3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)
2.
Tác dụng với kim loại:
- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r) 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r)
- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)
GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro
GV: thông báo nhiều phi kim khác cũng tác dụng với hiđro tạo thành chất khí.
? Hãy nêu nhận xét
? Hãy mô tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi
GV: Thông báo mức độ hoạt động được căn cứ vào khả năng và mức độ hoạt động của phi kim với kim loại.
3.
Tác dụng với kim loại:
- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r) 2Na(r) + Cl2 (k) t 2 NaCl (r)
- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)
4.
Tác dụng với hiđro:
- Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + O2 (k) H2O(l) - Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)
3. Tác dụng với oxi:
S(r) + O2 (k) SO2 (k)
4. Mức độ h.động hóa học của phi kim :
F > Cl
4. Củng cố :
- 1. Hãy viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa. H2S
S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4 FeS H2S
- 2. Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt và 1,6g lưu huỳnh . Nung hỗn hợp A trong điều kiện không khí thu được chất rắn B. Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu được khí C.
a. Viết PTHH
b. Tính % về thể tích của hỗn hợp khí C
5. Dặn dò :
- Hòan thành các bài tập . - Chuẩn bị bài : Ôn tập HKI .
Tiết 31 ÔN TẬP HỌC KỲ I
I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợp chất vô cơ, kim loại. Để học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.
2.Kỹ năng:
- Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ
- Rút ra được mối quan hệ giữa các chất
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
IV. Tiến trình dạy học:1. Ổn định : 1. Ổn định :
2.Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới:
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:
GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tập
HS thảo luận nhóm: 6’
1. Từ kim loại có thể chuyển
1. Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vôcơ: cơ:
Muối
hóa thành những loại hợp chất vô cơ nào?
2. Viết sơ đồ chuyển hóa?
3. Viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa đó?
HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo
GV: Nhận xét bài của các nhóm.
Kết luận thành sơ đồ.
GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH
KL Oxit bazơ bazơ M1 M2 Axit bazơ Muối 1 bazơ Muối 3 muối 2
2. Sự chuyển đổi các loại hợp chất vô cơ thànhkim loại: kim loại:
GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập
Hoạt động 2: Bài tập:
GV: Hãy nêu CTPT, PTK của Cacbonđioxit?
? Hãy nêu những tính chất vật lý của CO2
GV: Làm thí nghiệm
1. Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy mỗi kim loại một ít làm mẩu thử
- Cho các mẩu thử tác dụng vơia NaOH. Mẩu thử nào có bọt khí bay ra là Al
Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)
- Hai mẩu thử còn lại cho tác dụng với HCl .
Muối Bazơ Bazơ Oxit bazơ Muối Oxit bazơ Muối Kim loại
- Cho CO2 tác dụng với nước ? Nêu hiện tượng quan sát được? ? Kết luận và viết PTHH?
GV: Đây là phản ứng thuận nghịch . Bài tập 5:
- Dùng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp. Đồng và nhôm hoạt động hóa học mạnh hơn nên đẩy bạc ra khỏi dd AgNO3 . Thu được bạc . Lọc dd thu được bạc nguyên chất.
? Hãy lấy VD viết PTHH?
? Hãy nêu những ứng dụng của CO2 mà em biết?
Chất thử nào tan ra và có khí thoát ra là Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k) - Chất còn lại là Ag 2. Bài tập 3: a. PTHH Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)(1) ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2) nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol Theo PT 1 : nZn = nH2 = 0,02mol ; mZn = 0,02 . 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3 % Zn = . 100% = 28,6% 4,54 3,24 % ZnO = . 100% = 71,4% 4,54 4. Củng cố : - Hòan thành các bài tập . 5. Dặn dò:
Tuần 17
Tiết ( * ) ÔN TẬP HỌC KỲ I ( TT )
I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức về tính chất của các loại hợp chất vô vơ, kim loại. Để học sinh thấy được mối liên hệ giữa đơn chất và hợp chất vô cơ, kim lọai.
2.Kỹ năng:
- Thiết lập sự chuyển đổi hóa học của các kim loại thành hợp chất vô cơ và ngược lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ
- Rút ra được mối quan hệ giữa các chất
3. Thái độ:
- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
- Hệ thống câu hỏi, bài tập
III. Tiến trình dạy học:1. Ổn định : 1. Ổn định :
2. Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung
Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ
GV: hướng dẫn, gợi ý
HS: thực hiện các chuỗi biến hoá