GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho cả lớp quan sát màu của dd AgNO3; và dd CuSO4
* Nhóm 1 +2: Ngâm 1 đoạn dây đồng vào dd AgNO3
* Nhóm 3 + 4: Ngâm 1 đoạn dây sắt vào dd CuSO4
? Quan sát hiện tượng nêu nhận xét Đại diện các nhóm báo cáo
? Hãy viết PTHH
GV: Nhận xét và kết luận
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2
Quan sát nêu hiện tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH
II. Hoạt động 2:
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl
Quan sát nêu hiện tượng Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH
GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm
- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4
Quan sát nêu hiện tượng
1. Muối tác dụng với kim loại:
Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối và giải phóng H2
Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r) Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)
2. Muối tác dụng với axit:
H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) Muối có thể tác dụng với axit sản phẩm là muối mới và axit mới
3. Muối tác dụng với muối:
AgNO3(dd)+NaCl(dd ) AgCl(r)+ NaNO3(dd)
- Nhiều muối tác dụng được với nhau tạo thành 2 muối mới
4.Muối tác dụng với bazơ:
CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r)+ Na2SO4(dd)
- Nhiều dd muối cũng sinh ra muối mới và bazơ mới.
Đại diện các nhóm báo cáo ? Viết PTHH
4. Củng cố - luyện tập:
1. Nhắc lại những tính chất hóa học của muối
2. GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học của axit , bazơ
3. GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng
5 . Dặn dò :
- Hướng dẫn làm bài tập .
- Xem tiếp bài : Tính chất hóa học của muối (tt).
Tuần 8
Tiết * TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI (TT )
I. Mục tiêu: 1.Kiến thức:
- Học sinh biết được những tính chất hóa học của muối : Sự phân hủy muối. - Nắm được k/n phản ứng trao đổi trong dung dịch . Điều kiện xảy ra phản ứng
2.Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết các PTHH . Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được
- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài tập hóa học
3.Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. Yêu thích môn hóa học.
- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.
- Hóa chất: KClO3 , KMnO4 , CaCO3 , MgCO3 .
- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ.
III. Tiến trình dạy học:1. Ổn định : 1. Ổn định :
2. Kiểm tra bài cũ:
- Nêu tính chất hóa học của Ca(OH)2. Viết PTHH minh họa. - Làm BT 2 (SGK Tr30)
3. Bài mới:
Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy muối :
GV: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4
? Hãy viết PTHH
+ TN1 : Nung KClO3
+ TN2 : Nung CaCO3 + TN3 : Nung KMnO4
- Y/c HS viết các PTHH , HS khác bổ sung ,rút ra KL : Vậy muối có thể bị nhiệt phân ?
5. Phản ứng phân hủy muối:
2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k) CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k) - Ở nhiệt độ cao một số muối bị nhiệt phân hủy.