loại chất vơ cơ
Gv: Treo sơ đồ câm SGK cho Hs điền, phát các từ cho Hs chọn gáp vào ơ trống của sơ đồ
Kim loại → oxit ? → ? Hợp chất
Phi kim → oxit ? → ? G: nhận xét cho điểm
Hs : thi nhau lên điền; chọn từ gáp vào Hs: nhĩm khác nhận xét
2. Phản ứng hố học thểhiện mối quan hệ hiện mối quan hệ
Gv: cho Hs lên viết PTHH minh hoạ cho mỗi chuyển hố
Gv: nhận xét cho điểm
HS: viết PTHH theo các chuyển hố trong sơ đồ vào giấy 5 phút lên bảng
a. Kim loại € Muối
2Fe(r) + 3Cl2(k) →t0 2FeCl3(r)
Zn(r) + 2HCl(dd)→ ZnCl2(dd) + H2(k)
b. Phi kim € Muối
S(r) + 2Na(r) →t0 Na2S(r)
c. Kim loại € Oxit bazơ
Ca(r) + O2(k) → 2CaO(r)
d. Phi kim € Oxit axit
4P(r) + 5O2(k) →t0 2P2O5(r)
e. Oxit bazơ € Muối
CuO(r) + 2HCl(dd)→CuCl2(dd) + H2(k)
g. Oxit axit € Muối
CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+ H2O(l)
Gv: Cho Hs làm bài tập 1, 2, 3 Gv: ghi đề bài tập lên hướng dẫn và cho Hs thảo luận làm bài
II. Bài tập
Hs: thảo luận làm bài tập 15 phút sau đĩ Gv thu giấy trong chiếu lên cho từng nhĩm nhận xét.
Kim loại Phi kim
Muối
Oxit bazi Oxit axit
1. a. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với kim loại Zn chất nào cĩ xuất hiện bọt khí là H2SO4 , chất khơng cĩ hiện tượng là Na2SO4.
Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(k)
b. Lấy mỗi chất một ít cho tác dụng với đinh sắt chất cĩ khí thốt ra là HCl , chất khơng cĩ hiện tượng là FeCl2.
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)
c. Lấy mỗi chất một ít cho phản ứng với H2SO4 lỗng dư,chất cĩ bọt khí bay ra và tan hết đĩ là Na2CO3 . Chất cĩ bọt khí bay ra, đồng thời cĩ kết tủa tạo thành là CaCO3.
Na2CO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + CO2(k)
CaCO3(r) + H2SO4(dd) → CaSO4(r) + H2O(l) + CO2(k)
2. FeCl3 →Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2
FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) → Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd)
Fe(OH)3(r) →t0 2Fe2O3(r) + 3H2O(l)
Fe2O3(r) + 3CO(k) →t0 2Fe(r) + 3CO2(k)
Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k)
3.PP 1: điện phân dung dịch NaCl bão hồ
2NaCl(dd bão hồ) + 2H2O(l) →Mndp 2NaOH(dd) + H2(k) + Cl2(k)
PP 2: Điều chế clo tyheo sơ đồ NaCl → HCl → Cl2 NaCl(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + Na2SO4(dd) 4 HCl(dd) + MnO2(r) 0 t → MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h) GV: nhận xét sửa.
Gv: hướng dẫn làm bài tập 4, 5 Hs: giải bài tập theo nhĩm đại diện lên sửa, Hs khác nhận xét.
4. Dẫn các khí qua giấy quỳ ẩm khí làm mất màu quỳ ẩm là clo, khí làm quỳ ẩm đỏ là CO2 , 2 khí cịn lại khơng làm mát màu quỳ ẩm.
Đem 2 khí cịn lại đốt làm lạnh cĩ nước là hiđro khí kia là CO. Cl2(k) + H2O(l)Anh sáng HClO(dd) + HCl(dd) CO2(k) + H2O(l) → H2CO3(dd) 2CO(k) + O2(k) →t0 2CO2(k) 2H2(k) + O2(k) →t0 2H2O(h) 4. Chất rắn màu đỏ là Cu Số mol Cu : 3, 2 0,05( ) 64 = mol a. PTHH: Fe(r) + CuSO4(dd → FeSO4(dd) + Cu(r) 0,05mol 0,05mol Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCL3(dd) + 3H2O(l) Khối lượng Fe trong hỗn hợp : 0,05x 56 = 2,8(g)
b. Thành phần % các chất trong hỗn hợp %Fe = 2,8 100% 58,33(%)
4,8x =
%Fe2O3 = 100% - 58,33% = 41,67(%)
Tiết 71
Bài 56. ƠN TẬP CUỐI NĂM (TT)
IMục Tiêu Của Bài Học
1. Kiến thức Củng cố kiến thức đã học về các chất hữu cơ. Hình thành mối liên hệ cơ bản giữa các chất.
2. Kĩ năng Củng cĩ kĩ năng làm bài tập, các kĩ năng vận dụng kiến thức vào thực tế.
II. Chuẩn bi:
- các dạng bài tập địnhtính và định lượng
III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Nội Dung Hoạt động GV Hoạt động GV