LÝ THUYẾT THỰC TẬP HÓA LÝ. TS. Trần Phi Hoàng Yến

LÝ THUYẾT THỰC TẬP HÓA LÝ TS Trần Phi Hoàng Yến tranyen73@uphcm.edu.vn 2015 NỘI DUNG CÁC BÀI THỰC TẬP BÀI 1: KEO VÀ NHŨ DỊCH: ĐIỀU CHẾ, KHẢO SÁT TÍNH CHẤT HỆ KEO VÀ NHŨ DỊCH BÀI 2: ĐIỆN HÓA HỌC: ĐO pH VÀ ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BÀI 3: SỰ HÒA TAN HẠN CHẾ CỦA CHẤT LỎNG BÀI 4: PHẢN ỨNG BẬC NHẤT: THỦY PHÂN ACETAT ETHYL TRONG MÔI TRƯỜNG ACID BÀI 5: PHẢN ỨNG BẬC HAI: PHẢN ỨNG XÀ PHỊNG HĨA ACETAT ETHYL BÀI 6: SỰ HẤP PHỤ CỦA ACID ACETIC TRÊN THAN HOẠT BÀI 7: SẮC KÝ GIẤY VÀ SẮC KÝ TRAO ĐỔI ION BÀI 1: KEO VÀ NHŨ DỊCH Phần KHẢO SÁT TÍNH CHẤT ĐƠNG VĨN CỦA HỆ KEO MỤC TIÊU Tìm điểm đẳng điện gelatin Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3) Khảo sát tính chất đơng vón keo sơ dịch Đại cương ­ Keo thân dịch: tiểu phân keo liên kết chặt chẽ với môi trường phân tán nhờ lớp vỏ solvat, làm đông tụ dung dịch keo ta thu khối đặc gọi gel ­ Keo sơ dịch: tiểu phân keo không tạo lớp vỏ solvat với môi trường phân tán nên không gắn chặt với môi trường Khi làm đông tụ, keo kết tủa tách khỏi môi trường phân tán dạng bột Ví dụ: Keo hydroxyd, oxyd kim loại ­ Điểm đẳng điện: pH mà protein trung hịa điện ­ Ứng dụng việc xác định điểm đđ: biết pH mà protein tủa để gây tủa protein tinh chế, để bảo quản protein (tránh pH đđ) Đại cương  Trong dung dịch keo tiểu phân mang điện tích     dấu nên đẩy lẫn nhau, nhờ mà keo bền vững Khi điện zeta (ξ) hạ đến trị số tới hạn xảy đơng vón Ở điểm đẳng điện, ξ = keo đơng vón nhanh (pH điểm đđ : pI Isoelectrics point) Đối với keo sơ dịch, tác nhân gây đơng vón quan trọng chất điện giải Sự đơng vón keo thân dịch ngồi việc hạ điện zeta, phải phá lớp hydrat (vỏ nước) chất khử nước: cồn, aceton… Đại cương  Gelatin: Gelatin protein thu cách thủy phân colagen động vật Thủy phân /acid gelatin dạng A (pHđđ: 6­9,5) gelatin dạng B (pHđđ: 4,7­5,6)  Thủy phân /kiềm  Cấu tạo: NH2 – R – COOH NH3+ – R – COO  Dung dịch gelatin keo thân dịch  Sự tích điện keo gelatin phụ thuộc pH mơi trường  Điểm đẳng điện: gelatin bị trung hịa điện tích (pI)  Có khả bảo vệ keo sơ dịch TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM  Tìm điểm đẳng điện gelatin  Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3)  Khảo sát tính chất đơng vón keo sơ dịch TÌM ĐiỂM ĐẲNG ĐiỆN CỦA GELATIN Pha 25 ml dung dịch gelatin 2%  Tính lượng gelatin cần dùng để pha, cân (0,5g)  Tính lượng nước cho vào  Ngâm cho gelatin trương nở 15 phút  Đun cách thủy để gelatin tan hoàn toàn  Để nguội, làm thí nghiệm TÌM ĐiỂM ĐẲNG ĐiỆN CỦA GELATIN 10  Cho vào ống nghiệm chất ghi bảng sau: ống nghiệm Hóa chất CH3COOH 0,1N (ml) 1,8 1,4 1,0 0,6 0,2 CH3COONa 0,1N (ml) 0,2 0,6 1,0 1,4 1,8 Gelatin 2% (ml) 1 1 Cồn etylic tuyệt đối (ml) 4 4 3,8 4,4 4,7 5,1 5,7 pH hỗn hợp TÌM ĐIỂM ĐẲNG ĐIỆN CỦA GELATIN 11  Lắc So sánh độ đục hỗn hợp ống nghiệm  Điểm đẳng điện gelatin pH làm cho hỗn hợp đục  Lưu ý thao tác* Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo sắt III hydroxyd 12 Điều chế dung dịch keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3)  Lấy ml dung dịch FeCl3 2% nhỏ vào 20 ml nước cất sôi  Đun thêm vài phút bếp  Ta có dung dịch keo Fe(OH)3 (nhìn mắt thường ta thấy suốt) có màu màu nâu đỏ Điều chế dung dịch keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3) Cho vào từ từ 2ml FeCl3 2% Đun nước sôi Nước sôi Đun thêm vài phút bếp Dung dịch keo Fe(OH)3 màu nâu đỏ  Lưu ý thao tác* 13 Điều chế dung dịch keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3) 14 Thủy phân FeCl3 nước sôi ta dung dịch keo Fe(OH)3:  FeCl3 = Fe(OH)3 + 3HCl Fe(OH)3 nhân keo Đồng thời, xảy phản ứng:  FeCl3 + H2O ⇔ Fe(OH)2Cl + H+  Fe(OH)2Cl ⇔ FeO+ + H2O + Cl- Điều chế dung dịch keo sắt III hydroxyd (Fe(OH)3) 15 Các phân tử Fe(OH)3 nhân keo: [Fe(OH)3]m  Bề mặt nhân keo hấp phụ ion FeO+ tạo thành lớp định hiệu  Nhân hạt keo tích điện dương hút ion Clthành lớp ion bị hấp phụ: [Fe(OH)3]m nFeO+ + xCl→ { [Fe(OH)3]m nFeO+ xCl- }(3n - x)+  Các ion Cl- khác xa hạt nhân tạo thành lớp ion khuếch tán  Cấu tạo hạt keo biểu diễn: { [Fe(OH)3]m ; nFeO+ ; xCl- }(3n - x)+ ; (3n - x)Cl Khảo sát tác dụng bảo vệ gelatin keo sắt III hydroxyd 16 Ống nghiệm Dung dịch keo Fe(OH)3 1 ml ml Dung dịch gelatin 2% Nước cất ml Dung dịch NaCl 10% 6ml ml 6ml  Khảo sát nhận xét độ đục ống nghiệm sau: 0, 5, 10, 15 phút  Kết luận khả bảo vệ gelatin keo Fe(OH)3  Giải thích bảo vệ keo gelatin Fe(OH)3  Lưu ý thao tác* Khảo sát đơng vón keo sơ dịch 17  Điều chế keo xanh phổ: Lấy 10 ml dung dịch FeCl3 2% cho vào becher Thêm tiếp ml dung dịch kali ferocyanid 10%, khuấy kỹ  Lọc rửa tủa nước cất đến nước rửa không màu  Nhỏ từ từ lên tủa giọt acid oxalic 0,1N thu ml dung dịch keo xanh phổ  Lấy ml dung dịch keo xanh phổ vừa điều chế pha với nước cất vừa đủ 100 ml, thực thí nghiệm Điều chế keo xanh phổ 2ml Kali ferocyanid 10% Khuấy kỹ 10 ml FeCl3 2% Tủa xanh phổ  Lưu ý thao tác* 18 Điều chế keo xanh phổ Tủa rửa Lọc tủa rửa tủa nước cất ml dd keo xanh phổ + nước đủ 100 ml acid oxalic 0,1N Dung dịch keo xanh phổ  Lưu ý thao tác* 19 Khảo sát đơng vón dung dịch keo xanh phổ 20 Ống nghiệm Dd keo Dd ZnSO4 Dd ZnSO4 Dd ZnSO4 xanh phổ 0,05 N 0,02 N 0,01 N 10 ml 10 ml 10 ml 0,1 ml 0,1 ml 0,1 ml Lắc Để yên quan sát tượng xảy ống nghiệm  Ghi nhận thời gian đơng vón keo xanh phổ ống nghiệm Giải thích chế gây keo tụ? Giải thích thay đổi thời gian xuất keo tụ ống nghiệm?  Lưu ý thao tác*