  n Al(d­) = 0,02 mol  n NaOH(pø) = nAl + 2nAl2O3 = 0,08 mol Câu 103 (Đề TSĐH B - 2012): Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Giải: Al2 O3 X + HCl  Y (Cr  ; Al3 ; Cl  ) Al  46,6 gam   X Cr Cr2 O3 Al d­ X + 0,3 mol NaOH lo·ng (Al d­ vµ Al2 O3 phản ứng) nAl ( bđ ) n NaOH  0,3 mol  n Al( 46,6 ) = 0,6 mol; nCr2O3 (46,6) = 0,2 mol Bảo toàn Al nAl3 (Y) = 0,3; Bảo toàn Cr nCr2 (Y) = 0,2; BT ®iƯn tÝch Y  nCl = 1,3 = nHCl DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM 1.1 Lý thuyết * Bài toán 1: cho từ từ dung dịch kiềm vµo dd chøa Al3 (1) Al3 + 3OH  Al(OH)3  (2) Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O - TH1: nOH 3nAl3 kết tủa chưa cực đại  nOH = 3n - TH2: 3nAl3 < nOH < 4nAl3  kÕt tđa tan phÇn  nOH = 4nAl3 - n * Bài toán 2: cho từ từ dung dịch kiềm vào dd chứa Al3 ; H (1) H + OH  H2O (2) Al3 + 3OH  Al(OH)3  (3) Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O - TH1: nOH  3nAl3 + nH  kÕt tña chưa cực đại nOH = nH + 3n - TH2: 3nAl3 < nOH < 4nAl3  kÕt tña tan phÇn  nOH = 4nAl3 - n + n H 1.2 Bài tập vận dụng Câu 104 (Đề TSĐH B - 2007): Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Giải: 0,3 mol AlCl3 + V lÝt NaOH 0,2 mol Al(OH)3 Để giá trị V lớn thì: (1) tạo kết tủa max; (2) kết tủa tan phần áp dụng CT nOH = 4*n Al3 - n = 4*0,3 - 0,2 = mol  VNaOH = lÝt Câu 105 (Đề MH – 2019): Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn V A 175 B 350 C 375 D 150 Giải: 0,2 mol AlCl3 + V lít NaOH 0,05 mol Al(OH)3 Để giá trị V lớn thì: (1) tạo kết tủa max; (2) kết tủa tan phần áp dụng CT nOH = 4*nAl3 - n = 4*0,2 - 0,05 = 0,75 mol  VNaOH = 0,375 lÝt ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -79- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 106 (Đề MH - 2018): Cho 375 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 15,6 B 7,8 C 3,9 D 19,5 Giải: 0,75 mol NaOH + 0,2 mol AlCl3  m gam kÕt tña Do 3*nAl3 < nOH < 4*nAl3 Suy kÕt tủa tan phần áp dụng CT nOH = 4*n Al3 - n  n = 4*n Al3 - nOH = 4*0,2 - 0,75 = 0,05 mol  mAl(OH)3 = 3,9 gam Câu 107 (Đề TSĐH A - 2007): Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Giải: §iỊu kiƯn XH kÕt tña: 3*nAl3 < nOH < 4*nAl3  3a < b < 4a  a : b > : Câu 108 (Đề TSĐH B - 2013): Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 60 ml C 90 ml D 180 ml Giải: §Ĩ max  nOH = 3*nAl3 = 3*0,015 = 0,045  VNaOH = 180 mL Câu 109 (Đề TSCĐ - 2014): Cho 300 ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a gam kết tủa Giá trị a A 2,34 B 1,17 C 1,56 D 0,78 Giải: 0,03 mol NaOH + 0,01 mol Al2 (SO4 )3  m gam   Al3 + 3OH  Al(OH)3  Do 3*nAl3 > nOH  Al3 d­  n Al(OH)3 = nOH /3 = 0,01  mAl(OH)3 = 0,78 gam Câu 110 (Đề TSCĐ - 2007): Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95 Giải: 0,03 mol Ba(OH)2 ; x mol KOH; 0,03 mol Ba(OH)2 m gam K +   dd X  0,03 mol NaOH) vµ 0,03 mol NaOH X + 0,02 mol Al2 (SO4 )3  kÕt tđa Y §Ĩ Y lín nhÊt: nOH (X) = 3*n Al3 = 0,12 mol nOH = n KOH + nNaOH + 2nBa(OH)2 = x + 0,03 + 0,03*2 = 0,12 x = 0,03 mol Bảo toàn K  n K = n KOH = 0,03 mol  mK = 1,17 gam Câu 111 (Đề TSCĐ - 2009): Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 54,4 B 62,2 C 46,6 D 7,8 Giải: 3 n KAl(SO4 )2 = 47,4/474 = 0,1 mol  dd X: Al (0,1 mol); K  (0,1 mol) vµ SO24 (,02 mol) X + 0,2 mol Ba(OH)2  m gam kÕt tña Do n OH = 4*nAl3  Al(OH)3 tan hÕt, chØ cã BaSO4 Ba 2 + SO24  BaSO4  Tõ PT  n BaSO4 = 0,2 mol  m BaSO4 = 46,6 gam ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -80- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 112 ( TSC - 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m A 4,128 B 5,064 C 1,560 D 2,568 Giải:   H (0,08) + OH  H2O  n OH (pø) = 0,08; nOH (d­) = 0,18 mol Fe3 (0,024) + 3OH  Fe(OH)3   nOH (pø) = 0,072; nOH (d­) = 0,108 mol Al3 (0,032) + 3OH  Al(OH)3   nOH (pø) = 0,096; nOH (d­) = 0,012; nAl(OH)3 = 0,032 Al(OH)3 (0,032) + OH (0,012)  AlO2 + 2H2O  n Al(OH)3 (d­) = 0,02  nAl(OH)3 = 1,56 gam Câu 113 (Đề TSĐH B - 2010): Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Giải: 3 Al 0,18 mol KOH   0,06 mol Al(OH)3 + Y: Al3 (d­); n Al3 (pø) = 0,06 mol 0,21 mol KOH Y   0,03 mol Al(OH)3 ; nOH() = 0,09 < 0,21 Al(OH)3 bị tan phần ADCT: nOH = 4*nAl3 (Y) - n  nAl3 (Y) = 0,06 mol  nAl3 (b®) = 0,12  x = 1,2 Câu 114 (Đề TSĐH B - 2011): Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Giải: 0,612 mol NaOH E   0,108 mol Al(OH)3 ; nOH() = 0,324 < 0,612 Al(OH)3 bị tan phần ADCT: nOH = 4*nAl3 (E) - n  n Al3 (E) = 0,18 mol  BaCl2 E   0,144 mol BaSO4 ; BT gèc SO24  n Al2 (SO4 )3 = 0,048  y = 0,12 nAl3 (E) = n AlCl3 + 2n Al2 (SO4 )3  n AlCl3 = 0,084  x = 0,21  x : y = : Câu 115 (Đề TSĐH A - 2012): Cho 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M; sau phản ứng kết thúc thu 12,045 gam kết tủa Giá trị V A 300 B 75 C 200 D 150 Giải: PTHH cã thĨ x¶y ra: (1) 3Ba(OH)2 + Al (SO4 )3  3BaSO4  + 2Al(OH)3  (2) Ba(OH)2 + 2Al(OH)3  Ba(AlO2 )2 + 4H O TH1: Ba(OH)2 hÕt  nBaSO4 = nBa(OH)2 = 0,05; nAl(OH)3 = 2/3nBa(OH)2 = 1/30  m = 14,25 > 12,045 loại TH2 : Ba(OH)2 dư, tan phần Đặt n Al2 (SO4 )3 = x Tõ (1)  nBa(OH)2 (pø) = 3x = nBaSO4 ; nAl(OH)3 = 2x  nBa(OH)2 (d­) = (0,05 - 3x) Tõ (2)  nAl(OH)3 (tan) = 2*(0,05 - 3x)  nAl(OH)3 (d­) = 2x - 2*(0,05 - 3x)  m = mBaSO4 + mAl(OH)3 (d­)  12,045 = 233*3x + 78* (2x - 2(0,05 - 3x))  x = 0,015  n Al2 (SO4 )3 = 0,015  VAl2 (SO4 )3 = 150 mL Câu 116 (Đề THPT QG - 2015): Hỗn hợp X gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho lượng nhỏ X vào H2O dư, thu dung dịch Y, hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4) a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết Z, cho toàn sản phẩm vào Y 2a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ x : y A : B : C : D : ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -81- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: Na 2O 2NaOH; 2NaOH + Al 2O3  2NaAlO2 (0,1) + H2 O; CO2 + dd NaAlO2  Al(OH)3  Tõ PT: n Al2O3 = 0,05; BT Na  n Na2O = 0,05; BT Al  nAl(OH)3 = 0,1  m = mNa2O + mAl2O3 = 8,2 gam; a = mAl(OH)3 = 7,8 gam Câu 125 (Đề TSĐH A - 2008): Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,55 B 0,60 C 0,40 D 0,45 Giải: CH : 3x (BT C) Al C (x)  CO2  KOH    + dd X(KAlO2 ; KOH)   Al(OH)3 (0,6 mol)  Al (y) H2 : 3y/2 (BT e) x + y = 0,3 x = 0,1      a = 3x + 3y/2 = 0,6 mol 4x + y = 0,6 (BT Al) y = 0,2 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT 1.1 Lý thuyết a) Bài toán 1: cho từ từ dung dịch kiềm vµo dd chøa Al3 ; H (1) H + OH  H2O (2) Al3 + 3OH  Al(OH)3  (3) Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol OH  biu din bng th sau: - Tại điểm a: kết tủa chưa cực đại n OH = nH + 3n - Tại điểm b: kết tủa tan phÇn  n OH = 4n Al3 - n + n H b) Bài toán 2: cho từ từ dung dịch axit vào dd chứa AlO2 ; OH (1) H + OH  H2O (2) AlO2 + H + H2O  Al(OH)3  (3) Al(OH)3 + 3H  Al3 + 3H2O Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào số mol H  biểu diễn đồ thị sau: - Tại điểm a: kết tủa chưa cực đại nH = n + nOH - Tại điểm b: kết tđa tan phÇn  n H = 4n AlO - 3n + n H ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -85- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt 1.2 Bài tập vận dụng Câu 126: Cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH Ba(OH)2 vào dung dịch AlCl3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biểu thức liên hệ x y đồ thị A (x + 3y) = 1,26 B (x + 3y) = 1,68 C (x - 3y) = 1,68 D (x - 3y) = 1,26 Giải: Tại điểm nOH = 0,42 max nOH = 3n Al3  n Al3 (AlCl ) = 0,14 mol Tại điểm nOH = x: chưa đạt max nOH = 3n n = x/3 Tại điểm nOH = y:  tan phÇn  nOH = 4nAl3 - n  y = 4*0,14 - x/3  (x + 3y) = 1,68 Câu 127: Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp (AlCl3, Al2(SO4)3) Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Biểu thức liên hệ x y sơ đồ A (2x - 3y) = 1,44 B (2x + 3y) = 1,08 C (2x + 3y) = 1,44 D (2x - 3y) = 1,08 Giải: T¹i ®iÓm nOH = 0,36  max  nOH = 3n Al3 n Al3 = 0,12 mol Tại điểm nOH = x: chưa đạt max nOH = 3n a = x/3 Tại điểm nOH = y: tan phÇn  nOH = 4nAl3 - n  y = 4*0,12 - 2a Thay a = x/3 vµo ta cã: y = 4*0,12 - 2x/3  (2x + 3y) = 1,08 Câu 128 (Đề TSĐH A - 2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Giải:   T¹i 0,8 mol: H + OH  H2O: Suy nHCl = nOH = 0,8 mol  a = 0,8 T¹i 2,8 mol kết tủa tan phần: p dụng CT: nOH = 4n Al3 - n kÕt tña + n H  n Al3 = n OH + n kÕt tđa - n H ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) = 2,8 + 0,4 - 0,8 = 0,6 mol  b = 0,6 VËy a : b = : -86- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phó Ho¹t Câu 129 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Al Al2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 1,008 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, số mol kết tủa Al(OH)3 (n mol) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V lít) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 2,34 B 7,95 C 3,87 D 2,43 Giải: 3   Al Al ; H + H2SO4 a gam    0,045 mol H + X  ; BTe: 3n Al = 2n H2  n Al = 0,03 2 vµ SO  Al2 O3    T¹i 0,24 mol: H + OH  H2O: Suy n H (X) = n OH = 0,24 mol Tại 0,36 mol kết tủa chưa cực đại: p dụng CT: nOH = nH + 3n  n = 0,04 T¹i 0,6 mol kết tủa tan phần: p dụng CT: nOH = n H + 4n Al3 (X) - n  n Al3 (X) = 0,09 BT Al: nAl(b®) + 2nAl2O3 = n Al3 (X)  nAl2O3 = 0,03  a = mAl + mAl2O3 = 3,87 gam Câu 130 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 0,5 B 1,5 C 1,0 Giải: D 2,0 3   Al Al ; H + HCl   H2 + X  ; X + NaOH theo đồ thị bên: Cl Al2 O3 Tại 100 mL (0,1 mol): H + OH  H2O: Suy n H (X) = nOH = 0,1 mol T¹i 250 mL (0,25 mol) kết tủa chưa cực đại: áp dụng CT: nOH = nH + 3n  n = 0,05 T¹i 450 mL (0,45 mol) kết tủa tan phần: nOH = nH + 4n Al3 (X) - n  nAl3 (X) = 0,1 Bảo toàn điện tích X: nCl = 3n Al3 + n H = 0,4 = n HCl  a = Câu 131 (Đề MH lần I - 2017): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 hình bên Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -87- D 2,5 Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: Tại giá trị V đồ thị ngang Al(OH)3 tan hÕt Suy mBaSO4 = 69,9 gam  nBaSO4 = 0,3 mol Bảo toàn gốc SO24 nAl2 (SO4 )3 = 0,1 mol Tại giá trị V Al(OH)3 tan hÕt ¸p dơng CT: nOH = 4*nAl3 = 4*0,2 = 0,8 mol  nBa(OH)2 = 0,4 mol  VBa(OH)2 = lÝt Câu 132 (Đề THPT QG - 2018): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch gồm Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên, khối lượng kết tủa cực đại m gam Giá trị m A 10,11 B 6,99 C 11,67 Giải: T¹i 0,03 mol Ba(OH)2 tác dụng vừa đủ Al2 (SO4 )3 (hÕt) D 8,55 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4 )3  3BaSO4  + 2Al(OH)3  Tõ PT: nAl2 (SO4 )3 = nBa(OH)2 /3 = 0,01 Tại 0,08 mol Al(OH)3 tan hÕt  nOH = 4nAl3  nAl3 (b®) = 0,04 mol  Al(OH)3 : 0,04 mol (= n Al3 ) Tại m gam, kết tủa cực đại: m gam   m = 10,11 gam 2 BaSO : 0,03 mol (BT SO )   4 Câu 133 (Đề THPT QG - 2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 7,68 B 5,55 C 12,39 D 8,55 Gii: Tại 6,99 gam Al(OH)3 tan hết mBaSO4 = 6,99  nBaSO4 = 0,03; BT SO24  n Al2 (SO4 )3 = 0,01 T¹i 9,33 gam kÕt tña max: mAl(OH)3 + mBaSO4 = 9,33  mAl(OH)3 = 2,34  nAl(OH)3 = 0,03 BT Al: 2n Al2 (SO4 )3 + nAl(NO3 )3 = nAl(OH)3  nAl(NO3 )3 = 0,01 mol Suy m = mAl2 (SO4 )3 + mAl(NO3 )3 = 0,01*342 + 0,01*213 = 5,55 gam Câu 134 (Đề THPT QG - 2018): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 5,97 B 7,26 ThS Ngun Phó Hoạt (0947195182) C 7,68 -88- D 7,91 Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: Tại 4,275 gam Ba(OH)2 tác dụng vừa đủ Al2 (SO4 )3 (hết) 3Ba(OH)2 + Al2 (SO4 )3  3BaSO4  + 2Al(OH)3  Đặt n Al2 (SO4 )3 = a nBaSO4 = 3a; nAl(OH)3 = 2a  4,275 = 233*3a + 78*2a  a = 0,005 mol T¹i 0,045 mol Ba(OH)2 , kết tủa đạt giá trị max nOH = 3nAl3 = 3*(2nAl2 (SO4 )3 + nAl(NO3 )3 ) Thay sè ta cã: 0,045*2 = 3*(2*0,005 + nAl(NO3 )3 )  nAl(NO3 )3 = 0,02 mol Suy m = mAl2 (SO4 )3 + mAl(NO3 )3 = 0,005*342 + 0,02*213 = 5,97 gam Câu 135 (Đề THTP QG - 2018): Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 10,68 B 6,84 C 12,18 Gii: Tại 17,1 gam Ba(OH)2 tác dơng võa ®đ Al2 (SO4 )3 (hÕt) D 9,18 3Ba(OH)2 + Al (SO4 )3  3BaSO4  + 2Al(OH)3 Đặt n Al2 (SO4 )3 = a n BaSO4 = 3a; n Al(OH)3 = 2a  17,1 = 233*3a + 78*2a  a = 0,02 mol T¹i: 0,16 mol th× Al(OH)3 tan hÕt  nOH = 4*nAl3 (= 2nBa(OH)2 = 0,32)  nAl3 = 0,32/4 = 0,08 mol n Al3 = 2*n Al2 (SO4 )3 + nAlCl3  nAlCl3 = 0,04 mol Suy m = mAl2 (SO4 )3 + mAlCl3 = 12,18 gam Câu 136: Cho từ từ dung dịch HCl 0,2M vào dung dịch NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình sau (số liệu chất tính theo đơn vị mol): Tỉ lệ a : b A : 11 B : 10 Tại điểm n H = 0,1  max  n AlO C : 11 Giải: = nH = 0,1 D : Tại điểm n H = a: kết tủa chưa ®¹t max  n H = a = n = 0,06 Tại điểm n H = b: kết tủa tan phÇn  n H = 4nAlO - 3n  b = 4*0,1 - 0,06*3 = 0,22  a : b = 0,06 : 0,22 = : 11 Câu 137 (Đề MH - 2018): Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol NaAlO2 Số mol Al(OH)3 (n mol) tạo thành phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị sau: ThS NguyÔn Phú Hoạt (0947195182) -89- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Giỏ tr ca x y A 0,30 0,30 B 0,30 0,35 T¹i 150 ml  n H = 0,15 mol nOH Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt C 0,15 0,35 D 0,15 0,30 Giải: = 0,15 mol  x = 0,15 T¹i 750 ml  n H = 0,75 mol th× kÕt tđa tan phÇn:  n H = 4*n AlO - 3*n kÕt tña + nOH n H + 3*n kÕt tña - n OH 0,75 + 3*0,2 - 0,15 = 0,3 mol  y = 0,3 4 Câu 138 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Al2O3 Na vào nước, thu dung dịch Y x lít H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị hình sau:  n AlO = Giá trị x A 10,08 = B 3,36 C 1,68 Giải: D 5,04 Na  ; OH  Na  + H2 O   H + X ; X + HCl theo đồ thị bên: AlO  Al2 O3  T¹i 150 ml  n H = 0,15 mol  nOH (d­) = 0,15 mol T¹i 350 ml  n H = 0,35 mol = n kÕt tña + n OH  n kÕt tña = n H - nOH = 0,35 - 0,15 = 0,2 mol T¹i 750 ml  n H = 0,75 mol kết tủa tan phần: n H = 4*n AlO - 3*n kÕt tña + n OH  n AlO = n H + 3*n kÕt tđa - n OH BT ®iƯn tÝch X: n Na = = nOH + n AlO 0,75 + 3*0,2 - 0,15 = 0,3 mol = 0,45 = n Na(b®)  n H2 = 0,225 mol  x = VH2 = 5,04 lÝt Câu 139 (Đề THPT QG - 2017): Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Na2O vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào Y, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch HCl (V ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị a A 14,40 Na O; Al2 O3 B 19,95 C 29,25 D 24,60 Giải: + H2 O      X Na ; OH vµ AlO2 ; X + HCl theo đồ thị bên: Tại 150 ml n H = 0,15 mol  nOH (d­) = 0,15 mol T¹i 350 ml  n H = 0,35 mol = n kÕt tña + n OH  n kÕt tña = n H - nOH = 0,35 - 0,15 = 0,2 mol T¹i 750 ml  n H = 0,75 mol kết tủa tan phần: n H = 4*n AlO - 3*n kÕt tña + n OH 0,75 + 3*0,2 - 0,15 = 0,3 mol; BT Al  n Al2O3 (b®) = 0,15 mol BT§T X: n Na = n OH + n AlO = 0,45; BT Na  n Na2O = 0,225  a = mNa2O + mAl2O3 = 29,25 gam  n AlO = 2 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -90- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cõu 140: Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaAlO2 Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng biểu diễn đồ thị hình vẽ sau: Giá trị m x A 66,3 1,13 B 54,6 1,09 C 72,3 1,01 Giải: D 78 1,09 Ca(OH)2 CaCO3 CO2 +    ; CO2 (d­) + H 2O + CaCO3  Ca(HCO3 )2 (tan) NaAlO2 Al(OH)3 T¹i ®iÓm x: CaCO3 tan hÕt  mAl(OH)3 = 27,3  nAl(OH)3 (max) = 0,35 = nNaAlO2 Tại điểm 0,74: kết tña max  nCO2 = nCa(OH)2 + nNaAlO2  nCa(OH)2 = 0,39 = nCaCO3 (max)  m  mAl(OH)3 (max) + mCaCO3 (max) = 0,35*78 + 0,39*100 = 66,3 gam Tại điểm x, CaCO3 tan hết Vậy nCO2 = 2nCa(OH)2 + nNaAlO2 = 1,13 mol Câu 141: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 NaAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào thể tích CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m A 55,825 B 15,600 C 31,200 Giải: D 40,225 Ba(OH)2 BaCO3 CO2 +    ; CO2 (d­) + H 2O + BaCO3  Ba(HCO3 )2 (tan) NaAlO2 Al(OH)3 Do MBaCO3 = 197 > MAl(OH)3 = 78 Vậy từ đồ thị BaCO3 tạo kết tủa trước, Al(OH)3 sau Tại điểm a: BaCO3 max nCO2 = nBaCO3 (max) = 24,625/197 = 0,125 = nBa(OH)2 a = 2,8 Tại điểm a + 7,28: nCO2 = 0,45; BaCO3 tan hÕt  nCO2 = 2nBa(OH)2 + n NaAlO2 n NaAlO2 = 0,2 Tại điểm m kÕt tña max  nAl(OH)3 (max) = nNaAlO2 ; nBaCO3 (max) = nBa(OH)2  m  mAl(OH)3 (max) + mBaCO3 (max) = 40,225 Câu 142: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 NaAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào thể tích CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) biểu diễn đồ thị bên: Giá trị m A 19,70 B 17,65 ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) C 27,50 -91- D 22,575 Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: Ba(OH)2 BaCO3 CO2 +   ; CO2 (d­) + H 2O + BaCO3  Ba(HCO3 )2 (tan) NaAlO2 Al(OH)3 Do MBaCO3 = 197 > MAl(OH)3 = 78 Vậy từ đồ thị BaCO3 tạo kết tủa trước, Al(OH)3 sau Tại điểm a: BaCO3 max  nCO2 = nBaCO3 (max) = 29,55/197 = 0,15 = nBa(OH)2 a = 3,36 Tại điểm 37,35 gam kÕt tña max  m  mAl(OH)3 (max) + mCaCO3 (max)  mAl(OH)3 (max) = 7,8 gam  n Al(OH)3 (max) = 0,1 = nNaAlO2 VËy: nCO2 = nNaAlO2 + nBa(OH)2 = 0,25 b = 5,6 Tại điểm a + b - 1,68: BaCO3 tan  nBaCO3 (tan) = nCO2 (pø) = (a + b - 1,68 - b)/22,4 = 0,075 Vậy: nBaCO3 (còn lại) = 0,15- 0,075 = 0,075  m = mBaCO3 + mAl(OH)3 = 0,075*197 + 7,8 = 22,575 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP CHẤT Câu 143 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hịa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 Giải: Cách 1: K  Al3 Al    2 Ba BaSO  Ba Cl  H2 SO4 ; HCl X  Y     Z  2 +  Al(OH)3 K K SO4 O OH Al3 X đặt: nBa = x; nK = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,044 mO(X) = 20%mX  16t = 0,2*(137x + 39y + 27z + 16t) (1) BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,044 (2) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,074  nOH (t¹o ) = (2t - 0,03)  n Al(OH)3 = (2t - 0,03)/3  m = mBaSO4 + mAl(OH)3  233x + 78*(2t - 0,03)/3 = 4,98 (3) X: Al2 O3 th×: nAl : nO = :  z : t = : (4) Gi¶i hƯ (1)  (4): x = 0,006; y = 0,032; z = 0,03; t = 0,045  mX = 3,6 gam Cách 2: Các em tự giải K  (c) Al3 (2a) Al O3 (a)    2 BaSO4 (b)  Ba (b) Cl (0,038)  H2 SO4 ; HCl X Ba (b)  Y     Z  2 +  K (c) K (c) SO4 (0,018-b) Al(OH)3 (2a-0,01)  OH  (6a + 0,044) Al3 d­ (0,01)   Lập hệ 3PT: (1) Khối lượng oxi X, (2) bảo tồn điện tích Z, (3) khối lượng kết tủa Câu 144 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Na K Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,0405 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,018 mol H2SO4 0,03 mol HCl vào Y, thu 1,089 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 3,335 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng kim loại Ba X A 42,33% B 37,78% C 29,87% D 33,12% ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -92- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Gii: K ; Na  Al 3 2 Al ; Ba   Ba   BaSO4 (0,003)  Cl (0,03)  H2 SO4 ; HCl  X  Y K ; Na   Z  2 +  K OH  (0,081) SO4 (0,015) Al(OH)3 (0,005)  Na Al3  nOH (Y) = 2n H2 = 0,081; nOH (pø H ) = n H = 0,066  nOH (t¹o ) = 0,015  n Al(OH)3 = 0,005 m = mAl(OH)3 + mBaSO4  mBaSO4 = 0,699  nBaSO4 = 0,003; BT SO42  nSO2 (Z) = 0,015 mZ = mKL(Z) + mCl SO2  mKL(Z) = 0,83 mX = mKL(Z) + mBa(BaSO4 )  mAl(Al(OH)3 ) = 0,83 + 0,003*137 + 0,005*78 = 1,376 BT Ba: nBa(X) = nBaSO4  %Ba(X) = (0,003*137/1,376)*100 = 29,87% Câu 145 (Đề THPT QG - 2018): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Na BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 2,79 B 3,76 C 6,50 D 3,60 Giải: Cách 1: Na  Al3 Al    2 Ba BaSO  Ba Cl  H2 SO4 ; HCl X  Y     Z  2 +  Al(OH)3 Na Na SO4 O OH  Al3   X ®Ỉt: nBa = x; nNa = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,17 BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,17 (1) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,16  nOH (t¹o ) = (2t + 0,01)  n Al(OH)3 = (2t + 0,01)/3  m = mBaSO4 + mAl(OH)3  233x + 78*(2t + 0,01)/3 = 3,11 (2) Z: Na  (y); Cl  (0,1); SO24 (0,03 - x); Al3 d­ (z - (2t + 0,01)/3)  mZ = mKL + mgèc axit  7,43 = 23y + 0,1*35,5 + 96*(0,03 - x) + 27*(z - (2t + 0,01)/3) (3) X: BaO th×: nBa : nO = :  x : t = : (4) Gi¶i hƯ (1)  (4): x = 0,01; y = 0,05; z = 0,04; t = 0,01  mX = 3,76 gam Cách 2: Các em tự giải Na  (b) Al3 (a)   Al (a)   Cl (0,1) BaSO4 (c)  Na (b)    H2 SO4 ; HCl X Na (b)  Y     Z SO (0,03-c) +  Al(OH)3 BaO (c) Ba (c)   OH  (2c + 0,17) Al3 d­ (a- (2c+0,01) )   Lập hệ 3PT: (1) Khối lượng muối Z, (2) số mol H2 tạo ra, (3) khối lượng kết tủa Câu 146 (Đề THPT QG - 2018): Hỗn hợp X gồm Al, K, K2O BaO (trong oxi chiếm 10% khối lượng X) Hịa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,056 mol khớ H2 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -93- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt Cho t t n hết dung dịch chứa 0,04 mol H2SO4 0,02 mol HCl vào Y, thu 4,98 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 6,182 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Giá trị m A 9,592 B 5,760 C 5,004 D 9,596 Giải: Cách 1: K  Al3 Al    2 Ba BaSO  Ba Cl  H2 SO4 ; HCl X  Y     Z  2 +  Al(OH)3 K K SO4 O OH  Al3   mO = 0,1m  mKL = 0,9m  nOH = 2*nO + 2*n H2 = m/80 + 0,112; n H = 0,1 mol  nOH  = m/80 + 0,112  0,1 = m/80 + 0,012 m + m M = m KL(X) + m Cl SO2 + m OH  0,9m + 0,02*35,5 + 0,04*96 + 17*(m/80 + 0,012) = 4,98 + 6,182 m = 5,76 Cỏch 2: X đặt: nBa = x; nK = y; nAl = z; nO = t; Y: nOH = 2nO(X) + 2nH2 = 2t + 0,112 mO(X) = 10%mX  16t = 0,1*(137x + 39y + 27z + 16t) (1) BT§T Y: 2x + y + 3z = 2t + 0,112 (2) Y + (H2SO4 HCl) → Al(OH)3 + BaSO4 (x mol) nOH (pø H ) = nH = 0,1  nOH (t¹o ) = (2t + 0,012)  n Al(OH)3 = (2t + 0,012)/3  m = mBaSO4 + mAl(OH)3  233x + 78*(2t + 0,012)/3 = 4,98 (3) Z: K  (y); Cl (0,02); SO24 (0,04 - x); Al3 d­ (z - (2t + 0,012)/3)  mZ = mKL + mgèc axit  6,182 = 39y + 0,02*35,5 + 96*(0,04 - x) + 27*(z - (2t + 0,012)/3) (4) Gi¶i hÖ (1)  (4): x = 0,012; y = 0,07; z = 0,03; t = 0,036  mX = 5,76 gam Câu 147 (Đề MH - 2018): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước (dư), thu 0,896 lít khí (đktc) dung dịch Y Hấp thụ hoàn toàn 1,2096 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu 4,302 gam kết tủa Lọc kết tủa, thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác, dẫn từ từ CO2 đến dư vào Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 6,79 B 7,09 C 2,93 D 5,99 Giải:  Ba BaCO3  Y + 0,054 mol CO2   + ddZ: Ba(HCO3 )2 Ba(OH)2   H2 O Quy X Al   dd Y  Al(OH)   Ba(AlO2 )2 O Y + CO2 d­  Al(OH)3  (0,04 mol)   4,302 = m Al(OH)3 (0,04) + m BaCO3  m BaCO3 = 11,82  n BaCO3 = 0,006 Y + 0,054 mol CO2 :   BT C: n CO2 = n BaCO3 + 2n Ba(HCO3 )2  n Ba(HCO3 )2 = 0,024 BT Al: nAl(X) = nAl(OH)3 = 0,04 ; BT Ba: nBa(X) = nBaCO3 + nBa(HCO3 )2 = 0,03 BT e: 2nBa(X) + 3nAl(X) = 2nO(X) + 2nH2  nO(X) = 0,05  mX = mBa + mAl + mO = 5,99 Câu 148 (Đề TSĐH A - 2014): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết ThS Ngun Phó Ho¹t (0947195182) -94- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô Trên đ-ờng thành công dấu chân kẻ l-ời biếng Page: Thầy Nguyễn Phú Hoạt vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 5,04 C 6,96 D 6,29 Giải: Al Al O  CO2 NaOH d­  X    Z (Fe) + H2 + dd Y   Al(OH)3  Al d­; Fe Fex Oy BT e: 3nAl(d­) = 2nH2  nAl(d­) = 0,02; BT Al: 2nAl2O3 (X) + nAl(d­) = nAl(OH)3  nAl2O3 (X) = 0,04 Z (Fe) + H2SO4  15,6 gam muèi (Fe vµ SO24 ) + 0,11 mol SO2 2H2 + SO24 + 2e  SO2 + 2H2O  nSO2 (Muèi) = nSO2  m Fe = mM - mSO2 = 5,04 gam 4 BT O: nO(oxit s¾t) = 3n Al2O3 (X) = 0,12 mol  mOxit s¾t = mFe + mO = 5,04 + 0,12*16 = 6,96 gam Câu 149 (Đề THPT QG - 2015): Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,1M (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr2O3 phản ứng A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% Giải: Al2 O3 ; Cr2 O3 (d­); Al P1(Y) + NaOH (Al O3 ; Al d­ ph¶n øng)   X Cr2 O3 (0,03)  Y FeO (d­); Cr (x); Fe (y) P2(Y) + HCl  H (Al d­; Fe; Cr ph¶n øng) FeO (0,04)   Al d­ P1(Y) + NaOH  nAl(b®) = nNaOH  nAl(X) = 0,04*2 = 0,08 mol BT e: 3n Al(pø) = 2nFe + 3nCr  nAl(pø) = 2x/3 + y  nAl(d­) = 0,08 - (2x/3 + y) P2(Y) + HCl: BT e: 2nFe + 2nCr + 3n Al(d­) = 2nH2  2x + 2y + 3(0,08 - 2x/3 - y) = 0,05*2*2  y = 0,04; BT Cr  nCr2O3 (pø) = 0,02 mol  %Cr2O3 (pø) = 66,67% Câu 150 (Đề THPT QG - 2017): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu 36,15 gam hỗn hợp X Nghiền nhỏ, trộn chia X thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) 5,6 gam chất rắn khơng tan Hịa tan hết phần hai 850 ml dung dịch HNO3 2M, thu 3,36 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 113 B 95 C 110 D 103 Giải: Al2 O3 P1(X) + NaOH  H2 + 5,6 gam r¾n (Fe) Al   X Fe  Fe2 O3 Al d­ P2(X) + HNO3  Muèi + NO + H2 O   n Fe2O3 = 0,05 (BT Fe) P1 + NaOH: BT e: 3n Al(d­ ) = 2n H2  n Al(d­ ) = 0,05; n Fe = 0,1 mol    n Al2O3 = 0,05 (BT O)  mP1 = mAl(d­) + mFe + mAl2O3 = 12,05 gam  mP2 = 24,1 gam P2 + HNO3: Đặt n Al(dư) = x n Al2O3 = x; n Fe = 2x; 27x + 102x + 56*2x = 24,1  x = 0,1 mol    KL (19,3 gam)  4H + NO3 + 3e  NO + 2H O Quy X  + HNO3   2 2  O (0,3 mol)   O + 2e  O ; O + 2H  H 2O  n H2O = nO + 2n NO = 0,6; BT H: n HNO3 = 4n NH (Muèi) + 2n H2O  n NH (Muèi) = 0,125 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -95- Tài liệu ôn thi THPT QG Hóa học vô ... VỚI H2O 64 DẠNG 6: BÀI TẬP MUỐI CACBONAT 67 DẠNG 7: NHÔM (HỖN HỢP Al Na) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM .73 DẠNG 8: BÀI TẬP PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM .75 DẠNG 9: BÀI TẬP Al3+ TÁC... DUNG DỊCH KIỀM 79 10 DẠNG 10: BÀI TẬP AlO2- TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT (HCl/CO2) .83 11 DẠNG 11: CÁC DẠNG ĐỒ THỊ NHÔM VÀ HỢP CHẤT 85 12 DẠNG 12: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO NHÔM VÀ HỢP... 102 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ TÍNH OXI HĨA ION Fe3+ VÀ TÍNH KHỬ Fe2+ 103 DẠNG 5: BÀI TẬP VẬN DỤNG CAO VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT 109 ThS Nguyễn Phú Hoạt (0947195182) -1- Tài liệu ôn thi THPT QG