Biên soạn: Thầy Trần Văn Bảo ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – HĨA HỌC 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY I LÝ THUYẾT - Khái niệm chất điện li, phân loại và biểu diễn sự điện li - Khái niệm về Axit-bazơ-muối-hidroxit lưỡng tính theo thuyết A-rê-ni-ut - Khái niệm về pH và biểu thức tính - Các điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch: Tạo kết tủa, chất bay chất điện ly yếu Một số công thức tính toán cần nhớ: m ct Nồng độ phần trăm: C% = m 100% ; mct: khối lượng chất tan, mdd : khối lượng dung dịch dd mdd = mct + mdm Nồng độ mol: CM = n V (mol/lit) (Nồng độ mol áp dụng cho cả phân tử ion) Biểu thức liên hệ hai loại nồng độ: CM = C%.D.10 M (D: khối lượng riêng dung dịch, M khối lượng mol chất tan) Biểu thức liên quan đến pH: - Tích số ion nước : [H+].[OH-] = 10-14 là hằng số mọi dung dịch loãng - pH = - lg [H+] ; [H+] = 10-pH pH và [H+] dùng để đánh giá môi trường dung dịch *Lưu ý: Vdd sau = tổng thể tích dung dịch trước II BÀI TẬP ÁP DỤNG: 1.1: Viết phương trình đầy đủ và ion thu gọn các phản ứng sau BaCl2 + H2SO4 ……… ; AgNO3 + NaCl …………….; NH4Cl + NaOH …………… CuSO4 + NaOH ……… ; NaHCO3 + NaOH …………; Na2CO3 + HCl …………… 1.2: Viết phương trình điện li và tính nồng độ mol các ion và pH các dung dịch chất điện li mạnh sau: HCl 0,10 M; HNO3 0,04 M; H2SO4 0,15M; NaOH 0,01 M 1.3: Cho 300ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H 2SO4 1M tính pH dung dịch sau kết thúc phản ứng coi sự pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch 1.4: Trộn 300ml dung dịch AgNO3 0,5M với 200ml dung dịch NaCl 0,5M Tính khối lượng các chất sau phản ứng kết thúc và nồng độ mol các chất có dung dịch coi thể tích chất rắn không đáng kể 1.5: Cho 200 gam dung dịch NaOH tác dụng với 490 gam dung dịch H 2SO4 2% thu dung dịch A, sau phản ứng kết thúc cần dùng 5,6 gam KOH để trung hòa hết lượng axít dư có A Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng và nồng độ các chất có dung dịch A 1.6: Tính pH dung dịch hỗn hợp gồm có HCl 0,005M và HNO3 0,005M 1.7: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M và KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu ĐS: pH=12 1.8: Cần pha loãng dd NaOH có pH = 13 lần để dd NaOH có pH = 12 ĐS: 10 lần 1.9: Cần pha loãng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch HCl có pH=3 ĐS: 100 lần CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO I LÝ THUYẾT - Cấu tạo, tính chất hóa học và điều chế Nitơ - Tính chất hóa học và điều chế amoniac ; Tính chất hóa học ḿi amoni - Axit nitric và ḿi nitrat MỢT SỚ LƯU Ý KHI LÀM BÀI TẬP V - Với chất khí ở đktc tính số mol : n= (V tính bằng lit) 22, Trường THPT Lục Ngạn số Biên soạn: Thầy Trần Văn Bảo - Trong điều kiện về nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ về số mol bằng tỉ lệ về thể tích (lưu ý hiệu suất phản ứng ) - Cân bắng đúng phản ứng Oxh-Kh bằng phương pháp thăng bằng electron - Nếu bài toán kim loại tác dụng với axit HNO cho thiếu dữ kiện( số ẩn nhiều so với dữ kiện bài cho) => áp dụng định luật bảo toàn electron để có thêm phương trình đại số Nguyên tắc: Số e chất khử nhường = số e chất oxi hóa nhận II BÀI TẬP 2.1: Cần lấy lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế 3,36 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích các khí đều đo ở điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất phản ứng là 25% 2.2: Tính thể tích khí N2 và H2 dùng để điều chế 4,48 lít khí NH ở đktc, nếu hiệu suất quá trình chuyển hóa thành NH3 là 25% Thể tích các khí đo ở đktc 2.3: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau HNO3 (1) (2) NaOH to a N2 → NH3 → NH4Cl → Khí A → B → C + H2O (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) b NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 (1) (2) c Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 2.4: Cho 10,7 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al tác dụng với lượng dư dung dịch HNO thấy thoát 2,24 lít khí NO nhất ở đktc Xác định thành phần phần trăm về khối lượng chất hỗn hợp ban đầu 2.5: Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị tác dụng với dung dịch HNO loãng, dư thu 0,027 mol hỗn hợp khí N2O và N2 có tỉ khối so với Hiđro là 18,45 Xác định kim loại M 2.6: Cho 19,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HNO thấy thoát 13,44 lít khí NO2 ở đktc Tính thành phần phần trăm về khố lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 2.7: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO dư thu hỗn hợp X gồm hai khí NO và NO có thể tích là 8,96 lít (đktc) tỉ khối X so với O2 bằng 1,3125 Tính % về thể tích khí X và giá trị m 2.8: Cho 4,19g bột hỗn hợp nhôm và sắt vào dung dịch axit nitric loãng lấy dư thì thu 1,792 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ĐS: Al: 6,44% ; Fe : 93,56% 2.9.Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh chất khí A có d A/ H2 = 15 và dung dịch A a Viết phương trình ion rút gọn và tính thể tích khí sinh ở đktc b Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ dung dịch A ĐS: a) VNO =0,3584 lít; b) VNaOH = 96 ml CHƯƠNG III CACBON – SILIC I LÝ THUYẾT - So sánh cấu tạo và tính chất cacbon-silic - Tính chất CO, CO2, axit cacbonic - Muối cacbonat và tính chất muối cacbonat LƯU Ý KHI LÀM BÀI TẬP * Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm: - CO2 tác dụng với dung dịch NaOH, KOH: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Tùy tỉ lệ số mol NaOH và CO2 có thể có các trường hợp phản ứng (1), (2) hay cả hai phản ứng n NaOH T ≤ chỉ xảy p/ư tạo muối axít Đặt T = có các trường hợp sau: n CO2 < T < Xảy cả p/ư và tạo hai muối T ≥ Chỉ xảy phản ứng tạo muối trung hòa CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, Ba(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 (1) → CaCO3 ↓ + H2O CO2dư + Ca(OH)2 (2) → Ca(HCO3) Tùy tỉ lệ số mol CO2 và Ca(OH)2 có các trường hợp sau: Trường THPT Lục Ngạn số Biên soạn: Thầy Trần Văn Bảo Đặt T = n CO2 T ≤ chỉ xảy p/ứ tạo muối trung hòa < T < Xảy cả p/ư và tạo hai muối T ≥ Chỉ xảy phản ứng tạo muối axit có các trường hợp sau: n Ca (OH)2 BÀI TẬP 3.1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → H2SiO3 3.2: Cho 3,36 lít khí CO2 hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Tính nồng độ mol các chất có A coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể 3.3: Cho 29,1 gam hỗn hợp gồm MgCO3 và K2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc), hấp thụ toàn lượng khí CO2 vào dung dịch nước vôi dư thấy sinh 25 gam kết tủa Tính giá trị V và % khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu 3.4: Nung 30 gam CaCO3 ở nhiệt độ cao thu V lít khí CO 2, hấp thụ toàn lượng khí sinh vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M Viết các ptpư đã xảy và tính khối lượng các chất sau kết thúc phản ứng biết các phản ứng xảy hoàn toàn 3.5: Cho 6,25 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 1,12 lít khí CO2 (đktc) Xác định công thức muối cacbonat 3.6: Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g kim loại và hổn hợp khí.Hổn hợp khí thu dẫn qua dd Ca(OH) dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí thoát ra.Xác định oxit kim loại và %VCO đã phản ứng(các khí đo ở đkc) ĐS: CuO ; %VCO phản ứng =33,33% 3.7: Cho hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M a/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b/ Tính CM các muối dd ( Thể tích thay đổi không đáng kể) CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I LÝ THUYẾT - Các phép phân tích định tính và phân tích định lượng + Đốt cháy a gam hợp chất hữu CxHyOzNt cho sản phẩm cháy qua các bình đựng các dung dịch H2SO4 đặc, KOH (hoặc Ca(OH)2 ) thì m CO2 khối lượng bình đựng dung dịch kiềm tăng (lưu ý có xảy phản ứng CO2 với các chất m H2O = khối lượng bình đựng dung dịch H2SO4 tăng Nitơ đưa về khí N2 sau đó sác định thể tích khí nitơ Một số biểu thức tính: n C = n CO2 => m C = m CO2 12 n H = 2.n H O => m H = n N2 = %C= VN 22,4 => 44 mC = m CO2 12 m H 2O 18 mN = mH = nH = VN 28 22,4 2n H 2O => m O =a-(m C +m H +m N) m 100 m C 100 m 100 ; %H= H ; %N= N ; => a a a %O = 100% − (%C + % H + % N ) CÁCH THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Công thức đơn giản nhất: Hợp chất hữu có CTTQ CxHyOz tìm tỉ lệ x:y:x=n C :n H :n O = m C m H mO %C %H %O : : : : x:y:x= 12 16 12 16 - Công thức phân tử : Giả sử chất hữu A có CTTQ C xHyOz và khối lượng mol M, tìm các giá trị x, y, z - Lưu ý : M có thể xác định qua tỉ khối A so với chất khí nào đó d A/B = MA MB => MA = MB.dA/B; d A/H = MA ; d A/H = MA ………… 32 Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nếu thể tích của hai khí A, B : VA=VB=> nA = nB Trường THPT Lục Ngạn số Biên soạn: Thầy Trần Văn Bảo a Dựa vào % khối lượng các nguyên tố M 12.x 1.y 16.z = = = => 100 %C %H %O x= M.%C M.%H M.%O ;y= ;z= 12.100 100 16.100 b Thông qua công thức đơn giản nhất - Gỉa sử hợp chất hữu X có công thức ĐGN là CaHbOc có khối lượng mol là M thì - Suy CTP tử X là: (CaHbOc)n = M hay (12a + b + 16c).n = M c Tính trực tiếp theo khối lượng sản phẩm cháy: Đốt cháy chất hữu X(CxHyOz) xác định bmol CO2 và c mol H2O => Phản ứng cháy C x H y O z +(x+ y z y to - )O →xCO + H 2O 2 mol a mol x mol b mol y/2 mol c mol x y b 2c = = ta tìm x= ;y= từ giá trị x, y cứ vào M và a b 2c a a M-(12x+y) CTTQ tìm z ; M = 12x + y + 16z => z= 16 Ta có tỉ lệ : BÀI TẬP 4.1: Đốt cháy hoàn toàn 0,67 gam HCHC X, cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd H 2SO4 (bình 1) và bình đựng dd Ca(OH)2 (bình 2), thấy khối lượng bình tăng thêm 0,63 gam, bình có gam kết tủa Tính % khối lượng các nguyên tố và tìm CTĐGN X 4.2: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam chất hữu A thu 0,88 gam CO và 0,36 gam H2O Xác định CTPT A biết rằng thể tích 0,6 gam A bằng thể tích 0,32 gam oxi ở nhiệt độ và áp suất 4.3: Đốt cháy hoàn toàn 0,73 gam hợp chất hữu X thu 0,986 lít khí CO 2, 0,99 gam H2O và 112ml khí N2 Xác định CTPT X biết X có tỉ khối co với hiđro là 36,5 và các khí đo ở đktc 4.4: Đốt cháy hoàn toàn 1,32 gam hợp chất hữu Y thu 1,344 lít khí CO ở đktc và 1,08 gam nước Xác định công thức phân tử Y biết tỉ khối Y so với oxi là 2,75 4.5: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam HCHC A Rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd axit H2SO4 đặc (1) và bình đựng dd Ca(OH) dư (2) , thấy bình tăng 0,81 gam bình có gam kết tủa Xác định CTPT A biết tihể tích 0,6 gam A bằng thể tích 0,48 gam oxi ở điều kiện nhiệt độ và áp suất 4.6: Phân tích chất hữu A chứa C,H,O ta có kết quả sau: mC : mH : mO = 2,25 : 0,375 : a/ Lập CTĐGN A b/ Tìm công thức phân tử, biết tỉ khối A so với hiđro là 37 (ĐS: C3H6O2) 4.7: Viết đồng phân các chất có CTPT sau: a C4H10 b C5H12 c C4H8 d C2H6O e C3H8O f C2H4O2 Trường THPT Lục Ngạn số 4 ... electron - Nếu ba i toán kim loa i tác dụng v i axit HNO cho thiếu dữ ki ̣n( số ẩn nhiều so v i dữ ki ̣n ba i cho) => áp dụng i nh luật bảo toàn electron để có thêm phương trình... trình đa i số Nguyên tắc: Số e chất khử nhường = số e chất oxi hóa nhận II B I TẬP 2.1: Cần lấy lít khí nitơ và khí hiđro để i ̀u chế 3,36 lít khí amoniac? Biết rằng thể tích... CO, CO2, axit cacbonic - Muô i cacbonat và tính chất muô i cacbonat LƯU Ý KHI LÀM BA I TẬP * Ba i toán CO2 tác dụng v i dung dịch ki ̀m: - CO2 tác dụng v i dung dịch NaOH, KOH: CO2