Bài 22 hydrogen halide muối halide KNTT hoa 10

Bài 22 HYDROGEN HALIDE MUỐI HALIDE I Mục tiêu 1 Kiến thức Nhận xét và giải thích được xu hướng biến dổi nhiệt độ sôi của các hydrogen halide từ HCl tới HI Giải thích được sự bất thường về nhiệt độ sôi của HF so với HX khác Trình bày được xu hướng biến đổi tính acid của dãy hydrohalic acid Thực hiện được thí nghiệm phân biệt các ion F , Cl , Br , I bằng thuốc thử là Silver nitrate Trình bày được tính khử của các ion halide(Cl , Br , I ) thông qua phản ứng với chất oxi hóa là axit sulfric acid đặc.

Bài 22: HYDROGEN HALIDE MUỐI HALIDE I Mục tiêu Kiến thức - Nhận xét giải thích xu hướng biến dổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid - Thực thí nghiệm phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- thuốc thử Silver nitrate - Trình bày tính khử ion halide(Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hóa axit sulfric acid đặc - Nêu số ứng dụng số hydrogen halide Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát hình ảnh mơ hình liên kết HX; Vẽ biểu độ hình cột nhiệt độ sội hydrogen halide HX - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm giải thích bất thường nhiệt sôi HF so với HX khác - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: 2.2 Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày được: - Một số tính chất vật lí Hydrogen halide - Xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide Giải thích - Trình bày tính khử ion halide(Cl -, Br-, I-) thơng qua phản ứng với chất oxi hóa axit sulfric acid đặc - Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động: Thảo luận, quan sát thí nghiệm nhìn tượng thí nghiệm c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK ứng dụng hydrogen halide; Vai trò cách tinh chế muối ăn - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II Thiết bị dạy học học liệu Hóa chất: Dung dịch HCl loãng, dung dịch: AgNO 3, NaF, NaBr, NaI; Zn dạng hạt, Cu dạng lá, muối NaHCO3 rắn Dụng cụ: thìa thủy tinh, ống nghiệm, pipet… PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu số tính chất vật lí Hydrogen halide ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… …………………… Dựa vào 22.2 vẽ biểu đồ đường biến đổi nhiệt độ sôi HX Dựa vào đồ thị nhận xét xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide Giải thích PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hiện tượng ST Tên thí nghiệm T 01 02 Giải thích viết Nhận xét PTHH HCl tác dụng với kim loại (Nhóm 1) HCl tác dụng NaHCO3 rắn (Nhóm 2) Viết PTHH So sánh tính acid HCl H2CO3 03 HCl tác dụng KMnO4 (HS xem movie thí nghiệm) – Nhóm https://www.youtube.com/watch?v=Kec3r3GNSo 04 Nhóm 4: trả lời câu hỏi sau Ở nhà máy sản xuất vàng từ quặng, sau dung dịch cúa chất tan vàng chảy qua cột chứa kẽm hạt, thu chất rắn vàng kẽm Đề xuất phương pháp thu vàng tinh khiết Hydrocloric acid thường dùng đánh lớp oxide, hydroxide, muối carbonat bám bề mặt kim loại trước sơn, hàn, mạ điện Ứng dụng dựa tính chất hóa học hydroxide acid? III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Thông qua việc ứng dụng HCl thực tế giúp đặt câu hỏi Dựa vào tính chất HCl mà có ứng dụng vậy? b) Nội dung: GV giới thiệu số ứng dụng HCl: Hydrochloric acid sử dụng rộng rãi sản xuất, điển hình dùng để đánh bề mặt kim loại trước gia công, sơn, hàn, mạ điện… Trong công đoạn này, thép đưa qua bể chứa dung dịch HCl(được gọi để Picking) để tẩy bỏ lớp rỉ sét, sau rửa nước trước qua cơng đoạn Vậy ứng dụng dựa vào tính chất quan trọng hydrochloric acid? c) Sản phẩm: Hs dựa vào ứng dụng đưa dự đoán thân d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử Mục tiêu: - HS viết CTCT, CTPT HX - Rút nhận xét biến đổi lượng liên kết độ dài liên kết HX Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: I HYDROGEN HALIDE GV yêu cầu HS viết công thức lewis Cấu tạo phân tử mơ hình liên kết hydrogen - CTPT: HX halide lên bảng trình bày - CTCT: H + Cl  H : Cl H – Cl Thực nhiệm vụ: HS: làm việc theo cặp, dựa vào kiến - Mô hình liên kết thức học kết hợp SGK hồn thiện nội dung GV giao GV: quan sát hướng dẫn HS gặp khó khăn Báo cáo, thảo luận: HX hợp chất cộng hóa trị phân cực GV gọi HS trình bày độ phân cực giảm dần từ HF đến HI HS-GV: nhận xét, bổ sung GV: cho HS quan sát bảng 22.1 SGK Một số đặc điểm hydrogen Halolide yêu cấu rút nhận xét biến đổi độ dài liên kết lượng liên kết HS: quan sát rút nhận xét Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức Hoạt động 2:Tính chất vật lí Mục tiêu: Vẽ biểu đồ hình cột, nhận xét giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi HX Giao nhiệm vụ học tập: GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học Tính chất vật lí Ở nhiệt độ thường hyrogen halide tập số chất khí, tan tốt nước, tạo thành HS nhận nhiệm vụ dung dịch hydrohalic acid tương ứng Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm: hồn thành phiếu học tập số GV quan sát hoạt động HS, kịp thời hướng dẫn HS gặp vướng mắc Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm lên trình bày sản phẩm Biểu đồ biến đổi nhiệt đơi sơi GV, nhóm lại nghe thảo luận HX Kết luận, nhận định: * Nhận xét: GV nhận xét rút kết luận: - HF: có nhiệt độ sơi cao bất thường phân tử HF phân cực mạnh có khả tạo liên kết hydrogen H – F  H – F  H – F  H – F  - Từ HCl đến HI: nhiệt độ sôi tăng do: + Lực tương tác Van der wall phân tử tăng + Khối lượng phân tử tăng II HYDROHALIC ACID Hoạt động 3: Tính chất hóa học, ứng dụng Mục tiêu: Từ thí nghiệm HS kết luận tính axit, tính khử, tính oxi hóa axit HCl; Nêu số ứng dụng hydrohalic acid Giao nhiệm vụ học tập: Tính chất hóa học GV giao phiếu học tập cho HS a) Tính acid GV hướng dẫn HS thực thí nghiệm b) Tính khử - Thí nghiệm HCl + Kim loại: + Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch HCl lỗng + Cho vài hạt Zn vào ơng nghiệm 1, vài đồng vào ống nghiệm Quan sát thí nghiệm viết PTHH - Thí nghiệm HCl + NaHCO3 rắn: Cho thìa NaHCO3 rắn vào ống nghiệm, thêm tiếp dung dịch HCl lỗng - Thí nghiệm HCl + KMnO 4: xem movie thí nghiệm HS nhận nhiệm vụ Thực nhiệm vụ: HS hoạt động nhóm: Tiến hành thí nghiệm hồn thành phiếu học tập số GV quan sát hoạt động HS, kịp thời hướng dẫn HS gặp vướng mắc Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm lên trình bày sản phẩm GV, nhóm cịn lại nghe thảo luận GV gợi ý HS ứng dụng hydrochoric acid thông qua trả lời câu hỏi nhóm HS: bổ sung góp ý GV bổ sung thêm số ứng dụng hydrohalic acid khác Kết luận, nhận định: GV nhận xét rút kết luận tính chất hóa học ứng dụng Hydrohalic acid Tên thí nghiệm HCl tác dụng với kim loại (Nhóm PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hiện tượng Giải thích viết PTHH - Ống nghiệm 1: Zn tan có khí Zn + HCl  ZnCl2 + H2  Nhận xét Trong dãy hydrohalic 1) - Ống nghiệm 2: không tượng, Cu khơng acid, tính acid HCl tác dụng tan - Chất rắn tan bọt khí ra: NaHCO3 rắn NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O tăng từ hydrofluoric acid (acid (Nhóm 2)  Tính acid HCl mạnh H2CO3 yếu) đến hydroiodic (rất mạnh) HCl có tính acid HCl có tính HCl tác dụng Khí vàng lục thoát KMnO4 2KMnO4 + 16HCl  5Cl2+ 2KCl + 2MnO2 + khử (HS xem movie 8H2O thí nghiệm) – Oxi hóa Nhóm https://www.youtube.com/watch?v=Ke- khử c3r3GNSo Nhóm 4: Câu 1: Tinh chế vàng từ hỗn hợp chất rắn gồm Ứng vàng kẽm cách ngôm hỗn hợp vào HCl dung dịch HCl, kẽm tan ra, lại vàng Câu 2: Acid HCl thường dùng để làm lớp oxide, hydroxide, muối carbonat bám bề mặt kim loại dựa vào tính acid mạnh dung dịch HCl Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Ứng dụng a) Hydrogen fluoride SGK b) Hydrogen chloride SGK dụng Hoạt động 4: Muối Halide Mục tiêu: Từ thí nghiệm HS kết luận tính axit, tính khử, tính oxi hóa axit HCl; Nêu số ứng dụng hydrohalic acid Giao nhiệm vụ học tập: III MUỐI HALIDE GV cho HS quan sát bảng tính tan, Tính tan yêu câu HS nhận xét tính tan Hầu hết muối halide dễ tan muối halide nước, trừ số muối: Silver chloride, Thực nhiệm vụ: Silver bromride, Silver iodide số HS làm việc cá nhân: quan sát bảng muối tan: Lead chloride, Lead bromride tính tan rút nhận xét Báo cáo, thảo luận: GV gọi HS trình bày HS-GV: nhận xét, bổ sung Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức tính tan muối halide Giao nhiệm vụ học tập: Tính chất hóa học GV thực thí nghiệm a) Phản ứng trao đổi HS quan sát trả lời câu hỏi sau: * Thí nghiệm: SGK Viết PTHH xảy * Hiện tượng Nêu cách nhận biết dung dịch muối halide AgNO3 Thực nhiệm vụ: GV làm thí nghiệm biểu diễn : Lấy ml dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào nghiệm PTHH: HS: quan sát thí nghiệm trả lời (1)AgF: không phản ứng câu hỏi giao (2)AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 Báo cáo, thảo luận: (3)AgNO3 + NaBr  AgBr + NaNO3 GV gọi HS trình bày (4)AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3 HS-GV: nhận xét, bổ sung Kết luận, nhận định: GV chốt lại kiến thức cách nhận biết muối halode GV thơng báo cho HS nội dung: b) Tính khử ion halode Sodium bromide khử Sulfuric Sodium bromide khử Sulfuric acid acid đặc thành sulfur dioxide, đặc thành sulfur dioxide, Sodium Sodium iodide khử Sulfuric iodide khử Sulfuric acid đặc thành acid đặc thành Hydrogen sulfide Hydrogen sulfide Cũng điều kiện NaCl xảy 2NaBr+2H2SO4Na2SO4 + Br2 +SO2 + phản ứng trao đổi, tạo thành H2O hydrogen chloride Ck Giao nhiệm vụ học tập: 8NaI+5H2SO44Na2SO4 oxh + 4I2 +H2S GV: viết PTHH, yêu cầu HS cân +4H2O xác định vai trò NaBr, NaI, NaCl Ck oxh phản ứng 2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + HCl Thực nhiệm vụ:  Tính khử ion halode tăng dần HS: cân PTHH xác định vai theo thứ tự: Cl- < Br-