ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỐ HỌC A LÝ THUYẾT I) Chương 1: Khái niệm chất điện ly, phân loại chất điện li Định nghĩa axit, bazơ theo arenius Hi đroxit lưỡng tính:Zn(OH)2, Al(OH)3 Muối: thành phần phân loại muối,mơi trường dung dịch muối dựa vào phản ứng thuỷ phân Tính PH dung dịch axit,bazơ, nồng độ mol ion dung dịch Điều kiện để có phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li vận dụng để viết phương trình phân tử, ion ion rút gọn II) Chương 2: Từ đặc điểm cấu tạo suy tính chất nitơ Tính chất amoniac( vừa có tính bazơ vừa có tính khử) * Lưu ý phản ứng tạo phức với dung dịch NH3 Tính chất muối amoni Nắm vững tính axít tính oxi hố HNO3 ( phương trình phản ứng oxi hố khử kim loại phi kim tác dụng với HNO3 lưu ý sản phẩm khử) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân muối Nitrat.so sánh tính chất P đỏ, P trắng H3PO4 axit ba nấc , axit trung tính Nhận biết ion NO3- ,PO43-, NH4+ Tính tỷ lệ % N đạm P lân… III) Chương 3: Tính chất hố học cacbon silic ( oxi hố khử) Tính chất muối cacbonat * Lưu ý phản ứng CO2 vào dung dịch NaOH tạo muối gì? Vào Ca(OH)2, tạo muối gì? IV) Chương 4: Phân loại hợp chất hữu đặc điểm Phân tích định tính định lý chất hữu * (lưu ý biểu thức tính % nguyên tố) - Các công thức hợp chất hữu -Cách thiết lập công thức phân tử chất hữu B BÀI TẬP I) Tự luận: Câu 1: Viết phương trình điện li chất sau HNO3, Ba(OH)2, FeCl3, CuSO4, Fe2(SO4)3, H2CO3, H2S, H3PO4, H2SO3,HClO, KClO3, (NH4)2SO4 (các axit phân li theo nấc) Câu 2: Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,3M tính nồng độ mol ion dung dịch thu Câu 3:Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 1,5M với 20 ml dung dịch H2SO4 3M tạo dung dịch A a) Tính CM ion dung dịch A b) Cần dùng ml dung dịch Ba(OH)2 0,1 M để trung hoà dung dịch A Câu 4: Một dung dịch A gồm 0,03 mol Ca2+ ,0,06 mol Al3+ , 0,06 mol NO3-, 0.09 mol SO42_ Muốn có dung dịch phải hoà tan hai muối vào nước Câu 5:Cho 50 ml dung dịch Ba(OH)2 2M tính nồng độ mol ion OH- dung dịch thu a) Thêm vào dung dịch 50 cm3 nước b) Đun nóng dung dịch để thể tích dung dịch lại c) Thêm vào dung dịch 50 ml dung dịch NaOH 1M Câu 6: Tính PH dung dịch sau: a) Dung dịch HCl0,01 M b) Dung dịch Ba(OH)2 0,005 M Câu 7: Cho 3,9 gam Zn vào 0,5 lit dung dịch HCl có PH =2 a) Zn hay axit chất hết b) Tính thể tích khí 270C 2at Câu 8:Trộn theo tỷ lệ thể tích 1:1 dung dịch H2SO4 0,05 M với dung dịch HCl 0,1 M 200ml dung dịch A a) Ttính nồng độ mol/litcủa ion H+ dung dịch A b) Ttính PH dung dịch A c) Cần lít dung dịch hổn hợp B chứa đồng thời NaOH 0,1M KOH 0,05 M để trung hồ dung dịch A Câu 9:Cho quỳ tím vào dung dịch NaHCO3, NH4Cl, KHSO4, K2SO4, có tượng gì? viết phương trình minh hoạ Câu 10: Trộn 150 ml dung dịch KHSO4 1M với 100 ml dung dịch KOH 2M dung dịch A a) Viết phương trình phân tử ion ion thu gọn b) Cô cạn dung dịch A thu chất gì? Bao nhiêu gam c) CM ion dung dịch A Câu 11:Cho lit N2 14 lit H2 vào bình phản ứng thể tích hổn hợp thu sau phản ứng 16,4 lit Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng khí đo điều kiện Câu 12: Bơm 2lit NO vào bình đựng 10 lit khơng khí a)Tính thể tích khí NO2 tạo thành b)Tính thành phần % theo thể tích khí thu sau phản ứng biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí khí đo điều kiện nhiệt độ, áp xuất Câu 13: Trộn 50 ml hổn hợp NO N2 với 25ml khơng khí thu hổn hợp khí tích 70ml thêm vào hổn hợp 145 ml khơng khí thể tích 200ml tính thành phần % theo V hổn hợp đầu Câu 14: Cho 1.12 lít NH3 (Hcc) tác dụng 16 gam CuO nung nóng , sau phản ứng lại chất rắn X a) Tính m chất rắn X b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M đủ để tác dụng với X Câu 15:Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100ml dung dịch gồm HNO3 HCl có PH =1 để PH hổn hợp thu =2 Câu 16:Trộn 200ml dung dịch hổn hợp gồm HCl 0,08 mol/lit H2SO4 0,01 mol/lit với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lit, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có PH=12 Tính m a Câu 17:Trộn 200ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300ml dung dịch chứa NaPH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500ml dung dịch Y PH dung dịch Y Câu 18: Phải lấy dung dịch HCl có PH=5(V1) cho vào dung dịch KOH tích =9(V2) theo tỷ lệ thể tích V1/V2 để dung dịch có PH = a 1/10 b 2/9 c.9/11 d 3/8 Câu 19: SụcV lit CO2 (đkc)vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 có PH=14 tạo thành 3,94 gam kết tủa giá trị V là: a 0,449 lit b.1,792lit c.0,763 lit d ab Câu 20 Hoà tan hết 5,6g Fe hết dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch muối 2,24(l) khí X ngun chất đkc Xác định khí X ? Câu 21 Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO3 thấy 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) Xác định khí X ? Câu 22 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m Câu 23 Hồ tan 5,95 gam hỗn hợp Al, Zn có tỉ lệ mol 2:1 HNO lỗng dư thu 0,896 lít khí X sản phẩm khử Xác định X Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO dư thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO2 có d/H2 = 19 Tính V Câu Hồ tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dung dịch HNO lỗng thu 5,6 lít khí khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng Ag hỗn hợp Câu 25 Cho m gam hỗn hợp X gồm Zn , Al , Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lit hiđro (đktc) Tính thể tích dung dịch HNO3 2M dùng để hòa tan hết m gam hỗn hợp X ? Biết lượng HNO3 dùng dư 20% so với lượng cần thiết NO sản phẩm khử Câu 26 Cho 13,4g hỗn hợp Fe , Al , Mg tác dụng hết với lượng dung dịch HNO3 2M (lấy dư 10% ) thu 4,48 lit hỗn hợp NO N2O có tỉ khối so với hiđro 18,5 dung dịch không chứa muối amoni Thể tích dung dịch HNO3 dùng khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng Câu 27 Cho hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi - Lấy 3,61g X hoà tan hết vào dung dịch HCl thu 2,128(l) H2 đkc - Lấy 3,62g X hoà tan hết vào dung dịch HNO3 thu 1,792(l) khí NO (đkc) Xác định kim loại M Câu 28 Cho 2,24g kim loại Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thu khí NO Thể tích khí thu đkc ? Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50g dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng khối lượng muối thu ? Câu 30 Cho 14,7g hỗn hợp X gồm kim loại Cu, Fe Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,2mol NO2 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? Câu 31 Hoà tan 13,5g Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí NO N2O Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 19,2 Thể tích khí đkc ? Câu 32: Cho m(g) Cu hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 1,12(l) hỗn hợp khí A gồm NO NO2 đkc, tỉ khối A H2 16,6 Gía trị m ? Câu 33: Cho 19,2g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm tiếp 500ml dung dịch HCl 2M, thu khí NO dung dịch A a Cho biết kim loại Cu tan hết chưa b Tính thể tích khí NO đkc c Tính nồng độ ion dung dịch A d Phải thêm lít dung dịch NaOH 0,2M để kết tủa hết Cu2+ dung dịch Câu 34:Hoà tan hổn hợp A gồm Cu, Mg, Al, Ag.vào HNO3 đặc nguội thu 6,72 lit khí màu nâu (đkc)chất rắn B dung dịch C Cho B tác dụng HCl sinh 6,72 lit khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng,% m kim loại biết mA =22,6g b.Tính thể tích dung dịch HNO3 6M phản ứng c Khô cạn dung dịch C nung nóng Tính m kim loại sinh thể tích khí ra(đkc) II) Trắc nghiệm: Câu Trộn lẫn hai dumg dịch tích HCL 0,2M (BaOH)2 0,2M PH dung dịch thu là: a 12,5 b.9 c.13 d.14,2 Câu Cho dung dịch muối sau: NH4Cl, CH3COONa, KCl PH dung dịch sau là: a 7,>7 b.=7,7 c.7 c. [H+]H2S C [H+]H2SO4 = [H+]H2S D [SO42-]H2SO4 = [S2-]H2S Câu 70: Trong phản ứng sau 1) Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 2) AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3 3) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Phản ứng phản ứng trao đổi ion? A Chỉ có 1,2 B Chỉ có 2,3 C Cả phản ứng D Chỉ có 1,4 Câu 71: Trong phản ứng sau 1) Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl 2) 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 3) Cu + HgCl2 → Hg + CuCl2 Phản ứng phản ứng trao đổi ion? A Khơng có phản ứng B Cả phản ứng C Chỉ có 1, D Chỉ có 1, Câu 72: Trộn dd chất sau, trường hợp có phản ứng xảy A Al(NO3)3 NaCl B K2SO4 NaCl C NaOH KNO3 D Pb(NO3)2 H2SO4 Câu 73: Cho dung dịch đánh số thứ tự sau 1) NaOH 2) HCl 3) NaCl 4) H2S 5) Ba(OH)2 Hãy chọn phương án dung dịch có pH < phương án sau A 1, 2, B 3, 4, C 1, D 2, Câu 74: Trộn dd chất sau, trường hợp phản ứng xảy A NaOH HCl B CH3COONa HCl C AgNO3 KI D Ba(NO3)2 NaCl Câu 75: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Câu 76: Phương trình ion rút gọn phản ứng K2SO3 HCl A K+ + Cl- → KCl B SO32- + 2H+ → H2O + SO2 + + C K + HCl → KCl + H D KSO32- + 2H+ → 2K+ + SO2 + H2O Câu 77: Có lọ đựng dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất chất sau A Dd NaOH B Dd H2SO4 C Dd Ba(OH)2 D Dd AgNO3 Câu 78: Cho 150ml dd Ba(OH)2 2M tác dụng vừa đủ với 250ml dd HCl xM Giá trị x A 1,2M B 0,6M C 2,4M D 1M Câu 79: Cho 100ml dd AgNO3 1M vào 100ml dd KCl 2M Khối lượng kết tủa thu A 143,5g B 28,7g C 14,35g D 71,75g Câu 80: Trộn 250ml dd KOH 0,2M 50ml dd H2SO4 0,2M pH dung dịch thu A B 13 C D 14 Câu 81: Có 25ml dd HCl 0,2M Hỏi phải thêm ml H 2O vào dd để pH = 1? A 100ml B 50ml C 25ml D 500ml Câu 82: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học A Nitơ có cấu hình bền vững khí B Nitơ có liên kết ba phân tử C Nitơ có độ âm điện lớn D A B Câu 83: Cấu hình e LNC ngtố nhóm VA biểu diễn tổng quát A ns2np3 B ns2np4 C (n-1)d10ns2np3 D ns2np5 Câu 84: Người ta sản xuất khí nitơ CN cách sau A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dd NH4NO3 bão hòa C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột Cu nung nóng Câu 85: Nén hỗn hợp khí gồm mol nitơ mol hiđro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp nhiệt độ bình giữ không đổi 450 0C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí Thể tích khí NH3 tạo thành A 1,792 lít B 17,92 lít C 0,1792 lít D Tất sai Câu 86: Chọn câu câu A Nitơ thể tính khử B Nitơ thể tính oxi hóa C Nitơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa D Tất sai Câu 87:Trong 100 lít khơng khí thể tích khí N2 chiếm A 20 lít B 80 lít C 60 lít D 40 lít Câu 88: Chọn câu sai câu A Nguyên tố P có độ âm điện nhỏ so với ngtố N B P có phân lớp 3d để trống khơng có e C P đỏ bốc cháy khơng khí đun nóng đến 2500C D Ngtử P có điện tích nhỏ so với ngtử N Câu 89: P vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa A P tác dụng với oxi B P có số oxi hóa trung gian -3 +3, +5 C P tác dụng với kim loại D P tdụng với hchất có tính oxh khác Câu 90: Đốt cháy hoàn toàn 3,1g photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dd NaOH tạo muối Na2HPO4 Khối lượng muối tạo thành A 1,42g B 14,2g C 142g D Tất sai Câu 91: NH3 tan nước có tính: A Axit mạnh B Bazơ yếu C Lưỡng tính D Oxi hóa mạnh Câu 92: Trong PTN người ta điều chế NH3 cách A.Tổng hợp từ nitơ hiđro có đủ xúc tác, nhiệt độ áp suất B Đun nóng muối amoni với Ca(OH)2 C Nhiệt phân muối amoni D A C Câu 93: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét A Muối amoni chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hiđroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hoàn toàn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dd kiềm đặc, nóng chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Câu 94: Chỉ dùng kim loại để phân biệt dd muối: NH4NO3, (NH4)2SO4, K2SO4 A Na B Ca C Ba D Mg Câu 95: Nhiệt phân muối NH4NO3 sản phẩm thu A N2, H2O B NO2, NH3, H2O C N2O, H2O D NO2, H2O Câu 96: Cho Fe dư tdụng với 200ml dd HNO3 loãng 1M Thể tích khí NO là: A 2,24 lít B 22,4 lít C 1,12 lít D 11,2 lít Câu 97: Trong phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân nhôm nitrat, tổng hệ số bằng: A 21 B 20 C 19 D Tất sai Câu 98: Nhiệt phân hoàn toàn 13,65g hỗn hợp rắn X gồm NaNO Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí tích 3,36 lít (đktc) Khối lượng NaNO3 là: A 4,25g B 9,4g C 4,5g D Tất sai Câu 99: Để nhận biết ion NO3- dung dịch người ta: A Thêm vụn sắt dd H2SO4 lỗng vào đun nóng nhẹ hỗn hợp B Thêm vụn Cu dd H2SO4 lỗng vào đun nóng nhẹ hỗn hợp C Thêm vụn Al dd H2SO4 lỗng vào đun nóng nhẹ hỗn hợp D Hòa tan nước Câu100/ Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dd HNO3 đặc nguội dư thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) Giá trị m (Cho Fe=56; Cu=64) A.28 B 32 C 48 D 56 ... 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98% thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu khối lượng chất rắn thu A 14,2g B 16,16g C 9,1g D 12, 72g Thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng A 3 ,128 lít B 3,36... thể tích khí A 2,464 lít B 1 ,12 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 19: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0, 0125 M), thu dung dịch X Giá trị... dịch NaOH 0,09M pha thành 100ml thêm vào 30ml dung dịch HCl 0,1M pH dung dịch là: a) 11,66 b) 12, 38 c) 12, 8 d) 9,57 Câu Các chất hay ion có tính axít là: a HSO4- , NH4+ , HCO3b NH4+ , HCO3- , CH3COOc