III/ Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất-Chống ô nhiễm nguồn nước
1)2K +2H2O 2KOH +H
2) Na2O + H2O 2NaOH 3) SO3 + H2O H2SO4
2. Bài tập về nhà:
- Ôn các khái niệm, cách gọi tên, phân loại axit - Bài tập: 1,5/125 SGK Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / / Tiết 56 AXIT-BAZƠ-MUỐI A. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức:
Hs hiểu và biết cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phân hoá học và tên gọi của chúng
+ Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tố hiđrô này có thể thay thế bằng kim loại
+ Phân tử bazơ gôm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit.
2. Kĩ năng :
- Rèn kĩ năng thảo luận nhóm, kĩ năng quan sát
B. CHUẨN BỊ:
Bảng nhóm, bút dạ
Bảng phụ: Tên, công thức, thành phần, gốc… của một số axit thường gặp Một số miếng bìa có ghi công thức của một số loại hợp chất vô cơ (oxit, bazơ, axit, muối)… để HS chơi trò chơi.
III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
I. ổn định lớp: KTSS...
II. Các hoạt động dạy học:
Nêu các tính chất hoá học của nước, viết các PTPƯ minh hoạ.
Nêu khái niệm, công thức chung của oxit, có mấy loại oxit? Mỗi loại lấy một ví dụ minh hoạ.
(- Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là oxi - Công thức chung RxOy
- Phân loại: 2 loại - Oxit axit: SO3, P2O5
- Oxit bazơ: Na2O, CuO.)
Các hoạt động học tập
Hoạt động của GV và HS Nội dung
GV yêu cầu HS lấy 3 ví dụ về axit HS: Ví dụ HCl, H2SO4, HNO3
GV: Em hãy nhận xét điểm giống và khác nhau trong thành phần phân tử của các axit trên?
HS: Nhận xét
Giống nhau: Đều có nguyên tử H liên kết gốc axit.
Khác nhau: Các nguyên tử H liên kết với các gốc axit khác nhau
GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định nghĩa axit
HS: Nêu định nghĩa
GV: Nếu kí hiệu công thức chung của gốc axit là B, hoá trị là b Em hãy rút ra công thức chung của axit
HS: Công thức hh chung của axit: HbB
GV: Giới thiệu (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Dựa vào thành phần có thể chia axit thành 2 loại
+ Axit không có oxi + Axit có oxi
I/ Axit
1/ Khái niệm
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại
2/ Công thức hoá học:
Công thức chung: HbB
Trong đó B là gốc axit có hoá trị b
Các em hãy lấy ví dụ minh hoạ cho 2 loại axit trên
HS Lấy ví dụ
GV hướng dẫn HS làm quen với một số gốc axit thường gặp.
GV: Hướng dẫn HS đọc tên axit không có oxi
GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: HCl, HBr
GV: Giới thiệu tên của các gốc axit tương ứng: Chuyển đuôi “hiđric” thành đuôi “ua” Ví dụ:
-Cl: Clorua =S: Sun fua
GV: Giới thiệu cách đọc tên axit có oxi GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO4, HNO3……
GV: Yêu cầu HS đọc tên các axit: H2SO3, HNO2
GV: Giới thiệu tên của gốc axit tương ứng theo nguyên tắc chuyển đuôi “ic” thành “at”; “ơ” thành “it”
? Em hãy cho biết tên của các gốc axit: =SO4, -NO3, =SO3
HS:
=SO4 Sunfat -NO3 Nitrat =SO3 Sunfit
HS: H2S; H2CO3, H3PO4
Axit không có oxi Ví dụ: HCl, H2S Axit có oxi
Ví dụ: H2SO4, HNO3
4/ Tên gọi
Axit không có oxi:
Tên axit: Axit+ Tên phi kim+ hiđric
Ví dụ: HCl: Axit clo hiđric HBr: Axit brom hiđric
Axit có oxi:
+ Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ic (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Ví dụ:
- H2SO4 : Axit sunfuric - HNO3 : Axit nitơric
+ Axit có ít nguyên tử oxi Tên axit: Axit+ Tên phi kim + ơ
Ví dụ:
- H2SO3 : Axit sunfurơ - HNO2 : Axit nitơrơ
Bài tập 1: Viết công thức của các axit có tên sau:
Axit sunfu hiđric Axit cacbonic
GV: Yêu cầu HS lấy 3 ví dụ
? Em hãy nhận xét thành phần phân tử của các bazơ trên
? Vì sao trong thành phần phân tử của mỗi bazơ chỉ có một nguyên tử kim loại
? Số nhóm OH có trong một phân tử bazơ được xác định như thế nào
HS: Nhận xét
Có một nguyên tử kim loại , một hay nhiều nhóm (OH)
Vì hoá trị nhóm OH là I
Số nhóm OH được xác định bằng hoá trị của kim loại(Kim loại có hoá trị bao nhiêu thì phân tử bazơ có bấy nhiêu nhóm OH)
GV: Từ nhận xét trên, hãy rút ra định nghĩa Bazơ
HS: Nêu định nghĩa
GV: Em hãy viết công thức chung của bazơ
GV: Hướng dẫn cách đọc tên bazơ
GV; Yêu cầu HS đọc tên các bazơ ở phần ví dụ
HS:
NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit
GV: Thuyết trình phần phân loại
GV: Hướng dẫn HS sử dụng bảng tính tan để lấy ví dụ về tính tan của bazơ
Yêu cầu HS lấy ví dụ
Axit photphoric
II/ Bazơ:1/ Khái niệm: 1/ Khái niệm:
a/ Ví dụ:
NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
Phân tử ba zơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hiđroxit (-OH) 2/ Công thức hoá học: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Công thức chung: A(OH)a
Trong đó: A là kim loại có hoá trị a 3/ Tên gọi:
Tên bazơ: Tên kim loại (Thêm hoá trị nếu kl có nhiều ht) + hiđroxit
Ví dụ:
NaOH: Natri hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit
4/ Phân loại: Dựa vào tính tan trong nước, chia 2 loại:
Bazơ tan (kiềm)
Ví dụ:
NaOH, KOH, Ba(OH)2… Bazơ không tan:
Ví dụ: Fe(OH)2, Fe(OH)3…
III. Củng cố - Hướng dẫn về nhà
HS thảo luận nhóm làm bài tập:
- Nhóm 1: Viết công thức của các oxit bazơ trong bảng 1 - Nhóm 2: Viết công thức của các bazơ trong bảng 1 - Nhóm 3: Viết công thức của các oxit axit trong bảng 2 - Nhóm 4: Viết công thức của các axit trong bảng 2 Sau đó đổi chéo để đọc tên
Bảng 1:
STT Nguyên tố Công thức của oxitbazơ Tên gọi
Công thức của bazơ tương ứng Tên gọi 1 Na 2 Ca 3 Mg 4 Fe(Hoá trị II) 5 Fe(Hoá trị III) Bảng 2:
STT Nguyên tố Công thức của oxitaxit Tên gọi Công thức của axit tương ứng Tên gọi 1 S (Hoá trị VI)
2 P(Hoá trị V) 3 C(Hoá trị IV) 4 S(Hoá trị IV)
HS từng nhóm lần lượt điền vào bảng STT Nguyên tố Công thức của oxitbazơ Tên gọi Công thức của bazơ tương ứng Tên gọi
1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hiđroxit
2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hiđroxit
3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magiehiđroxit
4 Fe(Hoá trị II)
FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt (II)hiđroxit
5 Fe(Hoá trị III)
STT Nguyên tố Công thức của oxitaxit
Tên gọi Công thức của
axit tương ứng Tên gọi 1 S (Hoá trị VI) SO3 Lưuhuynh tri oxit H2SO4 Axit sunfuric
2 P(Hoá trị V) P2O5 Đi photpho
pentanoxit (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
H3PO4 Axit photphoric 3 C(Hoá trị
IV)
CO2 Cacbon đi oxit H2CO3 Axit cacbonic
4 S(Hoá trị IV) SO2 Lưuhuynh đi oxit H2SO3 Axit sunfurơ GV: Chấm điểm các nhóm 2. Bài tập về nhà: Ngày giảng:8A / / / Ngày giảng:8B / / /
Tiết 57 AXIT-BAZƠ-MUỐI (tiếp)
A. MỤC TIÊU:1. Kiến thức: 1. Kiến thức:
- HS hiểu được muối là gì? Cách phân loại và gọi tên muối.
2. Kĩ năng:
- Rèn luyện cách đọc tên của một số hợp chất vô cơ khi biết công thức hoá học và ngược lại, viết công thức hoá học khi biết tên của hợp chất.
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết PTHH
B. CHUẨN BỊ:
Bộ bìa có viết công thức của một số axit, bazơ, axit, muối để HS tập phân loại và ghép CTHH của các loại hợp chất.
HS ôn tập công thức, tên gọi của oxit, bazơ, axit
III. TIẾN TRÌNH TỔ CHỨC GIỜ HỌC:
I. ổn định lớp: KTSS...
II. Các hoạt động dạy học:
Viết công thức chung của oxit, bazơ, axit? Chữa bài 2/130 SGK
Gốc axit Công thức axit Tên axit
-Cl HCl Axit clo hiđric
=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ
=SO4 H2SO4 Axit sunfuric
=PO4 H3PO4 Axit photphoric
=S H2S Axit sunfu hiđric
-Br HBr Axit brom hiđric
-NO3 HNO3 Axit nitric