III. ĐỊNH LUẬT FARADAY
6 b) Khốilượng Ag thu được ở catot:
Ag 108.5.15.60
m
96500.1
= = 5,03 (g) Ag
c) Hướng dẫn : Số mol AgNO3 tham gia điện phõn là 0,04 mol. Số mol AgNO3 tham gia phản ứng hoỏ học là 0,01 mol. Khối lượng AgNO3 cú trong dung dịch ban đầu là 8,50 g.
Tiết 43 : Bài 25 :LUYỆN TẬP
SỰ ĐIỆN PHÂN – SỰ ĂN MềN KIM LOẠI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI.
Ngày soạn: 08-12-2008
I- Mục tiờu
1. Kiến thức: Củng cố những kiến thức về :
- Sự điện phõn ( phản ứng húa học xảy ra ở cỏc điện cực của thiột bị điện phõn) - Điều chế kim loại ( 3 phương phỏp điều chế km loại).
- Sự ăn mũn kim loại và cỏc biện phỏp chống ăn mũn kim loại.
2. kĩ năng: - biết xỏc định tờn và dấu của cỏc điện cục trong thiết bị điện phõn. - Biết giải cỏc bài tập liờn quan đến kiến thức luyện tập.
II- Chuẩn bị:
- một số phiếu kiểm tra học sinh.
- Một số tranh ảnh, hỡnh vẽ về thiết bị điện phõn, ăn mũn kim loại.
III. Thiết kế cỏc hoạt động dạy học
Hoạt động của thầy Hoạt động của trũ
Hoạt động 1: SỰ ĐIỆN PHÂN:
* Thế nào là sự điện phõn ?
* Tờn và dấu của cỏc điện cực trong thiết bị điện phõn: - Tờn và dấu của cỏc điện cực trong thiết bị điện phõn và trong pin điện húa cú gỡ khỏc nhau?
- Phản ứng húa học xảy ra ở anot, ở catot trong thiết bị điện phõn và trong pin điện húa cú khỏc nhau khụng?
* Phản ứng húa học trong quỏ trỡnh điện phõn :
Những phản ứng húa học nào xảy ra ở anot và catot trong quỏ trỡnh điện phõn: - Muối NaBr khan núng chảy ( điờn cực trơ)
- dung dịch NaBr (điện cực trơ) Viết phương trỡnh điện phõn cho mỗi
* Trả lời khỏi niệm sự điện phõn : Sự điện phõn là quỏ trỡnh oxi húa - khử xảy ra ở bề mặt cỏc điện cực khớ cú dũng điện một chiều đi qua chất điện li núng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
* tờn thỡ giống nhưng khỏc nhau về dấu * Phản ứng húa học giống nhau
Ở catot ( cực õm) xảy ra sự khử ( điện phõn)
Ở catot ( cực dương) xảy ra sự khử ( pin) Ở anot ( cực dương) xảy ra sự oxi húa ( đp)
Ở anot ( cực õm) xảy ra sự oxi húa ( pin) * Học sinh trả lời.
Nhớ: - ở catot (-) xảy ra sự khử, chất cú tớnh oxi húa mạnh hơn dễ bi6 khử.
- ở anot (+) xảy ra sự oxi húa, chất cú tớnh khử mạnh hơn thỡ dễ bị oxi húa.
trường hợp trờn
Hoạt động 2: SỰ ĂN MềN KIM LOẠI
* Về bản chất, sự ăn mũn húa học và sự ăn mũn điện húa học cú gỡ giống và khỏc nhau ?
* Cú những biện phỏp nào được dựng để chống ăn mũn kim loại? Thực chất của mỗi biện phỏp là gỡ?
Hoạt động 3: PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU
CHẾ KIM LOẠI:
* Cơ sở khoa học của phương phỏp này là gỡ?
* Phương phỏp này thường dựng để điều chế kim loại nào?
Trả lời:
- giống: phản ứng oxi húa – khử . - khỏc nhau: ∗ ăn mũn húa học: khụng hỡnh thành dũng điện.
∗ăn mũn điện húa học cú hỡnh thành dũng electron.
Trả lời: - Biện phỏp bảo vệ bề mặt như sơn, trỏng , mạ, bụi dầu mỡ, phủ chất dẻo…
- Biện phỏp bảo vệ điện húa : dựng kim loại cú tớnh khử mạnh hơn để bảo vệ
- Thực chất là cỏch li kim loại với mụi trường.
Trả lời:
- Cơ sở khoa học: khử ion dương kim loại trong hợp chất thành kim loại tự do.
- cú 3 phương phỏp :
* Thủy luyện : điều chế kim loại yếu * Nhiệt luyện: điều chế kim loại trung bỡnh và yếu.
* điện phõn: điều chế kim loại mạnh ( điện phõn núng chảy), trung bỡnh , yếu ( điện phõn dung dịch)
Tiết 44 . BÀI 26 . BÀI THỰC HÀNH SỐ 3
DÃY ĐIỆN HểA CỦA KIM LOẠI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
Ngày soạn : 10-12-2008
I. Mục tiờu
: - Cũng cố kiến thức về pin điện húa và điện phõn.
- Tiếp tục rốn luyện kĩ năng tiến hành thớ nghiệm, quan sỏt và giải thớch hiện tượng xảy ra, kết luận.
II- Chuẩn bị:
1. Dụng cụ thớ nghiệm: