M .V V V VVV (3)
A. 12,08 gam B 10,08 gam C 11,58 gam D 9,05 gam.
Hướng dẫn
Ta có thể quy đổi như sau:
4FeO Fe.Fe3O4 ; 3FeO Fe.Fe2O3 3Fe3O4 Fe.4Fe2O3 ; Fe3O4 FeO.Fe2O3 Vì vậy hỗn hợp A có thể quy đổi về hỗn hợp gồm :
– 3 chất: Fe, FeO, Fe2O3 ; Fe, Fe3O4, Fe2O3 ; FeO, Fe3O4, Fe2O3. – 2 chất: Fe, FeO; Fe, Fe3O4; Fe, Fe2O3;
FeO, Fe3O4; FeO, Fe2O3; Fe3O4, Fe2O3 – 1 chất: FexOy hoặc FeOa.
Ứng với mỗi cách quy đổi là có một cách giải bài toán, sau đó áp dụng sự bảo toàn nguyên tố Fe và định luật bảo toàn khối lượng. mFe + moxi phản ứng = moxit
Ví dụ 8: Cho 1,35 gam hỗn hợp 3 kim loại tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí NO và NO2 có tỉ khối so với H2 là 21,4. Khối lượng muối nitrat tạo ra là
A. 5,69 g. B. 6,59 g . C. 5,00 g. D. 6,5 g.
Hướng dẫn
Gọi
2
NO NO
n x (mol) ; n y (mol). Ta có hệ phương trình:
x + y = 0,05 x 0, 01
30x + 46y = 2,14 y 0, 04
Coi hỗn hợp 3 kim loại chỉ là một kim loại M, hoá trị n, số mol là a (mol) Bảo toàn electron ta có các quá trình cho và nhận electron :
M Mn+ + ne a --- na N+5 +3e N+2 N+5 +1e N+4 na = 3x+ y = 0,07 ; mmuối = mKL + 3 NO m = 1,35 + n.a.62 = 1,35 + 0,07. 62 = 5,69 (g).
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 -
Ví dụ 9: Cho 4,64 gam hỗn hợp A gồm (FeO, Fe2O3, Fe3O4) trong đó số mol của FeO bằng số mol của Fe2O3 tan vừa đủ trong V lít dung dịch hỗn hợp gồm: H2SO4 0,2M và HCl 0,6 M. V có giá trị là
A. 0,16. B. 0,32. C. 0,11. D. 0,1. Hướng dẫn Do 2 3 FeO Fe O n n nên coi hỗn hợp chỉ là Fe3O4 . 3 4 Fe O 4, 64 n 0, 02 (mol) 232 . H n 0,4V + 0,6V = V (mol). Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O. H n 8. 0,02 = 0,16 V = 0,16 (lít).
Ví dụ 10: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp (FeO, Fe2O3, Fe3O4) vừa hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau:
– Phần 1 cho tác dụng dd NaOH dư thu kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 8,8 gam chất rắn.
– Phần 2 làm mất màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M trong môi trường H2SO4 loãng dư. Vậy m có giá trị là
A. 8,4 g. B. 16,8 g. C. 20,2 g. D. 22 g.
Hướng dẫn
Cách 1. Quy Fe3O4 về FeO và Fe2O3.
Nên hỗn hợp đầu quy về hỗn hợp FeO và Fe2O3. Gọi
2 3
FeO Fe O
n x(mol) ; n y(mol) trong 1/2 hỗn hợp.
2 3
Fe O
8,8
n 0, 055 (mol)
160 .
Sơ đồ đơn giản: FeO Fe2O3.
Fe2O3 Fe2O3.
Bảo toàn nguyên tố Fe: x + 2y = 0,11 (mol).
4
KMnO
n 0, 01 (mol). Với KMnO4 thì:
Fe2+ Fe3+ + e Mn+7 + 5e Mn+2 x x 0,01 0,05
x 0, 05 (mol)
m 2(0, 05.72 0, 03.160) 16,8 (g)
y 0, 03 (mol) .
Cách 2. Quy hỗn hợp về một chất có công thức quy đổi là FeOa. FeOa Fe2O3 0,11 0,055 Fe+2a Fe+3 + (3 – 2a)e Mn+7 + 5e Mn+2 0,11 (3 – 2a).0,11 0,01 0,05 0,11(3 – 2a) = 0,05 a 0, 28 14 0, 22 11 . m = 2.[0,11(56 + 16.14 11)] = 16,8 (g) .
Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn
Hocmai.vn– Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 -
Câu 1: Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu được m gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hoà tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu được 2,24 lít khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị của m là
A. 7,2. B. 12,0. C. 10,2. D. 11,2.
Câu 2: Nung a gam bột Cu trong oxi thu được 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O. Hoà tan hoàn X trong H2SO4 đặc, nóng thoát ra 4,48 lít khí SO2 duy nhất (ở đktc). Giá trị của a là
A. 22,4. B. 19,2. C. 16,0. D. 9,6.
Câu 3: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe, FeCl2, FeCl3 trong H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch B và 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Thêm NH3 dư vào dung dịch B thu được 32,1 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 16,8. B. 34,55. C. 25,675. D. 17,75.
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí SO2 (đktc). Tổng khối lượng nguyên tố sắt có trong X là