như Au, Pt, Hg ... Hầu hết cỏc kim loại khỏc đều dưới dạng cỏc hợp chất hoỏ học (oxit, muối)., kim loại tồn tại ở dạng ion dương.
GV đặt cõu hỏi, nguyờn tắc điều chế kim loại là gỡ ? Bằng cỏch nào cú thể chuyển những ion kim loại thành kim loại tự do ?
Hoạt động 2 (8 – 10 phỳt). GV hướng dẫn HS nghiờn cứu SGK :
− Cơ sở của việc điều chế kim loại bằng phương phỏp thuỷ luyện là gỡ ?
− Dẫn thớ dụ và viết phương trỡnh phản ứng hoỏ học.
− Phương phỏp thuỷ luyện được dựng để điều chế những kim loại nào ?
Hoạt động 3 (5 – 7 phỳt).
Cơ sở khoa học của phương phỏp nhiệt luyện điều chế kim loại là gỡ ?
− Dẫn ra một số kim loại được điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện, viết phương trỡnh phản ứng hoỏ học, điều kiện của những phản ứng này là gỡ ?
− Những kim loại nào thường được điều chế bằng phương phỏp nhiệt luyện ?
Hoạt động 4 (13 – 15 phỳt).
− Cơ sở của phương phỏp điện phõn điều chế kim loại là gỡ ?
I. NGUYấN TẮC ĐIỀU CHẾ KIMLOẠI. LOẠI.
Thực hiện sự khử :
Mn+ + ne → M
II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIMLOẠI LOẠI
1.Phương phỏp thuỷ luyện
- HS nờu:
Dựng hoỏ chất thớch hợp như H2SO4, NaOH, NaCN… tỏch hợp chất của kim loại ra khỏi quặng. Sau đú dựng chất khử để khử ion kim loại thành kim loại tự do
- Thớ dụ:
Điều chế Ag từ quặng sunfua Ag2S:
Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S
2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Ag
Dựng Fe để khử ion Cu2+ trong dd muối đồng
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓
- Phương phỏp nàydựng để điều chế kim loại
yếu.
2. Phơng pháp nhiệt luyện
- Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao bằng các chất khử nh: C, CO, H2 hoặc Al, KL kiềm, KL kiềm thổ. - Thí dụ: :
Fe2O3 +3 CO → 2 Fe + 3 CO2 PbO + H2 Pb + H2O ZnO + C Zn + CO
Với kim loại kộm hoạt động như Hg, Ag chỉ
Tiết 2: mục II3. III
− Những kim loại nào cú thể được điều chế bằng phương phỏp điện phõn ?
− Dẫn ra thớ dụ điều chế kim loại hoạt động bằng phương phỏp điện phõn, thớ dụ, điều chế Na (nguyờn liệu, trạng thỏi, sơ đồ và phương trỡnh điện phõn).
− Dẫn thớ dụ điều chế kim loại hoạt động trung bỡnh bằng phương phỏp điện phõn, thớ dụ điều chế Zn (nguyờn liệu, trạng thỏi, sơ đồ và phương trỡnh điện phõn).
GV: Thớ dụ, khụng một chất hoỏ học nào cú thể oxi hoỏ được ion F– thành khớ F2. Những phản ứng này cú thể thực hiện bằng phương phỏp điện phõn. Vỡ vậy, bằng phương phỏp điện phõn, người ta cú thể điều chế được hầu hết cỏc kim loại, kể cả những kim loại cú tớnh khử mạnh nhất. Người ta cũng điều chế được nhiều phi kim, kể cả những phi kim cú tớnh oxi hoỏ mạnh nhất.
Hoạt động 5 (7 – 8 phỳt). Củng cố bài học.
* GV củng cố bài học bằng cỏch cho HS làm một số bài tập sau :
cần đốt chỏy quặng cũng đĩ thu được kim loại mà khụng cần tỏc nhõn khử:
HgS + O2 Hg + SO2
- Dựng trong CN, để điều chế những kim
loại hoạt động trung bỡnh.
3. Phương phỏp điện phõn.HS trả lời: HS trả lời:
Phương phỏp điện phõn dựng năng lượng của dũng điện để gõy ra sự biến đổi hoỏ học, đú là phản ứng oxi hoỏ - khử. Trong sự điện phõn, tỏc nhõn khử là cực (–) mạnh hơn nhiều lần tỏc nhõn khử là chất hoỏ học. Thớ dụ, khụng một chất hoỏ học nào cú thể khử được cỏc ion kim loại kiềm thành kim loại. Trong điện phõn, tỏc nhõn oxi hoỏ là cực (+) mạnh hơn nhiều lần tỏc nhõn oxi hoỏ là chất hoỏ học.
Dựng trong CN, để điều chế những kim loại hoạt động trung bỡnh.
- Thớ dụ: Sơ đồ điện phõn dung dịch ZnSO4 Cực (-) ← Zn2+, H2O ZnSO4 (dd) → Cực (+) SO42-, H2O Zn2++2e→ Zn 2 H2O→4H+ +O2+ 4e Phương trỡnh điện phõn:
2 ZnSO4 + H2O → 2 Zn + 2 H2SO4 + O2↑