PHÒNG GD&ĐT NGA SƠN ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP LIÊN TRƯỜNG THCS NGA THIỆN-GIÁP NĂM HỌC 2015-2016 Mơn thi: Hố học Thời gian: 150 phút Câu 1: (5đ) Viết PTPƯ thực chuỗi biến hóa sau: (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) a MgCO3 b (1) MgSO4 (2) MgCl2 (3) Mg(OH)2 Cu (4) MgO (5) MgSO4 (6) BaSO4 CuO (1) (2) Cu(NO3)2 (3) CuO (4) Cu(OH)2 Câu 2:(2,5đ) Chỉ dùng thêm kim loại phân biệt dung dịch: NaCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, CuSO4, (NH4)2SO4 Câu 3:(4đ) Chất rắn A mầu xanh lam, tan nước tạo thành dung dịch, cho thêm NaOH vào dung dịch tạo kết tủa B mầu xanh lam Khi nung nóng, chất B bị hố đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ Chất C tác dụng với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu chất khí mùi hắc Hãy cho biết chất A, B, C chất nào, viết tất phương trình phản ứng hố học tương ứng Câu 4: (4đ) Hoà tan hỗn hợp 20 gam hai muối cacbonnat kim loại hoá trị I II dung dịch HCl dư thu dung dịch M 4,48 lít CO2 (ở đktc) tính khối lượng muối tạo thành dung dịch M Câu5: (4,5đ) Có 5,56g hỗn hợp A gồm Fe kim loại M (có hố trị khơng đổi) Chia A làm hai phần Phần I hoà tan hết dung dịch HCl 1,568 lít khí hiđro Hồ tan hết phần II dung dịch HNO3 lỗng thu 1,344 lít khí NO Xác định kim loại M thành phần phần trăm khối lượng kim loại A.(Các thể tích khí đo đktc) (Cho biết:C= 12, N = 14, Al = 27, Fe = 56, O = 16, Cl = 35,5, H = 1) ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án Câu a Câu (5đ) (1) MgCO3 + H2SO4 -> MgSO4 + CO2 + H2O 0,5 đ (2) MgSO4 + BaCl2 -> MgCl2 + BaSO4 0,5 đ (3) MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl 0,5 đ (4) Mg(OH)2 t0 > MgO + H2O 0,5 đ (5) MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O 0,5 đ -> BaSO4 + MgCl2 (6) BaCl2 + MgSO4 b Điểm 0,5 đ (1) Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 0,5 đ (2) CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O 0,5 đ (3) 2Cu(NO3)2 t0 > 2CuO + 4NO2 + O2 0,5 đ (4) Cu(NO3)2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,5 đ 0,25 đ - Trích chất làm mẫu thử đánh số thứ tự - Cho kim loại Ba từ từ tới dư vào dung dịch trên, cốc có khí ra: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 tượng sau: - Cốc có kết tủa đỏ nâu FeCl3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 2Fe(OH)3 + 3Ba Cl2 Câu (2,5đ) - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 -> Fe(OH)2 + Ba Cl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3 - Cốc có kết tủa xanh CuSO4 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ CuSO4 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2 + Ba SO4 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan khí (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Cốc có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 -> Mg(OH)2 + BaCl2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ - Còn lại dung dịch NaCl Câu (4đ) Theo kiện đầu chất A Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO4.5H2O CuSO4 + NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4 ThuVienDeThi.com 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ dd Xanh lam Chất rắn xanh lam Vậy chất rắn B Cu(OH)2 vì: Khi nung nóng, chất B bị hoá đen CuO Cu(OH)2 t0 > CuO + H2O đen Nếu sau tiếp tục nung nóng sản phẩm dịng Hyđrơ tạo chất C mầu đỏ, chất C đồng: CuO + H2 t0 > Cu + H2O đỏ Chất C tác dụng với A xít vơ đậm đặc tạo dung dịch chất A ban đầu chất khí mùi hắc Cu + 2H2SO4(đặc/nóng) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu (4đ) 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25 đ Gäi A B kim loại hoá trị I II Ta có phương trình phản ứng sau: A2CO3 + 2HCl -> 2ACl + H2O + CO2 mol mol mol a mol 2a mol a mol (1) BCO3 + 2HCl -> BCl2 + H2O + CO2 mol mol mol b mol b mol b mol Số mol khí thu phản øng (1) vµ (2) lµ: (2) nCO 0,5 đ 4,48 0,2mol 22,4 0,5 đ 0,5 đ 0,25 Gọi a b số mol A2CO3 BCO3 Ta phương trình đại số khối lượng sau: (2A + 60)a + (B + 60)b = 20 (3) 0,25 đ 0,5 đ Theo PTPƯ (1) số mol ACl thu l 2a (mol) Theo PTP (2) số mol BCl2 thu b (mol) 0,25 Nếu gọi lng muối khan thu x ta có phương trình: 0,5 (A + 35.5) 2a + (B + 71)b = x (4) Còng theo ph¶n øng (1, 2) ta cã:a + b = nCO 0,2(mol ) (5) 0,25 Từ phương trình (3, 4) (Lấy phương trình (4) trừ (3)) ta được: 0,25 đ 11 (a + b) = x - 20 (6) 0,25 đ Thay a + b tõ (5) vµo (6) ta được:11 0,2 = x 20 0,25 đ => x = 22,2 gam ThuVienDeThi.com Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,56g A (0,25đ) Khối lượng phần A (0,25đ) A 5.56 = 56a + Mb = = 2,78g (*) 2 Phần tác dụng hết với HCl: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a mol a mol M + nHCl FeCln + n/2 H2 (1) (2) n b mol b mol (0,25đ) (0,25đ) Theo (1) (2) : nH2 = a + n 1,568 b= = 0,07 mol ; 22,4 (0,25đ) hay 2a + nb = 0,14 (I) Phần tác dụng với HNO3: Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (3) (0,25đ) a mol a mol (0,25đ) 3M(NO3)n+ n NO + 2nH2O (4) 3M + 4nHNO3 Câu (4,5đ) n b mol b mol Theo (3) (4) : nNO = a + n 1,344 b= = 0,06 mol 22,4 Hay 3a + nb = 0,18 (II) Từ (I) (II) ta có hệ pt: (0,25đ) 2a + nb = 0,14 3a + nb = 0,18 Giải hệ PT ta : a = 0,04 mol Fe (0,25đ) Thay vào biểu thức (*) : 56 0,04 + Mb = 2,78 (0,25đ) => Mb = 2,78 – 2,24 = 0,54 (0,25đ) Thay a = 0,04 vào (I) : nb = 0,14 – 0,08 = 0,06 (0,25đ) Mb = nb M 0,54 = = Hay M = 9n n 0,06 (0,25đ) Lập bảng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al ThuVienDeThi.com (0,25đ) (0,25đ) Thay n = vào (I) (II) b = 0,02 (0,25đ) Thàn phần % khối lượng chất : %mAl = 0,02.27 100 = 19,42% 2,78 (0,25đ) %mFe = 0,04.56 100 = 80,58% 2,78 (0,25đ) ThuVienDeThi.com ... 0,08 = 0,06 (0,25đ) Mb = nb M 0,54 = = Hay M = 9n n 0,06 (0,25đ) Lập bảng : n M 18 27 36 Cặp nghiệm thích hợp : n = ; M = 27 Vậy M Al ThuVienDeThi.com (0,25đ) (0,25đ) Thay n = vào (I) (II) b... (0,25đ) Thàn phần % khối lượng chất : %mAl = 0,02.27 100 = 19, 42% 2,78 (0,25đ) %mFe = 0,04.56 100 = 80,58% 2,78 (0,25đ) ThuVienDeThi.com ... 20 (6) 0,25 đ Thay a + b tõ (5) vào (6) ta được:11 0,2 = x 20 0,25 đ => x = 22,2 gam ThuVienDeThi.com Gọi 2a 2b số mol Fe M 5,56g A (0,25đ) Khối lượng phần A (0,25đ) A 5.56 = 56a + Mb = = 2,78g