Hướng dẫn học sinh làm một số dạng bài tập tự luận lí thuyết định tính trong chương trình Hóa học lớp 9

60 4.1K 1
Hướng dẫn học sinh làm một số dạng bài tập tự luận lí thuyết định tính trong chương trình Hóa học lớp 9

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Cộng hoà xà hội chủ nghĩa Việt Nam Độc lập - Tự - Hạnh phúc ***** Sơ yếu lí lịch Họ tên: Phạm Thị Thúy Năm sinh: 17/02/1975 Năm vào ngành: 1995 Năm vào Đảng: 2006 Dân tộc: Kinh Đơn vị công tác: Trờng THCS Xuân Khanh - Sơn Tây - Hà Nội Chức vụ: Tổ phó tổ KHTN Trình độ chuyên môn: Đại học s phạm Hóa Bộ môn giảng dạy: Khen thởng: Phạm Thị Thúy Khanh Hóa học Lao động tiên tiến, giáo viên dạy giỏi Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 I – PHẦN MỞ ĐẦU 1/ TÊN ĐỀ TI: Hớng dẫn học sinh làm số dạng tập tự luận lí thuyết định tính chơng trình Hãa häc líp ” 2/ LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Qua nhiều năm giảng dạy, nhận thấy mơn Hóa học mơn khó học sinh THCS Các em học lên đến lớp làm quen với mơn Hóa học, có nhiều kiến thức mà em phải tiếp thu Bộ mơn Hóa học môn khoa học tự nhiên khác, bên cạnh việc ghi nhớ kiến thức lí thuyết em phải biết vận dụng để làm tập Đặc biệt chương trình hóa học lớp có nhiều dạng tập, kiến thức hóa học lớp kiến thức quan trọng tạo tiền đề cho em học chương trình hóa học bậc THPT Vì mà lớp 9, em học chất vơ mà cịn học kiến thức hóa học hữu Thực tế giảng dạy cho thấy học sinh ngại sợ làm tập hóa học, tập phần hữu Việc ghi nhớ tính chất hóa học chất nhiều em hạn chế Và phân phối chương trình hóa học lớp có tiết luyện tập ôn tập, tiết nhằm hệ thống củng cố lại kiến thức em học Trong tiết học này, thay phải dạy lại lí thuyết giáo viên nên cho em làm nhiều tập để vừa củng cố kiến thức, vừa khắc sâu kiến thức đồng thời giúp em rèn kỹ làm tập hóa học Khi học sinh làm tốt dạng tập lí thuyết định tính giúp em làm dạng tập tính theo PTHH tốt Vì em có xác định xác phản ứng hóa học xảy ra, biết viết cân PTHH tính tốn Hiện nay, việc kiểm tra đánh giá kết học tập mơn Hóa học trường THCS, kì thi học sinh giỏi hay thi vào lớp 10 chuyên Hóa sử dụng từ 60% đền 100% tập tự luận Vì việc rèn kỹ làm tập tự luận mơn hóa học cần thiết cho học sinh Với lí nên định chọn đề tài: “Hướng dẫn học sinh làm số dạng tập tự luận lí thuyết định tính chương trình Hóa học lớp 9” Phạm Thị Thúy Khanh Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 3/ C S CỦA VIỆC CHỌN ĐỀ TÀI: a Cơ sở lí luận Tâm lí học giáo dục học nêu rõ trình hình thành nhân cách học sinh phải thơng qua bước phát triển nhận thức hoạt động có tổ chức từ thấp đến cao, từ đơn giản đến phức tạp, từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng, nhân cách hình thành hoạt động như: học tập, lao động, vui chơi…để hình thành tri thức, kĩ năng, kĩ sảo, thói quen Đối với học sinh THCS việc lựa chọn biện pháp phương pháp dạy học để hoàn thành nội dung mục tiêu giáo dục vô quan trọng để học sinh củng cố mở rộng tri thức, kĩ năng, kĩ sảo… b Cơ sở giáo dục Lý luận dạy học cung cấp phương pháp dạy học, mục tiêu nhiệm vụ môn học phát triển trí tuệ, hình thành giới quan khoa học, phát triển tư sáng tạo bồi dưỡng tình cảm Qua việc dạy học Hóa cần phải cho học sinh thấy mục đích việc học: học để biết, học để làm việc, học để làm người, học để hịa nhập c Cơ sở thực tiễn - Về phía giáo viên: Trong chương trình khóa lớp chưa có nhiều thời gian để sâu vào dạng tập, chun đề hóa - Về phía học sinh: Do tâm lí học thụ động, ngại tìm tịi vấn đề mới, chưa chăm đọc sách, nghiên cứu dạng tập d Cơ sở tâm lí Lứa tuổi học sinh THCS thường thiếu kiên trì mà mơn Hóa học ngồi trí tuệ, thơng minh cịn địi hỏi cần cù, kiên trì, tỉ mỉ để ghi nhớ kiến thức lí thuyết, dạng tập học Bởi giáo viên cần chuẩn bị xây dựng giảng thật sinh động, hấp dẫn nội dung phương pháp giảng dạy, dạy học theo chuyên đề, dạng tập, giúp em có kĩ làm dạng tập, góp phần nâng cao hiệu học tập cho học sinh 4/ PHẠM VI, THỜI GIAN THỰC HIỆN: - Đối tượng đề tài học sinh khối trường THCS Xuân Khanh - Thời gian thực đề tài: năm học 2010 – 2011 - Mục tiêu đề tài giúp em rèn luyện kỹ làm tập tự luận lí thuyết định tính, giúp biết vận dụng kiến thức, kỹ vào thực t, khc sõu kin thc ó hc Phạm Thị Thúy Khanh Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm häc 2010 - 2011 II- NỘI DUNG SÁNG KIẾN 1/ KHẢO SÁT THỰC TẾ: * Về phía nhà trường: - Nhà trường ln quan tâm đến q trình cơng tác học tập học sinh, động viên, khen thưởng kịp thời để thầy trị có động lực phấn đấu - Về sở vật chất: trường có phịng thư viện trang bị đầy đủ, có nhiều đầu sách tham khảo mua bổ sung phục vụ cho cơng tác dạy học, có phịng máy tính nối mạng internet để giáo viên truy cập, tìm tịi tài liệu, kiến thức * Về phía giáo viên: - Các giáo viên giảng dạy môn ban, có trình độ chun mơn nghiệp vụ giảng dạy mơn, nhiệt tình có tinh thần cầu tiến - Nhưng đơi cịn chưa thực đầu tư, tìm tịi để nâng cao kỹ làm tập hóa học cho học sinh * Về phía học sinh: - Phần lớn em ngoan, có ý thức vươn lên học tập, đại đa số học sinh có nhà gần nên thuận lợi cho việc học nhóm - Đa số phụ huynh quan tâm đến việc học hành em mình, thường xuyên liên lạc, phối hợp với nhà trường giáo viên cơng tác quản lí giáo dục em Chuẩn bị cho em đầy đủ sách vở, đồ dùng học tập cần thiết, tạo điều kiện thời gian cho em học tập - Bên cạnh gặp khó khăn về: trình độ nhận thức học sinh khơng đồng đều, số em cịn chưa chăm học, gia đình cịn thiếu quan tâm, giám sát việc học tập em mình, sách vở, dụng cụ học tập cịn thiếu 2/ TÌNH TRẠNG THỰC TẾ TRƯỚC KHI THỰC HIỆN ĐỀ TÀI: Có nhiều em sợ học hóa, khơng thích học hóa, ngại làm tập hóa học, kiểm tra cũ phần tính chất hóa học chất em lúng túng viết PTPƯ, đối tượng học sinh trung bình Tơi tiến hành cho 84 học sinh khối năm học 2010 – 2011 làm kiểm tra 15 phút sau (sau em ó hc xong phn ụxit): Phạm Thị Thúy Khanh Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Đề bài: Bài 1: (5 điểm) Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: CaO 2 Ca(OH)2 3 CaCO3 4 CaO 5 CaCl2 → → → → ↑ Bài 2: (5 điểm) Nêu cách phân biệt chất bột màu trắng đựng lọ riêng biệt là: MgO, CaO P2O5 Đáp án: Bài 1: Các PTHH là: (1) CaO + CO2 → CaCO3 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (4) CaCO3 t → CaO + CO2 (5) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Bài 2: Lấy ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng lấy mẫu thử Cho nước vào mẫu thử, mẫu thử khơng tan MgO, cịn lại hai mẫu thử tan CaO P2O5: CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Ta lấy ống nghiệm đựng hai chất bị hòa tan giọt dung dịch nhỏ vào giấy quỳ tím, quỳ tím chuyển thành màu đỏ H 3PO4, suy chất ban đầu P2O5 Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh Ca(OH)2, suy chất ban đầu CaO Kết làm em sau: Điểm Số → 4,5 34 40,4% → 5,5 20 23,8% → 8,5 17 20,2% → 10 13 15,6% Bài 1: - 25 em (30%) viết phương trình hóa học có ghi đầy đủ điều kiện phản ứng - 26 em (31%) viết phương trình hóa học không ghi đầy đủ điều kiện phản ứng, trạng thái chất thiếu cân phương trình phản ứng - 33 em (39%) khơng viết đủ PTHH Bài 2: - 16 em (19%) biết cách trình bày làm tập phân biệt chất - 22 em (26%) nêu cách làm không viết PTPƯ - 27 em (32%) cách trình bày dạng tập nhận biết, lời giải thiếu ý lủng củng - 19 em (23%) giy trng Phạm Thị Thúy Khanh Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 3/ NHỮNG BIỆN PHÁP THỰC HIỆN: 3.1- Các biện pháp thực hiện: Biện pháp 1: Giáo viên nghiên cứu tài liệu sách giáo khoa, sách tham khảo, truy cập vào trang web giảng bạch kim,… để thu thập kiến thức phân loại tập Biện pháp 2: Kết hợp tiết học hướng dẫn dần cho học sinh biết cách làm dạng tập, đặc biệt luyện tập ôn tập Những tập khó giành riêng cho buổi sinh hoạt “câu lạc hóa học” bồi dưỡng học sinh giỏi Biện pháp 3: Hướng dẫn kiểm tra việc học làm tập nhà học sinh chu đáo Tơi dùng hình thức phát phiếu học tập để em nhà làm thu lại, chấm chữa cho học sinh Tôi thực tuần lần 3.2- Các phương pháp giải ví dụ mẫu: 3.2.1- Dạng tập phân biệt chất Dạng 1: Phân biệt chất riêng biệt dùng nhiều thuốc thử Hướng giải: Đọc kỹ đề phân loại chất Dựa vào tính chất hóa học chất để chọn thuốc thử cho phù hợp để phân biệt chất, nêu cách phân biệt viết PTPƯ Bài 1: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ bị nhãn: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Lấy mẫu giọt nhỏ vào giấy quỳ tím, mẫu khơng làm đổi màu quỳ tím H 2O, mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ HCl, H2SO4, HNO3 Nhỏ dung dịch BaCl2 vào mẫu thử lại, mẫu thấy kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu thử lại, mẫu thấy xuất kết tủa trắng HCl: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Mẫu lại HNO3 Bài 2: Nêu cách phân biệt chất bột màu trắng sau: Na2O, CaO, MgO, P2O5 Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Hòa tan mẫu thử vào nước: mẫu khơng tan MgO; mẫu tan tạo dung dịch vẩn đục CaO: CaO + H2O → Ca(OH)2 (ít tan) Hai mẫu tan Na2O v P2O5: Phạm Thị Thúy Trờng THCS Xuân Khanh S¸ng kiÕn kinh nghiƯm H2O → 2NaOH Na2O + P2O5 Năm học 2010 - 2011 + 3H2O 2H3PO4 Nhỏ vài giọt hai dung dịch lên giấy quỳ tím, dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ H3PO4, chất ban đầu P2O5; dung dịch làm quỳ tím hóa xanh NaOH, chất ban đầu Na2O Bài 3: Nêu cách phân biệt dung dịch muối sau phương pháp hóa học: NaNO3, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4 Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ dung dịch NaOH vào mẫu thử, mẫu cho kết tủa màu xanh Cu(NO3)2: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Mẫu cho kết tủa màu trắng MgSO4: MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 Nhỏ dd BaCl2 vào mẫu thử lại, mẫu tạo kết tủa trắng Na2SO4: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Mẫu thử cịn lại khơng có tượng nhận NaNO3 Bài 4: Có chất khí sau đựng bình riêng biệt bị nhãn: N 2, H2, CH4, C2H4, C2H2 Hãy phân biệt bình khí phương pháp hóa học Bài giải: Lần lượt cho mẫu thử qua dung dịch AgNO 3/NH3 mẫu thử làm xuất kết tủa vàng C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 Tiếp tục cho chất khí sục qua dung dịch Brom, chất khí làm màu dung dịch Brom C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 Ba chất khí cịn lại ta đem đốt, chất khí khơng cháy N Hai chất khí cháy CH4 H2, đem sản phẩm sục qua nước vôi trong, trường hợp sản phẩm làm đục nước vơi khí đem đốt CH4, lại H2 t → CO2 ↑ CH4 + 2O2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 2H2 + Phạm Thị Thúy Khanh + 2H2O + H2 O O2 t → 2H2O Trêng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Bài 5: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ riêng biệt: rượu êtylic, axit axetic, glucozơ, và saccarozơ Bµi giải: Lấy chất làm mẫu thử đánh số thứ tự Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dung dịch axit axetic Ba mẫu thử cịn lại ta tiến hành phản ứng tráng gương, mẫu thử có phản ứng dung dịch glucozơ C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag ↓ dd NH 3→  , t Hai mẫu thử lại ta nhỏ vài giọt H2SO4 lỗng vào đun nóng Xong lại tiến hành phản ứng tráng gương, mẫu thử thấy xuất kết tủa trắng bạc chất ban đầu saccarozơ Mẫu thử lại rượu etylic C12H22O11 C6H12O6 + H2O axit, t → C6H12O6 + C6H12O6   dd NH , t + Ag2O   → C6H12O7 + 2Ag ↓  Bài 6: Bằng phương pháp hóa học phân biệt bình khí sau: C 2H4, C2H2, CO2, SO2, SO3 Bài giải: Cho khí qua dung dịch Ba(OH) 2, trường hợp thấy xuất kết tủa trắng khí CO2, SO2, SO3 Cịn khơng thấy kết tủa trắng C2H4 C2H2 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O SO3 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + H2O Cho HCl vào kết tủa, kết tủa khơng tan khí ban đầu SO 3, kết tủa tan khí ban đầu SO2 CO2 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2 O → BaCl2 + SO2 ↑ BaSO3 + 2HCl + H2O Hai khí CO2 SO2 cho qua dung dịch brom, chất khí làm màu dung dịch brom SO2, khí khơng làm màu dung dịch brom CO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Dạng 2: Phân biệt chất dùng hai thuốc thử Hướng giải: Dùng thuốc thử đề cho để nhận chất lại lấy chất làm thuốc thử hết Hoặc dùng thuốc thử đề cho Phạm Thị Thúy Khanh Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 phõn bit hai nhóm chất, lấy chất nhóm cho tác dụng với nhau, dựa vào dấu hiệu khác để ta phân biệt chất Bài 1: Nêu cách phân biệt dung dịch NaOH, H2SO4, BaCl2, NaCl dung dịch phenolphtalein Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ dung dịch phenolphtalein vào mẫu thử, mẫu làm phenolphtalein chuyển màu đỏ NaOH Nhỏ dd NaOH có sẵn phenolphtalein (màu đỏ) vào dung dịch lại, chia nhóm: + Nhóm 1: Dung dịch làm màu đỏ H2SO4: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + Nhóm 2: Dung dịch cịn lại khơng làm màu đỏ là: BaCl2 NaCl Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào hai dung dịch BaCl2 NaCl, dung dịch thấy xuất kết tủa trắng BaCl2 Dung dịch cịn lại khơng có tượng NaCl H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Bài 2: Nhận biết dung dịch sau kim loại: AgNO 3, NaOH, HCl, NaNO3 Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Dùng kim loại Cu làm thuốc thử Cho miếng đồng nhỏ vào mẫu thử Mẫu tạo dung dịch có màu xanh AgNO3: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ Nhỏ dd Cu(NO3)2 vào mẫu thử lại, mẫu cho kết tủa xanh dd NaOH: Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Nhỏ dung dịch AgNO3 vào mẫu lại, mẫu cho kết tủa trắng dd HCl: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Mẫu cịn lại khơng có tượng NaNO3 Bài 3: Chỉ dùng dd H2SO4 loãng phân biệt kim loại sau đựng lọ bị nhãn: Ba, Mg, Ag, Al, Fe Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Nhỏ dd H 2SO4 loãng vào mẫu thử, mẫu thử không tan Ag, mẫu thử tan thấy xuất kết tủa trắng bọt khí Ba: Ba + H2SO4 loãng → BaSO4 ↓ + H2 ↑ Những mẫu thử xuất bọt khí Mg, Al, Fe: Mg + H2SO4 loóng Phạm Thị Thúy Khanh MgSO4 + H2 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 2Al + 3H2SO4 loóng → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 ↑ Thêm tiếp Ba vào ống nghiệm có BaSO4 kết tủa dư (khơng có kết tủa xuất thêm Ba vào) lúc có phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Lọc bỏ kết tủa BaSO4, lấy dung dịch Ba(OH)2 cho vào kim loại trên, kim loại tan Al: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑ Đồng thời lấy dd Ba(OH)2 cho vào dd MgSO4 FeSO4, nơi kết tủa bị biến đổi từ trắng xanh sang đỏ nâu ứng với kim loại Fe, lại thấy xuất kết tủa trắng ứng với kim loại Mg: → MgSO4 + Ba(OH)2 FeSO4 Ba(OH)2 → + BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓ BaSO4 ↓ + Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Bài 4: Phân biệt dung dịch MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 hóa chất tự chọn Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự Hóa chất tự chọn dd NaOH Nhỏ dd NaOH vào mẫu thử, mẫu cho kết tủa trắng MgCl2: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Mẫu cho kết tủa màu đỏ nâu FeCl3: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Mẫu cho kết tủa trắng xanh để ngồi khơng khí chuyển thành đỏ nâu FeCl2: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Mẫu cho kết tủa keo trắng, dư NaOH tan AlCl3: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài 5: Chỉ dùng nước CO2 phân biệt gói bột màu trắng sau: KNO 3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 Bài giải: Lấy mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Cho nước vào mẫu thử ta phân biệt hai nhóm chất: Nhóm 1: chất tan nước KNO3, K2CO3, K2SO4 Nhóm 2: chất khơng tan l BaCO3, BaSO4 Phạm Thị Thúy Khanh 10 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 CH3COOC2H5 CH3COONa (1) CH3COOC2H5 + NaOH t → C2H5OH + CH3COONa (2) C2H5OH + O2 men→ CH3COOH + H2O  dâm → (3) 2CH3COOH + Ca(OH)2  (CH3COO)2Ca + 2H2O → 2CH3COONa (4) (CH3COO)2Ca + Na2CO3  (5) CH3COONa + HCl  → + CaCO3 ↓ CH3COOH + NaCl SO đăc, t (6) CH3COOH + C2H5OH +H2  0 → CH3COOC2H5 + H2O   Dạng 4: Dạng tập dựa theo kiện đề cho để xác định phản ứng xảy viết PTPƯ Hướng giải: Đọc kỹ điều kiện đề xác định phản ứng hóa học xảy để viết PTHH Bài 1: Giải thích tượng xảy trường hợp sau viết PTHH a) Hòa tan Fe dung dịch axit HCl thêm KOH vào dung dịch để lâu ngồi khơng khí, người ta thu kết tủa màu đỏ nâu b) Sục khí CO2 từ từ vào nước vơi Bài giải: a) Hịa tan Fe dung dịch axit HCl: có khí khơng màu ra, khí H2: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Khi thêm KOH vào có kết tủa màu trắng xanh: FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 ↓ + 2KCl Để lâu ngồi khơng khí: Fe(OH)2 màu trắng xanh bị oxi hóa thành Fe(OH) màu đỏ nâu: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ Ph¹m Thị Thúy Khanh 46 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 b) Khi sc t từ khí CO2 vào nước vơi trong, lúc đầu thấy có kết tủa làm nước vơi vẩn đục tạo thành CaCO3 khơng tan Sau vẩn đục bị hịa tan, dung dịch lại trở nên suốt CaCO3 bị chuyển hóa thành Ca(HCO3)2 tan CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (tan) Bài 2: Dung dịch A có chứa CuSO4 FeSO4 a) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan b) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan c) Thêm Mg vào dung dịch A tạo thành dung dịch B có muối tan Giải thích viết PTPƯ Bài giải: Khi thêm Mg vào dung dịch A xảy phản ứng: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu ↓ Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe ↓ a) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) chưa kết thúc, CuSO4 dư Dung dịch B gồm MgSO4, CuSO4 dư FeSO4 b) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) kết thúc (lượng CuSO4 hết), chưa xảy phản ứng (2) phản ứng (2) chưa kết thúc Dung dịch B gồm muối MgSO4 FeSO4 c) Dung dịch B có muối tan dung dịch tạo phản ứng (1) (2) kết thúc (lượng FeSO4) hết Dung dịch B có MgSO4 Bài 3: Cho hỗn hợp A gồm (Mg Fe) vào dung dịch B gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 lắc phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn C gồm kim loại dd D gồm muối Lập luận để xác định kim loại hỗn hợp C muối dd D Bài giải: Vì cho hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 thu hỗn hợp kim loại, nên xảy phản ứng sau: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1) Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu ↓ (2) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Phạm Thị Thúy Khanh 47 Cu (3) Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Sau phản ứng (3) dư Fe nên hỗn hợp chất rắn C gồm kim loại: Fe, Cu Ag dd D gồm Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Hoặc là: Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag ↓ (1) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ (2) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ (3) Sau phản ứng dư Fe kết Bài 4: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dd B1 khí C1 Khí C1 (dư) cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 Chất rắn A2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với BaCl2 kết tủa B3 Viết PTPƯ Bài giải: Cho A tác dụng với NaOH dư có phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O A1 gồm: Fe3O4 Fe; dd B1 gồm: NaAlO2 NaOH dư; khí C1: H2 ↑ Khí C1 dư tức khí H2 dư tác dụng với A (Fe3O4, Al, Al2O3 Fe) nung nóng có Fe3O4 bị khử: Fe3O4 + 4H2 t → 3Fe + 4H2O Chất rắn A2 gồm: Fe, Al Al2O3 Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc nguội Al Fe khơng phản ứng, có Al2O3 phản ứng: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Dung dịch B2 là: Al2(SO4)3 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 có phản ứng: Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 ↓ + 2AlCl3 Kết tủa B3 BaSO4 Bài 5: Hãy dùng phản ứng hóa học để giải thích tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl, khí CO 2, dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 dư Bài giải: - Khi cho dd HCl vào dd NaAlO2 trước hết có kết tủa, sau tan: - NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Khi cho CO2 vào dd NaAlO2 kết tủa nhiều dần, khơng tan: NaAlO2 Ph¹m ThÞ Thóy Khanh + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ 48 + NaHCO3 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 - Khi cho AlCl3 vo dd NaAlO2 kết tủa nhiều dần, khơng tan: + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ AlCl3 + 3NaAlO2 + 3NaCl Bài 6: Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan lượng dư nước, thu dd D phần khơng tan B Sục khí CO dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Viết PTPƯ xảy Bài giải: Hòa tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng: BaO + H2O → Ba(OH)2 Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O Dung dịch D là: Ba(AlO2)2 Phần không tan B: FeO Al2O3 cịn dư (vì cho E tác dụng với dd NaOH thấy tan phần) - Sục khí CO2 dư vào D: - Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Ba(HCO3)2 Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng sau: FeO + CO t → Fe + CO2 ↑ Chất rắn E: Fe Al2O3 - Cho E tác dụng với dd NaOH dư: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Chất rắn G: Fe - Cho G tác dụng với dd H2SO4: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Bài 7: Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua A nung nóng chất rắn B Hịa tan B vào dung dịch NaOH dư dd C chất rắn D Cho dung dịch HCl dư vào dd C Hòa tan chất rắn D vào dd HNO lỗng (phản ứng tạo khí NO) Viết PTPƯ xảy Bài giải: Khi cho CO qua A nung nóng có Fe3O4 CuO bị khử: Fe3O4 + 4CO t → 3Fe + 4CO2 ↑ CuO + CO t → Cu + CO2 ↑ Chất rắn B Al2O3, MgO, Fe Cu hòa tan vào dung dịch NaOH dư có Al2O3 bị hịa tan: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Ph¹m Thị Thúy Khanh 49 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Dung dch C gm NaAlO2 NaOH dư, chất rắn D gồm MgO, Fe Cu Cho dd HCl dư vào dd C có phản ứng sau: NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl NaOH + HCl → NaCl + H2O Hịa tan D dd HNO3 lỗng có phản ứng sau: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO ↑ + H2O 3Cu + 8HNO3 loãng → CuNO3 + 2NO ↑ + 4H2O MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O Bài 8: Cho luồng hiđrô dư qua ống sứ mắc nối tiếp đốt nóng đựng chất sau đây: ống đựng 0,01 mol CaO; ống đựng 0,02 mol CuO; ống đựng 0,05 mol Al2O3; ống đựng 0,01 mol Fe2O3; ống đựng 0,05 mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn lấy chất cịn lại ống sứ cho tác dụng với CO2, với dung dịch HCl, dd AgNO3 Viết tất PTPƯ xảy Bài giải: a) Ống 1: CaO + CO2 → CaCO3 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O Cho CaO tác dụng với dd AgNO3: CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + Ag2O ↓ + H2O b) Ống 2: CuO + H2 t → Cu H2O (*) + 0,02 mol 0,02 mol Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓ c) Ống 3: Al2O3 phản ứng với dd HCl: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2O d) Ống 4: Fe phản ứng với dd HCl dd AgNO3: Fe2O3 + 3H2O t → 2Fe 0,01mol + 3H2O(**) 0,03mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ Fe+ 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Nếu dư AgNO3 xảy phản ứng: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag ↓ Ph¹m Thị Thúy Khanh 50 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 e) ng 5: Vỡ ống đựng Na2O cuối nên xảy phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH 0,05mol 0,05mol Theo PTPƯ (*) (**) lượng nước đủ để phản ứng hết với 0,05 mol Na 2O Ở ống có phản ứng sau: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O ↓ + H2O Bài 9: Cho hỗn hợp khí CH4, C2H4, C2H2, SO2, CO2 qua nước brom Viết PTPƯ xảy Bài giải: Khi cho hỗn hợp khí qua nước brom có C2H4, C2H2, SO2 phản ứng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Bài 10: Tương tự chất béo, etyl axetat có phản ứng thủy phân dd axit dung dịch kiềm Hãy viết PTPƯ hóa học xảy đun etyl axetat với dd HCl, dd NaOH Bài giải: PTPƯ: CH3COOC2H5 + H2O axit,→ CH3COOH + C2H5OH  t CH3COOC2H5 + NaOH t → CH3COONa + C2H5OH 3.2.4 – Dạng tập xác định đặc điểm cấu tạo phân tử viết công thức cấu tạo số hợp chất hữu Hướng giải: - Cần nắm đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: hợp chất hữu cơ, cacbon ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị I, oxi có hóa trị II; nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon có dạng mạch thẳng, mạch nhánh mạch vịng; phân tử hợp chất hữu có trt t liờn kt xỏc nh Phạm Thị Thúy Khanh 51 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 - Nhớ đặc điểm cấu tạo phân tử của: rượu etylic có nhóm (- OH), axit axetic có nhóm (- COOH), phân tử polime có mắt xích liên kết với (nhóm ngun tử giống nhau)… Bài 1: Hãy chỗ sai công thức sau viết lại cho đúng: a) H O b) H H c) H H \ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H−C C − C − Cl − H H− C− C−H ‫׀ ׀‬ \‫׀‬ \ \ HH H H H H Bài giải: - Trong công thức (a) C thừa hóa trị, O thiếu hóa trị - Trong cơng thức (b) C thứ thiếu hóa trị, Cl thừa hóa trị - Trong cơng thức (c) nguyên tử C nguyên H thừa hóa trị Sửa lại: a) H b) H H c) H H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H−C −O−H H − C − C − Cl H− C− C−H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H H H H H Bài 2: Những công thức cấu tạo sau biểu diễn chất? a) H H b) H H c) H H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H − O− C − C − H H−C−O−C−H H− C− C−H ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ ‫׀‬ H H H H H−O H d) H H ‫׀‬ H − C − C − O− H ‫׀‬ H H e) H ‫׀‬ ‫׀‬ H−C− O ‫׀‬ ‫׀‬ \ HH−C−H ‫׀‬ H Bài giải: Những CTCT chất CTCT (a, c d): CH3 – CH2 – OH; CTCT (b e): CH3 – O – CH3 Bài 3: Những công thức cấu tạo sau biểu diễn chất? a) CH3 – CH2 – CH2 b) CH2 CH2 CH3 CH3 CH3 CH3 Phạm Thị Thúy Khanh 52 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 c) CH3 – CH – CH3 d) CH3 – CH – CH3 CH3 e) CH3 – CH – CH2 – CH3 g) CH3 – CH2 – CH – CH3 OH OH CH3 CH3 h) CH3 – CH – CH3 i) CH3 – CH – OH OH CH3 Trả lời: Các công thức biểu diễn chất a b; c d; e g; h i Bài 4: Những CTCT cho ứng với chất? 1) CH3 – O – CH3 2) CH3 – CH2 – OH 3) CH3 – CH – OH ‫׀‬ CH3 4) CH3 – C = O 5) CH3 – O – C – CH3 6) CH3 – CH – CH3 ‫׀‬ ‫׀‬ O–H O OH 7) Cl CH2 – CH – CH3 8) CH3 – CH – CH2 Cl Cl Cl 9) CH2 – CH2 – CH2 Cl Cl 10) CH3 – C = O O – CH3 Trả lời: Có chất sau đây: chất chất 10 chất Vậy có tất chất chất chất chất chất Bài 5: Viết tất CTCT hiđrocacbon có CTPT sau: C 2H6, C3H6 Dựa vào CTCT, dự đốn tính chất hóa học chất Bài giải: - C2H6: CH3 – CH3 ; - C3H6: a) CH2 = CH – CH3; b) CH2 H2C CH2 - C2H6 có liên kết đơn nên có phản ứng cháy phản ứng tương t CH4 Phạm Thị Thúy Khanh 53 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 - C3H6: (a) có liên kết đơi nên ngồi phản ứng cháy cịn có phản ứng cộng tương tự C2H4 - C3H6: (b) có liên kết vịng cạnh với liên kết đơn nên có phản ứng cháy phản ứng khó khăn CH4 Bài 6: Viết CTCT tất chất có CTPT sau: C 5H10, C4H8Cl2 C2H7N (biết nitơ có hóa trị III) Bài giải: a) C5H10: CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 CH2 = C – CH2 – CH3 ‫׀‬ CH3 CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 CH3 – C = CH – CH3 ‫׀‬ CH3 CH2 = CH – CH – CH3 CH2 CH – CH3 CH3 CH2 CH2 CH2 – CH2 CH2 – CH2 – CH3 H2C – CH – CH3 CH2 – CH2 CH2 10 H2C – CH – CH2 – CH3 CH2 CH3 H2C – C CH3 b) C4H8Cl2: Cl Cl CH2 – CH – CH2 – CH3 Cl Cl Cl – CH – CH2 – CH2 – CH3 Cl CH2 – CH2 – CH – CH3 Cl CH3 – C – CH2 – CH3 Cl Cl Cl CH3 – C – CH2 – CH3 CH2 – CH2 – CH2 – CH2 Cl Cl Cl – CH – CH – CH3 Cl Cl CH2 – CH – CH2 CH3 CH3 Cl Cl Cl CH2 – C – CH3 CH3 c) C2H7N: CH3 CH2 NH2 Phạm Thị Thúy Khanh CH3 NH CH3 54 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Bi 7: Hóy viết CTCT có dự đốn tính chất hóa học: a) CTPT A: C3H6O2, biết A làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) CTPT B: C3H7O2N Bài giải: a) A làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ nên A phải axit, CTCT A là: CH3 – CH2 – C = O O–H A có tính chất hóa học axit hữu cơ: làm đỏ quỳ tím, tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit bazơ, bazơ, muối, rượu etylic b) Các CTCT có B là: H2N – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH – COOH NH2 B có phản ứng thủy phân dung dịch axit kiềm, có phản ứng đơng tụ, bị phân hủy nhiệt Bài 8: Đun nóng glixerol với hỗn hợp axit C 17H35COOH, C17H33COOH, C15H31COOH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) tạo thành hỗn hợp este Hãy viết CTCT thu gọn este có Bài giải: Kí hiệu R1 nhóm C17H35; R2 nhóm C17H33; R3 nhóm C15H31.Ta có CTCT thu gọn este sau: - Phối hợp R1 R2: R1COO – CH2 R2COO – CH2 R1COO – CH2 R1COO – CH2 R1COO – CH R2COO – CH R1COO – CH2 R2COO – CH2 R1COO – CH2 R2COO – CH2 R2COO – CH2 - Phối hợp R2 R3: (tương tự trên) - Phối hợp R1 R3: (tương tự trên) R2COO – CH2 Bài 9: Polipropen (PP) loại polime có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất như: chế tạo thùng đựng hóa chất, bồn chứa nước, bình phun thuốc trừ sâu…Một đoạn mạch phân tử PP biểu diễn sau: … – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – … CH3 CH3 CH3 CH3 55 Phạm Thị Thúy Trờng THCS Xuân Khanh Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 a) Hóy viết cơng thức mắt xích tạo nên loại polime b) Viết phương trình tổng quát phản ứng tạo polipropen từ propen Bài giải: a) Công thức mắt xích: ( – CH2 – CH – ) CH3 − CH − CH   CH3  n  ,P,xt nCH2 = CH t →    CH3 b) PTPƯ: Bài 10: Có polime sau: a) … – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – … Cl Cl Cl Cl b) … – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – … CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3 CH2CH3 c) … – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – … OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 Hãy viết công thức chung polime cho biết chúng tạo từ monome nào? Bài giải: Công thức chung polime là: − CH − CH   Cl  n    a)  monome CH2 = CH Cl − CH − CH   b)  C2H5  monome CH2 = CH   n C2H5 − CH − CH b)     monome CH2 = CH OOCCH  n OOCCH3 3.2.5 – Dạng tập viết PTPƯ tổng quát Hướng giải: Các phương trình phản ứng hợp chất hữu thường cân nguyên tố theo thứ tự sau: cacbon → hiđro → oxi VD: CxHy + O2 t → CO2 + H2 O - Bước 1: thêm hệ số (x) vào trc cụng thc CO2 Phạm Thị Thúy Khanh 56 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm - Năm học 2010 - 2011 Bước 2: thêm hệ số y vào trước công thức H2O - Bước 3: cân số nguyên tử oxi vế Ta cân phương trình sau: CxHy + (x + y ) O2 t → xCO2 + y H2O * Một số ví dụ: Bài 1: Cân PTPƯ sau: CnH2n+2 + O2 t → CO2 + H2O CnH2n + O2 t → CO2 + H2O + + H2O CnH2n – + O2 t → CO2 CnH2n – + O2 t → CO2 Bài giải: CnH2n+2 + 3n + O2 CnH2n 3n O2 + H2O t → nCO2 nCO2 t → CnH2n – + 3n − O2 CnH2n – + 3n − O2 + (n + 1)H2O + nH2O t → nCO2 + t → nCO2 (n – 1)H2O + (n – 3)H2O Bài 2: Cân PTPƯ sau: CnH2n + 1OH + CnH2n + 1COOH RCOOC3H5 O2 t → CO2 + + H2O O2 t → CO2 + H2O t0 + H2O axit, → RCOOH + C3H5(OH)3  CO2 + H2O clorophin, asmt → (- C6H10O5-)n + O2   t0 (- C6H10O5-)n + H2O axit, → C6H12O6  Bài giải: CnH2n + 1OH + CnH2n + 1COOH (RCOO)3C3H5 3nO2 t → nCO2 + 3n − O2 t → + (n + 1)H2O nCO2 + (n + 1)H2O t0 + 3H2O axit, 3RCOOH + C3H5(OH)3 57 Phạm Thị Thúy Trờng THCS Xuân Khanh Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 6nCO2 + 5nH2O clorophin, asmt → (- C6H10O5-)n + 6nO2   t0 (- C6H10O5-)n + nH2O axit, → nC6H12O6  III- KẾT QUẢ THỰC HIỆN CÓ SO SÁNH, ĐỐI CHỨNG: Sau thực đề tài, để kiểm tra việc tiếp thu kiến thức học sinh, cho em làm kiểm tra 15 phút với đề sau: Đề bài: Bài 1: (3điểm) Nêu phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: dung dịch glucozơ, dung dịch axit axetic dung dịch saccarozơ Bài 2: (5 điểm) Viết phương trình hoá học thực chuỗi biến hoá sau : → → → Saccarozơ 1 Glucozơ 2 Rượu etylic 3 Axit axetic Kẽm axetat Bài 3: (2 điểm) PVC polime có nhiều ứng dụng thực tế, viết PTPƯ trùng hợp PVC từ vinyl clorua CH2 = CH Cl Đáp án: Bài 1: (3 điểm) Lấy ống nghiệm có đánh số thứ tự tương ứng lấy mẫu thử Nhúng quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ axit axetic Hai mẫu thử cịn lại khơng có tượng dd glucozơ saccarozơ Ta tiếp tục cho mẫu thử tham gia phản ứng tráng gương, mẫu thử xuất kết tủa trắng bạc dung dịch glucozơ, lại dd saccarozơ C6H12O6 + Ag2O dd NH → C6H12O7 + 2Ag ↓  , t Bài 2: (5 điểm) Các PTPƯ: t0 (1) C12H22O11 + H2O axit, → C6H12O6  (2) C6H12O6 men → 2C2H5OH  ruou ,t + C6H12O6 + 2CO2 ↑ (3) C2H5OH + O2 men  → CH3COOH + H2O dõm Phạm Thị Thúy Khanh 58 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 (4) 2CH3COOH + Zn  → (CH3COO)2Zn + H2 ↑ → 2CH3COOH + ZnSO4 (5) (CH3COO)2Zn + H2SO4  Bài 3: (2 điểm) PTPƯ: − CH − CH   Cl  n  ,P,xt nCH2 = CH t →    Cl Kết làm em sau: → 4,5 Điểm Khi chưa áp dụng Sau áp dụng → 5,5 → 8,5 → 10 34 40,4% 20 23,8% 17 20,2% 13 15,6% 6% 22 26,5% 27 32,5% 29 35% Sau thực đề tài, đề kiểm tra khó hơn, có tính tư cao so với kiểm tra đầu năm chưa áp dụng đề tài Nhưng học sinh làm tốt nhiều, kết kiểm tra tăng lên rõ rệt: Số học sinh đạt điểm trung bình tăng 34,4% Số học sinh đạt điểm đến tăng 12,3% Số học sinh đạt điểm đến 10 tăng 19,4% So sánh kết đối chứng đầu năm cuối năm, nhận thấy em biết cách làm biết trình bày chặt chẽ tập hóa học lí thuyết định tính Các em khơng cịn ngại sợ làm tập hóa học, kể tập hóa học hữu chất có cơng thức cồng kềnh Điều chứng tỏ đề tài kinh nghiệm tơi có hiệu IV- KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ: Kết luận: Sau thực đề tài này, thấy em khơng cịn sợ ngại làm tập hóa học Khi làm tập biết cách trình bày rõ ràng, mạch lạc, viết PTHH ln cân ghi đầy đủ điều kiện phản ứng Và điều quan trọng em thấy tự tin, ln say sưa, hứng khởi tìm tịi q trình học tập Điều chứng tỏ nghiên cứu, tìm tịi tơi góp phần nâng cao kết học tập học sinh Một số khuyến nghị: * Đối với phòng giáo dục: Phạm Thị Thúy Khanh 59 Trờng THCS Xuân Sáng kiến kinh nghiệm Năm học 2010 - 2011 Tng cng u tư trang thiết bị sở vật chất, phương tiện dạy học, đặc biệt tài liệu tham khảo phục vụ cho môn học Thường xuyên tổ chức chuyên đề giúp giáo viên có hội học tập, rút kinh nghiệm để nâng cao lực chuyên môn Phổ biến sáng kiến kinh nghiệm công nhận đánh giá cao để giáo viên học tập áp dụng * Đối với nhà trường: Tạo điều kiện thời gian kinh phí điều kiện sở vật chất khác mua bổ sung thiết bị hóa chất thực hành,… để giáo viên có điều kiện hồn thành tốt nhiệm vụ Thường xuyên phát động phong trào thi đua dạy tốt – học tốt, động viên khen thưởng giáo viên học sinh đạt thành tích kịp thời * Đối với phụ huynh học sinh: Cần quan tâm đến việc học tập em mình, chuẩn bị chu đáo đồ dùng, sách vở; động viên, đơn đốc em học tập, tạo điều kiện cho em có nhiều thời gian học nhà Cần phối kết hợp chặt chẽ với giáo viên chủ nhiệm lớp nhà trường, tạo môi trường điều kiện học tập tốt cho em Nội dung đề tài tìm tịi, tổng kết kiến thức kinh nghiệm thân q trình giảng dạy nên khơng tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến đồng nghiệp hội đồng khoa học cấp để sáng kiến đầy đủ có ứng dụng thực tế tốt Tôi xin trân trọng cảm ơn! Xuân Khanh, ngày 27 tháng năm 2011 Người thực hin Phạm Thị Thúy MC LC Ni dung Trang 2 Sơ yếu lí lịch I Phần mở đầu Tờn ti Phạm Thị Thúy Khanh 60 Trờng THCS Xu©n ... em rèn kỹ làm tập hóa học Khi học sinh làm tốt dạng tập lí thuyết định tính giúp em làm dạng tập tính theo PTHH tốt Vì em có xác định xác phản ứng hóa học xảy ra, biết viết cân PTHH tính tốn Hiện... học tập mơn Hóa học trường THCS, kì thi học sinh giỏi hay thi vào lớp 10 chuyên Hóa sử dụng từ 60% đền 100% tập tự luận Vì việc rèn kỹ làm tập tự luận mơn hóa học cần thiết cho học sinh Với lí. .. thức lí thuyết em cịn phải biết vận dụng để làm tập Đặc biệt chương trình hóa học lớp có nhiều dạng tập, kiến thức hóa học lớp kiến thức quan trọng tạo tiền đề cho em học chương trình hóa học

Ngày đăng: 10/02/2014, 21:44

Hình ảnh liên quan

với cỏc mẫu thử cũn lại, cỏc hiện tượng được ghi trong bảng sau: - Hướng dẫn học sinh làm một số dạng bài tập tự luận lí thuyết định tính trong chương trình Hóa học lớp 9

v.

ới cỏc mẫu thử cũn lại, cỏc hiện tượng được ghi trong bảng sau: Xem tại trang 13 của tài liệu.

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan