Một số phương pháp giải các bài toán khó trong đề thi tuyển sinh đại học môn Hóa học nhằm giúp các học sinh khá giỏi khi ôn thi44714

Một số phương pháp giải tốn khó đề thi tuyển sinh đại học mơn Hóa học nhằm giúp học sinh giỏi ôn thi Trần Thị Thu Hằng – Trường THPT Chuyên Trần Phú A Mở đầu Bắt đầu từ năm học 2006-2007, toàn ngành giáo dục bước vào cách mạng phương pháp dạy học cách thức thi cử Trong suốt nhiều chục năm thày trò đà quen với kiểu thi tự luận, buộc phải thích ứng với kiểu thi trắc nghiệm Điểm khác lớn hai phương pháp thi : Thi trắc nghiệm có phạm vi kiến thức rộng, bao phủ gần toàn chương trình học bậc THPT Thời gian để hoàn thành câu hỏi eo hẹp, đòi hỏi phương pháp tư tính toán phải hiệu Trong kỳ hội thảo lần mong muốn trao đổi với thày cô dạy môn hóa học em học sinh vài phương pháp học tư giúp cho việc hoàn thành câu hỏi trắc nghiệm thời gian ngắn nhÊt cã thĨ Tuy nhiªn dï bÊt kú tr­êng hợp để học tốt hiệu m«n häc cịng lu«n bao gåm chđ u hai thao tác tư bản: ghi nhớ hiểu kiến thức lý thuyết vận dụng kiến thức ®ã c¸c nhiƯm vơ thĨ Cã lÏ ch­a có giáo viên có đủ trình độ để dạy cho học sinh số mẹo, sau em không cần phải học mà trả lời tất câu hỏi! B Phân loại tập hóa học phương pháp giải thông thường I Phân loại sơ tập hóa học Với cấu trúc đề thi môn hóa học theo kiểu thi trắc nghiệm có dung lượng 50 tËp ( kú thi THPT Qc Gia), chóng t«i thèng kê sơ tạm chia thành hai loại lín: HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com Bµi tập lý thuyết : câu hỏi, tập mà hoàn thành không đòi hỏi phải tính toán, có đơn giản Thuộc loại thường tập sau: Bài tập hoàn thành phản ứng, xác định chất sơ đồ phản ứng, xác định chất qua mô tả biến đổi hóa học Bài tập hỏi liên quan đến nhận biết, tách tinh chế chất Bài tập khái niệm, qui luật, qui tắc , chất phản ứng chế phản ứng Bài tập suy ln vỊ tÝnh chÊt cđa chÊt, lo¹i chÊt ( gồm có hỏi khả phản ứng biết chất đặc điểm cấu tạo chất hỏi cấu tạo chất cho biết phản ứng sản phẩm tạo cho biết chất tham gia.) Bài tập so sánh tính chất, xếp theo dÃy tăng, giảm tính chất.( nhiệt độ sôi, độ tan, tính axit, tính bazơ, tính kim loại, tính phi kim ) Bài tập hỏi điều chế số trình thực tế, ứng dụng đời sống, sản xuất Bài toán : tập mà hoàn thành đòi hỏi phải có nhiều phép tính suy luận toán học Dễ thấy để giải tập lý thuyết cách khác cần phải nhớ hiểu kiến thức lý thuyết có liên quan Cho dù thời đại nào, kiĨu thi cư nµo thi viƯc ghi nhí vµ hiĨu kiến thức lý thuyết thách thức người học Môn hóa học môn học có khối lượng kiến thức lý thuyết nhiều, đòi hỏi nhiều công phu việc ghi nhớ Tuy nhiên biện pháp giúp học sinh ghi nhớ hiểu cách có hệ thống bàn đến dịp khác Trong khuôn khổ hội thảo xin phép độc giả nói kỹ dạng tập thứ 2: toán hóa học Để giải tốt loại toán hoá học việc am hiểu kiến thức lý thuyết có liên quan cần phải có kỹ định Đặc biệt kỹ định hướng cách làm đọc xong đề Bởi kiểu thi trắc nghiệm, câu hỏi phép hoàn thành khoảng 1,5 đến 1,8 NÕu chóng ta kÐo dµi thêi gian hoµn thµnh câu hỏi vượt mức cho phép đồng nghĩa với việc tự trừ bớt điểm thi ! Tất nhiên phương pháp giải thông thường có số phương pháp giải nhanh, cho phép tiết kiệm thời gian tối đa Trước hết phần hÃy rà soát kỹ kỹ thuật giải toán hóa học II Các dạng toán hóa học thường gặp đề thi HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com Bài toán hỗn hợp: dạng mà đáp số cần tính số cụ thể ( chí biểu thức toán học khoảng xác định chẳng hạn.) Ví dụ câu hỏi tính khối lượng, thể tích, thành phần % ( khối lượng thể tích ), số mol, tỉ khối, nồng độ Cách giải thông thương dạng : - Viết phương trình phản ứng - Đặt ẩn, lập hệ, giải hệ - Dùng nghiệm để trả lời câu hỏi đề Ví dụ 1: Cho 31,2g hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu 13,44 lít H2 (đktc) Khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? Gi¶i:Cã p.t.p.­ Al +H2O +NaOH  NaAlO2 +3/2 H2 Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O nAl = 2/3 nH2 = 0,4 mol mAl = 0,4.27 = 10,8g mAl2O3= 31,2 - 10,8 = 20,4g Ví dụ 2: Hỗn hợp A B hai anken có khối lượng 12,6g trộn theo tỷ lệ số mol tác dụng vừa đủ với 32g brôm Nếu trộn hỗn hợp theo tỷ lệ khối lượng 16,8g hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6g H2 Tìm CTPT A, B? Giải: Gọi công thức anken CnH2n vµ CmH2m ë TN1: sè mol anken = sè mol Br2 = 32/160 = 0,2 mol VËy sè mol anken 0,1 mol Vậy 0,1.14(n +m) = 12,6 suy n+m =9 TN2: khối lượng anken lµ 8,4 g Sè mol anken = sè mol H2 = 0,6 /2 = 0,3 mol VËy 8,4/14 (1/n +1/m) = 0,3 suy 1/n + 1/m = 0,5 Gi¶i hƯ n = 3, m = Hai anken lµ C3H6 C6H12 Ví dụ : Một rượu no đa chức X mạch hở có n nguyên tử C m nhóm OH cấu tạo phân tử Cho 7,6 g rượu phản ứng với lượng Na dư thu 2,24 lít khí (đktc) a) Lập biểu thức liên hệ n m b) Cho n = m +1 Tìm CTPT rượu X từ suy CTCT Giải : a) Gọi công thức rượu CnH2n+2-m(OH)m Phản ứng với Na: CnH2n+2-m(OH)m + mNa CnH2n+2-m(ONa)m + m/2 H2 Sè mol r­ỵu = 2.sè mol H2 /m = 0,2/m VËy 7,6 = 0,2/m (14n +2+16m) suy 11m = 7n +1 HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com b) kÕt hỵp víi n = m + 1, giải m =4, n = rượu C3H6(OH)2 công thức cấu tạo có : HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH(OH)CH3 Bài toán hỗn hợp khó cho dạng trắc nghiệm kiện không đủ để giải xác kết đại lượng cần tính theo yêu cầu đề bài, lại sử dụng phép biến đổi toán học phù hợp để tìm khoảng xác định đại lượng Trong phương án đáp số có đáp số khả dÜ n»m kho¶ng VÝ dơ4:Cho từ từ giọt dd chứa 0,15 mol Na2CO3 0,1mol NaHCO3 vào 100 ml dd HCl 2M Hãy cho biết thể tích khí CO2 qui ve điều kiện tiêu chuẩn A.3,92 lít B.3,38 lít C.2,24 lít D.2,58 lít Gi¶i: Hai phản ứng coi đồng thời, lúc nµo H+ cịng d­ H+ + HCO3- H2O + CO2 x x x 2H+ + CO32- H2O + CO2 2y y y Do H+ thiÕu, nªn ta cã: x + 2y = 0,2 ; x ≤ 0,1; y ≤ 0,15 ; sè mol CO2 = x+y = 0,2 -y B»ng biến đổi toán học dễ dàng tìm 0,05 y ≤ 0,1 nªn 0,1 ≤ sè mol CO2≤ 0,15 Vậy đáp án D đáp án nằm khoảng Ví dụ 5: Cho m gam hn hợp muối vào nước thu dung dịch Y chứa ion Na+, Fe3+, Cl- SO2-4 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu 10,7 gam kết tủa Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch Y thu 23,3 gam kết tủa Vậy giá trị m tương ứng là: A.17,96 gam B.18,08 gam C.20,45 gam D.16,36 gam Gi¶i: Na+: x mol; Fe3+ : 0,1 mol ; Cl- : y mol; SO42- : 0,1 mol Theo bảo toàn điện tích: x + 0,3 = y + 0,2  y = x + 0,1 m = 23x + 35,5y + 15,2 = 58,5 x + 18,75; x > nªn m > 18,75 g DƠ thấy đáp án C đáp án phù hợp HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com Bài toán xác định nguyên tố công thức vô Trong đa số trường hợp dạng xác định kim loại Dạng thường giải với phương pháp sau: 2a Coi nguyên tử lượng nguyên tố (M) ẩn cần tìm, lập hệ , giải nghiệm, sau tra bảng HTTH để tìm nguyên tố Ví dụ 6: Cho 29g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu 41,6g muối khan Kim loại kiềm thổ kim loại ? Giải:P/t M + 2HCl  MCl2 + H2 vµ MO + 2HCl  MCl2 + H2O HÖ: M.x + (M+16).x = 29 (M + 71).2x = 41,6 Giải x = 0,1 mol vµ M =137 lµ Ba VÝ dơ : Hoà tan hoàn toàn khối lượng kim loại M hoá trị II vào dung dịch HCl 14,6% dung dịch muối có nồng độ 18,19% M kim loại nào? Giải : M + 2HCl MCl2 + H2 Gọi số mol kim loại x mol Khối l­ỵng dd HCl = 2x.36,5:0,146 =500x gam Khèi l­ỵng dd thu M.x + 500x x.2 = M.x +498x C% = (M+71).x :(M.x + 498x) = 0,1819 TriÖt tiêu x, giải M = 24 Mg 2b.Không giải xác giá trị M, tìm phương trình phụ thuộc kiểu M = f(n) Trong n thường số nguyên có hữu hạn giá trị cần xét ( ví dụ hóa trị nguyên tố số công thức ) Ta lập bảng xét giá trị có M theo n, vào để tìm cặp nghiệm thích hợp Ví dụ 8: Cho 5,40 gam kim loại X tác dụng với khí Clo dư, thu 26,70g muối X kim loại ? Giải: số mol clo p/ư = (26,7-5,4):35,5 = 0,6 mol XÐt muèi XClx ta cã nX : nCl = 1:x = (5,4:X):0,6 =9:X Vầy X =9x Vì x = 1;2;3 nên nghiệm thích hợp x =3, X = 27 lµ Al VÝ dơ : Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng tạo 6,84 gam muối sunfat Đó kim loại nào? Giải: Xét công thức muối sunfat : M2(SO4)n Vì khối lượng phần gốc sunfat =6,84-2,52=4,32 gam HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com Ta cã 2M : (n.96) =2,52:4,32 Rót M = 28n víi n = 1;2;3 Nghiệm n=2, M=56, kim loại Fe 2c.Dạng thứ ba dạng khó nhất, số phương trình lập không đủ để giải M, phụ thuộc vào tham số n Khi ta cần phải sử dụng biến đổi toán học để đưa khoảng xác định a < M < b, với a, b số cụ thể Sau kết hợp với tính chất hóa học M mô tả đề để dẫn tới nghiệm thích hợp Ví dụ 10: Cho 4,5g hỗn hợp gồm Rb kim loại kiềm X vào nước dư thu 2,24 l khí H2 đkc Xác định X ? Gi¶i: M + H2O  MOH + 1/2H2 Sè mol kim lo¹i = 2.sè mol H2 = 2.2,24/22,4 = 0,2 mol Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp 4,5:0,2 = 22,5 Vì Mnhỏ< MTB< Mlớn Mà MCs =133 nên kim loại kiềm có M < 22,5 Đó Li Ví dụ 11 : Hỗn hợp A gồm Mg kim loại M hóa trị Hoà tan hoàn toàn 1,275 g A vào dung dịch HCl dư thấy thoát 1400ml khí H2 ( đo đktc) Xác định M? Giải : Gọi số mol Mg x, M y mol Vì A tan hoàn toàn HCl nên M đứng trước H dÃy hoạt động hóa học Phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 vµ M + 3HCl  MCl3 + 3/2H2 Ta cã hÖ :(1) 24x + My = 1,275 vµ (2) x + 1,5y =1,4/22,4 = 0,0625 Rõ ràng hệ có ẩn, hai phương trình nên giải M, ta biến đổi : Từ (2) x = 0,0625 - 1,5y mặt khác : 24x < 1,275 vµ x < 0,0625 vµ 1,5y < 0,0625 vµ 1,5y >(0,0625-1,275/24) thay vµo (1) 24(0,0625-1,5y) + My = 1,275 tức y(36 -M) = 0,225 Từ khoảng xác định y 0,00625 < y < 0,04167 ta có khoảng M < M < 30,6 M kim loại đứng trước H hóa trị 3, M = 27 Al Bài toán với nhiều phương trình phản ứng xảy đồng thời dung dịch Bài toán dạng giải thuận lợi dùng phương trình ion rút gọn Vì viết phương trình phản ứng dạng phân tử, số phương trình thường nhiều dẫn đến số ẩn toán học lớn, việc giải hệ cồng kềnh, phức tạp Đó chưa kể đến việc viết phương trình dạng phân tử không lường hết khả phản ứng nên để sót phản ứng HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com sản phẩm, đến kết xác toán Trong nhiều trường hợp toán có liên quan đến phản ứng ion NO3- dung dịch có môi trường axit giải viết phương trình dạng ion Chúng ta thấy rõ vấn đề ví dụ cho sau Ví dụ 12 : Trộn 200 ml dung dịch chứa HCl 0,01M H2SO4 0,025M với 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,015M Ba(OH)2 0,02M thu 500ml dung dịch Y m gam kết tủa Tính pH dung dịch Y tính m? Giải: Khi trộn Vdd = 200+300=500ml CH+ = (0,01+2.0,025).200/500 =0,024M COH- = (0,015+2.0,02).300/500 = 0,033M C(SO42-) = 0,025.2:5=0,01M C(Ba2+) =0,02.3:5 =0,012M Phương trình phản ứng : H+ + OH- H2O SO42- + Ba2+ BaSO4 DÔ thÊy OH- d­: 0,033-0,024 =0,009M ; pOH = 2,05 ; pH =11,95 Và Ba2+ dư, SO42- hết, khối lượng kết tủa BaSO4 m =0,01.0,5.233 = 1,165g (Rõ ràng viết phương trình phân tử ta có tới khoảng phương trình phản ứng xảy đồng thời là: (1) HCl + NaOH NaCl + H2O (2) 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O (3) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O (4) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (5) BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaCl (6) BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl Ch¾c ch¾n tất độc giả đồng ý với việc giải toán nói với phương trình phản ứng- bạn không bỏ sót phương trình (5) (6), hoàn toàn chuyện dễ dàng!) Ví dụ 13: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S HNO3 vừa đủ thu dung dịch A chứa muối sunfat khí NO Tính x? Giải: Ta có phương trình phản ứng theo mô tả đề bài: FeS2 + 5NO3- + 4H+ Fe3+ + 2SO42- + 5NO + 2H2O 3Cu2S + 10NO3- +16H+ 6Cu2+ + 3SO42- + 10NO + 8H2O HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com Vì HNO3 phản ứng vừa đủ nên số mol H+ p/ư = số mol NO3- p/ư Ta có 5.0,012+10x/3 = 4.0,012+16x/3 Giải phương trình x = 0,06mol Bài toán với nhiều phản ứng oxi hóa khử xảy đồng thời Thường dạng toán nên áp dụng bảo toàn electron: tæng sè mol electron cho = tæng sè mol electron nhận Việc áp dụng bảo toàn electron vừa tiết kiệm thời gian cân nhiều phản ứng oxi hóa khử, vừa giúp giảm thiểu số ẩn nên thao tác toán học đơn giản dễ dàng hơn! Ví dụ 14 : Hỗn hợp gồm ba kim loại Al, Mg, Zn nặng 4,04 gam chia thành hai phần Phần tan hoàn toàn dung dịch loÃng chứa hai axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lit H2 Phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 loÃng tạo V lit NO nhÊt ThĨ tÝch khÝ ®o ë đktc Tính V? Giải: Trong tập kim loại chất khử, cho e Vì hóa trị kim loại không đổi nên cho số e nhau, dù tác dụng với chất nhận e ỏ thí nghiƯm 1, chÊt nhËn e lµ H+, 2H+ + 2e  H2 sè mol e = 2.nH2=2.0,05=0,1 thÝ nghiÖm 2, chÊt nhËn e lµ N+5, N+5 + 3e  N+2 sè mol NO = 1/3.ne= 0,1/3 VËy VNO = 22,4.1/3= 0,747lit DƠ thÊy sè kim lo¹i cã thĨ nhiỊu (n kim loại chẳng hạn !), cần chúng có hóa trị không đổi đứng trước H, kết toán không thay đổi Ví dụ 15 : Dung dịch X chứa sắt (II) clorua axit clohidric Thêm vào X kalinitrat thấy giải phãng 100 ml (®ktc) khÝ NO nhÊt TÝnh khối lượng muối sắt đà tham gia phản ứng? Giải: Ta có trình cho - nhận e sau: Fe2+ Fe3+ + 1e N+5 +3e N+2 Vì sè mol e cho = sè mol e nhËn nªn cã sè mol Fe2+ = 0,1.3/22,4 vËy khèi l­ỵng mi FeCl2 p/ư = 0,1.3.127/22,4 = 1,701g Bài toán chất dư, chất hết, hiệu suất phản ứng hiệu suất trình Cần lưu ý, dù trường hợp phải tính toán theo chất hết Nếu có nhiều phản ứng mà phản ứng có hiệu suất hiệu suất trình tích hiệu suất Tuy nhiên cần xem xét tới tỉ lệ mol phản ứng trường hợp cụ thể Đối với dạng ta nên vào tỉ lệ mol nguyên tố phân tử chất HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com biến đổi hóa học, lập công thức tính tính toán lần để tránh sai số nhiều lần tính Ví dụ 16 : Trong công nghiệp phải dùng lit (đktc) khí amoniac để điều chế kg dd axit nitric 25,2 % ? Hiệu suất trình oxi hãa NH3 thành NO 88%, trình chuyển hóa NO thành NO2 100%, trình chuyển hóa NO2 thành HNO3 90,91% Giải: Tất nhiên điều chế HNO3 từ NH3 phải qua nhiều giai đoạn, ta nhận xét thấy bảo toàn nguyên tố N, nên vỊ mỈt lý thut sè mol HNO3 = sè mol NH3 Như ta không cần phải viết nhiều p.t.p.ư tính toán nhiều lần phức tạp Số mol NH3 thùc tÕ = sè mol NH3 lý thuyÕt : HiÖu suÊt VÇy VNH3 = (22,4.5.103 0,252/63): (0,88.1.0,9091) = 560 lit Ví dụ 17: Đun nóng 14,2 gam hỗn hợp gồm rượu metylic axit fomic với axit sunfuric đặc, sau phản ứng thấy có 0,9 g nước tạo thành Tính hiệu suất phản ứng biết hỗn hợp đầu axit chiếm 32,394% khối lượng Giải: Phản ứng : HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O Sè mol axit = 14,2.34,394%/46 = 0,1 mol Sè mol r­ỵu = (14,2-4,6)/32 = 0,3 mol VËy axit thiÕu so víi r­ỵu HiƯu suÊt tÝnh theo axit H =( 0,9/18 ): 0,1 100% = 50% Bài toán có nhiều phản ứng xảy theo trật tự định : toán loại giải xác định thứ tự ưu tiên xảy phản ứng, thường toán có ứng dụng dÃy điện hóa kim loại Việc tính toán xác định chất dư, chất hết thực với phản ứng Ví dụ 18: Cho hỗn hợp A gồm 0,5 mol bột Zn 0,22 mol bột Al vào dung dịch B chứa 0,33 mol CuCl2 0,6 mol FeCl3 Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chất rắn Y Cho biết chất X, Y số mol chúng? Giải: Theo dÃy điện hóa thứ tự phản ứng ưu tiên xảy sau: (1) Al + 3Fe3+ Al3+ + 3Fe2+ Theo tØ lÖ sè mol ®· cho Al d­ 0,02 mol, Fe3+ hÕt (2) 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu Theo tØ lÖ sè mol Al hÕt, Cu2+ d­ 0,3 mol (3) Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu Theo tØ lÖ sè mol Cu2+ hÕt, Zn d­ 0,2 mol HTHH2015 - Trang / 98 ThuVienDeThi.com (4) Zn + Fe2+Zn2+ + Fe Theo tØ lÖ sè mol Zn hÕt, Fe2+ d­ 0,4 mol VËy dung dịch X thu có AlCl3 : 0,22 mol vµ ZnCl2 : 0,5 mol vµ FeCl2: 0,4 mol ChÊt rắn Y thu có Cu : 0,33 mol Fe : 0,2 mol VÝ dô 19 : Cho 5,6 g sắt vào 500ml dung dịch AgNO3 1M Tính khối lượng Ag thu Giải: phương trình xảy : Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Theo tØ lÖ sè mol Fe hÕt, AgNO3 d­ : 0,5 -0,3 mol VËy x¶y tiÕp p/­ sau Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Vì tổng số mol Ag thu 0,3 mol Khối lượng Ag thu 32,4 g Bài toán hấp thụ ôxit axit đa chức ( CO2, SO2 , P2O5 ) thân axit dung dịch kiềm Bài toán loại thường dẫn đến khó khăn có nhiều trường hợp phản ứng ta phải biện luận để rõ phản ứng xảy theo trường hợp nào, buộc phải chia trường hợp Cũng nhận kết nhiều trường hợp Ta tạm chia thành dạng theo yêu cầu đề sau: 7a Cho trước số mol ôxit kiềm, yêu cầu xác định sản phẩm Với loại ta cần theo tỉ lệ số mol chất phản ứng để biết phản ứng thực xảy ra, sau tính toán xác định sản phẩm Chẳng hạn cho CO2 hấp thụ Ca(OH)2 xảy khả năng: Nếu nCO ≥ 2, ChØ x¶y ph¶n øng Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 nCa(OH ) 2 NÕu nCO  1, chØ x¶y ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O nCa(OH ) 2 NÕu < nCO < 2, xảy đồng thời hai phản ứng nCa(OH ) 2 Ta cã thĨ biĨu diƠn c¸c tr­êng hợp phản ứng trục toạ độ CaCO3 Ca(OH)2 d­ nÕu cã C¶ muèi Ca(HCO3)2 -1 -> nCO nCa(OH ) 2 Lµm tương tự với trường hợp khác, chẳng hạn hấp thơ CO2; SO2 bëi dung dÞch NaOH, Ba(OH)2… VÝ dơ 20 : hoà tan P2O5 dung dịch KOH, xảy phản ứng: HTHH2015 - Trang 10 / 98 ThuVienDeThi.com P2O5 + 6KOH  2K3PO4 + H2O P2O5 + 4KOH  2K2HPO4 + H2O P2O5 + 2KOH + H2O 2KH2PO4 Vậy trường hợp tiên đoán dựa trục toạ độ sau: KH2PO4 KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 -2 -4 -6 > n(KOH)/n(H3PO4) vµ K2HPO4 vµ K3PO4 vµ KOH d­ (nÕu có) Ví dụ 21 : Dẫn khí CO2 thu cho 100 g CaCO3 t¸c dơng víi axit HCl dư vào dung dịch có chứa 84g KOH Tính khối lượng muối kali thu được? Giải : số mol CO2 = sè mol CaCO3 = mol sè mol KOH = 84/56 = 1,5 mol tØ lÖ n(KOH)/n(CO2) = 1,5 xảy đồng thời hai phản ứng, thu hỗn hợp hai muối : KHCO3 (x mol) K2CO3 (y mol) Lập hệ cách viết phương trình phản ứng theo bảo toàn nguyên tố K C ®Ịu dÉn tíi hƯ sau: x + y = x + 2y = 1,5 Giải x = y = 0,5 mol Khối lượng muối kali thu : 100x + 138y = 119 g 7b Cho d÷ kiện sản phẩm, xác định chất đầu (số mol khÝ, thĨ tÝch khÝ ) VÝ dơ 22 : Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn lÝt dung dÞch Ba(OH)2 0,025M thÊy cã 2,955g kÕt tđa TÝnh V? Gi¶i: DƠ thÊy sè mol BaCO3 = 0,015 mol; Ba(OH)2 = 0,05 mol Cã tr­êng hỵp sau: TH1: p.t.p.­ Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O Ba(OH)2 cã thÓ d­, nCO2=nBaCO3=0,015mol VCO2= 0,336 lit TH2: p.t.p.­ Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O Ba(OH)2 +2 CO2 Ba(HCO3)2 nCO2 = 0,015 + 2(0,05-0,015) =0,085 mol VCO2 = 1,904 lit Ví dụ 23: Cho 10 lít hỗn hợp khí ®ktc gåm CO2 vµ N2 ®i chËm qua lÝt dung dịch CaOH)2 0,02M thu g kết tủa HÃy xác định thành phần % theo thể tích CO2 hỗn hợp A 2,24% 15,68% B 15,68% C 2,24% D 2,24% < %V(CO2)