cao.
III. Tớnh chất hoỏ học:
Eo Cu2+/Cu = + 0,34 V > EoH+/H2
Đồng là kim loại kộm hoạt động, cú tớnh khử yếu
1. Tỏc dụng với phi kim:
- Cu phản ứng với oxi khi đun núng tạo CuO bảo vệ nờn Cu khụng bị oxi hoỏ tiếp tục.
2Cu + O2 CuO
- Khi tiếp tục đun núng tới (800- 1000oC) CuO + Cu ---> Cu2O (đỏ) - Tỏc dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S... Cu + Cl2 CuCl2 Cu + S CuS 2. Tỏc dụng với axit: - Cu khụng tỏc dụng với dung dịch Hỏi:
1) Xung quanh nguyờn tố Cu gồm những nguyờn tố nào ? hĩy cho biết ZCu và NTK của nú ?
2) hĩy viết cấu hỡnh e của Cu, cho biết số e ở từng lớp ? và cho biết Cu thuộc loại nguyờn tố gỡ ? (s,p,d)
4) so sỏnh với cấu tạo của Fe ? Cu cú mấy e húa trị ? Như vậy trong hợp chất Cu cú những mức oxi húa nào ?
HS: Viết cấu hỡnh e của Cu+ và Cu2+ và quan sỏt mạng tinh thể của Cu.
HS: Quan sỏt hỡnh vẽ mạng tinh thể đồng. HOẠT ĐỘNG 2
HS: Dựa vào kiến thức thực tế và sgk, hĩy nờu lờn những tớnh chất vật lớ của Cu.
HOẠT ĐỘNG 3 Hỏi: 1) dựa vào cấu tạo nguyờn tử, độ õm điện, cỏc giỏ trị thế điện cực của Cu, hĩy dự đoỏn khả năng hoạt động húa học của đồng ?
2) Đồng cú bền trong khụng khớ hay khụng? Tại sao trong khụng khớ đồng thường bị phủ một lớp màng cú màu xanh ?
3) Hĩy viết ptpư xảy ra khi cho Cu tỏc dụng với Cl2, Br2, S
HOẠT ĐỘNG 4
+O2
+O2 +O2 +Cu2S
HCl, H2SO4 loĩng.
- Khi cú mặt oxi, Cu tỏc dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xỳc giữa dung dịch axit với khụng khớ.
2 Cu + 4HCl + O2 2 CuCl2 + 2 H2O * với HNO3, H2SO4 đặc :
Cu + 2 H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4 HNO3 đ
Cu + HNO3 loĩng
3. Tỏc dụng với dung dịch muối: