BÀI 11 LIÊN KẾT ION ( 2 tiết) I Mục tiêu 1 Kiến thức Trình bày được khái niệm và sự hình thành liên kết ion (nêu một số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octect) Nêu được cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích được vì sao các hợp chất ion thường ở trạng thái rắn trong điều kiện thường (dạng tinh thể ion) Lắp được mô hình tinh thể NaCl (theo mô hình có sẵn) 2 Năng lực 2 1 Năng lực chung Năng lực tự chủ và tự học Có khả năng làm việc với sách thao khảo thông tin trong sách và tự lắp được mô hình phân tử.
BÀI 11: LIÊN KẾT ION ( tiết) I Mục tiêu Kiến thức - Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tn theo quy tắc octect) - Nêu cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) - Lắp mơ hình tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Có khả làm việc với sách: thao khảo thông tin sách tự lắp mơ hình phân tử, tinh thể NaCl - Năng lực giao tiếp hợp tác: Khả diễn đạt, lắng nghe phản hồi ý kiến thành viên nhóm - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Thực kế hoạch lắp ráp mơ hình phân tử ngun liệu thực tế 2.2 Năng lực hóa học: a Nhận thức hố học: - Trình bày khái niệm hình thành liên kết ion (nêu số ví dụ điển hình tuân theo quy tắc octet) - Nêu cấu tạo tinh thể NaCl b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động: Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích Giải thích tính chất số hợp chất có liên kết ion.Ví dụ dung dịch muối ăn NaCl dẫn điện được?,… Phẩm chất - Trung thực: Khách quan, trung thực trình thực nhiệm vụ, kết thảo luận nhóm.Viết trình bày với kết thảo luận - Chăm chỉ: Siêng thực nhiệm vụ giao phiếu học tập II Thiết bị dạy học học liệu Các cầu nhỏ que để lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl (các nhóm tự chuẩn bị trước) Phiếu tập số 1, số 2,3,4,5 Video hình thành ion liên kết ion NaCl: https://youtu.be/Lv8c0atqAZM Video cấu tạo tinh thể NaCl: https://www.youtube.com/watch?v=bO2rwRqeJlc III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu b) Nội dung: Giáo viên cho HS xem video tạo thành liên kết NaCl trả lời câu hỏi phiếu học tập số c) Sản phẩm: HS hoàn thành phiếu học tập số d) Tổ chức thực hiện: - GV chia học sinh thành nhóm (tùy theo số lượng HS) - Giáo viên cho HS xem video tạo thành liên kết NaCl - HS nhóm quan sát video hồn thành phiếu học tập số vào bảng phụ (GV sử dụng Padlet để nhóm gởi kết quả) - HS nhóm hồn thành phiếu học tập số treo lên bảng (hoặc gởi kết lên Padlet) - GV: Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: HS chưa biết rõ phân tử NaCl hình thành nào, vấn đề giải hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Sự hình thành ion Mục tiêu: - HS nêu khái niệm ion, cation, anion - Học sinh viết trình hình thành ion từ nguyên tử - HS biết cách gọi tên ion - HS xác định ion hình thành phân tử Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: I SỰ TẠO THÀNH ION Giáo viên cho HS xem lại video 1.Sự tạo thành ion, cation, anion tạo thành cation - Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nguyên tử Na, tạo thành trở thành thành phần mang điện gọi ion anion nguyên tử clo - Hoạt động theo cặp: Viết trình tạo thành ion gọi tên ion tạo thành từ nguyên tử: Mg, Al, F, S Na+ Na nhườ nge 1s22s22p63s1 1e 1s22s22p6 Ngun tử sodium Cl + + cation sodium 1e nhaä ne 2 - Hoạt động theo nhóm: Xác 1s 2s 2p 3s 3p định ion tạo thành phân Nguyên tử chlorine Cl- 1s22s22p63s23p6 anion chloride tử sau: NaCl, KOH, NaHCO3, - Nguyên tử kim loại nhường electron trở thành NH4Cl, K3PO4 Cho biết ion ion dương (cation) thuộc loại đơn nguyên tử hay ion đa nguyên tử Mg 1s22s22p63s2 Thực nhiệm vụ: Mg2+ + 2e 1s22s22p6 cation magnesium - HS viết hình thành Al Al3+ + 3e ion, gọi tên xác định 1s22s22p63s23p1 1s22s22p6 ion tạo thành phân tử chất cation aluminium cụ thể, sau HS đưa - Nguyên phi kim loại nhận electron trở thành khái niệm gọi tên ion ion âm (anion) Báo cáo, thảo luận: - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập + 1e F 1s22s22p5 1s22s22p6 anion fluoride số S Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, F- + 2e 1s22s22p63s23p4 S2- 1s22s22p63s23p6 anion sulfide đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá chốt lại kiến thức Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử NaCl Na+ KOH K+ (NH4)2SO4 NaHCO3 K3PO4 Na+ K+ NH4 Cl- OH- SO24 HCO3 PO34 - Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ nguyên tử : Na+, Cl-,… - Ion đơn nguyên tử: ion tạo nên từ hai 2 hay nhiều nguyên tử : OH-, NH4 , SO4 , HCO3 , PO34 … Hoạt động 2: Sự hình thành liên kết ion Mục tiêu: - HS nêu trình hình thành liên kết ion - Học sinh viết trình hình thành liên kết ion từ nguyên tử số phân tử Giao nhiệm vụ học tập: II.SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION - Hoạt động chung lớp: Giáo viên cho HS xem Video Xét tạo thành liên kết ion hợp chất trình hình thành liên kết ion sodium chloride (NaCl) phân tử NaCl Na + [Ne]3s1 - Hoạt động theo nhóm: Viết Na+ + Cltrình hình thành liên kết ion sodium Cl [Ne]3s23p5 Na+ + [Ne] Cl[Ar] NaCl Hoặc chloride (NaCl) calcium chloride (CaCl2) rút khái niệm liên kết ion Xét tạo thành liên kết ion hợp chất Theo phiếu học tập số calcium chloride CaCl2 Thực nhiệm vụ: Ca HS hoạt động nhóm hồn [Ar]4s2 thành nhiệm vụ giao cho nhóm + Ca2+ + 2Cl- 2Cl [Ne]3s23p5 Ca2+ [Ar] Cl[Ar] CaCl2 Hoặc Báo cáo, thảo luận: - GV gọi đại diện nhóm trả lời câu hỏi phiếu học tập *Lực hút tĩnh điện ion mang điện tích số trái dấu phân tử (hay tinh thể) tạo liên -Các HS khác góp ý, bổ sung, đánh giá kết ion * Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Kết luận, nhận định: - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Có thể HS gặp khó khăn trình hình thành liên kết phân tử CaCl2.GV cần giúp đỡ HS chốt kiến thức lại cho em Hoạt động 3: Tinh thể ion Mục tiêu: - Nêu cấu tạo tinh thể NaCl Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường (dạng tinh thể ion) - Lắp mơ hình tinh thể NaCl (theo mơ hình có sẵn) Giao nhiệm vụ học tập: III TINH THỂ ION - Giáo viên giới thiệu tinh thể 1.Cấu trúc tinh thể ion sodium chloride (qua tranh, ảnh, mơ hình video).u cầu Trong tinh thể sodium chloride, ion HS nhóm nêu cấu trúc sodium bao quanh ion chloride gần tinh thể ion ion chloride đuơc bao quanh - Yêu cầu HS nhóm lắp ráp ion sodium gần mơ hình tinh thể NaCl theo hướng dẫn SGK Trong tinh thể ion, số ion dấu bao quanh ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng - Cho hợp chất ion: lưới tinh thể, số điện tích kích thước ion NaCl, MgO, Al2O3 trạng thái điều kiên thường ? Do lực hút cation anion khơng có tính bão hồ tính định hướng nên chúng có - Nêu tính chất chung hợp xu hướng hút lẫn nhau, tạo mạng lưới ion chất ion khơng gian ba chiều -Các nhóm chứng minh tính dẫn điện NaCl Thực nhiệm vụ: -HS nhóm quan sát mơ hình tinh thể NaCl GV giới thiệu => Nêu cấu tạo tinh thể ion - HS nhóm lắp ráp mơ hình 2)Độ bền tính chất hợp chất ion - Trong tinh thể ion, ion có lực hút tinh thể NaCl theo hướng dẫn tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion thường chất rắn, khó nóng chảy, khó bay điều SGK - HS trả lời chất NaCl, kiện thường MgO, Al2O3 trạng thái Ví dụ: Nhiệt độ nóng chảy MgO 2800 °C điều kiên thường ? - Do lực hút tĩnh điện mạnh ion - HS nhóm nêu tính nên tinh thể ion rắn chắc, chất chung hợp chất ion giịn Đây tính chất đặc trưng tinh thể ion - Các nhóm thực thí Ví dụ: Tinh thể muối ăn dạng rắn, cứng, nghiệm thử tính dẫn điện tác dụng lực mạnh bị vỡ vụn NaCl - Các hợp chất ion thường tan nhiều nước Báo cáo, thảo luận: Khi tan nước, ion bị tách khỏi mạng - GV gọi đại diện nhóm trả lưới tinh thể, chuyển động tự tác lời câu hỏi phiếu học tập nhân dẫn điện số - Ở trạng thái rắn, ion không di chuyển tự Kết luận, nhận định: - Học sinh nhận xét, bổ sung, đánh giá - Giáo viên nhận xét, đánh giá nên hợp chất ion không dẫn điện Tuy nhiên, trạng thái nóng chảy hay dung dịch, ion chuyển động tự nên hợp chất ion dẫn điện kết luận kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: - Đành giá lực nhận thức hóa học, giải vấn đề, tìm hiểu tự nhiên thông qua kiến thức học liên kết ion - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học,phát giải vấn đề thông qua học b) Nội dung: Các em hoạt động nhóm hồn thành phiếu học tập số c) Sản phẩm: Kết trả lời câu hỏi/bài tập phiếu học tập số d) Tổ chức thực hiện: - Ở HĐ GV cho HS HĐ cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS HĐ cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải tập Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS, không bắt buộc tất HS phải làm, nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi chia sẻ kết với lớp b) Nội dung: hoạt động cá nhân nhà c) Sản phẩm: Bài viết/báo cáo trình bày powerpoint HS d) Tổ chức thực hiện: Em tìm qua tài liệu, internet… cho biết ứng dụng ion, muối ăn Trong thành phần thủy tinh có Na2O Em biểu diển hình thành liên kết ion phân tử Na2O - GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo (internet, thư viện, góc học tập lớp ) - Gợi ý: Ở nơi khó khăn, khơng có internet tài liệu tham khảo, GV sưu tầm sẵn tài liệu để thư viện nhà trường/góc học tập lớp hướng dẫn HS đọc Như vậy, vừa giúp HS có tài liệu tham khảo, vừa góp phần tạo văn hóa đọc nhà trường GV cho HS báo cáo kết HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng vào đầu buổi học kế tiếp, GV cần kịp thời động viên, khích lệ HS PHỤ LỤC PHIẾU HỌC TẬP SỐ Các em quan sát thí video hình thành ion liên kết ion NaCl cho biết - Nguyên tử Na, Cl nhường hay nhận electron ? - Khi nguyên tử Na, Cl nhường hay nhận electron cịn trung hịa điện hay khơng ? Chúng mang điện tích dương hay âm ? Các phần tử mang điện gọi ? Chúng có liên kết với không ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Ion, cation, anion ? Lấy Nguyên tử sodium (Na) nguyên tử chlorine (Cl) làm ví dụ ? Câu 2: : Viết trình tạo thành ion gọi tên ion tạo thành từ nguyên tử: Mg, Al, F, S ? Câu 3: Xác định ion tạo thành phân tử sau: NaCl, KOH, NaHCO3, NH4Cl, K3PO4.Cho biết ion thuộc loại đơn nguyên tử hay ion đa nguyên tử PHIẾU HỌC TẬP SỐ Xem lại video trình hình thành liên kết ion phân tử NaCl trả lời câu hỏi sau: Viết trình hình thành liên kết ion sodium chloride (NaCl) calcium chloride (CaCl2) rút khái niệm liên kết ion PHIẾU HỌC TẬP SỐ Xem Video cấu tạo tinh thể NaCl trả lời câu hỏi sau: Câu 1: Hãy nêu cấu trúc tinh thể ion NaCl? Câu 2: Cho hợp chất ion: NaCl, MgO, Al2O3 trạng thái điều kiên thường ? Câu 3: Nêu tính chất chung hợp chất ion Câu 4: Lắp ráp mơ hình tinh thể NaCl theo hướng dẫn SGK PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau ? Li+ + ? a)Li Brc)Br + ? ? + 2e b) Be ? d) O +2e Câu 2: Viết cấu hình electron ion: K+, Mg2+, F-, S2- Mỗi cấu hình giống với cấu hình electron ngun tử khí nào? Câu 3: Vì ion O2- kết hợp với hai ion Li+ ? Câu 4: Cho ion Na+, Mg2+, O2-, Cl- Những ion kết hợp với tạo thành liên kết ? Câu 5: Mô tả tạo thành liên kết : a)Calcium oxide b) Magnesium chloride Câu 6: a)Vì muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (8010C) ? b)Hợp chất ion dẫn điện trường hợp ?Vì sao? - Giáo viên cho học sinh xem video - Đặt câu hỏi: Nguyên tử Sodium Fluorine muốn đạt cấu hình electron bền vững Neon chúng phải làm phân tử sodium fluoride hình thành liên kết gì? c) Sản phẩm: HS dựa video, đưa dự đoán thân + Nguyên tử Sodium: nhường 1e + Nguyên tử Fluorine: nhận 1e + Liên kết phân tử sodium fluoride: chưa trả lời d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 2.1: Sự tạo thành ion hình thành liên kết ion (18 phút) Mục tiêu: Học sinh hình thành anion, cation từ nêu khái niệm liên kết ion, hình thành liên kết ion Hoạt động GV HS Giao nhiệm vụ học tập: GVsử dụng kĩ thuật Sản phẩm dự kiến Nhóm A mảnh ghép chia lớp thành nhóm thực 1.1 Nguyên tử F (Z = 9) nhiệm vụ sau: a) Số electron lớp - Nhiệm vụ (4 phút): Tìm hiểu theo nhóm ngun tử F chun gia b) Để đạt lớp e bền + Nhóm 1,3: nghiên cứu phiếu học tập nhóm vững Ne, nguyên tử F phải nhận A electron + Nhóm 2,4: nghiên cứu phiếu học tập nhóm c) Sau nhận electron, nguyên B tử F trở thành anion - Nhiệm vụ (4 phút): Tạo nhóm mảnh ghép Cấu hình e ion đó: 1s22s22p6 (nhóm mới), trao đổi với bạn kiến thức 1.2 tìm hiểu nhóm chun gia, tiếp nhận ghi lại kiến thức bạn - Nhiệm vụ 3(5 phút): Cùng nhóm mảnh ghép tìm hiểu kiến thức (m = 1,2) Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu học tập theo nhóm 1.3 Cấu hình electron ion F-, Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa O2-, S2- giống cấu hình nội dung kết thảo luận nhóm electron khí gần Kết luận, nhận định: GV gọi nhóm nhận xét, bổ sung, GV chốt kiến thức (5 phút) Nhóm B - Nguyên tử phi kim có xu hướng nhận thêm 1.1 Nguyên tử Na (Z = 11) electron để trở thành ion âm hay anion (có cấu hình electron giống khí hiếm) Số đơn vị điện tích anion số electron mà nguyên tử nhận a) Số electron lớp nguyên tử Na b) Để đạt lớp e bền vững Ne, nguyên tử Na phải nhường electron Tổng quát: c) Sau nhường electron, nguyên tử Na trở thành cation - Nguyên tử kim loại có xu hướng nhường Cấu hình e ion đó: 1s22s22p6 electron để trở thành ion dương hay cation (có 1.2 cấu hình electron giống khí hiếm) Số đơn vị điện tích cation số electron mà nguyên tử nhường (n=1,2,3) 1.3 Cấu hình electron ion Na+, Mg2+, Al3+, K+ giống cấu hình electron khí gần Nhóm mảnh ghép 3.1 Tổng quát: - Ion phần tử mang điện: + Các ion: Li+, K+, Al3+, S2-, Cl-…là ion đơn nguyên tử 3.2 + Các ion: NH4+, OH-, NO3-, CO32-, SO42-… - Ion đơn nguyên tử: Na+, F-, Al3+, ion đa nguyên tử O2−, S2− - Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh - Ion đa nguyên tử: SO42−, OH- điện ion mang điện tích trái dấu 3.3 - Sự hình thành liên kết ion: - Khi kim loại calcium kết hợp với Ví dụ: Sodium chloride phi kim chlorine, tạo thành ion - Khi kim loại sodium kết hợp với phi kim Ca2+ Cl–, ion tích điện trái chlorine, tạo thành ion Na+ Cl–, ion dấu hút tạo thành liên kết tích điện trái dấu hút tạo thành ion liên kết ion - Có thể biểu diễn tạo thành liên - Có thể biểu diễn tạo thành liên kết ion kết ion phân tử CaCl2 sau: phân tử NaCl sau: - Chú ý: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Hoạt động 2:Tinh thể ion (7 phút) Mục tiêu: Học sinh biết cấu trúc tinh thể ion độ bền, tính chất hợp chất ion Giao nhiệm vụ học tập: GV cho HS quan sát - Các ion xếp theo trật mơ hình cấu trúc tinh thể NaCl đặt câu hỏi tự định không gian theo - Nêu cấu trúc tinh thể ion kiểu mạng lưới, nút - Dựa vào cấu trúc tinh thể NaCl, em cho mạng mạng lưới ion biết ion sodium bao quanh dương ion âm xếp luân nguyên tử chloride gần nhất? phiên, liên kết chặt chẽ với - Yêu cầu HS kể tên số tinh thể mà e biết cân lực hút (các ion - Chiếu hình ảnh tinh thể: kim cương, than trái dấu hút nhau) lực đẩy (các chì, kim loại, muối ăn, nước đá Cho biết tinh ion dấu đẩy nhau), tạo thành thể tinh thể ion? mạng tinh thể ion - GV cho HS xem video thử tính dẫn điện - Trong tinh thể sodium chloride, NaCl khan, nước cất dung dịch NaCl Nêu ion sodium bao quanh tượng quan sát Từ kết luận ion chloride gần hợp chất ion có tính chất gì? ion chloride bao quanh Thực nhiệm vụ: HS đọc sách giáo khoa, ion sodium gần thảo luận theo cặp - Một số tinh thể: kim cương, than Báo cáo, thảo luận: Đại diện HS trả lời, chì… HS khác lắng nghe nhận xét - Tinh thể ion: muối ăn Kết luận, nhận định: GV gọi HS nhận xét, - NaCl khan nước cất không dẫn bổ sung, GV chốt kiến thức (2 phút) điện Dung dịch NaCl dẫn điện nên - Tinh thể ion loại tinh thể tạo nên làm bóng đèn sáng → dung dịch hợp cation anion Ví dụ : Tinh thể muối ăn NaCl hình thành từ ion Na+ Cl- xếp cách luân phiên - Trong tinh thể ion, số ion dấu bao quanh ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu chất ion có khả dẫn điện mạng lưới tinh thể, số điện tích kích thước ion - Do lực hút cation anion khơng có tính bão hịa tính định hướng nên chúng có xu hướng hút lẫn nhau, tạo mạng lưới ion không gian chiều - Đặc điểm hợp chất ion: điều kiện thường + Tồn dạng tinh thể + Có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi cao, khó bay nhiệt độ thường + Do lực hút tĩnh điện mạnh ion nên tinh thể ion rắn giòn + Tan nhiều nước + Ở trạng thái nóng chảy dung dịch, hợp chất ion dẫn điện Hoạt động 3: Luyện tập (7 phút) a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học hình thành ion liên kết ion b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể theo mức độ, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Mức độ nhận biết Câu 1: Trong phản ứng hóa học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A nhận thêm electron B nhường bớt electron C nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể D nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu 2: Liên kết ion liên kết hình thành A góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hóa trị C lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Câu 3: Chọn phát biểu sai ion: A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn ngtử ion đa nguyên tử D Ion hình thành ngtử nhường hay nhận electron Mức độ thông hiểu Câu 4: Các nguyên tử liên kết với tạo thành phân tử để: A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp 2e 8e D chuyển sang trạng thái có lượng cao Câu 5: Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành: A cation Sodium Chloride B anion Sodium cation D cation Sodium anion Chloride C anion Sodium Chloride Chloride Câu 6: Liên kết hóa học NaCl hình thành do: A hai hạt nhân ngtử hút electron mạnh B ngtử Na, Cl góp chung electron C ngtử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hút D Na → Na+ + 1e; Cl + 1e→ Cl–; Na+ + Cl– → NaCl Mức độ vận dụng cao Câu 7: M nguyên tố thuộc nhóm IIA, X nguyên tố thuộc nhóm VIIA Trong oxit cao M chiếm 71,43% khối lượng, X chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M X thuộc loại liên kết nào? A Cả liên kết ion liên kết CHT B Liên kết CHT C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận Câu 8: Dãy chất sau có liên kết ion: A NaCl, H2O, KCl, CsF B KF, NaCl, NH3, HCl C NaCl, KCl, KF, CsF D CH4, SO2, NaCl, KF c) Sản phẩm: B C B A D D C 8.C d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng (5 phút) a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS liên kết ion b) Nội dung: - Giải thích hợp chất ion thường trạng thái rắn điều kiện thường? - Vì cơng viên khách sạn lớn người ta thường xây dựng đài phun nước nhân tạo? - Nuôi tinh thể muối ăn c) Sản phẩm: - Các phần tử tạo nên hợp chất ion cation anion Chúng hút mạnh lực hút tĩnh điện Do phần tử không chuyển động tự Đây lí hợp chất ion thường tinh thể rắn điều kiện thường Cũng lí này, hợp chất ion có nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao - Việc xây dựng giếng phun nước nhân tạo nhằm mục đích sinh ion âm Người ta chứng minh, ion âm sau người hấp thụ điều tiết cơng hệ thần kinh trung ương, tăng sức miễn dịch, cảm giác dễ chịu, tinh lực sung mãn Các thí nghiệm lâm sàng chứng minh nồng độ ion âm khơng khí có hiệu chửa bệnh viêm phế quản, hen, đau đầu, ngủ, suy nhược thần kinh,… Vì ion âm khơng khí có lợi cho sức khỏe? Theo chuyên gia y học tế bào gây bệnh thường tích điện âm, tế bào thể tích điện âm, ion âm tên đẩy nên vi trùng gây bệnh khó cơng tế bào Ngồi ion âm thơng qua đường hơ hấp phổi xuyên qua phế nang nên có tác dụng tổng hợp sinh lí bảo vệ sức khỏe d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà xem video nuôi tinh thể muối ăn NHIỆM VỤ HỌC TẬP – NHÓM A Họ tên:……………………………………………………………………………… Nhiệm vụ (Nhóm chun gia – NHĨM A): Đọc trả lời câu hỏi để hoàn thành nhiệm vụ học tập (tham khảo sách giáo khoa, trao đổi với bạn nhóm) Ngun tử trung hịa điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện gọi ion Ion mang điện tích dương gọi ion dương hay cation; ion mang điện tích âm gọi ion âm hay anion 1.1 Nguyên tử F (Z = 9) a) Số electron lớp nguyên tử F là…………………………………… b) Để đạt lớp e bền vững Ne, nguyên tử F phải nhường hay nhận electron? c) Sau nhường nhận electron, nguyên tử F trở thành anion hay cation? Viết cấu hình e ion đó………………………………………………………… 1.2 Hồn thành sơ đồ tạo thành ion sau: 1.3 Cho số hiệu nguyên tử: F (Z = 9), O (Z = 8), S (Z = 16) Nêu nhận xét cấu hình electron ion F-, O2-, S2- so với khí gần ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …… Nhiệm vụ (Nhóm mảnh ghép): Hướng dẫn bạn nhóm B tạo thành anion, tiếp nhận kiến thức từ bạn nhóm B tạo thành cation Hướng dẫn bạn nhóm B Tiếp nhận kiến thức từ nhóm B tạo thành anion - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử tạo thành cation phi kim có khuynh hướng……electron để trở thành……… hay…………Số đơn vị điện tích …….bằng số electron mà nguyên tử đã…… - Ví dụ: - Anion tạo thành có……………… giống khí gần Nhiệm vụ (Nhóm mảnh ghép): Trao đổi với bạn nhóm để hồn thành nhiệm vụ học tập sau 3.1 Quét mã QR code, xem video cho biết tạo thành hợp chất ion NaCl xảy nào? Thế liên kết ion? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………… 3.2 Cho ion: Na+, F-, SO42−, Al3+, O2−, S2−, OH- Ion ion đơn nguyên tử, ion ion đa nguyên tử? 3.3 Sự tạo thành hợp chất ion CaCl2 xảy nào? Ca(Z=20), Cl (Z = 17) ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………… Nhiệm vụ (Cá nhân): Em tự đánh giá trình học thân - Em cảm thấy (thoải mái/tích cực/hiểu bài/cần thời gian hơn/cần tập trung hơn/chưa ổn…) ……………………………………………………………………………………… ……… - Đã/Chưa/Hoàn thành ….% nhiệm vụ học tập……………………………………………… - Đã/Chưa hiểu trình tạo ion âm, ion dương, hình thành liên kết ion……………………… - Đã/Chưa biết: tự học, tự nghiên cứu, hợp tác theo nhóm nhỏ…………………………………… NHIỆM VỤ HỌC TẬP – NHĨM B Họ tên:……………………………………………………………………………… Nhiệm vụ (Nhóm chuyên gia – NHÓM B): Đọc trả lời câu hỏi để hoàn thành nhiệm vụ học tập (tham khảo sách giáo khoa, trao đổi với bạn nhóm) Nguyên tử trung hòa điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, trở thành phần tử mang điện gọi ion Ion mang điện tích dương gọi ion dương hay cation; ion mang điện tích âm gọi ion âm hay anion 1.1 Nguyên tử Na (Z = 11) a) Số electron lớp nguyên tử Na là…………………………………… b) Để đạt lớp e bền vững Ne, nguyên tử Na phải nhường hay nhận electron? c) Sau nhường nhận electron, nguyên tử Na trở thành anion hay cation? Viết cấu hình e ion đó………………………………………………………… 1.2 Hồn thành sơ đồ tạo ion sau: 1.3 Cho số hiệu nguyên tử: Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19) Nêu nhận xét cấu hình electron ion Na+, Mg2+, Al3+, K+ so với khí gần ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… …… Nhiệm vụ (Nhóm mảnh ghép): Hướng dẫn bạn nhóm A tạo thành cation, tiếp nhận kiến thức từ bạn nhóm A tạo thành anion Hướng dẫn bạn nhóm A Tiếp nhận kiến thức từ nhóm A tạo thành cation - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử tạo thành anion kim loại có khuynh hướng……electron để trở thành……… hay………… Số đơn vị điện tích …….bằng số electron mà nguyên tử đã…… - Ví dụ: - Cation tạo thành có……………….giống khí gần Nhiệm vụ (Nhóm mảnh ghép): Trao đổi với bạn nhóm để hồn thành nhiệm vụ học tập sau 4.1 Quét mã QR code, xem video cho biết tạo thành hợp chất ion NaCl xảy nào? Thế liên kết ion? ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………… 3.2 Cho ion: Na+, F-, SO42−, Al3+, O2−, S2−, OH- Ion ion đơn nguyên tử, ion ion đa nguyên tử? 3.3 Sự tạo thành hợp chất ion CaCl2 xảy nào? Ca(Z=20), Cl (Z = 17) ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ………… Nhiệm vụ (Cá nhân): Em tự đánh giá trình học thân - Em cảm thấy (thoải mái/tích cực/hiểu bài/cần thời gian hơn/cần tập trung hơn/chưa ổn…) ……………………………………………………………………………………… ……… - Đã/Chưa/Hoàn thành ….% nhiệm vụ học tập……………………………………………… - Đã/Chưa hiểu trình tạo ion âm, ion dương, hình thành liên kết ion……………………… - Đã/Chưa biết: tự học, tự nghiên cứu, hợp tác theo nhóm nhỏ…………………………………… ... chiếm 38,8% khối lượng Liên kết M X thuộc loại liên kết nào? A Cả liên kết ion liên kết CHT B Liên kết CHT C Liên kết ion D Liên kết cho–nhận Câu 8: Dãy chất sau có liên kết ion: A NaCl, H2O, KCl,... dẫn điện kết luận kiến thức Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: - Đành giá lực nhận thức hóa học, giải vấn đề, tìm hiểu tự nhiên thơng qua kiến thức học liên kết ion - Tiếp tục phát tri? ??n lực:... chloride Câu 6: a)Vì muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (8010C) ? b)Hợp chất ion dẫn điện trường hợp ?Vì sao? BÀI 11: LIÊN KẾT ION I Mục tiêu Kiến thức Trình bày được: - Cấu hình electron ion đơn nguyên