Phòng GD&ĐT hạ hoà Kỳ thi chọn đội tuyển học sinh giỏi lớp Năm học 2011 2012 môn thi: HĨA HỌC (Thêi gian lµm bµi : 120 phót, không kể thời gian giao đề) Ngày thi : tháng năm 2012 Cõu 1: (2im) Khi cho hn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào? Câu 2: (3điểm) Viết phương trình phản ứng với chuỗi biến hoá sau: (2) (3) FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 (1) Fe (4) (5) (6) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Câu 3: (3điểm) Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hố học gì? Giải thích? Câu 4: (4điểm) Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau: H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h) A + O2(k) C(k) MnO2 + HCl D(k) + E + B B + C + D F + G G + Ba H + I D + I G Câu 5: (4điểm) Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hố trị khơng đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối RCln 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn a/ Viết phương trình hố học xẩy ra? b/ Hỏi R kim loại gì? c/ Tính C% dung dịch HCl dùng? Câu 6: (4điểm) Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 (dư) vào dung dịch B tách kết tủa E a.- Tính khối lượng chất rắn D khối lượng kết tủa E b.- Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng) ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP: NĂM HỌC: 2011 – 2012 Câu Bài làm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe >Cu + Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại + 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu + Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu + Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa Cu với số mol CuSO4 ban đầu 2(3đ) Viết phương trình hố học: t0 + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 + FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl t + 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O + Fe + 2HCl FeCl2 + H2 + FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl + Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O 3(3đ) Xét ba trường hợp xẩy ra: 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví dụ: Na + dd CuSO4 Na + H2O NaOH + 12 H2 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe 3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng không xẩy Ví dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng khơng xẩy Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dể thu điện tử 4(4đ) + 2H2S(k) + O2(k) 2S(r) + 2H2O(h) + S(r) + O2(k) SO2(k) + MnO2(r) + HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) + SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) HCl (dd) + H2SO4(dd) + 2H2O(l) + Ba(r) Ba(OH)2(dd) + H2(k) + Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k) ThuVienDeThi.com Điểm 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5 5(4đ) a/ Gọi n hoá trị R R + nHCl RCln + n2 H2 (1) HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2) RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3) 2R(OH)2 R2On + nH2O (4) b/ Theo (2) Ta có: nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol) mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g Từ (3,4) Ta có: (2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16 Suy m = 12n Chọn n = m = 24 (Mg) c/ Từ (1,2,4): nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol) nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l) mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra: Mdd HCl = 228g Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16% nFe2(SO4)3 = 0,15 mol; nBa(OH)2 Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 0,1 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,2 mol Kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3 ; dung dịch B lượng dung dịch Fe2(SO4)3 dư (0,05mol) Khi nung kết tủa A gồm 0,3 mol BaSO4 0,2 mol Fe(OH)3 (4đ) t BaSO4 khơng thay đổi ta có phản ứng: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O 0,2 mol 0,1 mol Chất rắn D gồm 0,1 mol Fe2O3 0,3 mol BaSO4 → mD = = 85,9g Cho BaCl2 dư vào dung dịch B: 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2FeCl3 0,05mol 0,15mol Kết tủa E BaSO4 mE = = 34,95g + Thể tích dung dịch sau phản ứng V = = 250ml Nồng độ Fe2(SO4)3 dung dịch B: = 0,2M * Chú ý: + Điểm tối đa phần chấm với làm có chữ viết rõ ràng, trình bày sạch, đẹp Điểm tổng cộng tồn làm trịn +Biểu điểm chi tiết cho câu, phần tổ chấm thảo luận để thống ThuVienDeThi.com 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 –––––––––––– Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa ThuVienDeThi.com ...HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HĨA HỌC KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP: NĂM HỌC: 2011 – 2012 Câu Bài làm 1(2đ) + Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe >Cu + Ba muối tan... 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 –? ? ?–? ? ?–? ? ?–? ? ?–? ? ?–? ?? Lưu ? ?: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa ThuVienDeThi.com ... trường hợp xẩy ra: 1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba: + Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa: Ví d? ?: Na + dd CuSO4