Lý thuyết ôn tập hóa keo

Tuy nhiên các chất cao phân tử không có khả năng đi qua màng bán thấm, ở những nồng độ và nhiệt độ nhất định dung dịch cao phân tử có thể chuyển từ thể sol thể dung dịch các phân tử phân

ĐỀ CƯƠNG LÝ THUYẾT ÔN TẬP MÔN HÓA KEO Câu 1: So sánh dung dịch thực, dung dịch keo và dung dịch cao phân tử

Dung dịch thực là hệ gồm

các hạt hay các ion phân

tán đều đặn trong chất lỏng

hoà tan (dung môi) Kích

thước của hạt nhỏ dưới

1.10-6 cm Dung dịch thực

trong suốt, điểm sôi cao,

điểm đông đặc thấp so với

nước sạch Nhiệt độ điểm

sôi tăng lên cũng như nhiệt

độ đông đặc hạ thấp xuống

tỉ lệ thuận với nồng độ

phân tử có trong dung

dịch Các bazơ, axit, muối

và nhiều chất không điện li

như đường khi tan trong

nước đều tạo nên dung

dịch thực

Dung dịch keo (hệ keo) là

hệ phân tán gồm những hạt

có kích thước rất nhỏ (từ 1.10-6 đến 1.10-8 cm) phân

bố đều trong một môi trường nào đó (nước, dung môi hữu cơ, không khí )

Ví dụ: dung dịch hoạt đồng

bề mặt, mủ cao su Dung dịch keo là hệ trung gian giữa dung dịch thực và hệ phân tán thô (huyền phù,

Dung dịch cao phân tử có khối lượng phân tử vài chục nghìn đến hàng triệu, chiều dài phân tử có thể bằng 10 lần kích thước micell trong dung dịch keo Các hợp chất CPT có thể có cấu trúc mạch thẳng hoặc cấu trúc phức tạp bất đẳng hướng Khi hòa tan trong dung môi các cao phân

tử cũng tạo hệ phân tán và là

hệ đồng thể Tuy nhiên các chất cao phân tử không có khả năng đi qua màng bán thấm, ở những nồng độ và nhiệt độ nhất định dung dịch cao phân tử có thể chuyển từ thể sol (thể dung dịch các phân tử phân tán tự do trong dung môi lỏng) sang thể gel (các phân tử đan xen tạo mạng lưới định hình giam giữ các chất lỏng dung môi vào trong cấu trúc mạng lưới), thể gel là thể chất định hình không bị chảy lỏng

Câu 4: Có quan hệ gì giữa sức căng bề mặt và nhiệt bay hơi của một chất lỏng

- Quá trình bay hơi xảy ra do các phân tử nước trên bề mặt thoáng có động năng lớn hơn sức căng bề mặt và thoát ra ngoài, bởi vậy quá trình bay hơi xảy ra ở bất kì nhiệt ñộ nào

- Cường độ bay hơi phụ thuộc vào bản chấtvà nhiệt độ của chất lỏng Nhiệt độ càng cao thì sức căng bề mặt giảm do đó tốc độ bay hơi càng lớn

Câu 6: Giải thích vai trò của áp suất trong phương pháp siêu lọc.

Dưới tác dụng của áp suất, pha phân tán được làm sạch, đồng thời được tách khỏi dung môi và các chất khối lượng phân tử thấp bằng cách ép qua màng lọc Để chịu được

áp suất thì trong thực tế, màng lọc được trải trên phễu hay giá đỡ có lỗ

Câu 9: Nêu một số ví dụ về ứng dụng các hiện tượng hấp phụ trong thực tiễn.

1. Than hoạt tính

Than hoạt tính là một chất hấp phụ rắn, xốp, không phân cực và có bề mặt riêng rất lớn Về bản chất nguyên tố, nó thuộc nhóm graphit - một dạng thù hình của cacbon - gồm các tinh thể nhỏ có cấu trúc bất trật tự; nhưng khác với graphit là trong tinh thể của than hoạt tính các vòng sáu nguyên tử cacbon sắp xếp kém trật tự hơn Vì vậy than hoạt tính có cấu tạo xốp hơn và tạo nên nhiều lỗ hổng nhỏ không đồng đều và rất phức tạp

Cấu trúc lỗ xốp phức tạp và bề mặt riêng khác nhau làm cho các loại than hoạt tính này trở nên có khả năng hấp phụ khác nhau Than hoạt tính có tác dụng hấp phụ tốt đối với các chất không phân cực ở dạng khí và dạng lỏng

Từ lâu than hoạt tính đã được sử dụng để làm mặt nạ phòng độc, làm sạch mùi và khử màu các sản phẩm dầu mỡ Ngày nay trên thế giới than hoạt tính được coi như là một chất hấp phụ chủ yếu trong công nghệ xử lý làm sạch môi trường bao gồm các lĩnh vực

- Làm sạch nước để uống, xử lý nước sinh hoạt hoặc xử lý nước thải của các công trình có độ nhiễm bẩn thấp

- Xử lý nước thải công nghiệp

- Xử lý "cấp ba" nước thải công nghiệp và đô thị

2. Sillicagel

Silicagel là gel của anhydrite axit silisic có cấu trúc lỗ xốp rất phát triển Bề mặt của gel thay vì các nguyên tử oxy là các nhóm hydroxyl (OH); điều đó quyết định tính chất hấp phụ của silicagel

Silicagel dễ dàng hấp phụ các chất phân cực cũng như các chất có thể tạo với nhóm hydroxyl các liên kết kiểu cầu hydro

Đối với các chất không phân cực, sự hấp phụ trên silicagel chủ yếu do tác dụng của lực mao dẫn trong các lỗ xốp nhỏ

3. Zeolite

Zeolit là các hợp chất alumosilicat có cấu trúc tinh thể So với silicagel, trong mạng lưới tinh thể của zeolit một phần lớn ion Si4+ được thay thế bằng các ion Al3+ dẫn đến sự thiếu hụt về điện tích dương Vì vậy zeolit có thể tiếp nhận các cation nhất định của các kim loại khác

Tính chất của zeolit phụ thuộc vào tỷ lệ Si và Al và mức độ tạo tinh thể của sản phẩm cuối cùng; đồng thời nó còn chịu ảnh hưởng của các cation kim loại khác được nhận thêm vào trong quá trình hình thành sảnphẩm

Câu 11: Định nghĩa đại lượng hấp phụ Gibbs.

Phương trình Gibbs nêu lên quan hệ giữa lượng chất bị hấp phụ trong lớp bề mặt Γ, nồng độ chất tan trong dung dịch C và sức căng bề mặt trên giới hạn dung dịch - khí

Γ = − = −

Với:

Γ: biến thiên nồng độ chất trong lớp bề mặt, hay độ hấp phụ, mol/cm2;

C: nồng độ cân bằng trong dung dịch, mol/l;

σ: sức căng bề mặt, N/m

Câu 12: Phân biệt chất hoạt động bề mặt và không hoạt động bề mặt.

Chất không hoạt động bề mặt là các chất

làm tăng sức căng bề mặt

Chất hoạt động bề mặt là các chất làm giảm sức căng bề mặt

< 0, Γ > 0 > 0, Γ < 0

Sức căng bề mặt tăng khi nồng độ chất tan

tăng, Γ < 0 nghĩa là nồng độ chất tan ở lớp

bề mặt thấp hơn trong thể tích.

Gọi là sự hấp phụ âm.

Sức căng bề mặt giảm khi nồng độ chất tan

tăng, Γ > 0 nghĩa là nồng độ chất tan ở lớp

bề mặt cao hơn trong thể tích.

Gọi là sự hấp phụ dương

Phần lớn là các chất điện li Thường là các chất hữu cơ mà phân tử gồm

hai phần: Phần phân cực và phần không phân cực

Câu 13: Đặc điểm về cấu tạo của chất hoạt động bề mặt.

Thường là các chất hữu cơ mà phân tử gồm hai phần:

- Phần phân cực là các nhóm chức có momen lưỡng cực lớn như: −COOH, −OH,

−NH2, −SH, −CN, −NO2, −NCS, −CHO, −HSO3

- Phần không phân cực là gốc hidrocacbon mạch thẳng hoặc mạch vòng

Câu 14: Độ hoạt động bề mặt là gì?

Đường đẳng nhiệt σ = σ (C) của chất HĐBM biểu diễn sự giảm sức căng bề mặt khi tăng nồng độ chất HĐBM

Đường đẳng nhiệt sức căng bề mặt và đường đẳng nhiệt hấp phụ

Nếu vẽ đường tiếp tuyến với đường σ tại điểm gốc tọa độ (C = 0), thì độ dốc tan α trong trường hợp này sẽ được làm đặc trưng cho độ hoạt động bề mặt Vậy:

Độ HĐBM = tan α = │C0

Câu 15: Giải thích quy tắc Traube.

Trong một dãy đồng đẳng (ví dụ dãy các axit béo) độ HĐBM tăng trung bình 3,2 lần khi thêm một nhóm CH 2

Quy tắc Traube có thể giải thích như sau:

Đối với chất HĐBM, mạch cacbon càng dài thì tính không phân cực càng trội, độ tan trong nước (dung môi phân cực) càng giảm, do đó các phân tử có khuynh hướng tập trung ở bề mặt làm cho sức căng bề mặt giảm Thấy rõ khi so sánh độ tan trong nước của các axit sau:

Axit butyric C3H7COOH tan trong nước (hạn chế) Axit valeric C4H9COOH ít tan (4%)

Axit caproic C5H11COOH không tan

Câu 16: Áp suất bề mặt là gì?

Áp suất bề mặt là lực tổng hợp tác dụng trên 1 đơn vị độ dài, biểu diễn bằng công thức: π = σ0 – σ

σ0: sức căng bề mặt của dung môi

σ: sức căng bề mặt của dung dịch

Câu 17: Chứng minh phương trình trạng thái khí 2 chiều.

Đối với dung dịch loãng áp suất bề mặt tỷ lệ thuận với nồng độ chất hoạt động bề mặt: π= σ0 – σ = kC với k: hệ số tỉ lệ

Lấy vi phân ta có: dπ = -dσ = kdC

Ta có phương trình của đại lượng hấp phụ: ┌ = - = -

Từ 3 phương trình trên suy ra: ┌ = - = =

Nếu kí hiệu ω là diện tích chiếm bởi 1 mol chất hoạt động bề mặt trên bề mặt thì ta có: ┌ =

Câu 18: Nêu ứng dụng của màng bề mặt.

Dùng để che phủ các hồ chứa nước nhằm hạn chế sự bay hơi của nước, đặc biệt tại các vùng thiếu nước Thí nghiệm cho thấy một màng như vậy có thể làm chậm sự bay hơi

từ 1,5 – 2 lần

Câu 19: Định nghĩa năng lượng kết dính và kết dính nội.

Năng lượng kết dính là năng lượng phải tiêu tốn để tách 2 pha ra khỏi nhau, tính cho 1cm2 bề mặt, kí hiệu là Wa:

W a = σAH +σBH - σAB

σAH, σBH: năng lượng phải tiêu tốn để tạo thành bề mặt AH,BH

σAB: năng lượng giải phóng khi bề mặt AB bị phá hủy

Kết dính nội là sự kết dính không có bề mặt phân cách pha

Câu 23 Giải thích hiện tượng chảy loang

Chảy loang là trường hợp thấm ướt hoàn toàn của 1 giọt chất lỏng B lên bề mặt của một chất lỏng A thường là nước có sức căng bề mặt lớn hơn, kết quả là chất lỏng B biến thành 1 màng mỏng trên bề mặt

Trong quá trình chảy loang, điểm tiếp xúc T giữa 3 pha A, B, H ( A, B là pha lỏng,

H là pha hơi) không đứng yên mà di động theo hướng tăng diện tích tiếp xúc giữa 2 pha A

và B Điều kiện chảy loang là

σ AH > σ BH + σ AB > 0 Hoặc S = σ AH - σ BH - σ AB > 0

S được gọi là hệ số chảy loang Hệ số S càng lớn thì tốc độ chảy loang càng lớn

Lưu ý: Các chất loang tốt trên mặt nước: rượu ROH, axit hữu cơ RCOOH, amin

R-NH2 , các chất không chảy loang như dầu vaselin, dầu máy…

Câu 24 Giải thích tác dụng của chất tuyển nổi?

Chất tuyển nổi là chất HĐBM khi hấp phụ lên các bề mặt các hạt quặng làm thay đổi tính thấm ướt của các hạt này trong nước, nhờ đó người ta có thể tách chúng ra khỏi đất bùn ( phương pháp tuyển nổi)

Tác dụng: Khi cho chất tuyển nổi vào trong đất bùn có các hạt ưa nước, trên bề mặt các hạt ưa nước sẽ hình thành lớp hấp phụ chất HĐBM mà phần phân cực hướng vào bề mặt, còn phần đuôi hidrocacbon hướng ra môi trường nước, chính vì vậy hạt quặng trở nên ghét nước, khi sục không khì vào thì các bọt khí được hình thành cuốn theo các hạt đó nổi lên và được gạt ra ngoài

Chất tuyển nổi có thể là gốc cation hoặc gốc anion

- Các cacboxylat RCOO- … H+

- Các sunfonat RSO3- … H+

- Các mecaptan ( thiol) RS- … H+

- Các amin ( N+ R1R2R3R4) …OH

-Câu 25 Thế nào là nồng độ tới hạn tạo mixen? ( NTM)

Nồng độ xà phòng càng cao thì càng tốt, nhưng chỉ đến 1 giới hạn, nếu vượt quá cũng k có tác dụng nữa

Ở vùng nồng độ thấp của chất HĐBM (vùng I) sức căng bề mặt giảm khi nồng độ tăng; ở vùng nồng độ cao ( vùng III), σ = const; vùng II ở giữa rất hẹp là vùng NTM

Khi đạt tới NTM các monome chát HĐBM bắt đầu co cụm lại và tạo mixen

Câu 26 Giải thích hiện tượng hòa tan keo trong cả 2 trường hợp thuận và nghịch?

Trường hợp thuận: Chất hữu cơ không phân cực như benzen, heptan, dầu hỏa,…

không tan trong nước Tuy nhiên khi có mặt các chất HĐBM ở nồng độ C> NTM, do sự hình thành mixen của chất HĐBM, các phân tử không phân cực sẽ chui vào mixen trong không gian tạo bởi đuôi không phân cực của chất HĐBM, đó là hiện tượng hòa tan keo

Trường hơp nghịch: Nước cũng có thể hòa tan keo trong dung môi hữu cơ khi có

mặt chất HĐBM Trong trường hợp này nước chui vào trong mixen (gọi là mixen nghịch) trong không gian tạo bởi các đầu phân cực của chất HĐBM, còn phần đuôi không phân cực của chất HĐBM hướng ra ngoài, đây là hiện tượng hòa tan keo nghịch

Câu 28: Định nghĩa và đơn vị của hệ số khuếch tán.

Nếu trong một hệ (hệ khí, dd phân tử hay dd keo) có sự không đồng nhất về mật độ hạt hay nồng độ thì sẽ có sự di chuyển các hạt từ vùng nồng độ cao tới vùng nồng độ thấp,

quá trình san bằng nồng độ đó gọi là sự khuếch tán.

Theo định luật Fik:

trong đó D là hệ số khuếch tán, i là dòng khuếch tán (lượng chất dm đi qua một đơn

vị diện tích S trong đơn vị thời gian dt)

⇒ Từ biểu thức, suy ra được đơn vị của D là cm2/s

Với các khí có hệ số khuếch tán lớn nhất:

trong đó λ là quãng đường tự do trung bình, là tốc độ trung bình của phân tử khí

Với các hạt keo bé có hệ số khuếch tán bé hơn nhiều :

trong đó k là hằng số Boltzman, T là nhiệt độ tuyệt đối, B là hệ số ma sát của hạt keo trong môi trường phân tán

Đối với các hạt hình cầu lớn bán kính r trong môi trường có độ nhớt η, ta có B = 6πηr, do đó :

Câu 29: Áp suất thẩm thấu là gì? Áp suất thẩm thấu của dung dịch keo có đặc điểm gì?

Giống như dd phân tử, dd keo được đặc trưng bằng áp suất thẩm thấu là áp suất phải đặt lên dd để cho dung môi không đi vào dd qua màng bán thấm

Đối với dd loãng có nồng độ C, áp suất thẩm thấu π được tính theo phương trình:

So với dd phân tử, dd keo có đặc điểm là nồng độ hạt rất bé nên áp suất thẩm thấu cực bé

Câu 30: Giải thích chuyển động Brao.

Chuyển động Brao được mô tả như hình bên Đó là sự

chuyển động hỗn loạn của các hạt keo do kết quả va chạm

với các phân tử dung môi Đối với hạt lớn, do sự va chạm với

các phân tử dung môi đồng đều ở mọi phía nên không có cđ

Brao Còn đối với hạt bé, xung lượng hạt nhận được khi va chạm với phân tử dung môi từ một phía không đồng đều với các phía còn lại nên hạt chuyển động

trong đó Δ là độ chuyển dời của hạt, D là hệ số khuếch tán, t là thời gian

độ chuyển dời của hạt tỉ lệ với

Câu 31: Nêu nguyên tắc phân tích sa lắng.

Sa lắng là sự kết tủa của các hạt keo tương đối lớn dưới ảnh hưởng của trọng trường Nếu khối lượng riêng của hạt d nhỏ hơn khối lượng riêng của môi trường d0 hạt sẽ nổi lên, còn d > d0 hạt sẽ chìm xuống (sa lắng) Ta có hạt có bán kính r sa lắng:

trong đó r là bán kính hạt keo, η là độ nhớt của môi trường, U là tốc độ sa lắng của hạt, g là gia tốc trọng trường

Phương pháp phân tích sa lắng dùng để xác định sự phân bố kích thước hạt của một

hệ huyền phù đa phân tán Nguyên tắc của phương pháp như sau:

Trong ống đong hình trụ có huyền phù có nồng độ xác định, treo một đĩa cân ở độ sâu h so với mặt thoáng Nếu t là thời gian cần thiết để các hạt có bán kính rt đi hết đoạn đường h thì tốc độ sa lắng của hạt là Thay vào pt trên, ta có:

 Hạt càng lớn thì thời gian sa lắng càng nhỏ

Phương pháp phân tích sa lắng áp dụng đối với các hệ có hạt cỡ r = 5-100μ do các hạt

có r < 5μ có khả năng khuếch tán mạnh chống lại sự sa lắng => thiết lập cân bằng khuếch tán – sa lắng

Câu 32: Nêu nguyên tắc của phương pháp li tâm.

Ngoài trọng trường của trái đất thì lực li tâm cũng được sử dụng để gây ra sự sa lắng Các máy siêu âm hiện đại đạt được tốc độ quay cỡ 1000 vòng/giây, tạo ra gia tốc gấp hàng trăm lần so với gia tốc của trọng trường Với gia tốc này có thể sa lắng các chất cao phân tử trong dung dịch với tốc độ đo được Máy siêu ly tâm cũng có thể dùng để nghiên cứu cân bằng sa lắng, trường hợp này đòi hỏi gia tốc bé hơn ứng với tốc độ quay cỡ 100 vòng/giây

Câu 33: Độ nhớt là gì? Đơn vị của độ nhớt?

Khái niệm:

Độ nhớt là đại lượng đặc trưng cho lực ma sát nội trong sự chảy của một chất lỏng gây ra do các lớp chất lỏng chảy với tốc độ khác nhau Nhờ lực hút phân tử lớp chảy nhanh lôi kéo lớp chảy chậm, còn lớp chảy chậm kìm hãm lớp chảy nhanh, nghĩa là xảy ra sự ma sát kèm theo sự phát nhiệt

Đơn vị của độ nhớt:

- Đơn vị của độ nhớt có thể suy ra từ hệ thức: [ , [ ] chỉ đơn vị của đại lượng

- Trong hệ đơn vị SI, có thứ nguyên N.s.m-2 gọi là Poadây ( Poiseuille), kí hiệu P: 1

P = 1 N.s.m-2 = 1 Pa.s

- Trong hệ đơn vị CGS, có thứ nguyên dyn.s.cm-2gọi là Poa (Poise), kí hiệu P: 1P =

1 dyn.s.cm-2 = g cm-1.s-1 = 1/10 P = 1/10 Pa.s

- Độ nhớt trong hệ thức là độ nhớt động lực Nếu chia độ nhớt động lực cho khối lượng riêng của chất lỏng ta được độ nhớt động học Thứ nguyên của độ nhớt động học là

m2 s-1 Đơn vị của độ nhớt động học là Stốc (St) 1st = 10-4 m2/s

- Độ nhớt động lực của nước ở điều kiện thường là 1 ceti poa (cP = 10-2 P)

Câu 34: Giải thích hiện tượng phân tán ánh sáng bởi dung dịch keo

Khi chiếu sáng một môi trường vật chất, trường điện từ của ánh sáng làm phân cực hóa các nguyên tử và phân tử của môi trường Sự phân cực hóa xảy ra với tần số bằng tần

số ánh sáng đi tới, và các nguyên tử và phân tử tự nó trở thành nguồn phát sáng là ánh sáng phân tán Trong môi trường đồng thể, sự phân tán ánh sáng như nhau ở mọi điểm, do đó theo nguyên lý Hugghen, sự giao thoa làm tắt thành phần biên, và tia sáng đi qua vật thể không bị phân tán (vật trong suốt) Nếu môi trường không đồng nhất, sự phân cực ở các vi vùng không giống nhau, sự giao thoa không làm tắt hoàn toàn thành phần biên, ánh sáng phân tán theo mọi phía

Câu 37: Vì sao các màng mỏng kim loại không trong suốt?

Đối với các hạt dẫn điện như ion kim loại, khi bị chiếu sáng từ trường biến thiên của sóng ánh sáng làm xuất hiện một sức điện động cảm ứng, do đó trong hạt xuất hiện dòng điện xoay chiều với tần số của dòng điện từ, kết quả là điện năng biến thành nhiệt, gọi sự hấp thụ ánh sáng Do sự hấp thụ ánh sáng nên các màng mỏng kim loại không trong suốt

Câu 38: Nguyên tắc hoạt động của kính siêu vi?

Người ta chiếu một tia sáng đi qua dung dịch keo và dùng kính hiển vi thường quan sát hạt keo từ hướng thẳng góc với tia tới Như vậy, người ta quan sát thấy hạt keo là những chấm sáng trên nền tối Nhờ đó có thể phát hiện sự có mặt của hạt keo và theo dõi

sự chuyển động của chúng

Câu 40: So sánh 3 mô hình Hemhon, Gouy – Chapman và Stec về lớp điện kép.

Các thuyết về lớp điện kép khác nhau bởi quan điểm về cấu tạo của lớp điện nghịch.

Mô hình Hemhon Mô hình Gouy - Chapman Mô hình Stec

Lớp điện kép cấu tạo như

một tụ điện phẳng gồm 2 lớp

điện tích trái dấu nhau và

cách xa nhau một khoảng

bằng 2 lần bán kính ion

 Không xét đến sự khuếch

Các ion nghịch được phân

bố khuếch tán trong lớp điện kép chứ không thể tập trung trên một mặt phẳng do có ảnh hưởng của chuyển động nhiệt Nồng độ của chúng

Lớp ion nghịch đầu tiên bị hút vào bề mặt do trường lực hấp phụ và điện trường tạo ra tụ điện phẳng kiểu Hemhon, phần ion nghịch còn lại tạo nên lớp khuếch

tán của các ion nghịch nên

không phù hợp với thực tế

giảm dần từ bề mặt ra ngoài thể tích dung dịch

tán của lớp điện kép như kiểu Gouy - Chapman

Câu 41: Phân biệt các bước nhảy điện thế sau đây trong lớp điện kép: thế điện hóa, thế Hemhon và thế điện động học.

Thế điện động học (

z

)

Bước nhảy thế trên bề mặt

phân chia pha Bước nhảy thế trong lớp hấpphụ Bước nhảy thế trong lớpkhuếch tán

Câu 43: Thế ζ (zeta) phụ thuộc vào các yếu tố gì?

1 Ảnh hưởng của chất điện ly:

- Thế ζ phụ thuộc vào lượng ion của lớp khuếch tán, vậy khi thay đổi về lượng và dấu của ion ở lớp khuếch tán thì ζ cũng thay đổi về lượng và dấu

- Khi thêm chất điện ly vào hệ thì thế nhiệt động φ không hề thay đổi, còn thế điện động ζ

bị giảm xuống Thế điện động ζ giảm xuống cho đến khi = 0 và hệ đạt trạng thái đẳng điện,

ζ = 0

- Các ion đối nào có khả năng hấp phụ lớn như các ion hóa trị cao có khả năng làm giảm mạnh điện thế ζ Đối với các ion có hóa trị giống nhau, khả năng hấp phụ bị phụ thuộc vào bán kính ion

2 Ảnh hưởng của pH:

- Ion H+, OH- có khả năng hấp phụ lớn Trong các dd mà pha phân tán có tính chất lưỡng tính như Al(OH)3 thì sự biến thiên pH của môi trường có thể gây ra sự đổi dấu điện của hạt keo do sự thay đổi tính chất ion hóa của các phân tử trong pha phân tán

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ:

- Nhiệt độ làm tăng độ dày của lớp điện kép và thế điện động ζ tăng

- Mặt khác khi nhiệt độ tăng lại làm tăng quá trình giải hấp phụ các ion tạo thế do đó φ và ζ