Bài 10 quy tắc octet kết nối tri thức hoa 10

BÀI 10 QUY TẮC OCTET I Mục tiêu 1 Kiến thức Phát biểu được khái niệm về liên kết hóa học Trình bày được quy tắc octet Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết hóa học cho các nguyên tố nhóm A 2 Năng lực 2 1 Năng lực chung Năng lực tự chủ và tự học Kĩ năng tìm kiếm thông tin trong SGK về khái niệm liên kết hóa học, nội dung quy tắc octet Năng lực giao tiếp và hợp tác Làm việc nhóm tìm hiểu về cách biểu diễn nguyên tử với electron hóa t.

BÀI 10: QUY TẮC OCTET I Mục tiêu Kiến thức - Phát biểu được khái niệm về liên kết hóa học - Trình bày được quy tắc octet - Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết hóa học cho các nguyên tố nhóm A Năng lực: 2.1 Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thông tin SGK về khái niệm liên kết hóa học, nội dung quy tắc octet - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu về cách biểu diễn nguyên tử với electron hóa trị, nội dung và vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết một số phân tử của các nguyên tố nhóm A (Cl2; H2O; NaF) - Năng lực giải vấn đề vận dụng kiến thức: giải thích được sự hình thành liên kết một số phân tử của các nguyên tố nhóm A (phân tử F2, NH3, CCI4, PH3,…) 2.2 Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: - Phát biểu được khái niệm về liên kết hóa học - Biểu diễn được nguyên tử với các electron hóa trị - Trình bày được nợi dung quy tắc octet b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học được thực hiện thông qua các hoạt động: nghiên cứu sách giáo khoa, thảo luận nhóm để hiểu nội dung và vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết hóa học c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích sự hình thành liên kết hóa học một số phân tử cụ thể của các nguyên tố nhóm A Phẩm chất - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK về liên kết hóa học, quy tắc octet - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hoàn thành các nội dung được giao II Thiết bị dạy học học liệu Phiếu bài tập số 1, số 2, số 3, sớ III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động (10 phút) a) Mục tiêu: Nhắc lại cách viết cấu hình electron nguyên tử, xác định electron hóa trị và vị trí bảng tuần hoàn của các ngun tớ nhóm A b) Nội dung: Trị chơi Tiếp sức: Chia lớp thành nhóm Mỗi nhóm trả lời gói gồm câu hỏi liên quan đến cầu hình electron, xác định số electron lớp ngoài cùng, vị trí bảng tuần hoàn của các nguyên tố nhóm A Mỗi học sinh nhóm trả lời câu hỏi, thời gian trả lời cho mỗi câu là 30 giây Trả lời đúng ghi được điểm, trả lời sai không có điểm, nhóm khác được quyền trả lời, trả lời đúng ghi được điểm c) Sản phẩm: Các nhóm trả lời theo câu hỏi ở từng gói câu hỏi d) Tổ chức thực hiện: GV chia nhóm, tổ chức cho các nhóm chọn gói câu hỏi, thảo luận trả lời Các nhóm khác bổ sung, sau đó GV chiếu đáp án, cho điểm số Lần lượt nhóm, sau đó tổng kết điểm cho các nhóm, ghi điểm vào bảng điểm tổng kết Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Khái niệm liên kết hóa học (10 phút) Mục tiêu: - Nêu được xu hướng của nguyên tử hình thành liên kết hóa học - Phát biểu được khái niệm về liên kên hóa học - Biểu diễn được electron hóa trị của một số nguyên tố nhóm A Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: Phiếu học tập của học sinh GV chia lớp thành Câu 1: Khi tạo liên kết hố học ngun tử có nhóm, học sinh nghiên xu hướng đạt tới cấu hình electron bên vững của cứu SGK hoàn thành phiếu khí học tập sớ Câu 2: Liên kết hố học là kết hợp giữa Phiếu học tập sớ Câu 1: Khi tạo liên kết hố học nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững ngun tử có xu hướng Câu 3: Biểu diễn electron hóa trị của nguyên nào? tử H (Z=1); C (Z=6); F (Z=9); Cl (Z=17); N Câu 2: Nêu khái niệm về liên kết (Z=7); P (Z=15) hóa học Câu 3: Biểu diễn electron hóa trị của nguyên tử H (Z=1); C (Z=6); F (Z=9); Cl (Z=17); N (Z=7); P (Z=15) Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu SGK và hoàn thành phiếu bài tập theo nhóm Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận của nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 2: Quy tắc Octet (15 phút) Mục tiêu: - Trình bày được nội dung của quy tắc Octet - Vận dụng quy tắc Octet để giải thích sự hình thành liên kết một số phân tử của các nguyên tố nhóm A Giao nhiệm vụ học tập: Các phiếu học tập của các nhóm Chia lớp thành nhóm, Phiếu học tập số hoàn thành nhiệm vụ theo Câu 1: Khi hình thành liên kết hố học, các phiếu học tập sớ 2,3,4 nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp (2 nhóm làm phiếu) chung electron để đạt tới cấu hình electron bền Phiếu học tập sớ vững cua ngun tử khí Vì khí Câu 1: Nêu nội dung của quy tắc (trừ helium) đều có electron lớp Octet? nên quy tắc gọi quy tắc octet Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích giải thích hình thành liên kết phân tử Cl2? hình thành liên kết phân tử Cl2: Khi hình thành liên kết hố học phân tử Cl2, nguyên tử.chlorine có electron hố tri, Phiếu học tập sớ Câu 1: Nêu nội dung của quy tắc nguyên tư chlorine cần thêm electron để đạt cẩu hình electron bão hoà theo quy tắc octet Octet? nên nguyên tử chlorine góp chung Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để electron giải thích hình thành liên kết Phân tử Cl2 biểu diễn là: phân tử H2O? Phiếu học tập số Câu 1: Nêu nội dung của quy tắc Xung quanh nguyên tử chlorine đều có electron Octet? Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích hình thành liên kết phân tử NaCl? Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu bài tập theo nhóm Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết quả thảo luận của nhóm ở phiếu 2,3,4 Nhóm lại nhận xét, phản biện Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Phiếu học tập số Câu 1: Khi hình thành liên kết hố học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững cua nguyên tử khí Vì khí (trừ helium) đều có electron lớp ngồi nên quy tắc gọi quy tắc octet Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích hình thành liên kết phân tử H2O: Khi hình thành liên kết hố học phân tử H2O, ngun tử hydrogen có electron hoa trị, nguyên tử oxygen có electron hoá trị, nguyên tử hydrogen cần thêm electron và nguyên tử oxygen cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet Phân tử H2O biểu diễn là: Xung quanh nguyên tử oxygen có electron Phiếu học tập sớ Câu 1: Khi hình thành liên kết hố học, ngun tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững cua nguyên tử khí Vì khí (trừ helium) đều có electron lớp ngồi nên quy tắc gọi quy tắc octet Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích hình thành liên kết phân tử NaF: Khi hình thành liên kết hố học phân tử NaF, ngun tử Na có electron hố trị, ngun tử F có electron hoá trị, nguyên tử Na nhường electron hoá trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử F nhận electron tạo thành hạt mang điện tích âm Các hạt đều đạt cẫu hình electron bão hoà theo quy tắc octet và có điện tích trái dấu nên hút Hoạt động 3: Luyện tập (8 phút) a) Mục tiêu: củng cố lại việc vận dụng quy tắc Octet để giải thích sự hình thành liên kết một số phân tử của các nguyên tố nhóm A b) Nợi dung: Giải thích hình thành liên kết phân tử sau a F2 b CCl4 c NF3 c) Sản phẩm: a Sự hình thành liên kết phân tử F F (Z=9): 1s22s22p5 => có electron hóa trị Mỗi nguyên tử F cần thêm electron để đạt cẩu hình electron bão hoà theo quy tắc octet nên nguyên tử F góp chung electron Phân tử F2 biểu diễn sau: Xung quanh nguyên tử F đều có electron b Sự hình thành liên kết phân tử CCl4: C (Z=6): 1s22s22p2 => có electron hóa trị Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5 => có electron hóa trị Khi hình thành liên kết hố học phân tử CCl 4, nguyên tử C có electron hóa trị, ngun tử Cl có electron hố trị, ngun tử Cl cần thêm electron nguyên tử C cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet Phân tử CCl4 biểu diễn Xung quanh nguyên tử C, Cl đều có electron c Sự hình thành liên kết phân tử NF 3: N (Z=7): 1s22s22p3 => có electron hóa trị F (Z=9): 1s22s22p5 => có electron hóa trị Khi hình thành liên kết hố học phân tử NF 3, nguyên tử N có electron hóa trị, ngun tử F có electron hố trị, nguyên tử F cần thêm electron nguyên tử N cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet Phân tử NF3 biểu diễn Xung quanh nguyên tử N, F đều có electron d) Tổ chức thực hiện: HS hoạt động theo nhóm cùng bàn, thảo luận về hình thành liên kết phân tử Sau đại diện lên trình bày, nhóm khác nhận xét, phản biện Sau giáo viên chữa, chớt vấn đề Hoạt động 4: Vận dụng (2 phút) a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức được học bài để giải quyết các câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn và mở rộng thêm kiến thức của HS về vận dụng quy tắc Octet giải thích sự hình thành liên kết phân tử các chất b) Nội dung: Phosphine là hợp chất hoá hoc giữa phosphorus với hydrogen, có cơng thức hố học là PH Đây là chất khí khơng màu, có mùi tỏi, rất độc, không bền, tự cháy không khí nhiệt độ thường và tạo thành khối phát sang bay lơ lửng' Phosphine sinh phân hủy xác động, thựcc vật và thường xuất hiện thời tiết mưa phùn (hiện tượng “ma trơi”) Vận dụng quy tắc octet để giải thích tạo thành liên kết hoá học phosphine c) Sản phẩm: Sự hình thành liên kết phân tử PH3: P (Z=15): 1s22s22p63s23p3 => có electron hóa trị H (Z=1): 1s1 => có electron hóa trị Khi hình thành liên kết hố học phân tử PH 3, nguyên tử P có electron hóa trị, ngun tử H có electron hố trị, nguyên tử P cần thêm electron và nguyên tử H cần thêm electron để đạt cấu hình electron bão hoà theo quy tắc octet Xung quanh nguyên tử P có electron, xung quanh nguyên tử H đều có electron d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS về nhà làm BÀI 9: QUY TẮC OCTET I MỤC TIÊU Kiến thức: – Trình bày quy tắc octet với nguyên tố nhóm A - Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát video về hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu xu hướng nhường, nhận electron để đạt cấu hình bền vững của khí - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích với phân tử này nguyên tử nhường, nhận electron, ngun tử khác lại góp chung electron hình thành liên kết hố học? * Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày quy tắc octet với ngun tố nhóm A b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực hiện thơng qua hoạt động: Thảo luận, quan sát video về hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích q trình hình thành liên kết hố học nguyên tố nhóm A Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thơng tin SGK về quy tắc Octet - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hoàn thành nội dung giao II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Video về hình thành ion, hình thành liên kết cộng hố trị cách góp chung electron - Phiếu bài tập số 1, số Kiểm tra cũ: a) Mục tiêu: Thông qua câu hỏi phiếu học tập, học sinh nhớ lại kiến thức về cấu hình electron, b) Nội dung: PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu hỏi 1: Điền từ thiếu vào dấu “ ” Các electron thuộc lớp ngoài (còn gọi là electron hố trị) có vai trị định đến tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ, ) Từ cấu hình electron ngun tử, có thể dự đốn tính chất này theo quy tắc sau: * Các nguyên tử có 1, electron thường là nguyên tử nguyên tố .Tính thể hiện khả phản ứng hố học (tính khử) * Các ngun tử có , electron thường là nguyên tử nguyên tố phi kim Tính thể hiện khả phản ứng hoá học (tính oxi hoá) * Các nguyên tử có electron thường là nguyên tử nguyên tố khí (trừ He có electron) Các nguyên tố này rất tham gia phản ứng hoá học (tính trơ) * Nếu lớp electron ngoài có elctron ngun tử ngun tố có thể là .hoặc Câu hỏi 2: Hoàn thành câu hoir trắc nghiệm sau, cách khoanh tròn vào đáp án nhất Câu 1: Cấu hình electron nào sau là của kim loại A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Câu 2: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố nào là kim loại ? A X B Y C Z D X và Y Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài là 3s23p5 X là nguyên tố A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 4: Cấu hình electron nào sau là của nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố nào sau là phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: a) 1s22s1 b) 1s22s22p63s23p1 d) 1s22s22p63s23p4 e) 1s22s22p63s2 c) 1s22s22p5 Cấu hình của nguyên tố phi kim là : A a, b B b, c C c, d D b, e Câu 7: Nguyên tử nào hình vẽ có số e lớp ngoài là 5? A và 2 B và 3 C và D và Câu 8: Nguyên tử nào hình vẽ có số e lớp ngoài là A và 2 B Chỉ có 3 C và D Chỉ có c) Sản phẩm: Câu hỏi 1: Các electron thuộc lớp ngoài (cịn gọi là electron hố trị) có vai trị định đến tính chất hố học đặc trưng của nguyên tố (tính kim loại, tính phi kim, tính trơ, ) Từ cấu hình electron nguyên tử, có thể dự đốn tính chất này theo quy tắc sau: * Các nguyên tử có 1, electron lớp ngoài thường là nguyên tử nguyên tố kim loại.Tính kim loại thể hiện khả nhường electron phản ứng hoá học (tính khử) * Các nguyên tử có 5, electron lớp ngoài thường là nguyên tử nguyên tố phi kim Tính phi kim thể hiện khả nhận electron phản ứng hoá học (tính oxi hố) * Các ngun tử có electron lớp ngoài thường là nguyên tử nguyên tố khí (trừ He có electron) Các nguyên tố này rất khó tham gia phản ứng hoá học (tính trơ) * Nếu lớp electron ngoài có elctron ngun tử ngun tố có thể là kim loại phi kim Câu hỏi : Câu ĐA A B B C B C D D d) Tổ chức thực hiện: GV chia lớp thành nhóm học tập, nhóm học sinh, làm phiếu học tập Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Thông qua thí nghiệm giúp HS hiểu về xu hướng trở về trạng thái bền vững của viên bi b) Nội dung: GV lấy viên bi, cho viên bi lăn bàn (vị trí có lượng cao hơn) xuống đất (vị trí có lượng thấp hơn) mà không tự lăn theo chiều ngược lại? c) Sản phẩm: HS dựa thí nghiệm, đưa dự đoán của thân d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo bàn, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Quy tắc Octet Mục tiêu : Trình bày quy tắc Octet với nguyên tố nhóm A Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập : GV chia lớp thành nhóm, nhóm từ – HS, hoàn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Cho nguyên tử nguyên tố sau : Na (Z Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 = 11), Cl (Z = 17), Ne (Z = 10), Ar (Z = 18) Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 Những nguyên tử nguyên Ne (Z = 10): 1s22s22p6 tử có lớp electron ngồi khí Ar (Z = 18)): 1s22s22p63s23p6 hiếm? Những nguyên tử Ne, Ar có lớp electron Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành khí phiếu tập theo nhóm Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: - Trong phản ứng hố học, ngun tử có xu hướng hình thành lớp vỏ bền vững khí - Các nguyên tử bền vững nhiều so với nguyên tử nguyên tố khác chu kì nên khó tham gia phản ứng hố học Điều chúng có lớp electron ngồi bảo hoà với electron (ngoại lệ He với lớp electron bão hoà electron) - Các nguyên tử liên kết với theo xu hướng chung tạo lớp electron khí để ngun tử trở lên bền vững Hoạt động 2: Vận dụng quy tắc Octet q trình hình thành liên kết hố học nguyên tố nhóm A Mục tiêu : Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A Hoạt động GV HS Hoạt động 1: GV cho HS xem video Sản phẩm dự kiến hình thành ion https://tinyurl.com/2u44axyd Hoạt động : Giao nhiệm vụ học tập : GV chia lớp thành nhóm, nhóm từ – HS, hồn thành phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ Viết cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) : 1s22s22p63s1 nguyên tố: Na (Z = 11), Cl (Z = 17), Mg (Z Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 = 12), O (Z = 8) Để đạt cấu hình bền vững Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 khí hiếm, ngun tử nguyên O (Z = 8)): 1s22s22p4 tố nhường hay nhận Những nguyên tử Ne, Ar có lớp electron electron ? Vẽ mơ hình (hoặc viết số ngồi khí electron theo lớp) q trình nguyên Để đạt cấu hình bền vững khí hiếm, tử nhường, nhận electron để tạo thành nguyên tử nguyên tố Na nhường electron, ion Cl nhận electron, Mg nhường electron, Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành O nhận electron Na + + 1e phiếu tập theo nhóm Na Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS Số e lớp: 2,8,1 đưa nội dung kết thảo luận Cl + 1e nhóm Số e lớp: Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: 2,8,8 Mg2+ + 2e 2,8,2 - Trong trình hình thành liên kết hố O + 2e học, nguyên tử có xu hướng nhường, Số e lớp: 2,6 nhận góp chung electron để đạt cấu hình bền vững khí với elctron lớp (hoặc electron lớp helium) - Các phi kim với 5, electron lớp ngồi có xu hướng nhận thêm electron để đạt electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tử có lớp với electron (các halogen) dễ nhận thêm electron nên có tính phi kim mạnh - Các kim loại có 1, electron lớp ngồi có xu hướng nhường bớt Cl - 2,8,7 Mg Số e lớp: 2,8 2,8 O 22,8 toàn electron để tạo thành ion dương tương ứng có electron lớp ngồi Trong chu kì, ngun tử có electron lớp (các kim loại kiềm) dễ nhường electron nên có tính kim loại mạnh Hoạt động 3: GV cho HS xem video hình thành phân tử H2 HS: Ngoài cách nguyên tử nhường https://tinyurl.com/2fztyumr nhận electron để hình thành liên kết ion, GV: Ngoài cách nguyên tử nhường quy tắc Octet đạt cách nhận electron để hình thành liên kết ion, góp chung electron quy tắc Octet đạt cách nữa? Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành câu trả lời Báo cáo, thảo luận: HS đưa nội dung kết câu hỏi Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận: Ngoài cách nguyên tử nhường nhận electron để hình thành liên kết ion, quy tắc Octet đạt cách góp chung electron Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học về quy tắc Octet Vận dụng quy tắc octet trình hình thành liên kết hố học ngun tố nhóm A b) Nội dung: GV đưa bài tập cụ thể, gọi HS lên làm và chữa lại HS hoàn thành bài tập sau: Câu hỏi 1: Hãy dự đoán xu hướng nhường, nhận electron của nguyên tử cặp nguyên tử sau Vẽ mơ hình (hoặc viết số electron theo lớp) q trình nguyên tử nhường, nhận electron để tạo ion a) K (Z = 19) và O (Z = 8) b) Li (Z = 3) và F (Z = 9) c) Mg (Z = 12) và P (Z = 15) Câu hỏi 2: Hãy dự đốn xu hướng góp chung electron của nguyên tử cặp nguyên tử sau a) H (Z = 1) và Cl (Z = 17) b) Cl (Z = 17) và Cl (Z = 17) c) Sản phẩm: Câu hỏi 1: Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, nguyên tử nguyên tố K nhường electron, O nhận electron, Li nhường electron, F nhận electron, Mg nhường electron, P nhận electron K+ + 1e K Số e lớp: 2,8,8,1 2,8,8 O + Số e lớp: Số e lớp: O2- 2e 2,6 2,8 Li Li+ + 1e 2,1 Cl + Số e lớp: 2,8,7 2,8,2 P + Số e lớp: 2,8,8 Mg2+ + 2e Mg Số e lớp: Cl- 1e 2,8 3e 2,8,5 P32,8,8 Câu hỏi 2: a) H góp elctron, Cl góp electron b) Cl góp electron d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học bài để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn và mở rộng thêm kiến thức của HS về quy tắc Octet b) Nội dung: Hãy dự đốn xu hướng góp chung electron của nguyên tử cặp nguyên tử để tạo thành liên kết phân tử SF 6, PCl5 Với hai chất này, quy tắc Octet nữa không? c) Sản phẩm: SF6: lớp vỏ ngoài của S có 12 electron, PCl 5: lớp vỏ ngoài của S có 10 electron Quy tắc Octet khơng cịn nữa d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS về nhà làm và hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện…  ... Câu 1: Nêu nội dung của quy tắc (trừ helium) đều có electron lớp Octet? nên quy tắc gọi quy tắc octet Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích giải... nên quy tắc gọi quy tắc octet Câu 2: Vận dụng quy tắc Octet để giải thích hình thành liên kết phân tử H2O: Khi hình thành liên kết hố học phân tử H2O, nguyên tử hydrogen có electron hoa tri? ?,... dung kết thảo luận của nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Hoạt động 2: Quy tắc Octet (15 phút) Mục tiêu: - Tri? ?nh bày được nội dung của quy tắc Octet - Vận dụng quy