(SKKN HAY NHẤT) áp dụng phương pháp quy đổi giải bài tập về sắt, hợp chất của sắt và một số phương pháp giải bài tập hóa học hữu cơ 11

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT, HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ 11" LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN I MỞ ĐẦU I-LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI - Căn vào tình hình kỹ giải tập trắc nghiệm học sinh yếu - Đây loại tập phổ biến chương trình học phổ thơng; chương trình thi đại học – cao đẳng tốt nghiệp - Bài tập trắc nghiệm tập nâng cao mức độ tư duy, khả phân tích phán đốn, khái qt học sinh đồng thời cần kỹ giải nhanh xác hiệu để thích hợp với thời gian ngắn(bình quân 1,8 phút/1 câu đề thi đại học – cao đẳng 1,5 phút/1 câu đề thi tốt nghiệm) - Người giáo viên muốn giảng dạy, hướng dẫn học sinh giải tập loại có hiệu cao thân phải nắm vững hệ thống kiến thức chương trình, hệ thống loại Nắm vững sở lý thuyết, đặc điểm cách giải cho loại Từ lựa chọn phương pháp giải thích hợp cho loại tích cực hố hoạt động học sinh - Xuất phát từ tình hình thực tế học sinh lớp 11 giảng dạy nay: Kĩ giải nhanh tập hoá học chưa tốt cần phải giúp học sinh nắm kiến thức có kĩ giải tốt tập trắc nghiệm khách quan - Trong thực tế tài liệu viết phương pháp giải tập sắt hợp chất sắt có nhiều phương pháp nhanh, hiệu cịn Vì vậy, gặp tốn sắt hợp chất sắt em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp - Qua q trình tìm tịi, nghiên cứu nhiều năm tơi hệ thống hóa dạng tập tập sắt, hợp chất sắt phương pháp giải dạng tập cho học LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com sinh cách dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nâng cao kết kỳ thi - Khả giải tốn Hóa học em học sinh cịn hạn chế, đặc biệt giải tốn Hóa học Hữu phản ứng hố học hữu thường xảy không theo hướng định khơng hồn tồn Trong dạng tập phản ứng cộng hiđro vào liên kết pi hợp chất hữu cơ, tập phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hố học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý Từ lí trên, tơi chọn đề tài: “ ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP VỀ SẮT, HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ 11” II CƠ SỞ KHOA HỌC Các phương pháp giải nhanh tập hóa học THPT Hệ thống hố kiến thức hóa học Phương pháp giải nhanh tập sở nắng vững hệ thống lí thuyết hố học cơng thức tốn học Khả khái quát, tổng hợp đề nhanh, phát điểm mấu chốt toán để lựa chọn phương pháp phù hợp để giải tập cách nhanh, gọn, xác Thực trạng kỹ giải tập trắc nghiệm học sinh khối 12 làm kiểm tra thi thử đại học – cao đẳng LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com III- MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI - Giúp học sinh nghiên cứu sở lý thuyết phương pháp giải tập trắc nghiệm hóa học phổ thông IV- NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI - Hệ thống, phân loại tập trắc nghiệm xác định phương pháp giải thích hợp, qua giúp học sinh hệ thống lại kiến thức có kỹ tơt để giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học chương trình THPT để đạt kết cao kỳ thi tốt nghiệp THPT đại học cao đẳng, V- PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Qua tài liệu, sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tuyển sinh vào đại học – cao đẳng, đề thi tốt nghiệp THPT từ năm 2007 – 2012 đề thi thử đại học – cao đăng trường THPT tồn quốc từ phân loại thành dạng tập rút phương pháp giải tương ứng - Hướng dẫn cho học sinh khối 12 áp dụng số phương pháp giải nhanh để giải tập trắc nghiệm VI NỘI DUNG ĐỀ TÀI A CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Áp dụng phương pháp quy đổi giải tập về sắt và hợp chất của sắt Một số phương pháp giải bài tập trắc nghiệp hữu 11 B NGUYÊN TẮC ÁP DỤNG C MỘT SỐ VÍ DỤ CỤ THỂ D HỆ THỐNG BÀI TẬP ÁP DỤNG TỰ GIẢI LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com VII- KẾ HOẠCH THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Nghiên cứu thực trạng học sinh khối 11, 12, khảo sát khả giải tập trắc nghiệm Lập kế hoạch thực đề tài từ đầu học kỳ I năm học 2012 - 2013 lớp 11A1 11A2 Nhận xét – kết luận hiệu đề tài học sinh lớp 11A 1, 11A2 hồn thiện đề tài: ći tháng năm 2013 Cụ Thể: Tháng 10/2012 Khảo sát lớp 11A1, 11A2 Tháng 11/2012 đến tháng 12/2012 Hướng dẫn học sinh phương pháp giải nhanh tập hóa học Tháng 1/2013 đến hết tháng 3/2013 Hướng dẫn học sinh giải ví dụ tài liệu, sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đề thi tuyển sinh vào đại học – cao đẳng, đề thi tốt nghiệp THPT từ năm 2007 – 2012 đề thi thử đại học – cao đăng trường THPT toàn quốc Hoàn thiện đề tài cuối tháng 3/2013 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN II NỘI DUNG ĐỀ TÀI ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI GIẢI BÀI TẬP SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT I CƠ SỞ LÝ THUYẾT Một số cách quy đổi thường gặp: + Một hỗn hợp gồm (Fe và oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4) hoặc hỗn hợp gồm (các oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4) thường quy đổi thành (Fe + O) hoặc hỗn hợp gồm (Fe + một oxit) hoặc hỗn hợp hai oxit + Một hỗn hợp gồm (Fe, S, FeS, FeS2) thường quy đổi thành (Fe + S) + Một hỗn hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4) cũng có thể quy đổi thành hỗn hợp (FeO + Fe2O3) + Một hỗn hợp gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4 với số mol của FeO = số mol Fe2O3 ) thì quy đởi thành Fe3O4 II BÀI TỐN ÁP DỤNG: Bài tốn 1: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2010) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài giải Cách 1: Quy đổi hỗn hợp hai chất: Fe, Fe2O3 Hoà tan hỗn hợp với HNO3 lỗng dư  1,344 lít NO LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,06mol 0,6mol  Fe2O3 0,05  n NO  0,06mol 2Fe(NO3)3 (2) 0,1mol 1, 344  0, 06mol; 22, Từ (1)  mFe = 56 0,06 = 3,36 g  m Fe2O3  11,36  3, 36  8g  n Fe2O3   0, 05mol  mX = 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g  D 160 Cách 2: Quy hỗn hợp hai chất: FeO, Fe2O3 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 0,18 Fe2O3 -0,01 0,18mol  0,06 2Fe(NO3)3 -0,02  mFeO = 12,96g;  m Fe2O3  1, 6g  m Fe( NO3 )3  242(0,18  0,02)  38,72g  D Bài toán 2: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2gam muối khan, giá trị m là: A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài giải: Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư Ta có: Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O Ta có: n NO2  (2) 4, 48 145,  0, 2mol ; n muèi khan  n Fe( NO )   0,6mol 3 22, 242 1 0,  0,8 (mol)  Từ pt (2): n Fe2O3  n Fe( NO3 )3   0,6   2   m h 2X  m Fe  n Fe2O3  0, 0,8 56  160  46, 4g  C 3 Nếu m h 2X  m Fe  n Fe2O3  0,66.56  0, 266.160  46, 256g  D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3  Fe(NO3 )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe2 O3 + 6HNO3  2Fe(NO3 )3 +3H O 0,2mol  n Fe( NO3 )3  (4) 0,4mol 145,  0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam  C 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân  n Fe2O3  0, 4mol  mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam  A sai LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Bài tốn 3: Hồ tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8.96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D.37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3 ta có: 2FeO  4H 2SO  Fe (SO )3  SO  4H 2O  0,8  0, 0, 4mol    49,6gam Fe O  3H SO  Fe (SO )  3H O 4   0, 05   0, 05 m Fe2O3  49,  0,8.72  8g  n Fe2O3    0, 05mol 160  noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol  %m O  0, 65.16.100  20, 97%  A C 49, m Fe2 (SO4 )3  [0,  (0, 05)).400  140gam  A Chú ý: + Nếu m Fe2 (SO4 )3  (0,  0, 05).400  180g  C sai + Tương tự quy đổi hai chất khác… Cách áp dụng phương pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron sau 2 3 O  2e  O y  2y Fe  3e  Fe x  3x 6 4 S  2e  S 0,8  0, áp dụng ĐLBT E ta được: n e  2y  0,18  3x,  3x  2y  0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100%  20,97%, n Fe2 (SO4 )3  n Fe  0,35mol 249,6  m Fe2 (SO4 )3  0,35.400  140gam  A dung %O  Bài tốn 4: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu thể tích A.112 ml V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y t Ta có: FeO  H   Fe  H 2O x x x Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O y 3y (1) (2) 2y LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com + Số nguyên tử C: + Số nguyên tử C trung bình: ; Trong đó: n1, n2 là số nguyên tử C của chất 1, chất a, b là số mol của chất 1, chất + Khi số nguyên tử C trung bình bằng trung bình cộng của số nguyên tử C thì chất có số mol bằng Ví dụ 1: Hỗn hợp ankan là đồng đẳng liên tiếp có khối lượng là 24,8g Thể tích tương ứng của hỗn hợp là 11,2 lít (đktc) Công thức phân tử ankan là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8  C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12 Suy luận: ; hidrocacbon là C3H8 và C4H10 Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu được 22,4 lít CO2 (đktc) và 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là: A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com C C3H8, C4H10 D C 4H10, C5H12 Ví dụ 3: Cho 14g hỗn hợp anken là đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br thấy làm mất màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công thức phân tử của các anken là: A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1 Suy luận: ; Đó là : C2H4 và C3H6 Thí dụ 4: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 và anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm một nửa Công thức phân tử các anken là: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích các anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Suy luận: ; ; Hai anken là C2H4 và C3H6 Vì trung bình cộng nên số mol anken bằng Vì ở cùng điều kiện %n = %V → %V = 25% Thí dụ 5: Đốt cháy hidrocacbon thể khí kế tiếp dãy đồng đẳng thu được 48,4g CO2 và 28,8g H2O Phần trăm thể tích mỗi hidrocacbon là: A 90%, 10% B 85% 15% C 80%, 20% D 75% 25% Thí dụ 6: A, B là rượu no đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 1,6g A và 2,3g B tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H (đktc) Công thức phân tử rượu là: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH Dựa phản ứng tách nước của rượu no đơn chức thành anken → nrượu và sô nguyên tử C không thay đổi Vì vậy đốt rượu và đốt anken tương ứng cho số mol CO2 Thí dụ: Chia a gam ancol etylic thành phần đều Phần 1: mang đốt cháy hoàn toàn → 2,24 lít CO2 (đktc) Phần 2: mang tách nước hoàn toàn thành etylen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etylen → m gam H2O m có giá trị là: A 1,6g B 1,8g C 1,4g D 1,5g Suy luận: Đốt cháy được 0,1 mol CO2 thì đốt cháy tương ứng cũng được 0,1 mol CO2 Nhưng đốt anken cho mol CO2 bằng mol H2O Vậy m = 0,1.18 = 1,8 Dựa vào công thức tính số ete tao từ hỗn hợp rượu hoặc dựa vào ĐLBTKL Thí dụ 1: Đun hỗn hợp rượu no đơn chức với H2SO4đ , 1400C thì số ete thu được là: A 10 Suy luận: Áp dụng công thức : B 12 C 15 D 17 ete → thu được 15 ete Thí dụ 2: Đun 132,8 hỗn hợp gồm rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C → hỗn hợp các ete có số mol bằng và có khối lượng là 111,2g Số mol ete là: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol Suy luận: Đun hỗn hợp rượu tạo ete Theo ĐLBTKL: mrượu = mete + → = 132,8 – 111,2 = 21,6g Do nmỗi ete = Dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng: Nguyên tắc: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất Cụ thể: Dựa vào pt tìm sự thay đổi về khối lượng của mol A → 1mol B hoặc chuyển từ x mol A → y mol B (với x, y là tỉ lệ cân bằng phản ứng) Tìm sự thay đỏi khối lượng (A→B) theo bài ở z mol các chất tham gia phản ứng chuyển thành sản phẩm Từ đó tính được số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại  Đối với rượu: Xét phản ứng của rượu với K: Hoặc ROH + K → ROK + H2 Theo pt ta thấy: cứ mol rượu tác dụng với K tạo mol muối ancolat thì khối lượng tăng: 39 – = 38g LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Vậy nếu đề cho khối lượng của rượu và khối lượng của muối ancolat thì ta có thể tính được số mol của rượu, H2 và từ đó xác định CTPT rươụ  Đối với anđehit: xét phản ứng tráng gương của anđehit R – CHO + Ag2O R – COOH + 2Ag Theo pt ta thấy: cứ 1mol anđehit đem tráng gương → mol axit m = 45 – 29 = 16g Vậy nếu đề cho manđehit, maxit → nanđehit, nAg → CTPT anđehit  Đối với axit: Xét phản ứng với kiềm R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O Hoặc RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O mol → mol → m = 22g → m = 23 – MR’  Đối với este: xét phản ứng xà phòng hóa RCOOR’ + NaOH mol → RCOONa + → R’OH mol  Đối với aminoaxit: xét phản ứng với HCl HOOC-R-NH2 + HCl mol → HOOC-R-NH3Cl → 1mol → m = 36,5g Thí dụ 1: Cho 20,15g hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dd Na 2CO3 thì thu được V lít CO2 (đktc) và dd muối.Cô cạn dd thì thu được 28,96g muối Giá trị của V là: A 4,84 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 2,42 lít Suy luận: Gọi công thức trung bình của axit là: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Ptpu: Theo pt: mol + Na2CO3 → → + CO2 mol + H2 O mol m = 2.(23 - 11) = 44g Theo đề bài: Khối lượng tăng 28,96 – 20,15 = 8,81g → Số mol CO2 = → Thể tích CO2: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít Thí dụ 2: Cho 10g hỗn hợp rượu no đơn chức kế tiếp dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4g chất rắn và V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Suy luận: Theo ptpu: mol rượu phản ứng →1mol ancolat +0,5 mol H thì khối lượng tăng: 23 -1 = 22g Vậy theo đầu bài: mol muối ancolat và 0,5mol H2 bay thì tăng 14,4 – 10 = 4,4g → Số mol H2 = → Thể tích H2: V = 0,1.22,4= 2,24 lít Dựa vào ĐLBTNT và ĐLBTKL: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Trong các phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng của các sản phẩm tạo thành A + B → C + D Thì mA + mB = mC + m D - Gọi mT là tổng khối lượng các chất trước phản ứng MS là tổng khối lượng các chất sau phản ứng Dù phản ứng vừa đủ hay còn chất dư ta vẫn có: mT = mS - Sử dụng bảo toàn nguyên tố phản ứng cháy: Khi đốt cháy hợp chất A (C, H) thì → Giả sử đốt cháy hợp chất hữu A (C, H, O) A + O2 → CO2 + H2O Ta có: Với mA = mC + mH + mO Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y: C2H6, C3H4, C4H8 thì thu được 12,98g CO2 và 5,76g H2O Tính giá trị m? (Đáp số: 4,18g) Thí dụ 2: cho 2,83g hỗn hợp rượu đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thì thoát 0,896 lít H2 (đktc) và m gam muối khan Giá trị của m là: A 5,49g B 4,95g C 5,94g D 4,59g Thí dụ 3: Cho 4,2g hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) và 1dd Cô cạn dd thu được hỗn hợp rắn X Khối lượng của X là: LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com A 2,55g B 5,52g C 5,25g D 5,05g Suy luận: Cả hợp chất đều có nguyên tử H linh động → Số mol Na = 2nH2 = 2.0,03 = 0.06 mol Áp dụng ĐLBTKL: → mX = 4,2 + 0,06(23 - 1) = 5,52g Thí dụ 4: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức làm phần bằng nhau: P1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu được 1,08g H2O P2: tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thì thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thì thể tích CO2 (đktc) thu được là: A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít Suy luận: Vì anđehit no đơn chức nên số mol CO2 = sô mol H2O = 0,06 mol → Theo BTNT và BTKL ta có: → → lít Thí dụ 4: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp Y gồm rượu A, B ta được hỗn hợp X gồm các olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thì thu được 0,66g CO2 Vậy đốt cháy hoàn toàn X thì tổng khối lượng CO2 và H2O là: A 0,903g B 0,39g C 0,94g D 0,93g LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Phương pháp nhóm nguyên tử trung bình: Nhóm ở có thể là số nhóm -OH, -NH2, NO2 Thí dụ1: Nitro hóa benzen thu được 14,1g hỗn hợp gồm chất nitro có khối lượng phân tử kém 45 đvc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp chất nitro này được 0,07mol N2 Hai chất nitro đó là: A C6H5NO2 và C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 và C6H3(OH)3 C C6H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4 D C6H2(NO2)4 vàC6H(NO2)5 Suy luận: Gọi là số nhóm NO2 trung bình hợp chất nitro Ta có CTPT tương đương của hợp chất nitro: (n < < n’ = n +1) → mol → → → mol 0,07 mol , n = 1, n = → Đáp án A Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm rượu no có số nguyên tử bằng Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu được 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H2 (đktc) Các rượu của X là: A C3H7OH và C3H6(OH)2 B C4H9OH và C4H8(OH)2 C C2H5OH và C2H4(OH)2 D C3H7OH và C3H5(OH)3 Đáp án: C LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com PHẦN III KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ A KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Về mặt nhận thức: Giúp cho học sinh giáo viên có kết tốt học tập giảng dạy Trên số kỹ phương pháp giải số dạng toán sắt, hợp chất sắt tập hữu lớp 11 Quá trình tìm tịi nghiên cứu tơi giải vấn đề sau: - Nghiên cứu sở lí thuyết sắt hợp chất sắt; trình xảy - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng cợng H2 vào liên kết pi của hiđrocacbon không no - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng đốt cháy hiđrocacbon, ancol, anđehit, - Nghiên cứu sở lí thuyết phản ứng ete hố ancol Từ rút bước thơng thường để giải tốn sắt, hợp chất phương pháp quy đổi Phương pháp giải tập hoá học hữu 11 - Sắp xếp cách có hệ thống dạng tập - Đưa dạng tập hướng dẫn giải chi tiết, ngắn gọn dạng tập Rèn luyện cho học sinh tiếp cận nắm vững phương pháp để giải toán trắc nghiệm hóa học cách nhanh gọn, xác LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com - Trong q trình thực đề tài tơi nhận thấy, vận dụng phương pháp giúp cho q trình giảng dạy học tập mơn hố học thuận lợi nhiều trình giải tốn ta khơng cần phải lập phương trình toán học (vốn điểm yếu học sinh) mà nhanh chóng tìm kết đúng, đặc biệt dạng câu hỏi TNKQ mà dạng toán đặt - Kĩ giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học học sinh nhanh, xác đạt kết tốt đáp ứng tốt nhiệm vụ thi đại học cao đăng cho học sinh, tạo cho học sinh tự tin bước vào kì thi qua đạt kết tốt kì thi Kết cụ thể: Kết thống kê kết điểm bình quân kiểm tra(15phút 45 phút học kì) hai lớp 11A1 11A2 trước áp dụng sau áp dụng phương pháp giải tập trắc nghiệm(của đề tài): LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com * Kết trước áp dụng phương pháp giải tập trên(năm lớp 11) Lớp Sĩ số % Khá – Giỏi % TB % Yếu - Kém 11A1 50 31 h.s – 62% 15 h.s – 30% h.s – 8% 11A2 49 25 h.s – 51% 19 h.s – h.s -10% 38,77% * Kết sau áp dụng phương pháp giải tập trên(học kỳ 1-lớp 12) Lớp Sĩ số % Khá – Giỏi % TB % Yếu - Kém 11A1 50 40 h.s – 80% h.s – 16% h.s – 4% 11A2 49 37 h.s – 75,5% 10 h.s -20,4% h.s – 4,1% * Kết sau áp dụng phương pháp giải tập trên(học kỳ 2-lớp 12) Lớp Sĩ số % Khá – Giỏi % TB % Yếu - Kém 11A1 50 47 h.s – 94% h.s – 6% h.s -0% 11A2 49 45 h.s -91,8% h.s – 8,2% h.s – 0% Giúp học sinh củng cố hệ thống hố kiến thức cách có sở khoa học, bền vững LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Nâng cao tư lôgic học sinh Giúp đồng nghiệp nâng cao chất lượng chuyên môn chung môn LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com B ĐỀ XUẤT VÀ KIẾN NGHỊ ỨNG DỤNG Đề tài chủ yếu dùng làm tài liệu học tập cho học sinh ban khoa học tự nhiên hay học sinh ban học nâng cao mơn hóa học Học sinh ban tham khảo Học sinh khối THCS tham khỏa số phương pháp đề tài Đề tài tài liệu giảng dạy cho thầy giảng dạy mơn hóa học trường THPT THCS Trong nội dung phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học đề tài, phương pháp có nhiều VD áp dung, giảng dạy giáo viên lựa chọn số VD cho phù hợp với đối tượng học sinh LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... tế tài liệu viết phương pháp giải tập sắt hợp chất sắt có nhiều phương pháp nhanh, hiệu cịn Vì vậy, gặp toán sắt hợp chất sắt em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp - Qua trình... VÀ MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC HỮU CƠ 11? ?? II CƠ SỞ KHOA HỌC Các phương pháp giải nhanh tập hóa học THPT Hệ thống hố kiến thức hóa học Phương pháp giải nhanh tập sở nắng vững... download : add luanvanchat@agmail.com Bài giải: Áp dụng phương pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư Ta