CHƢƠNG 2 .SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HểA HỌC THỰC TIỄN
2.5.1.Kế hoạch dạy họcbài 22: Luyện tập tớnh chất chung của kim loại
2.5. Thiết kế một sốkế hoạch dạy học cú sử dụng hệ thống bài tập húa học thực tiễn
2.5.1.Kế hoạch dạy họcbài 22: Luyện tập tớnh chất chung của kim loại
I. Mục tiờu
1. Kiến thức
- Hệ thống húa kiến thức về tớnh chất vật lý và húa học của kim loại. - Vận dụng kiến thức để giải cỏc bài tập vờ̀ kim loa ̣i.
2. Kỹ năng
- Viết PTHH, cõn bằng phương trỡnh, biết lập sơ đồ nhận biết cỏc kim loại. -Vận dụng kiến thức giải thớch cỏc hiện tượng húa học cú liờn quan đến tớnh chất võ ̣t lý, húa học và dóy điện húa của kim loa ̣i.
- Làm cỏc bài tập toỏn về kim loại.
3. Thỏi độ
- Biết ứng dụng của mụn học, nõng cao hứng thỳ học tập qua cỏc kiến thức thực tế.
- í thức được vai trũ của mụi trường đối với con người và tỏc động của con người với mụi trường
4. Năng lực được phỏt triển
- Sử dụng ngụn ngữ húa học
- Làm việc theo cỏ nhõn, hợp tỏc nhúm
- Năng lực vận dụng kiến thức
II. Chuẩn bị
- HS: ụn tập cṍu ta ̣o của kim loa ̣i, tớnh chất của kim loa ̣i (tớnh chất vật lý, húa hoc của kim loa ̣i), dóy điện húa và ý nghĩa của dóy điện húa .
III. Phƣơng phỏp dạy học
- Dạy theo hợp đồng, dạy học theo nhúm.
IV. Cỏc hoạt động dạy học Hoạt động 1: Kớ hợp đồng
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của trũ Nội dung
- GV đưa ra bản hợp đồng, giải thớch một số nội dung và yờu cầu cần thực hiện trong hợp đồng - HS xem hợp đồng, thắc mắc những điều cũn chưa rừ, rồi kớ hợp đồng. - Hợp đồng học tập. - Nội dung cỏc nhiệm vụ Hoạt động 2: Thực hiện hợp đồng (28 phỳt)
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của trũ Nội dung
- Giỏo viờn trợ giỳp cho cỏ nhõn gặp khú khăn và yờu cầu trợ giỳp - Thực hiện cỏc nhiệm vụ trong hợp đồng đó ký - Thực hiện hợp đồng Hoạt động 3: Thanh lớ hợp đồng (7 phỳt)
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của trũ Nội dung
- Phõn chia học sinh kiểm tra, đỏnh giỏ cỏc hợp đồng lẫn nhau.
- GV yờu cầu HS đỏnh giỏ bài làm của mỡnh vào bản hợp đồng và cũng cho HS đỏnh giỏ theo kiểu đồng đẳng nhau để mang tớnh khỏch quan.
- Trưng bày cỏc sản phẩm của cỏ nhõn và nhúm.
- Ghi nhận, đối chiếu kết quả của cỏ nhõn và của nhúm mỡnh và cú phản hồi tớch cực
- Kiểm tra, đỏnh giỏ việc thực hiện cỏc hợp đồng.
Hoạt động 4: Nhận xột và đỏnh giỏ (8 phỳt)
- GV thu kết quả thực hiện hợp đồng của HS trong lớp. - Hệ thống lại kiến thức của bài học
HỢP ĐỒNG HỌC TẬP: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI
Tụi là: ...................................................................... HS lớp.............................. Hụm nay, ngày ...../..../...... tại lớp ........... tụi và Thầy giỏo...............................
Cựng cam kết thực hiện hợp đồng học tập với cỏc nhiệm vụ và nội dung quy định bờn dưới đõy: Nhiệm vụ Nội dung Lựa chọn Nhúm Đỏp ỏn Tự đỏnh giỏ 1 Túm tắt kiến thức theo mẫu 2 Giải bài tập 1 6 3 Giải bài tập 2 8 4 Giải bài tập 3 8 5 Giải ụ chữ 6
Nhiệm vụ và quyền hạn của HS:
- Thực hiện đầy đủ cỏc nội dung, nhiệm vụ mà Thầy giỏo đó giao.
- Tự đỏnh giỏ một cỏch trung thực sau khi hoàn thành cỏc nội dung, nhiệm vụ được giao.
- Cú quyền thắc mắc, yờu cầu sự giỳp đỡ từ phớa GV và cỏc bạn cựng nhúm.
Nhiệm vụ và quyền hạn của GV:
- Giỳp đỡ HS trong quỏ trỡnh thực hiện hợp đồng.
- Đưa ra cỏc gợi ý, đỏp ỏn của cỏc bài tập tương ứng với cỏc nhiệm vụ đó giao cho HS.
- Yờu cầu HS, nhúm HS giải quyết cỏc nội dung, nhiệm vụ được giao.
Cỏc ghi chỳ trong hợp đồng Tụi cam kết thực hiện theo đỳng hợp đồng này.
Học sinh Giỏo viờn (Kớ) (Kớ)
: Nhiệm vụ bắt buộc
: Nhiệm vụ tự chọn
: Thời gian tối đa : Đó hồn thành
:Hoạt động theo nhúm 04 người :Hoạt động cỏ nhõn
:Giỏo viờn chỉnh sửa
: Rất thoải mỏi : Bỡnh thường
:Chia sẻ với bạn :Đỏp ỏn
: Khụng hài lũng
: Tiến triển tốt : Gặp khú khăn
CÁC NHIỆM VỤ THỰC HIỆN TRONG HỢP ĐỒNG HỌC TẬP
Nhiệm vụ 1. ( - - Làm trước giờ luyện tập ở nhà)
Tự nghiờn cứu SGK và tổng kết kiến thức về cṍu ta ̣o, tớnh chất vật lý , tớnh chất húa học, dóy điện húa của kim loại theo bảngsau:
Cṍu ta ̣o Nguyờn tử Đơn chṍt Tớnh chất võ ̣t lý Tớnh chất chung Tớnh chất khỏc Tớnh chất húa học Tớnh khử Dóy điện húa của kim loa ̣i
Dóy điện húa í nghĩa
Nhiệm vụ 2. ( - - khụng cú phiếu hỗ trợ)
Bài tập 1: Chọn đỏp ỏn đỳng cho cỏc cõu trắc nghiệm sau:
Cõu 1: R là kim loa ̣i có đụ ̣ cứng lớn nhṍt , dựng để chế tạo cỏc hợp kim chống gỉ , khụng gỉ. Kim loa ̣i R là
A. Cr. B. W. C. Au. D. Cs.
Cõu 2: Dóy gồm cỏc kim loại thường được sử dụng làm cỏc bỡnh chứa để vận
chuyờ̉n HNO3 đă ̣c nguụ ̣i và H2SO4 đă ̣c nguụ ̣i là
A. Au và Pt B. Cu và Ag C. Cr và W D. Al và Fe
Cõu 3: Cho dãy các kim loa ̣i : Al, Zn, Fe, Cu, Ag. Sụ́ kim loa ̣i trong dãy trờn có thờ̉ tan hoàn toàn trong dung di ̣ch FeCl3 dư là
A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.
Cõu 4: Phỏt biểu nào sau đõy khụng đúng? A. Ion Cu2+ cú thể oxi húa Fe thành Fe2+. B. Cu có thờ̉ khử Fe3+ thành Fe2+.
C. Fe có thờ̉ khử Fe3+ thành Fe2+ D. Cu có thờ̉ khử Fe2+ thành Fe.
Nhiệm vụ 3: ( - - cú phiếu hỗ trợ)
Bài tập 2:Cho các că ̣p chṍt sau tác du ̣ng với nhau ở nhiờ ̣t đụ ̣ thường: a) Na và dung di ̣ch CuSO4 b) Fe và dung di ̣ch CuSO4
c) Ag và dung di ̣ch HCl d) dung di ̣ch AgNO3 dư và dung di ̣ch FeCl2 e) Bụ ̣t nhụm và khí Cl2.
Những trường hợp nào xảy ra phản ứng? Viờ́t các phương trình phản ứng xảy ra.
Nhiệm vụ 4. ( -- cú phiếu hỗ trợ)
Bài tập 3: Gồm 3 phiếu với 3 màu khỏc nhau: * Phiếu màu xanh: (Dành cho HS yếu)
Hũa tan 6 gam Mg trong dung di ̣ch HCl dư thu được V lít khí H 2 (đktc). Giỏ trị của
V là
A. 4,48 B. 5,60 C. 3,36 D. 6,72
* Phiếu màu vàng: (Dành cho HS trung bỡnh)
Hũa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch HNO 3 dư thu đươ ̣c dung di ̣ch
khụng chứa NH4+ và 4,48 lớt hỗn hợp khớ X (đktc) gụ̀m hai khí khụng màu , cú một khớ húa nõu ngoài khụng khớ, tỉ khối hơi của X so với H2 là 16,75. Giỏ trị của m là
A. 10,2 B. 9,6 C. 7,2 D. 12,0
* Phiếu màu đỏ: (Dành cho HS khỏ, giỏi)
Hũa tan hoàn toàn m gam Mg cần vừa đủ 595 ml dung di ̣ch HNO3 1M thu
đươ ̣c dung di ̣ch khụng chứa NH 4+ và 2,24 lớt hỗn hợp khớ X (đktc) gụ̀m hai khí khụng màu , cú một khớ húa nõu ngoài khụng khớ , tỉ khối hơi của X so với H 2 là
16,4. Giỏ trị của m là
Nhiệm vụ 5. (-) GIẢI ễ CHỮ 1 2 3 4 Từ khúa
1. Nhúm A duy nhṍt mà các nguyờn tụ́ trong nhóm đờ̀u là kim loa ̣i .
2. Kim loa ̣i là một trong ba nguyờn tố cần thường xuyờn cung cấp cho cõy trồng để tăng năng suṍt ?
3. Nguyờn nhõn gõy nờn tính chṍt võ ̣t lý chung của các nguyờn tụ́ kim loa ̣i . 4. Loại phản ứng luụn xảy ra khi cú sự tham gia phản ứng của cỏc kim loại .
Từ khúa gồm 7 chữ cỏi, cỏc chữ cỏi được bụi màu là cỏc chữ cỏi trong từ chỡa khúa, (Tớnh chất húa học chung của cỏc nguyờn t ử kim loa ̣i ). Em hóy tỡm từ khúa của ụ chữ trờn.
Phiếu hỗ trợ và đỏp ỏn (phần dành cho GV) *Đỏp ỏn nhiệm vụ 1:
Cṍu ta ̣o
Nguyờn tử
- Hõ̀u hờ́t có sụ́ electron lớp ngoài cùng nhỏ (1,2,3 e). - Vị trớ : IA (trừ H ), IIA, IIIA (trừ B ), mụ ̣t phõ̀n các nhóm IVA, VA, VIA, cỏc nhúm B và hai họ lantan và họ actini Đơn chṍt - Ở nhiệt độ thường , cỏc kim loại ở thể rắn và cú cấu tạo
tinh thờ̉ (trừ Hg)
- Liờn kờ́t kim loa ̣i là liờn kờ́t được hình thành giữa các nguyờn tử và ion kim loa ̣i trong ma ̣ng tinh thờ̉ do sự tham gia của các electron tự do
Tớnh chṍt võ ̣t lý
Tớnh chất chung
Tớnh dẻo , tớnh ỏnh kim , tớnh dẫn điện , tớnh dẫn nhiệt (do electron tự do trong kim loa ̣i gõy nờn)
Tớnh chất khỏc
Tớnh cứng (Cr>...>Cs), khụ́i lươ ̣ng riờng (Os>...>Li), nhiờ ̣t đụ ̣ nóng chảy (W>...>Hg)
Tớnh chṍt
Tớnh khử - Tỏc dụng với phi kim. - Tỏc dụng với axit
húa học - Tỏc dụng với dung dịch muối - Tỏc dụng với nước Dóy điờ ̣n húa Dóy điện húa K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ K Na Mg Al Zn Fe H2 Cu Fe2+ Ag
í nghĩa - Dóy điện hoỏ của kim loại cho phộp dự đoỏn chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoỏ khử theo quy tắc (anpha)
*Đỏp ỏn nhiệm vụ 2: 1.A; 2.D; 3.C; 4. D
Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 3
Cặp Phản ứng xảy ra Phương trình phản ứng
a Cú 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
b Cú Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
c Khụng
d Cú 3AgNO3 + FeCl2 2AgCl Fe(NO3)3 + Ag
e Cú 2Al + 3Cl2 2AlCl3
* Hỗ trợ phiếu màu xanh: C
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,25 0,25 (mol)
→ V = 0,25.22,4 = 5,6 lớt
*Hỗ trợ phiếu màu vàng:
- Phương trỡnh phản ứng
3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,225 ← 0,15 (mol) 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
0,2 ← 0,05 (mol) + Ta cú: nN2O + nNO = 0,2
+ theo cụng thức đường chộo ta cú: 2 44 3,5 33,5 30 10,5 N O NO 2 1 3 n n N O NO
nNO = 0,15 (mol); nN2O = 0,05 (mol)
*Hỗ trợ phiếu màu đỏ:
- Phương trỡnh phản ứng
3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,12 0,32 ← 0,08 (mol) 4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
0,08 0,2 ← 0,02 (mol) + Ta cú: nN2O + nNO = 0,1
+ theo cụng thức đường chộo ta cú: 2 44 2,8 32,8 30 11, 2 N O NO 2 1 4 n n N O NO
nNO = 0,08 (mol); nN2O = 0,02 (mol)
nHNO3 phản ứng (1), (2) = 0,52 (mol) <nHNO3 ban đầu = 0,595 mol Cú phản ứng tạo NH4NO3
4Mg + 10HNO3 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 0,03 ← 0,075 (mol) nMg = 0,23mol mMg = 0,23.24 = 5,52 gam *Phiếu hỗ trợ nhiệm vụ 5: 1 N H O M II A 2 K A L I 3 E L E C T R O N T Ƣ D O 4 O X I H O A K H Ƣ Từ khúa T I N H K H Ƣ