C. Fe2O3hoặc Fe3O4 D Fe2O3.
A. 41,86 gam B 51,78 gam C 14,86 gam D 64,18 gam.
Lời giải
ne = 3NO + 8N2O = 0,36 + 0,32 = 0,68.
3
NO
n / muối = n electron nhường = 0,68 (mol) Vậy mmuối khan = m hhX + Vậy mmuối khan = m hhX +
3
NO
m / muối = 9,62 + 62 0,68 = 51,78 (g).
Ví dụ 2: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98.
(Trích đề thi TSĐH năm 2009 - Khối A)
Lời giải Ta có nAl =12, 42 27 = 0,46 (mol); ne = 0,46.3 = 1,38 nhh Y=1,344 22, 4 = 0,06 (mol) ; MY= 18 2 = 36 2 N O n : 44 8 36 nN O2 : nN2= 8 : 8 = 1 : 1 2 N n : 28 8 2 N O n = 2 N n = 0,06 : 2 = 0,03 (mol) Từ (1,2): số mol e nhận = 0,24 + 0,3 = 0,54 < số mol e nhường = 1,38
PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON
(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)
Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN
Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Phương pháp bảo toàn electron (Phần 1)” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Phương pháp bảo toàn electron”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -
Do đó sản phẩm khử còn có 3
N (NH4NO3), khi đó xảy ra thêm (3) số mol e nhận ở (3) = 1,38 – 0,27 = 0,84 (mol)
Chất rắn khan thu được gồm 3 3 4 3
Al(NO ) : 0, 46 (mol) NH NO : 0,105 (mol) Vậy m = 213 0,46 + 80 0,105 = 106,38 (g).
Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm hai kim loại Al và Cu. Hoà tan hoàn toàn 18,2 gam X vào 100 ml dung dịch B
chứa đồng thời H2SO4 12M và HNO3 2M, đun nóng. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 8,96 lít hỗn hợp khí (đktc) T gồm NO và SO2. Tỉ khối của T so với H2 là 23,5. Khối lượng của muối trong dung dịch Y là