Bài 26.Hoàn thành cỏc PTHH sau dạng phõn tử và dạng ion thu gon. Nhận
xột xem cỏc phản ứng đú cú phải là phản ứng axit – bazơ hay khụng? 1. Al + HNO 3 → Al(NO ) + NO + 3 3 H O2
2. HCl + CaCO3 → CaCl + 2 CO2+ H O2 3. Zn(OH) + 2NaOH 2 → Na ZnO + 22 2 H O2
4. Fe O + 43 4 H SO 2 4 → FeSO + 4 Fe (SO ) + 42 4 3 H O2
Bài 27. Chỉ dựng quỳ tớm, hóy phõn biệt cỏc dung dịch trong cỏc ống nghiệm
riờng biệt sau: H SO , HCl, NaOH, KCl, 2 4 BaCl .2
Bài 28. Trộn lẫn 50 ml dung dịch NaOH 0,2 M với 150 ml dung dịch HCl
được dung dịch A.
1.Tớnh nồng độ mol/l cỏc ion trong dung dịch A . 2. Tớnh pH của dung dịch A.
Bài 29. Để hoà tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp A (gồm Mg và Fe) người ta
phải dựng V ml dd HNO loóng 0,5M. Sau phản ứng thu được 8,4 lớt khớ NO3
duy nhất (đktc).
1. Tớnh % khối lượng mỗi kim loại trong A. 2. Xỏc định V.
Bài 30. Trung hoà hoàn toàn 1000ml dung dịch X gồm HCl và H SO cần2 4
500 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M, thu được 5,825 gam kết tủa.2
1. Tớnh nồng độ mol/l mỗi axit trong dung dịch X. 2. Tớnh pH của dung dịch X và của dung dịch Ba(OH)2
3. Tớnh nồng độ mol/l của cỏc ion trong dung dịch thu được sau khi trung hoà (thể tớch dd thay đổi khụng đỏng kể)
Bài 31. Thờm 100ml dung dịch H SO 0,2M vào bỡnh cú chứa sẵn 100ml2 4
dung dịch X gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH) 0,15 M.2
1.Tớnh khối lượng kết tủa thu được
2. Tớnh pH của dung dịch thu được sau phản ứng
Bài 32. Viết PTHH xảy ra dưới dạng phõn tử và ion:
1. (NH ) SO + 4 2 4 Ba(OH)2→ 2. Fe O + 2y HCl x y →
3. NaOH + NaHCO 3 →
Bài 33. Tớnh thể tớch dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H bằng số mol + H+
cú trong 0,3 lớt dung dịch HNO 0,2 M.3
Bài 34. Chia 19,8 gam Zn(OH) làm hai phần bằng nhau:2
1. Đổ 150 ml dung dịch H SO 1M vào phần một. Tớnh khối lượng muối tạo2 4
thành.
2. Đổ 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai. Tớnh khối lượng muối tạo thành.
Bài 35. Dự đoỏn hiện tượng và giải thớch bằng cỏc phản ứng hoỏ học khi:
1. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH (cho đến dư) vào dung dịch AlCl ?3
2. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch AlCl (cho đến dư) vào dung dịch NaOH?3
3. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào bỡnh chứa dung dịch Na CO và2 3
khuấy đều.
4. Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch Na CO vào bỡnh chứa dung dịch HCl2 3
Bài 36. Cho vài giọt quỡ tớm vào dung dịch NH Cl , 4 CH COONa , 3 Na SO ,2 4
Bài 37. Viết PTHH dưới dạng phõn tử của cỏc PTHH cú phương trỡnh ion thu gọn như sau: 1. + - 3 2 H O + OH →H O 2. + 2+ 3 2 2 2H O + Mg(OH) →Mg + 4H O 3. + - 4 3 2 NH + OH →NH + H O 4. - - 2- 3 3 2 HCO + OH →CO + H O
Bài 38. Cú a gam hỗn hợp bột X gồm CuO và Al O . Người ta thực hiện cỏc2 3
thớ nghiệm sau:
+ Thớ nghiệm 1: Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl, cụ cạn dung dịch thỡ thu được 4,02 gam chất rắn khan.
+ Thớ nghiệm 2: Cho X phản ứng vừa đủ với bột cacbon ở nhiệt độ cao thỡ thu được 0,112 lớt khớ (đktc).
Tỡm a
Bài 39. Cho 500 ml dung dịch amoniac cú hoà tan 4,48 lớt khớ NH (đktc) tỏc3
dụng với 450 ml dung dịch H SO 1M.2 4
1. Viết cỏc PTHH đó xảy ra.
2. Tớnh nồng độ mol/l của cỏc ion trong dung dịch thu được. Coi cỏc chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thuỷ phõn của ion +
4
NH .
Bài 40. Cú cỏc lọ khụng dỏn nhón đựng riờng biệt từng dung dịch loóng của
cỏc chất: KNO , 3 HNO , 3 K SO , 2 4 H SO , KCl, HCl.2 4
Hóy phõn biệt mỗi chất trờn bằng phương phỏp hoỏ học.
b. Bài tập trắc nghiệm khỏch quan