Cõu 6: Ở nhiệt độ thƣờng, thủy ngõn là kim loại ở dạng lỏng, dễ bay hơi và rất độc.
Một HS khi đang làm thớ nghiệm chẳng may làm vỡ nhiệt kế thủy ngõn. Để xử lớ thủy ngõn rơi ra ngoài HS đú phải
A. rắc bột lƣu huỳnh. B. rắc cỏt khụ.
C. rắc bột than hoạt tớnh. D. quột cho vào thựng rỏc.
Cõu 7: Trong phũng thớ nghiệm, cú một mẫu kim loại bạc bị lẫn một lƣợng nhỏ tạp
chất là cỏc kim loại Fe, Cu, Ni. Để thu đƣợc Ag tinh khiết cho mẫu kim loại trờn vào
A. dung dịch AgNO3 dƣ. B. dung dịch Fe(NO3)3.
C. dung dịch HNO3 loóng dƣ. D. dung dịch HCl dƣ.
Cõu 8 : X là một hợp chất của sắt. Hũa tan X vào dung dịch H2SO4 loóng (dƣ), đƣợc dung dịch Y. Chia Y làm hai phần:
- Phần 1: Cho một ớt bột Cu vào thấy Cu tan ra và dung dịch cú màu xanh. - Phần 2: Cho một ớt dung dịch KMnO4 vào thấy mất màu tớm.
Chất X là
A. Fe2O3. B. FeO. C. Fe3O4. D. Fe(OH)3. Cõu 9: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tỏc dụng với dung dịch HCl dƣ thu
đƣợc dung dịch Y, 10m/17 gam chất rắn khụng tan và 2,688 lớt H2 (ở đktc). Để hoà tan m gam hỗn hợp X cần tối thiểu bao nhiờu ml dung dịch HNO3 1M? (biết rằng phản ứng chỉ sinh ra sản phẩm khử duy nhất là NO).
A. 1200 ml. B. 800 ml. C. 720 ml. D. 480 ml.
Dung dịch CuSO4
Cõu 10: Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe và Fe3O4 tỏc dụng với 100 ml dung dịch HNO3 loóng đun núng và khuấy đều . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đƣơc 2,24 lớt khớ NO duy nhất (đktc), dung dịch Z1 và cũn lại 1,46 gam kim loại. Tớnh nồng độ mol của dung dịch HNO3 và khối lƣợng muối cú trong dung dịch Z1?
A. 1,6M và 24,3 gam. B. 3,2M và 48,6 gam. C. 3,2M và 54 gam. D. 1,8M và 36,45 gam. Hƣớng dẫn chấm đề số 11
Mỗi cõu đỳng 1 điểm.
Cõu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Đỏp ỏn A D D D A A A C C B
ĐỀ SỐ 12. Thời gian làm bài 15 phút
(1). Hỡnh thức: 80% TNKQ, 20% TNTL (2). Ma trận của đề kiểm tra
Mức độ nhận thức Chủ đề Biết Hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Vị trớ và cấu tạo của
kim loại 1 1đ 1 1đ 2 2đ 2. Tớnh chất vật lớ của kim loại 1 1đ 1 1đ 2 2đ 3. Tớnh chất húa học của kim loại 1 1đ 1 2đ 2 3đ
4. Dóy điện húa của kim
loại 1 1đ 2 2đ 3 3đ
Tổng số cõu
Tổng số điểm 3 3đ 3 3đ 2 2đ 1 2đ 9 10đ
(3). Biờn soạn cõu hỏi theo ma trận
I.Trắc nghiệm (8 điểm)
Cỏc cõu trắc nghiệm từ cõu 1 đến cõu 5 sẽ cú 2 mệnh đề. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Mệnh đề thứ nhất nờu lờn sự kiện (I); mệnh đề thứ hai nờu lờn sự kiện (II) cú ý giải thớch cho sự kiện (I). Ta cú 5 lựa chọn khi trả lời:
A. I đỳng, II đỳng và cú tương quan
B. I đỳng, II đỳng nhưng khụng tương quan C. I đỳng, II sai
D. I sai, II đỳng E. I sai, II sai
Em hóy chọn cỏc phƣơng ỏn A, B, C, D, E cho cỏc cõu sau:
Mệnh đề Đỏp ỏn
Cõu 1.
(I). Đồng cú độ dẫn điện tốt hơn nhụm, nhƣng trong thực tế một số lừi
dõy điện vẫn đƣợc làm bằng nhụm.
(II). Vỡ nhụm nhẹ và rẻ hơn đồng. Cõu 2.
I). Kim loại nhụm và sắt đƣợc dựng làm bỡnh chứa và vận chuyển axit
sunfuaric đặc nguội và axit nitric đặc nguội.
(II). Vỡ nhụm và sắt là kim loại cú tớnh khử yếu. Cõu 3.
(I). Để dập tắt đỏm chỏy kim loại magie và cỏc kim loại kiềm, kim
loại kiềm thổ khỏc, khỏc ta dựng khớ CO2?
(II). Vỡ khớ CO2 khụng duy trỡ sự chỏy. Cõu 4.
(I). Kim loại kiềm cú độ cứng thấp hơn cỏc kim loại khỏc.
(II). Vỡ kim loại kiềm cú cấu trúc mạng tinh thể lập phƣơng tõm khối. Cõu 5.
(I). Kim loại nhụm tan trong dung dịch kiềm và giải phúng khớ hiđro. (II). Vỡ nhụm là kim loại lƣỡng tớnh.
Cõu 6: Cho cỏc dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2); HCl và Fe(NO3)2 (X3); Fe2(SO4)3 (X4). Dung dịch cú thể tỏc dụng với bột Cu là
A. X3, X4. B. X1, X3, X4. C. X1, X4. D. X4. Cõu 7. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tỏc dụng với một lƣợng vừa đủ dung
dịch H2SO4 10% thu đƣợc 2,24 lớt khớ H2 (ở đktc). Khối lƣợng dung dịch thu đƣợc sau phản ứng là
Cõu 8: Cấu hỡnh electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lƣợt là
A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 . B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.
C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.
II. Phần Tự luận: (2 điểm)
Nhúng cỏc thanh Zn giống nhau vào 4 cốc chứa cỏc dung dịch muối sau: CuSO4, FeSO4, AgNO3, MgSO4 . Hóy xỏc định cụng thức của muối ở mỗi cốc sao cho phự hợp với mỗi hiện tƣợng tƣơng ứng. Viết phƣơng trỡnh húa học của cỏc phản ứng xảy ra.
Cốc 1: Khối lƣợng
thanh kẽm tăng Cốc 2: Khối lƣợng thanh kẽm giảm, cú chất bột màu đỏ bỏm vào thanh kẽm. Cốc 3: Khối lƣợng thanh kẽm khụng thay đổi Cốc 4: Khối lƣợng thanh kẽm giảm.
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});