Đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học 11

Trường THPT Lý Tự Trọng Nguyễn Thảo Quyên ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I HÓA 11 – BAN NÂNGCAO A.KIẾN THỨC CƠ BẢN: I CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI - Nắm vững khái niệm chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu -Thuyết axit – bazơ của Areniut và Bronstet? Hằng số phân li axit và hằng sớ phân li bazơ - Tính chất của hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính - Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh và yếu) - Khái niệm pH, chất thị axit-bazo Biết xác định môi trường theo [H+], [OH-] và pH - Nắm vững điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion và viết thành thạo phương trình hóa học của phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn - Sự thủy phân của muối  Xác định mơi trường của dung dịch ḿi II CHƯƠNG II: NHĨM NITƠ Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: N , NH3 , muối amoni ( nitrat ( ) , HNO3 , muối ) Phương pháp nhận biết chất Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H 3PO4 , muối photphat ( ) So sánh với N2 và hợp chất của nitơ Phân bón hóa học Phương pháp sản xuất phân bón III CHƯƠNG III: NHĨM CACBON Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế C, CO, CO2 , Axit cacbonic, ḿi cacbonat Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế Si và hợp chất của silic (so sánh với C và hợp chất của cacbon) Thành phần hóa học, phương pháp sản xuất: Thủy tinh, đồ gốm, xi măng Ứng dụng B.DẠNG BÀI TẬP - Tính pH của dung dịch: Axit,Bazơ,dung dịch thu trộn dung dịch axit với dung dịch bazo - Toán hiệu suất phản ứng - Kim loại và hợp chất tác dụng với axit HNO3 - Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazo - Nhiệt phân ḿi nitrat và tính oxi hóa của ion NO3- môi trường axit C MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG PHẦN TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 1.Viết phương trình điện li của chất: HF, HCl, HNO 3, HNO2, H2SO4, HClO, H3PO4, CH3COOH, KOH, Ba(OH)2, Zn(OH)2, Mg(NO3)2, Al2(SO4)3 Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng xảy (nếu có) sau: a) Fe2(SO4)3 + KOH; b) KNO3 + NaCl; c) NaHCO3 + NaOH; d) Fe(OH)2 + H2SO4 e) NH3 + HCl g) Na2SO4 + BaCl2; h) CH3COOH + HCl; i) CaCO3 + HCl k) Na2SO3 + HCl l) Pb(NO3)2 + H2S m) Ca(HCO3)2 + HCl 3.Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? a) Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b) NH4+, K+, Cl-, OH-.; c) Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; d) Fe2+, H+, SO42-, NO3-; e) Na+, Ba2+, HCO3-, OH-; f) K+, Fe2+, Cl-, SO42-; 3+ + + 2+ 2g) Al , K , OH , NO3 ; h) K , Ba , Cl , CO3 Cho biết tượng xảy và viết phương trình hóa học cho từ từ (đến dư) dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4, ZnSO4, AgNO3, AlCl3, FeCl3 4.Tính pH của dung dịch: HCl 0,001M; H2SO4 0,05M; Ba(OH)2 0,0005M; NaOH 0,1M 5.Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,10M (Ka=1,75.10-5) và của NH3 0,10M (Kb= 1,80.10-5) Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH=3 Tính độ điện li α của CH3COOH ? 7.Ở nhiệt độ xác định, độ điện li của dd axit axetic 0,1M là 1,32% Tính hằng số phân li của axit axetic? Dung dịch NH3 1M có α = 0,43% Tính hằng sớ Kb và pH của dung dịch Trang 1/6 Trường THPT Lý Tự Trọng Nguyễn Thảo Quyên Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH) 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH của dung dịch Z là bao nhiêu? 11 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M Tính pH của dung dịch thu Cho biết [H+][OH-] = 10-14 (mol2/lit2) 12 Cần pha lỗng dung dịch NaOH có pH = 12 lần để dung dịch NaOH có pH = 11 13.Cần pha lỗng dung dịch HCl có pH = lần để dung dịch HCl có pH=3 14 Cần trộn hai dd: dd HCl (pH=5) và dd NaOH (pH=9) với tỉ lệ thể tích thể nào để thu dung dịch có : a pH= b.pH= 15.Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ chất dung dịch thu b Tính khới lượng kết tủa sau phản ứng CHƯƠNG 2: NHÓM NITƠ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau a.N2  NH3  NO  NO2  HNO3  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2  Cu(OH)2 b NH4Cl  NH3  N2  NO  NO2  HNO3  NaNO3  NaNO2 c NO2  HNO3  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO  Cu  CuCl2 Fe(OH)3 �� � Fe(NO3)3 �� � Fe2O3 �� � Fe(NO3)3 � 10 � NO �� (NH4)2CO3 �� � NH �� � NO2 �� � HNO3 �� � Al(NO3)3 �� � Al2O3 � 12 13 14 HCl �� � NH4Cl �� � NH3 �� � NH4HSO4 d Ca3(PO4)2  H3PO4  NaH2PO4  Na2HPO4  Na3PO4  Ag3PO4 e P  P2O5  H3PO4  Ca3(PO4)2  H3PO4 2.Từ khơng khí, than, nước và chất xúc tác cần thiết, viết phương trình hóa học điều chế phân đạm NH4NO3 3.Viết phương trình nhiệt phân (nếu có) ḿi trường hợp sau: t t t t a) NaNO3 �� b) Mg(NO3)2 �� c) AgNO3 �� d) NH4NO2 �� � � ; � � ; � �; � � t t t t e) NH4NO3 �� ; f) NaHCO ; g) Na CO ; h) CaCO ��� ��� ��� � � � � � Lập PTHH phản ứng sau a Al + HNO3l  ? + NO+H2O b Fe + HNO3đ.nóng  ? + NO2 + H2O  c Fe3O4+ HNO3 đặc ? + NO2 + H2O d Cu + HNO3l  ? + ? + H2O e Mg + HNO3l  ? + NH4NO3 + H2O f Zn + HNO3l  ? + N2 + H2O  g FeO + HNO3l ? + NO+H2O h C + HNO3 đặc → i P + HNO3 đặc → ; j Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + NO + ? Nhận biết dd nhãn sau: a HNO3; HCl; H2SO4 b NH4Cl; (NH4)2SO4; MgCl2; FeCl3 c BaCl2; Ba(NO3)2; Ba(HCO3)2 e NH4NO3; KNO3; (NH4)2SO4; K2SO4 Tổng thể tích H2; N2 cần để điều chế 51g NH3 biết hiệu suất phản ứng đạt 25% là bao nhiêu? Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng là bao nhiêu? Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4 Cô cạn thu muối nào và khối lượng bao nhiêu? 10.Cho 200 ml dung dịch axit photphoric 1,5M vào 250 ml dung dịch natri hiđroxit 2M Viết phương trình phản ứng xảy và tính nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành 11.Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO 3, phản ứng tạo ḿi nhơm và hỗn hợp khí gồm NO và N2O Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3, biết tỉ khới của hỗn hợp khí đới với H bằng 19,2 12.Cho 4,19g bột hỗn hợp nhơm và sắt vào dung dịch axit nitric lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO sinh Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 13.Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y 14.Hòa tan hoàn toàn 36,8g hỗn hợp bột nhơm và kẽm 25 lít dung dịch HNO 0,1M vừa đủ Sau phản ứng thu dung dịch gồm ba ḿi Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) o o o o o o Trang 2/6 o o Trường THPT Lý Tự Trọng Nguyễn Thảo Quyên 15 Chia hỗn hợp bột nhôm và đồng thành phần bằng nhau: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ và dung dịch A Cô cạn dung dịch A đựơc rắn B Nung rắn B đến khối lượng không đổi rắn C - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu 6,72 lít khí (Các khí đo đktc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khới lượng kim loại c Tính khới lượng rắn C 16 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe và Cu thành phần bằng nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) - Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc) Hãy xác định khới lượng của kim loại hỗn hợp ban đầu 17 Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu và CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO 1M (lỗng) thấy 6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử a Tính % khới lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol của đồng (II) nitrat và dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng khơng thay đổi 18 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng dung dịch HNO đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, là sản phẩm khử nhất) Tính % khới lượng kim loại hỗn hợp đầu 19 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khới của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị của m? 20.Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M và HCl 0,8M thấy sinh chất khí A có d A/ H2 = 15 và dung dịch A a) Viết phương trình ion rút gọn và tính thể tích khí sinh đktc b) Tính V dung dịch NaOH 0,5M tới thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ dung dịch A CHƯƠNG 3: NHÓM CACBON Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau a.CO  CO2  NaHCO3  Na2CO3  CaCO3  CO2  CO  Cu b.C  CO2  Na2CO3  NaOH  Na2SiO3  H2SiO3 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % khối lượng của chất hỗn hợp là ? Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp ḿi cacbonat của hai kim loại bằng dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khi cạn dung dịch thu sau phản ứng khới lượng ḿi khan thu là ? Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn và 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X là ? 5.Cho hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M 1/ Tính khới lượng ḿi thu sau phản ứng 2/ Tính CM ḿi dd ( Thể tích thay đổi khơng đáng kể) Sục từ từ V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M,sau phản ứng hoàn toàn thu 15,76g kết tủa.Lọc bỏ kết tủa,đun nóng dd nước lọc thu thêm m gam kết tủa.Tính V và m 7.Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g kim loại và hổn hợp khí.Hổn hợp khí thu dẫn qua dd Ca(OH) dư thấy có 5,0g kết tủa và có 2,24 lít khí ra.Xác định oxit kim loại và %VCO phản ứng(các khí đo đkc) PHẦN TRẮC NGHIỆM Ion OH- phản ứng với ion nào sau đây? A) K+ ; Al3+ ; SO42- B) Cu2+; HSO3- ; NO3C) Na+; Cl-; HSO4D) H+ ; NH4+ ; HCO32 Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Chọn thuốc thử nào để nhận biết dd đó? A) Dung dịch Ba(OH)2 B) Dung dịch BaCl2 C) Phenolftalein D) Dung dịch NaOH Trang 3/6 Trường THPT Lý Tự Trọng Nguyễn Thảo Quyên Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH của dd Z là bao nhiêu? A 13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48 Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu 40 ml dd X pH của dd X là? A) B) C) 1,5 D) Nung hòan toàn 180 g sắt(II) nitrat thu lít khí điều kiện tiêu chuẩn? A) 67,2 B) 44,8 C) 56 D) 50,4 Cho chất khí và sau: CO2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Khí nào bị hấp thụ dung dịch NaOH đặc? A) CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B) CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C) CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D) CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 7.Dãy gồm ion (không kể đến phân li của nước) tồn dung dịch là: a Mg2+, K+, SO42-, PO43b Ag+, Na+, NO3-, Clc Al3+, NH4+, Br-, OHd H+, Fe3+, NO3-, SO42o t , xt , P Cân bằng N2 + 3H2     2NH3,  H